2024-2025學年廣東省廣州市高一下學期開學適應性模擬測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省廣州市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共21小題）1．下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目正確的是（）A． B． C． D．2．膠體區(qū)別于與其它分散系的本質特征是（）A．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間 B．均一、穩(wěn)定、透明 C．有丁達爾效應 D．膠體分散質能透過濾紙3．下列物質分類的選項正確組合是（）選項混合物純凈物單質電解質A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe（OH）3膠體鐵Na2CO3CCuSO4?5H2OCaCl2水銀銅D氨水K2SO4氮氣NaCl4．離子方程式中的H+能代表的物質是（）①NaHCO3②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤5．唐詩中往往蘊含豐富的化學知識。下列詩句中所描述的物質，不屬于分散系的是（）A．“瀚海闌干百丈冰”中的“冰” B．“泉眼無聲惜細流”中的“泉” C．“勸君更盡一杯酒”中的“酒” D．“斷煙殘月共蒼蒼”中的“煙”6．下列各組中反應Ⅰ和反應Ⅱ能用同一離子方程式表示的是（）選項反應Ⅰ反應ⅡACu（OH）2與稀鹽酸NaOH與稀硫酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液與K2SO4溶液CNa2CO3溶液與稀鹽酸NaHCO3與稀鹽酸DCaCO3與稀硝酸CaCO3與稀醋酸7．下列各組澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．Na+、Fe3+、、I﹣ C．、Mg2+、、OH﹣ D．Ba2+、Fe2+、Cl﹣、8．下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuO→CuSO4 B．KClO3→O2 C．Cu→Cu（NO3）2 D．Fe3+→Fe2+9．當光束通過下列物質時，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是（）①FeCl3溶液②蔗糖溶液③泥水④云、霧⑤Fe（OH）3膠體⑥有色玻璃A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．④⑤⑥10．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、X四種離子，已知這四種離子的個數(shù)之比為3：2：1：4，則X離子可能是（）A． B．Br﹣ C．Mg2+ D．11．下列有關物質分類說法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽 B．CO2是酸性氧化物，Al2O3是堿性氧化物 C．醫(yī)用酒精、漂白粉、氨水是混合物 D．霧、蛋白質溶液、Fe（OH）3是膠體12．《天工開物》中記載了墨塊的制法：“焚木燒煙，凝質而為之”?！盁煛敝割w粒直徑在5～10nm之間的炭黑，將墨塊在硯臺中加水研磨即可得到墨汁。下列說法錯誤的是（）A．墨汁具有丁達爾效應 B．墨汁可透過濾紙也可透過半透膜 C．墨汁和NaCl溶液的本質區(qū)別是分散質粒子粒徑不同 D．炭黑的化學性質與石墨相似13．下列關于物質分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANH3?H2OCH3COOHNa2SNa2OSiO2BCaOHClNaHCO3CuOSO2CBa（OH）2BaSO4NaHSO4Al2O3SO3DKOHHNO3NaClCaOCO14．下列現(xiàn)象及結論和解釋都正確的是（）選項現(xiàn)象解釋A“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）可以混用進行殺菌消毒酸性越強，NaClO氧化性越強B在醫(yī)療上純堿可用于治療胃酸過多純堿可與胃酸反應C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3可與酸反應DNa2O2、CaO都屬于堿性氧化物它們都能與酸反應15．分類法可用于預測物質性質及其變化規(guī)律。下列物質的分類與性質預測對應關系不正確的是（）選項物質類別性質預測ANa2O堿性氧化物能夠與酸反應生成鹽和水BCO還原劑能與Fe2O3等氧化劑反應CK2CO3鉀鹽能與酸反應DHClO酸能與NaOH反應生成鹽16．下列物質中能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）A．云、霧 B．酒精溶液 C．Fe（OH）3懸濁液 D．水17．下列敘述中，正確的是（）A．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質 B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質 C．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質 D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離18．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），會導致血紅蛋白中Fe2+的轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（）A．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ B．維生素C是還原劑 C．亞硝酸鹽是還原劑 D．亞硝酸鹽被還原19．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（）A． B． C． D．20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.5mol?L﹣1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NA B．4.6gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NA D．1molCl2和Fe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA21．下列說法錯誤的是（）A．“血液透析”利用了膠體的性質 B．溶液是電中性的，膠體是帶電的 C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體二．解答題（共4小題）22．完成下列問題。（1）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是（填編號，下同），發(fā)生還原反應的是。（提示：鉻元素化合價有+6、+3價）（2）飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員設想：在NaOH溶液中，用鋁粉將NaNO3還原為N2，鋁被氧化成NaAlO2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O，請回答下列問題：①其中被還原的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu﹣2e﹣＝Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e﹣＝2Fe2+。請據(jù)此將反應：Fe+2H+＝Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應式”；氧化反應為：還原反應為。23．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，且均為+2價，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應得到的。（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于。（2）MFe2O4中Fe元素的化合價為。