2022屆云南省保山市昌寧縣高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

昌寧縣2021~2022學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)期中考化學(xué)試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S—32Cl-35.5Fe—56I-127第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．與反應(yīng)生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．高溫分解生成，與在高溫時(shí)反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；D．與H2O不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.下列與鹽類水解有關(guān)的是①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸②實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞③在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡④長(zhǎng)期施用硫酸銨，土壤的酸性增強(qiáng)A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制Fe3＋水解生成Fe(OH)3；②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈堿性，從而腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；③NH4Cl水解使溶液呈酸性，鎂可以置換出溶液中H＋，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡；④硫酸銨水解使溶液呈酸性，長(zhǎng)期施用此化肥，土壤的酸性將增強(qiáng)；故①②③④都與鹽類的水解有關(guān)，故選D。3.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】【詳解】A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中，H2S中的S元素的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以H2S是還原劑，O2F2中的O元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以O(shè)2F2是氧化劑，B錯(cuò)誤；C．外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知，該反應(yīng)中還原劑為H2S，氧化劑為O2F2，由化學(xué)方程式可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。4.萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，下列關(guān)于下圖所示萜類化合物的說法，正確的是A.a和b都屬于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均處于同-平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能與銀氨溶液反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵、b中苯環(huán)上連有甲基、c含-CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)正確；D．與銀氨溶液反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，c含-CHO，只有c可以反應(yīng)，而b不能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為A.－1780kJ/mol B.－1220kJ/mol C.－450kJ/mol D.＋430kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(280+3×160-6×330)kJ/mol=-1220kJ/mol，B滿足題意；答案選B。6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子【答案】B【解析】【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，則18gH2O中含有10mol(即10NA個(gè))質(zhì)子，故A正確；B.金剛石中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C—C鍵被2個(gè)碳原子共用，相當(dāng)于每個(gè)碳原子只形成2個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石中含有1mol碳原子，共含有2mol(即2NA個(gè))共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，46gNO2和N2O4的混合物含有1mol“NO2”，共含有3mol(即3NA個(gè))原子，故C正確；D.Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時(shí)，1個(gè)Na原子失去1個(gè)電子，故1molNa失去NA個(gè)電子，故D正確答案選B。7.下列敘述錯(cuò)誤的是A.用新制的氫氧化銅溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚【答案】A【解析】【詳解】A．甲酸甲酯和乙醛中都有醛基-CHO，都能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀酸性溶液不與己烷反應(yīng)，但能與3-己烯反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：無(wú)明顯變化、溶液褪色，B正確；C．水與苯和溴苯都互不相溶，但苯上層，溴苯在下層，C正確；D．金屬鈉可與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，但不和乙醚反應(yīng)，無(wú)明顯變化，能區(qū)分，D正確；故選：A。8.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.通入少量HCl氣體，溶液中PH值增大C.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COO-濃度增大D.加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COO-濃度減小【答案】C【解析】【詳解】A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．通入少量HCl氣體，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，B錯(cuò)誤；C．加入氫氧化鈉，消耗氫離子，其濃度降低，平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子濃度增大，C正確；D．加入醋酸鈉固體，醋酸鈉易溶于水，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。9.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑【答案】B【解析】【詳解】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。10.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】【詳解】A．圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．催化劑對(duì)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無(wú)響應(yīng)，但改變活化能，故C正確；D．圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤。答案選C。11.反應(yīng)X(g)+Y(g)?3Z(g)△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B.恒容時(shí)充入He氣，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不相等，減小體積平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;B．恒容時(shí)充入He氣，各物質(zhì)速率不變，平衡不移動(dòng)，產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤;C．增大X物質(zhì)濃度，平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤;D．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確;故答案選D。12.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.的溶液中：B.pH=5的和混合溶液中：C.室溫下，pH=l的溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：D.pH=4的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中存在電荷守恒：，則，故A正確；B．CH3COOH與CH3COONa溶液混合后pH=5，則溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中濃度大于pH=13的氫氧化鈉，二者等體積混合時(shí)醋酸過量，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，說明草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則c(C2O)＞c(H2C2O4)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。13.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.溫度T下，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結(jié)合開始時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量相等，可知該平衡常數(shù)為：，選項(xiàng)A正確；B、由于該容器是一個(gè)恒容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不發(fā)生改變，所以氣體的密度一直不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、催化劑僅能改變達(dá)到平衡所用的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，即不能改變平衡濃度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，根據(jù)先達(dá)到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，而氮?dú)獾臐舛冉档?，說明平衡向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14.在不同濃度(cmol/L)、溫度(TK)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率[vmol/(L·min)]如表。