6.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化 課件 【知識(shí)精研】高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能課堂導(dǎo)入思考：1、化學(xué)反應(yīng)伴隨著放熱或者吸熱現(xiàn)象。這些熱量從何而來？有吸收熱量的反應(yīng)嗎？2、如何通過實(shí)驗(yàn)說明反應(yīng)中有熱量變化？4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

煤的燃燒一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)6-1】鎂與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大鹿化學(xué)工作室制作鎂條溶解，有氣泡產(chǎn)生氣體放出用溫度計(jì)測得反應(yīng)后溫度升高M(jìn)g+2HCl==MgCl2+H2↑反應(yīng)產(chǎn)生________，__________熱量實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)方程式：用手觸摸反應(yīng)后的試管，溫?zé)嵋弧⒎艧岱磻?yīng)與吸熱反應(yīng)木片和燒杯因結(jié)冰粘到一起【實(shí)驗(yàn)6-2】氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的混合物呈糊狀有刺激性氣味氣體產(chǎn)生觸摸杯壁有冰涼的感覺化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O該反應(yīng)產(chǎn)生NH3，吸收熱量實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的特征：1、物質(zhì)變化：有新物質(zhì)的產(chǎn)生2、能量變化：有的吸收能量，有的釋放能量把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)注意：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化注意：NaOH固體溶于水是放熱過程,但不是放熱反應(yīng);

升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程,但不是吸熱反應(yīng)。舊鍵的斷裂與新鍵的形成回憶：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？定義：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應(yīng):Al+金屬氧化物→Al2O3+金屬①大多數(shù)分解反應(yīng)②C、H2、CO等高溫下作還原劑

例：C+CO2、H2+CuO、C+H2O(g)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl

(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)【思考】根據(jù)日常生活和已學(xué)知識(shí)，你還知道哪些放熱反應(yīng)，哪些吸熱反應(yīng)？【思考1】需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？【思考2】吸熱反應(yīng)一定需要加熱嗎？

2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3高溫Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？是放熱反應(yīng)思考：氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？

二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵形成吸收能量放出能量H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)中能量變化的

主要原因二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——微觀角度H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開形成吸收436KJ/mol吸收242.7KJ/mol放出431.8KJ/mol吸收總能678.7KJ放出總能863.6KJ能量差出現(xiàn)

1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl分子的過程中，

了

kJ的能量。釋放183二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析【思考討論】①水往低處流的過程中，能量發(fā)生了什么變化？反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)釋放能量2.化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。反應(yīng)過程能量反應(yīng)物總能量生成物總能量化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出能量QE反=E生+Q(能量守恒)E反＞E生放熱反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析②低處的水能流向高處嗎？反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，這樣的反應(yīng)有可能進(jìn)行嗎？

生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)吸收能量2.化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析反應(yīng)過程能量反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收能量E反＜E生吸熱反應(yīng)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲(chǔ)存”E生=E反+Q(能量守恒)二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析斷鍵吸收的能量成鍵釋放的能量放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化圖斷鍵吸收的能量成鍵釋放的能量宏觀(總能量）微觀（化學(xué)鍵）放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E反>E生E反<E生E斷吸<E成放E斷吸>E成放結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小1.下列說法正確的是(

)A.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生B.生石灰溶于水的過程中有物質(zhì)變化,也伴隨著能量變化C.炎熱夏季,灑在道路上的水吸熱蒸發(fā),該過程是吸熱反應(yīng)D.燭光晚餐時(shí),蠟燭燃燒僅產(chǎn)生熱能一種能量B探究課堂1、下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化與如圖所示相符的是(

)A、HCl+NaOH==NaCl+H2OB、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C、CH4+2O2CO2+2H2OD、Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O習(xí)題D習(xí)題2.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(

)CA.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量探究課堂斷開1molH—H鍵需要吸收436kJ的能量例如：

H2+Cl2=2HCl該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？斷開1molCl—Cl鍵需要吸收243kJ的能量形成1molH—Cl鍵需要放出431kJ的能量E吸收

=436+243=679kJE放出

=431×2=862kJE吸＜E放放熱反應(yīng)結(jié)論：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?；瘜W(xué)反應(yīng)與能源1、獲取熱能的主要途徑——物質(zhì)的燃燒現(xiàn)代的主要能源早期的主要能源以煤、石油和天然氣為主以樹枝雜草為主化學(xué)反應(yīng)與能源2、化石燃料利用過程面臨的問題①短期內(nèi)不可再生，儲(chǔ)量有限；②煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等造成大氣污染。提高燃料的燃燒效率提高能源利用率節(jié)能尋找新能源3、解決辦法特點(diǎn)：資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能等特點(diǎn)：資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染小結(jié)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能→熱能熱能→化學(xué)能宏觀解釋∑(反應(yīng)物具有的能量)>∑(生成物具有的