（3）在酸性條件下，F(xiàn)e2容易轉化為Fe2+，某反應體系中共存在下列6種粒子：Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，寫出該反應的離子反應方程式：則該反應中的氧化劑是，還原劑是。（4）已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（反應前后H元素化合價未發(fā)生變化）①請用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。②該反應的氧化產(chǎn)物是。24．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制成1mol?L﹣1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室需這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用mL的容量瓶。（2）經(jīng)計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用量筒（填序號）。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是（填序號）。（4）在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，其配制的稀鹽酸濃度會（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。25．雖然分類的方法不同，但四種基本反應和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。（1）如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是（填字母）。（2）有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H++OH﹣═H2O。請舉個例子反駁上述觀點（用離子方程式表示）。（3）宋代的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，則X的化學式是，其中H2S在該反應中（填字母）。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

——★參考答案★——一．選擇題（共21小題）1．下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目正確的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】解：A．P在O2中燃燒生成五氧化二磷，P元素的化合價從0價升高到+5價，O元素的化合價從0價降低到﹣2價，P的化學計量數(shù)為4，因此轉移20個電子，則表示電子轉移的方向和數(shù)目的雙線橋為：，故A正確；B．KClO3受熱分解生成KCl和O2，O元素的化合價從﹣2價升高到0價，Cl元素的化合價從+5價降低到﹣1價，KClO3的化學計量數(shù)為2，因此轉移12個電子，則表示電子轉移的方向和數(shù)目的雙線橋為：，故B錯誤；C．硫化氫與濃硫酸反應生成S沉淀、SO2氣體和H2O，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，反應中H2S中S元素化合價從﹣2價升高到0價，濃硫酸中硫元素的化合價從+6價降低到+4價，H2S的化學計量數(shù)為1，因此轉移2個電子，則表示電子轉移的方向和數(shù)目的雙線橋為：，故C錯誤；D．Na在Cl2中燃燒生成NaCl，Na元素的化合價從0價升高到+1價，Cl元素的化合價從0價降低到﹣1價，Na的化學計量數(shù)為2，因此轉移2個電子，單線橋法是從還原劑指向氧化劑，則表示電子轉移的方向和數(shù)目的單線橋為：，故D錯誤；故選：A。2．膠體區(qū)別于與其它分散系的本質特征是（）A．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間 B．均一、穩(wěn)定、透明 C．有丁達爾效應 D．膠體分散質能透過濾紙【答案】A【解析】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。故選：A。3．下列物質分類的選項正確組合是（）選項混合物純凈物單質電解質A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe（OH）3膠體鐵Na2CO3CCuSO4?5H2OCaCl2水銀銅D氨水K2SO4氮氣NaCl【答案】D【解析】解：A．K2SO4溶液是混合物，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體是混合物，故B錯誤；C．CuSO4?5H2O是純凈物，銅是單質，不是電解質，故C錯誤；D．氨水是混合物、K2SO4是純凈物、氮氣是單質、NaCl是電解質，所有物質都符合分類，故D正確；故選：D。4．離子方程式中的H+能代表的物質是（）①NaHCO3②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤【答案】A【解析】解：反應物中能寫成氫離子的為強酸或者強酸酸式鹽，且不能和鋇離子生成沉淀，①碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，不符合，②H2SO4中硫酸根離子會和鋇離子反應，不符合，③HNO3符合，④NaHSO4中硫酸根離子會和鋇離子反應，不符合，⑤醋酸為弱酸，要保留化學式，不符合，所以離子方程式中的H+能代表的物質是③HNO3，故A正確，故選：A。5．唐詩中往往蘊含豐富的化學知識。下列詩句中所描述的物質，不屬于分散系的是（）A．“瀚海闌干百丈冰”中的“冰” B．“泉眼無聲惜細流”中的“泉” C．“勸君更盡一杯酒”中的“酒” D．“斷煙殘月共蒼蒼”中的“煙”【答案】A【解析】解：A．把一種或多種物質分散在另一種或多種物質中所得到的體系，叫做分散系，“冰”是固體水，屬于純凈物，不是分散系，故A正確；B．“泉”是含有多種物質的水，屬于混合物，是分散系，故B錯誤；C．“酒”是乙醇和水的混合物，屬于分散系，故C錯誤；D．“煙”是固體小顆粒，分散在空氣里，屬于分散系，故D錯誤；故選：A。6．下列各組中反應Ⅰ和反應Ⅱ能用同一離子方程式表示的是（）選項反應Ⅰ反應ⅡACu（OH）2與稀鹽酸NaOH與稀硫酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液與K2SO4溶液CNa2CO3溶液與稀鹽酸NaHCO3與稀鹽酸DCaCO3與稀硝酸CaCO3與稀醋酸【答案】B【解析】解：A．氫氧化銅與稀鹽酸反應的離子方程式為Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，NaOH與稀硫酸反應的離子方程式為H++OH﹣＝H2O，離子方程式不相同，故A錯誤；B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應的離子方程式均為Ba2++＝BaSO4↓，故B正確；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的離子方程式為+2H+＝CO2↑+H2O，NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式為+H+＝CO2↑+H2O，離子方程式不相同，故C錯誤；D．碳酸鈣與稀硝酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3與稀醋酸反應的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3＝CO2↑+Ca2++2CH3COO﹣+H2O，離子方程式不相同，故D錯誤；故選：B。7．下列各組澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．Na+、Fe3+、、I﹣ C．、Mg2+、、OH﹣ D．Ba2+、Fe2+、Cl﹣、【答案】A【解析】解：A．Na+、Cu2+、Cl﹣、中各離子之間不會發(fā)生離子反應，能夠共存，故A正確；B．Fe3+和I﹣會發(fā)生氧化還原反應，不能夠共存，故B錯誤；C．Mg2+分別和、OH﹣生成碳酸鎂、氫氧化鎂沉淀，不能夠共存，故C錯誤；D．Ba2+和能生成白色沉淀BaSO4，不能夠共存，故D錯誤；故選：A。8．下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuO→CuSO4 B．