下列判斷不正確的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00 B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b<318.2 D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，濃度相同的蔗糖溶液，溫度由318.2K變?yōu)?28.2K時(shí)，水解的瞬時(shí)速率增大的倍數(shù)為==2.5，則a=2.40mol/(L·min)×2.5=0.6mol/(L·min)，故A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度為318.2K時(shí)，0.300mol/L蔗糖溶液的水解的瞬時(shí)速率與溫度為bK時(shí)，0.500mol/L蔗糖溶液的水解的瞬時(shí)速率相等可知，同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，濃度相同的蔗糖溶液，溫度為318.2K的水解的瞬時(shí)速率小于328.2K的水解的瞬時(shí)速率，則由bK的水解的瞬時(shí)速率小于318.2K的水解的瞬時(shí)速率可知，溫度b<318.2，故C正確；D．溫度越高，反應(yīng)速率越大，則濃度相同的蔗糖溶液減少一半所需的時(shí)間不同，溫度越高所需時(shí)間越少，故D錯(cuò)誤；故選D。第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本大題共4小題，共58分)15.完成下列問題。（1）常溫下，0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。（2）聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_______，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開______。（3）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：①與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_______(至少答出兩點(diǎn))。②利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______?！敬鸢浮浚?）2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ/mol（2）①.2△H3-2△H2-△H1②.反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（3）①.污染?。豢稍偕?；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高②.光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【解析】【小問1詳解】0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，配平方程式，可知2molCl2反應(yīng)放熱85.6kJ，由此可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；【小問2詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1.聯(lián)氨有強(qiáng)還原性，有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和可作為火箭推進(jìn)劑；【小問3詳解】①與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有污染??；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高等。②利用太陽(yáng)能直接分解水制氫氣，是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。16.反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)△H<0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：回答問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為_______。（2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序?yàn)開______。（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是_______。（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_______，采取的措施是_______。（5）比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2_______T3(填“>”“=”“<”)，判斷的理由是_______?！敬鸢浮浚?）1：3：2（2）vI(A)>vII(A)>vIII(A)（3）αIII(B)（4）①.正反應(yīng)方向②.從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C（5）①.>②.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】【小問1詳解】第I階段：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化量之比，即反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為1：3：2；【小問2詳解】A平均反應(yīng)速率vI(A)==0.05VII(A)=≈0.025vIII(A)==0.012所以，vI(A)、vII(A)、vII(A)從大到小排列次序?yàn)関I(A)>vII(A)>vIII(A)；【小問3詳解】第I階段：αI(B)=100%=50%第II階段：αII(B)=100%=38%第III階段：αIII(B)=100%≈19%所以，B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是αIII(B)；【小問4詳解】由第一次平衡到第二次平衡，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；由于C的濃度由2變?yōu)?，故采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；【小問5詳解】第II階段到第III階段時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此反應(yīng)△H<0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以第II階段反應(yīng)溫度(T2)高于第III階段反應(yīng)溫度(T3)，即T2＞T3。17.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下：已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；④?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為________________________________________。(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為__________，G的化學(xué)名稱為_____________。(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為___________________________________。(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu))：①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng),其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是_________寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：D的所有同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀【答案】①.②.③.加成反應(yīng)④.3—羥基丙醛(或β—羥基丙醛)⑤.⑥.5⑦.⑧.c【解析】【分析】烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，由=5…10，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成單氯代烴B，則B為，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，化合物C的分子式為C5H8，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為HOOC（CH2）3COOH，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHO，E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息④可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG（），據(jù)此分析解答?！驹斀狻繜NA的相對(duì)分子質(zhì)量為70，由=5…10，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成單氯代烴B，則B為，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，化合物C的分子式為C5H8，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為HOOC（CH2）3COOH，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHO，E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息④可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG（）；（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）由B生成C的化學(xué)方程式為：；（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G為HOCH2CH2CHO，化學(xué)名稱為3—羥基丙醛(或β—羥基丙醛)；（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：；（5）D為HOOC（CH2）3COOH，它的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足：①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有醛基、羧基，D中共5個(gè)C，則C-C-C上的2個(gè)H被-COOH、-OOCH取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是；D的所有同分異構(gòu)體組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，質(zhì)譜儀能用高能電子流等轟擊樣品分子，使該分子失去電子變?yōu)閹д姾傻姆肿与x子和碎片離子，同分異構(gòu)體得到的碎片不同。答案選c?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查有機(jī)物合成與推斷、有