KClO3→O2 C．Cu→Cu（NO3）2 D．Fe3+→Fe2+【答案】C【解析】解：A．CuO→CuSO4，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B．KClO3→O2為分解反應，加熱即可實現(xiàn)，不需要加入氧化劑，故B錯誤；C．Cu→Cu（NO3）2中銅元素的化合價從0價到+2價，必須加入氧化劑，故C正確；D．Fe3+→Fe2+中鐵元素的化合價為+3到+2價，需要加入還原劑，故D錯誤；故選：C。9．當光束通過下列物質時，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是（）①FeCl3溶液②蔗糖溶液③泥水④云、霧⑤Fe（OH）3膠體⑥有色玻璃A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．④⑤⑥【答案】B【解析】解：④云、霧、⑤Fe（OH）3膠體、⑥有色玻璃屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，而①FeCl3溶液、②蔗糖溶液、③泥水不屬于膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應，故B正確，故選：B。10．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、X四種離子，已知這四種離子的個數(shù)之比為3：2：1：4，則X離子可能是（）A． B．Br﹣ C．Mg2+ D．【答案】A【解析】解：設X所帶電荷為x，N（Na+）+3N（Fe3+）—N（Cl﹣）+xN（X）＝0，則3×1+2×3﹣1×1+4x＝0，解x＝﹣2，說明X帶有兩個單位負電荷，觀察各選項，因此X為，故A正確，故選：A。11．下列有關物質分類說法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽 B．CO2是酸性氧化物，Al2O3是堿性氧化物 C．醫(yī)用酒精、漂白粉、氨水是混合物 D．霧、蛋白質溶液、Fe（OH）3是膠體【答案】C【解析】解：A．純堿不是堿，屬于鹽類，故A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，故B錯誤；C．醫(yī)用酒精、漂白粉、氨水均由不同種物質組成，是混合物，故C正確；D．Fe（OH）3有可能是沉淀，屬于濁液，故D錯誤；故選：C。12．《天工開物》中記載了墨塊的制法：“焚木燒煙，凝質而為之”。“煙”指顆粒直徑在5～10nm之間的炭黑，將墨塊在硯臺中加水研磨即可得到墨汁。下列說法錯誤的是（）A．墨汁具有丁達爾效應 B．墨汁可透過濾紙也可透過半透膜 C．墨汁和NaCl溶液的本質區(qū)別是分散質粒子粒徑不同 D．炭黑的化學性質與石墨相似【答案】B【解析】解：A．墨汁的分散質直徑在1～100nm之間，墨汁屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B．墨汁形成膠體分散系，膠體不能通過半透膜，故B錯誤；C．墨汁和NaCl溶液的本質區(qū)別是分散質粒子粒徑不同，故C正確；D．炭黑和石墨由碳元素組成，化學性質相似，故D正確；故選：B。13．下列關于物質分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANH3?H2OCH3COOHNa2SNa2OSiO2BCaOHClNaHCO3CuOSO2CBa（OH）2BaSO4NaHSO4Al2O3SO3DKOHHNO3NaClCaOCO【答案】A【解析】解：A．NH3?H2O屬于堿，CH3COOH屬于酸，Na2S屬于鹽，Na2O屬于堿性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，分類正確，故A正確；B．CaO屬于鹽，故B錯誤；C．BaSO4屬于鹽，Al2O3是兩性氧化物，故C錯誤；D．CO是不成鹽氧化物，故D錯誤；故選：A。14．下列現(xiàn)象及結論和解釋都正確的是（）選項現(xiàn)象解釋A“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）可以混用進行殺菌消毒酸性越強，NaClO氧化性越強B在醫(yī)療上純堿可用于治療胃酸過多純堿可與胃酸反應C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3可與酸反應DNa2O2、CaO都屬于堿性氧化物它們都能與酸反應【答案】C【解析】解：A．“84”消毒液與潔廁靈混有會發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，故不能混用，故A錯誤；B．碳酸鈉的堿性較強不能治療胃酸過多，碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；C．NaHCO3可與酸反應放出二氧化碳，故可以碳酸氫鈉可做發(fā)泡劑烘焙面包，故C正確；D．過氧化鈉不是堿性氧化物，是過氧化物，故D錯誤；故選：C。15．分類法可用于預測物質性質及其變化規(guī)律。下列物質的分類與性質預測對應關系不正確的是（）選項物質類別性質預測ANa2O堿性氧化物能夠與酸反應生成鹽和水BCO還原劑能與Fe2O3等氧化劑反應CK2CO3鉀鹽能與酸反應DHClO酸能與NaOH反應生成鹽【答案】C【解析】解：A．Na2O能與酸反應生成鈉鹽和水，Na2O屬于堿性氧化物，故A正確；B．CO常作還原劑，能與Fe2O3反應，可應用于高爐煉鐵，故B正確；C．K2CO3是鉀鹽，也是碳酸鹽，K2CO3能與較強的酸反應，是碳酸鹽的性質，故C錯誤；D．HClO是一種溶于水的弱酸，能與堿發(fā)生中和反應，故D正確；故選：C。16．下列物質中能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）A．云、霧 B．酒精溶液 C．Fe（OH）3懸濁液 D．水【答案】A【解析】解：A．云、霧是膠體分散系，能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B．酒精溶液是溶液分散系，無丁達爾效應，故B錯誤；C．Fe（OH）3懸濁液屬于濁液，無丁達爾效應，故C錯誤；D．水是化合物，無丁達爾效應，故D錯誤；故選：A。17．下列敘述中，正確的是（）A．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質 B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質 C．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質 D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】A【解析】解：A．熔融的MgCl2能導電，是化合物，所以MgCl2是電解質，故A正確；B．銅絲、石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．KNO3固體不導電，水溶液中或熔融狀態(tài)導電屬于電解質，故C錯誤；D．NaCl溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離，故D錯誤；故選：A。18．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），會導致血紅蛋白中Fe2+的轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（）A．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ B．維生素C是還原劑 C．亞硝酸鹽是還原劑 D．亞硝酸鹽被還原【答案】C【解析】解：A.服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+還原為Fe2+，故A正確；B.服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，作還原劑，故B正確；C.亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，故C錯誤；D.亞硝酸鹽氮的化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原，故D正確，故選：C。19．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】解：A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO光照分解生成HCl和氧氣，圖中裝置可生成氧氣，故A不選；B．氯水中含HCl，與發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉反應，圖中裝置可生成二氧化碳氣體，故B不選；C．氯水中的氯離子與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，不能觀察到氣體生成，故C選；D．久置的氯水相當于鹽酸，過氧化鈉與鹽酸反應生成氧氣，圖中裝置可觀察到氣體的逸出，故D不選；故選：C。20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.5mol?L﹣1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NA B．4.6gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NA D．1molCl2和Fe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】解：A．只有濃度沒有體積，無法計算H+數(shù)目，故A錯誤；B．Na與足量H2O反應方程式為2Na+2H2O＝H2↑+NaOH，0.2molNa生成0.1molH2，即H2分子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C．標況下，水為非氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D．1molCl2和Fe充分反應，Cl元素由0價降為﹣1價，轉移電子數(shù)為2NA，故D錯誤；故選：B。21．下列說法錯誤的是（）A．“血液透析”利用了膠體的性質 B．溶液是電中性的，膠體是帶電的 C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體【答案】B【解析】解：A．透析（dialysis）是通過小分子經(jīng)過半透膜擴散到水（或緩沖液）的原理，將小分子與生物大分子分開的一種分離技術，人體的血液屬于膠體，不能透過半透膜，故A正確；B．溶液是電中性的，膠體也不帶電，但有些膠粒帶電，有些不帶電，故B錯誤；C．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質作用，所以明礬可用作凈水劑，故C正確；D．氯化鐵水解可制備膠體，則向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，加熱到紅褐色可制得Fe（OH）3膠體，故D正確；故選：B。二．解答題（共4小題）22．完成下列問題。（1）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是④（填編號，下同），發(fā)生還原反應的是①。（提示：鉻元素化合價有+6、+3價）（2）飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員設想：在NaOH溶液中，用鋁粉將NaNO3還原為N2，鋁被氧化成NaAlO2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O，請回答下列問題：①其中被還原的元素是N，氧化劑是NaNO3，還原劑是Al，氧化產(chǎn)物是NaAlO2{Na[Al（OH）4]}，還原產(chǎn)物是N2。（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu﹣2e﹣＝Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e﹣＝2Fe2+。請據(jù)此將反應：Fe+2H+＝Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應式”；氧化反應為Fe﹣2e﹣＝Fe2+：還原反應為2H++2e﹣＝H2↑?！窘馕觥拷猓海?）有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，元素化合價升高的反應為氧化反應，元素化合價降低的反應為還原反應，①中Cr元素化合價由+6降低為+3；②中元素化合價不變；③中元素化合價不變；④中Cr元素化合價由+3升高為+6；⑤中元素化合價不變；發(fā)生氧化反應的是④，發(fā)生還原反應的是①，故答案為：④；①；（2）10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O中NaNO3中N元素化合價由+5降低為0，則被還原的元素是氮元素；鋁元素化合價由0價升高到+3價，發(fā)生氧化反應生成NaAlO2{Na[Al（OH）4]}；N元素化合價由+5降低為0，發(fā)生還原反應生成N2，故氧化劑是NaNO3，還原劑是Al，氧化產(chǎn)物是NaAlO2{Na[Al（OH）4]}；還原產(chǎn)物是N2，故答案為：N；NaNO3；Al；NaAlO2{Na[Al（OH）4]}；N2；（3）元素化合價升高的反應為氧化反應，氧化反應為Fe﹣2e﹣＝Fe2+；元素化合價降低的反應為還原反應，還原反應為2H++2e﹣＝H2↑，故答案為：Fe﹣2e﹣＝Fe2+；2H++2e﹣＝H2↑。23．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，且均為+2價，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應得到的。（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體。（2）MFe2O4中Fe元素的化合價為+3。（3）在酸性條件下，F(xiàn)e2容易轉化為Fe2+，某反應體系中共存在下列6種粒子：Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，寫出該反應的離子反應方程式：Fe2+10H++Cu2O＝2Fe2++5H2O+2Cu2+則該反應中的氧化劑是Fe2，還原劑是Cu2O。（4）已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（反應前后H元素化合價未發(fā)生變化）①請用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。②該反應的氧化產(chǎn)物是ZnSO4?！窘馕觥拷猓海?）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽屬于納米材料，微粒直徑處于1nm﹣100nm之間，所以分散在蒸餾水中所形成的分散系屬于膠體，故答案為：膠體；（2）M的化合價為+2價，氧元素為﹣2價，設鐵元素的化合價為+x，依據(jù)化合物MFe2O4中各元素化合價代數(shù)和為0，則：（+2）+（2x）+（﹣2×4）＝0，x＝+3，即MFe2O4中Fe元素的化合價為+3，故答案為：+3；（3）在酸性條件下，F(xiàn)e2容易轉化為Fe2+，鐵元素的化合價從+3價降低到+2價，化合價降低作氧化劑，作還原劑的物質中元素化合價升高，才能符合氧化還原反應的特征即元素化合價有升必有降，所以應該是Cu2O生成Cu2+，才符合化合價升高的變化，故氧化劑為Fe2、還原劑為Cu2O，反應為Fe2+10H++Cu2O＝2Fe2++5H2O+2Cu2+，故答案為：Fe2+10H++Cu2O＝2Fe2++5H2O+2Cu2+；Fe2；Cu2O；（4）①在As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O反應中，As元素化合價從+3價降低到﹣3價，1個As2O3參加反應得到12個電子，Zn元素化合價從0價升高到+2價，6個Zn參加反應失去12個電子，用單線橋可以表示為：，故答案為：；②Zn元素的化合價升高，Zn為還原劑反應氧化反應生成硫酸鋅，ZnSO4是氧化產(chǎn)物，故答案為：ZnSO4。24．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制成1mol?L﹣1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室需這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用250mL的容量瓶。（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用量筒C（填序號）。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號）。（4）在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，其配制的稀鹽酸濃度會無影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）?！窘馕觥拷猓海?）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220mL，所以只能選250mL，故答案為：250；（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c＝＝mol/L＝11.6mol/L，設所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L＝O.25L×1mol/L，則V＝＝O.0216L，根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為25mL，故答案為：21.6；C；（3）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；（4）用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，水的體積偏大，導致其配制的稀鹽酸濃度會偏低；若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質、溶劑均不影響，其配制的稀鹽酸濃度會無影響；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，導致溶質損失，則配制的稀鹽酸濃度會偏低，故答案為：偏低；無影響；偏低。25．雖然分類的方法不同，但四種基本反應和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。（1）如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是C（填字母）。（2）有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H++OH﹣═H2O。請舉個例子反駁上述觀點（用離子方程式表示）Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O。（3）宋代的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，則X的化學式是Ag2S，其中H2S在該反應中D（填字母）。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑【解析】解：（1）所有的置換反應全是氧化還原反應，是被包含和包含的關系，故A是氧化還原反應，B是置換反應，所以C是離子反應，故答案為：C；（2）該離子反應表示強酸、強堿混合生成弱電解質水且不生成其它沉淀的反應，如果酸堿中和生成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式來表示，如Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O；（3）由反應4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，根據(jù)質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，S元素在反應中化合價沒變，故H2S既不是氧化劑也不是還原劑，故答案為：Ag2S；D。廣東省廣州市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共21小題）1．下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目正確的是（）A． B． C． D．2．膠體區(qū)別于與其它分散系的本質特征是（）A．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間 B．均一、穩(wěn)定、透明 C．有丁達爾效應 D．膠體分散質能透過濾紙3．下列物質分類的選項正確組合是（）選項混合物純凈物單質電解質A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe（OH）3膠體鐵Na2CO3CCuSO4?5H2OCaCl2水銀銅D氨水K2SO4氮氣NaCl4．離子方程式中的H+能代表的物質是（）①NaHCO3②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤5．唐詩中往往蘊含豐富的化學知識。下列詩句中所描述的物質，不屬于分散系的是（）A．“瀚海闌干百丈冰”中的“冰” B．“泉眼無聲惜細流”中的“泉” C．“勸君更盡一杯酒”中的“酒” D．“斷煙殘月共蒼蒼”中的“煙”6．下列各組中反應Ⅰ和反應Ⅱ能用同一離子方程式表示的是（）選項反應Ⅰ反應ⅡACu（OH）2與稀鹽酸NaOH與稀硫酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液與K2SO4溶液CNa2CO3溶液與稀鹽酸NaHCO3與稀鹽酸DCaCO3與稀硝酸CaCO3與稀醋酸7．下列各組澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．Na+、Fe3+、、I﹣ C．、Mg2+、、OH﹣ D．Ba2+、Fe2+、Cl﹣、8．下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuO→CuSO4 B．KClO3→O2 C．Cu→Cu（NO3）2 D．Fe3+→Fe2+9．當光束通過下列物質時，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是（）①FeCl3溶液②蔗糖溶液③泥水④云、霧⑤Fe（OH）3膠體⑥有色玻璃A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．④⑤⑥10．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、X四種離子，已知這四種離子的個數(shù)之比為3：2：1：4，則X離子可能是（）A． B．Br﹣ C．Mg2+ D．11．下列有關物質分類說法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽 B．CO2是酸性氧化物，Al2O3是堿性氧化物 C．醫(yī)用酒精、漂白粉、氨水是混合物 D．霧、蛋白質溶液、Fe（OH）3是膠體12．《天工開物》中記載了墨塊的制法：“焚木燒煙，凝質而為之”?！盁煛敝割w粒直徑在5～10nm之間的炭黑，將墨塊在硯臺中加水研磨即可得到墨汁。下列說法錯誤的是（）A．墨汁具有丁達爾效應 B．墨汁可透過濾紙也可透過半透膜 C．墨汁和NaCl溶液的本質區(qū)別是分散質粒子粒徑不同 D．炭黑的化學性質與石墨相似13．下列關于物質分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANH3?H2OCH3COOHNa2SNa2OSiO2BCaOHClNaHCO3CuOSO2CBa（OH）2BaSO4NaHSO4Al2O3SO3DKOHHNO3NaClCaOCO14．下列現(xiàn)象及結論和解釋都正確的是（）選項現(xiàn)象解釋A“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）可以混用進行殺菌消毒酸性越強，NaClO氧化性越強B在醫(yī)療上純堿可用于治療胃酸過多純堿可與胃酸反應C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3可與酸反應DNa2O2、CaO都屬于堿性氧化物它們都能與酸反應15．分類法可用于預測物質性質及其變化規(guī)律。下列物質的分類與性質預測對應關系不正確的是（）選項物質類別性質預測ANa2O堿性氧化物能夠與酸反應生成鹽和水BCO還原劑能與Fe2O3等氧化劑反應CK2CO3鉀鹽能與酸反應DHClO酸能與NaOH反應生成鹽16．下列物質中能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）A．云、霧 B．酒精溶液 C．Fe（OH）3懸濁液 D．水17．下列敘述中，正確的是（）A．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質 B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質 C．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質 D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離18．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），會導致血紅蛋白中Fe2+的轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（）A．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ B．維生素C是還原劑 C．亞硝酸鹽是還原劑 D．亞硝酸鹽被還原19．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（）A． B． C． D．20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.5mol?L﹣1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NA B．4.6gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NA D．1molCl2和Fe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA21．下列說法錯誤的是（）A．“血液透析”利用了膠體的性質 B．溶液是電中性的，膠體是帶電的 C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體二．解答題（共4小題）22．完成下列問題。（1）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是（填編號，下同），發(fā)生還原反應的是。（提示：鉻元素化合價有+6、+3價）（2）飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員設想：在NaOH溶液中，用鋁粉將NaNO3還原為N2，鋁被氧化成NaAlO2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O，請回答下列問題：①其中被還原的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu﹣2e﹣＝Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e﹣＝2Fe2+。請據(jù)此將反應：Fe+2H+＝Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應式”；氧化反應為：還原反應為。23．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，且均為+2價，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應得到的。（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于。（2）MFe2O4中Fe元素的化合價為。（3）在酸性條件下，F(xiàn)e2容易轉化為Fe2+，某反應體系中共存在下列6種粒子：Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，寫出該反應的離子反應方程式：則該反應中的氧化劑是，還原劑是。（4）已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（反應前后H元素化合價未發(fā)生變化）①請用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。②該反應的氧化產(chǎn)物是。24．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制成1mol?L﹣1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室需這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用mL的容量瓶。（2）經(jīng)計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用量筒（填序號）。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是（填序號）。（4）在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，其配制的稀鹽酸濃度會（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。25．雖然分類的方法不同，但四種基本反應和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。（1）如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是（填字母）。（2）有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H++OH﹣═H2O。請舉個例子反駁上述觀點（用離子方程式表示）。（3）宋代的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，則X的化學式是，其中H2S在該反應中（填字母）。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

——★參考答案★——一．選擇題（共21小題）1．下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目正確的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】解：A．P在O2中燃燒生成五氧化二磷，P元素的化合價從0價升高到+5價，O元素的化合價從0價降低到﹣2價，P的化學計量數(shù)為4，因此轉移20個電子，則表示電子轉移的方向和數(shù)目的雙線橋為：，故A正確；B．KClO3受熱分解生成KCl和O2，O元素的化合價從﹣2價升高到0價，Cl元素的化合價從+5價降低到﹣1價，KClO3的化學計量數(shù)為2，因此轉移12個電子，則表示電子轉移的方向和數(shù)目的雙線橋為：，故B錯誤；C．硫化氫與濃硫酸反應生成S沉淀、SO2氣體和H2O，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，反應中H2S中S元素化合價從﹣2價升高到0價，濃硫酸中硫元素的化合價從+6價降低到+4價，H2S的化學計量數(shù)為1，因此轉移2個電子，則表示電子轉移的方向和數(shù)目的雙線橋為：，故C錯誤；D．Na在Cl2中燃燒生成NaCl，Na元素的化合價從0價升高到+1價，Cl元素的化合價從0價降低到﹣1價，Na的化學計量數(shù)為2，因此轉移2個電子，單線橋法是從還原劑指向氧化劑，則表示電子轉移的方向和數(shù)目的單線橋為：，故D錯誤；故選：A。2．膠體區(qū)別于與其它分散系的本質特征是（）A．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間 B．均一、穩(wěn)定、透明 C．有丁達爾效應 D．膠體分散質能透過濾紙【答案】A【解析】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。故選：A。3．下列物質分類的選項正確組合是（）選項混合物純凈物單質電解質A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe（OH）3膠體鐵Na2CO3CCuSO4?5H2OCaCl2水銀銅D氨水K2SO4氮氣NaCl【答案】D【解析】解：A．K2SO4溶液是混合物，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體是混合物，故B錯誤；C．CuSO4?5H2O是純凈物，銅是單質，不是電解質，故C錯誤；D．氨水是混合物、K2SO4是純凈物、氮氣是單質、NaCl是電解質，所有物質都符合分類，故D正確；故選：D。4．離子方程式中的H+能代表的物質是（）①NaHCO3②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤【答案】A【解析】解：反應物中能寫成氫離子的為強酸或者強酸酸式鹽，且不能和鋇離子生成沉淀，①碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，不符合，②H2SO4中硫酸根離子會和鋇離子反應，不符合，③HNO3符合，④NaHSO4中硫酸根離子會和鋇離子反應，不符合，⑤醋酸為弱酸，要保留化學式，不符合，所以離子方程式中的H+能代表的物質是③HNO3，故A正確，故選：A。5．唐詩中往往蘊含豐富的化學知識。下列詩句中所描述的物質，不屬于分散系的是（）A．“瀚海闌干百丈冰”中的“冰” B．“泉眼無聲惜細流”中的“泉” C．“勸君更盡一杯酒”中的“酒” D．“斷煙殘月共蒼蒼”中的“煙”【答案】A【解析】解：A．把一種或多種物質分散在另一種或多種物質中所得到的體系，叫做分散系，“冰”是固體水，屬于純凈物，不是分散系，故A正確；B．“泉”是含有多種物質的水，屬于混合物，是分散系，故B錯誤；C．“酒”是乙醇和水的混合物，屬于分散系，故C錯誤；D．“煙”是固體小顆粒，分散在空氣里，屬于分散系，故D錯誤；故選：A。6．下列各組中反應Ⅰ和反應Ⅱ能用同一離子方程式表示的是（）選項反應Ⅰ反應ⅡACu（OH）2與稀鹽酸NaOH與稀硫酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液與K2SO4溶液CNa2CO3溶液與稀鹽酸NaHCO3與稀鹽酸DCaCO3與稀硝酸CaCO3與稀醋酸【答案】B【解析】解：A．氫氧化銅與稀鹽酸反應的離子方程式為Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，NaOH與稀硫酸反應的離子方程式為H++OH﹣＝H2O，離子方程式不相同，故A錯誤；B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應的離子方程式均為Ba2++＝BaSO4↓，故B正確；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的離子方程式為+2H+＝CO2↑+H2O，NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式為+H+＝CO2↑+H2O，離子方程式不相同，故C錯誤；D．碳酸鈣與稀硝酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3與稀醋酸反應的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3＝CO2↑+Ca2++2CH3COO﹣+H2O，離子方程式不相同，故D錯誤；故選：B。7．下列各組澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．Na+、Fe3+、、I﹣ C．、Mg2+、、OH﹣ D．Ba2+、Fe2+、Cl﹣、【答案】A【解析】解：A．Na+、Cu2+、Cl﹣、中各離子之間不會發(fā)生離子反應，能夠共存，故A正確；B．Fe3+和I﹣會發(fā)生氧化還原反應，不能夠共存，故B錯誤；C．Mg2+分別和、OH﹣生成碳酸鎂、氫氧化鎂沉淀，不能夠共存，故C錯誤；D．Ba2+和能生成白色沉淀BaSO4，不能夠共存，故D錯誤；故選：A。8．下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuO→CuSO4 B．KClO3→O2 C．Cu→Cu（NO3）2 D．Fe3+→Fe2+【答案】C【解析】解：A．CuO→CuSO4，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B．KClO3→O2為分解反應，加熱即可實現(xiàn)，不需要加入氧化劑，故B錯誤；C．Cu→Cu（NO3）2中銅元素的化合價從0價到+2價，必須加入氧化劑，故C正確；D．Fe3+→Fe2+中鐵元素的化合價為+3到+2價，需要加入還原劑，故D錯誤；故選：C。9．當光束通過下列物質時，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是（）①FeCl3溶液②蔗糖溶液③泥水④云、霧⑤Fe（OH）3膠體⑥有色玻璃A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．④⑤⑥【答案】B【解析】解：④云、霧、⑤Fe（OH）3膠體、⑥有色玻璃屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，而①FeCl3溶液、②蔗糖溶液、③泥水不屬于膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應，故B正確，故選：B。10．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、X四種離子，已知這四種離子的個數(shù)之比為3：2：1：4，則X離子可能是（）A． B．Br﹣ C．Mg2+ D．【答案】A【解析】解：設X所帶電荷為x，N（Na+）+3N（Fe3+）—N（Cl﹣）+xN（X）＝0，則3×1+2×3﹣1×1+4x＝0，解x＝﹣2，說明X帶有兩個單位負電荷，觀察各選項，因此X為，故A正確，故選：A。11．下列有關物質分類說法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽 B．CO2是酸性氧化物，Al2O3是堿性氧化物 C．醫(yī)用酒精、漂白粉、氨水是混合物 D．霧、蛋白質溶液、Fe（OH）3是膠體【答案】C【解析】解：A．純堿不是堿，屬于鹽類，故A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，故B錯誤；C．醫(yī)用酒精、漂白粉、氨水均由不同種物質組成，是混合物，故C正確；D．Fe（OH）3有可能是沉淀，屬于濁液，故D錯誤；故選：C。12．《天工開物》中記載了墨塊的制法：“焚木燒煙，凝質而為之”。“煙”指顆粒直徑在5～10nm之間的炭黑，將墨塊在硯臺中加水研磨即可得到墨汁。下列說法錯誤的是（）A．墨汁具有丁達爾效應 B．墨汁可透過濾紙也可透過半透膜 C．墨汁和NaCl溶液的本質區(qū)別是分散質粒子粒徑不同 D．炭黑的化學性質與石墨相似【答案】B【解析】解：A．墨汁的分散質直徑在1～100nm之間，墨汁屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B．墨汁形成膠體分散系，膠體不能通過半透膜，故B錯誤；C．墨汁和NaCl溶液的本質區(qū)別是分散質粒子粒徑不同，故C正確；D．炭黑和石墨由碳元素組成，化學性質相似，故D正確；故選：B。13．下列關于物質分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANH3?H2OCH3COOHNa2SNa2OSiO2BCaOHClNaHCO3CuOSO2CBa（OH）2BaSO4NaHSO4Al2O3SO3DKOHHNO3NaClCaOCO【答案】A【解析】解：A．NH3?H2O屬于堿，CH3COOH屬于酸，Na2S屬于鹽，Na2O屬于堿性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，分類正確，故A正確；B．CaO屬于鹽，故B錯誤；C．BaSO4屬于鹽，Al2O3是兩性氧化物，故C錯誤；D．CO是不成鹽氧化物，故D錯誤；故選：A。14．下列現(xiàn)象及結論和解釋都正確的是（）選項現(xiàn)象解釋A“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）可以混用進行殺菌消毒酸性越強，NaClO氧化性越強B在醫(yī)療上純堿可用于治療胃酸過多純堿可與胃酸反應C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3可與酸反應DNa2O2、CaO都屬于堿性氧化物它們都能與酸反應【答案】C【解析】解：A．“84”消毒液與潔廁靈混有會發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，故不能混用，故A錯誤；B．碳酸鈉的堿性較強不能治療胃酸過多，碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；C．NaHCO3可與酸反應放出二氧化碳，故可以碳酸氫鈉可做發(fā)泡劑烘焙面包，故C正確；D．過氧化鈉不是堿性氧化物，是過氧化物，故D錯誤；故選：C。15．分類法可用于預測物質性質及其變化規(guī)律。下列物質的分類與性質預測對應關系不正確的是（）選項物質類別性質預測ANa2O堿性氧化物能夠與酸反應生成鹽和水BCO還原劑能與Fe2O3等氧化劑反應CK2CO3鉀鹽能與酸反應DHClO酸能與NaOH反應生成鹽【答案】C【解析】解：A．Na2O能與酸反應生成鈉鹽和水，Na2O屬于堿性氧化物，故A正確；B．CO常作還原劑，能與Fe2O3反應，可應用于高爐煉鐵，故B正確；C．K2CO3是鉀鹽，也是碳酸鹽，K2CO3能與較強的酸反應，是碳酸鹽的性質，故C錯誤；D．HClO是一種溶于水的弱酸，能與堿發(fā)生中和反應，故D正確；故選：C。16．下列物質中能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）A．云、霧 B．酒精溶液 C．Fe（OH）3懸濁液 D．水【答案】A【解析】解：A．云、霧是膠體分散系，能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B．酒精溶液是溶液分散系，無丁達爾效應，故B錯誤；C．Fe（OH）3懸濁液屬于濁液，無丁達爾效應，故C錯誤；D．水是化合物，無丁達爾效應，故D錯誤；故選：A。17．下列敘述中，正確的是（）A．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質 B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質 C．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質 D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】A【解析】解：A．熔融的MgCl2能導電，是化合物，所以MgCl2是電解質，故A正確；B．銅絲、石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．KNO3固體不導電，水溶液中或熔融狀態(tài)導電屬于電解質，故C錯誤；D．NaCl溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離，故D錯誤；故選：A。18．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），會導致血紅蛋白中Fe2+的轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（）A．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ B．維生素C是還原劑 C．亞硝酸鹽是還原劑 D．亞硝酸鹽被還原【答案】C【解析】解：A.服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+還原為Fe2+，故A正確；B.服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，作還原劑，故B正確；C.亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，故C錯誤；D.亞硝酸鹽氮的化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原，故D正確，故選：C。19．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】解：A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO光照分解生成HCl和氧氣，圖中裝置可生成氧氣，故A不選；B．氯水中含HCl，與發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉反應，圖中裝置可生成二氧化碳氣體，故B不選；C．氯水中的氯離子與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，不能觀察到氣體生成，故C選；D．久置的氯水相當于鹽酸，過氧化鈉與鹽酸反應生成氧氣，圖中裝置可觀察到氣體的逸出，故D不選；故選：C。20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.5mol?L﹣1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NA B．4.6gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NA D．1molCl2和Fe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】解：A．只有濃度沒有體積，無法計算H+數(shù)目，故A錯誤；B．Na與足量H2O反應方程式為2Na+2H2O＝H2↑+NaOH，0.2molNa生成0.1molH2，即H2分子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C．標況下，水為非氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D．1molCl2和Fe充分反應，Cl元素由0價降為﹣1價，轉移電子數(shù)為2NA，故D錯誤；故選：B。21．下列說法錯誤的是（）A．“血液透析”利用了膠體的性質 B．溶液是電中性的，膠體是帶電的 C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體【答案】B【解析】解：A．透析（dialysis）是通過小分子經(jīng)過半透膜擴散到水（或緩沖液）的原理，將小分子與生物大分子分開的一種分離技術，人體的血液屬于膠體，不能透過半透膜，故A正確；B．溶液是電中性的，膠體也不帶電，但有些膠粒帶電，有些不帶電，故B錯誤；C．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質作用，所以明礬可用作凈水劑，故C正確；D．氯化鐵水解可制備膠體，則向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，加熱到紅褐色可制得Fe（OH）3膠體，故D正確；故選：B。二．解答題（共4小題）22．完成下列問題。（1）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是④（填編號，下同），發(fā)生還原反應的是①。（提示：鉻元素化合價有+6、+3價）（2）飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員設想：在NaOH溶液中，用鋁粉將NaNO3還原為N2，鋁被氧化成NaAlO2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O，請回答下列問題：①其中被還原的元素是N，氧化劑是NaNO3，還原劑是Al，氧化產(chǎn)物是NaAlO2{Na[Al（OH）4]}，還原產(chǎn)物是N2。（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu﹣2e﹣＝Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e﹣＝2Fe2+。請據(jù)此將反應：Fe+2H+＝Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應式”；氧化反應為Fe﹣2e﹣＝Fe2+：還原反應為2H++2e﹣＝H2↑?！窘馕觥拷猓海?）有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，元素化合價升高的反應為氧化反應，元素化合價降低的反應為還原反應，①中Cr元素化合價由+6降低為+3；②中元素化合價不變；③中元素化合價不變；④中Cr元素化合價由+3升高為+6；⑤中元素化合價不變；發(fā)生氧化反應的是④，發(fā)生還原反應的是①，故答案為：④；①；（2）10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O中NaNO3中N元素化合價由+5降低為0，則被還原的元素是氮元素；鋁元素化合價由0價升高到+3價，發(fā)生氧化反應生成NaAlO2{Na[Al（OH）4]}；N元素化合價由+5降低為0，發(fā)生還原反