科學(xué)+八年級(jí)+下+第一章知識(shí)點(diǎn)

科學(xué)八年級(jí)下第一章知識(shí)點(diǎn)八年級(jí)下科學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)梳理第一節(jié)模型、符號(hào)的建立與作用1、符號(hào):是指有一定意義的圖形、文字等。如數(shù)學(xué)運(yùn)算符號(hào)、電路元件符號(hào)等。符號(hào)的作用:能簡(jiǎn)單明了地表示事物，還可以避免由于表達(dá)的文字語(yǔ)言不同和事物外形不同而引起的混亂。如:交通符號(hào)、電學(xué)符號(hào)、元素符號(hào)?2、模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。如:地球儀、眼球模型、水分子模型??1.圖2.表3.計(jì)算機(jī)圖像4.公式5.化學(xué)方程式都是模型等等?在自然科學(xué)研究中，人們通過(guò)一定的科學(xué)方法，建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)反映和代替客觀對(duì)象，并通過(guò)研究這個(gè)模型來(lái)揭示客觀對(duì)象的形態(tài)、特征和本質(zhì)，這樣的方法就是模型方法。第二節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型一(分子的定義與性質(zhì):1.分子的定義:在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(注:“保持”是指構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子和該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全相同，如水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)的大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀的，所以單個(gè)分子是不能表現(xiàn)的。保持化學(xué)性質(zhì)的粒子除了分子外，還有其他的粒子，如原子、離子等。)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.分子的性質(zhì):(1)分子很小:肉眼看不見(jiàn)，需通過(guò)掃描隧道顯微鏡等顯微設(shè)備來(lái)觀察。(2)分子不斷運(yùn)動(dòng):溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。如遠(yuǎn)處可聞到花香，樟腦球在衣柜中時(shí)間久了就不見(jiàn)了。(3)分子間有空隙:一般來(lái)說(shuō)氣體分子間間隔很大，固體、液體分子間間隔較小，因此氣體容易壓縮(如可向輪胎中打氣)，固體、液體不易被壓縮。不同液體混合總體積小于兩者的原體積和等現(xiàn)象。(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，此處的性質(zhì)是指化學(xué)性質(zhì)。二、用分子觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生變化，變成其他物質(zhì)的分子。如:水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，只是分子間的間隔變大。水通直流電時(shí)，水分子發(fā)生了變化，生成了氫分子和氧分子。2、在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子;三、原子的定義與性質(zhì)1、原子的定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(用化學(xué)方法不能再分)(說(shuō)明:在化學(xué)變化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。)2、原子的性質(zhì)(1)原子很小:肉眼看不見(jiàn)，需通過(guò)掃描隧道顯微鏡等顯微設(shè)備來(lái)觀察。(2)原子是不斷運(yùn)動(dòng)的。(3)原子間有空隙:如由原子構(gòu)成的金屬也具有熱脹冷縮的性質(zhì)。(4)同種物質(zhì)的原子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的原子性質(zhì)不同，此處性質(zhì)是指化學(xué)性質(zhì)。3、物質(zhì)的構(gòu)成(1)有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣、二氧化碳等。(2)有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。如金屬單質(zhì)、碳(石墨)、磷等固態(tài)非金屬單質(zhì)(碘除外)、氦氣、氖氣和氬氣等稀有氣體。(3)有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如食鹽、燒堿(氫氧化鈉)等。則:物質(zhì)分子原子離子四、不同的分子1、不同種類和不同數(shù)量的原子能構(gòu)成各種不同的分子。2、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。3、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)是不一樣的。4、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)決定的。結(jié)構(gòu)?性質(zhì)金剛石石墨足球烯金剛石中碳原子的排列成網(wǎng)狀，石墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀。金剛石和石墨的性質(zhì):物理性質(zhì)“硬度、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等”不同;化學(xué)性質(zhì)一樣。(科學(xué)家做過(guò)的實(shí)驗(yàn):在密閉的容器中充滿氧氣，分別放入金剛石和石墨，結(jié)果都生成唯一的產(chǎn)物,,二氧化碳。)5、分子和原子的區(qū)別:化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分。6、分子和原子間的聯(lián)系:分子是由原子構(gòu)成的。五、粒子的大小與質(zhì)量1、分子和原子都是非常微小的粒子。,10?原子半徑:10米數(shù)量級(jí),,2627?原子質(zhì)量:10千克、10千克數(shù)量級(jí)2、不同的分子和原子質(zhì)量往往不同。第三節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型一、原子結(jié)構(gòu)模型建立歷程道爾頓實(shí)心球模型湯姆生西瓜模型盧瑟福行星繞太陽(yáng)模型(核式結(jié)構(gòu)模型)波爾分層模型現(xiàn)代科學(xué)家電子云模型二、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷原子核?原子中子:不帶電荷(電中性)核外電子:帶負(fù)電荷、繞核高速運(yùn)動(dòng)。?同一個(gè)原子中，核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)?原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的體積很小，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。?質(zhì)子和中子又是由更小的微粒“夸克”構(gòu)成。(5)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。(6)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可以為零。三、原子的“孿生兄弟”---同位素1、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。如碳元素就是所有核電荷數(shù)為6的原子的總稱。元素只有種類而不講個(gè)數(shù)。2、同位素:原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。如氫有氕、氘、氚三種同尾數(shù)原子。大多數(shù)元素都有同位素原子。、同位素的應(yīng)用:核設(shè)施、化學(xué)分析、消除細(xì)菌、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等34、同位素原子的表達(dá):左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。四、帶電的原子——離子1、離子:離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。2、離子是構(gòu)成物質(zhì)的第三種基本微粒:離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。3、離子的分類:離子:原子失去電子形成帶正電荷的陽(yáng)離子，得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子。陽(yáng)離子---帶正電的原子或原子團(tuán)+2+離子如:鈉離子(Na)、銅離子(Cu)陰離子---帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)-2-如:氯離子(Cl)、硫酸根離子(SO)4離子所帶電荷數(shù)取決于它得失電子的數(shù)目。4、原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電質(zhì)子數(shù)>核外電質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)子數(shù)子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電聯(lián)系得電子得電子陽(yáng)離子原子陰離子失電子失電子第四節(jié)組成物質(zhì)的元素一.元素的種類1.物質(zhì)由元素組成，目前人類已知的元素有110多種，包括人造元素2、自然界的物質(zhì)按組成物質(zhì)成分的多少，可分為純凈物和混合物。金屬元素---鐵、銅、鋁…3、元素的類型非金屬元素---氧、氫、碳…稀有氣體---氦、氖、氬…4、元素名稱的由來(lái):金屬元素常用“钅”作偏旁，除汞外;非金屬元素如是氣態(tài)的以“氣”作偏旁，液態(tài)的以“氵”作偏旁，固態(tài)的以“石”作偏旁。3、單質(zhì)與化合物??????元素存在形態(tài)單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。(游離態(tài))化合物:由不同種元素組成的純凈物。(化合態(tài))注意點(diǎn):單質(zhì)與化合物都是純凈物，所以概念陳述時(shí)，必須強(qiáng)調(diào)純凈物。若說(shuō)成同種元素組成的物質(zhì)，則可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如金剛石和石墨放在一起只有碳元素;若說(shuō)成不同元素組成的物質(zhì)，則可能是化合物，也可能是混合物。單質(zhì)中元素為一種，化合物中元素為兩種或兩種以上。二、元素的分布1、元素在地殼的分布:主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。并:硅,鋁,鐵,鈣2、在大氣中含量最多的是氮元素(氮?dú)?8%體積百分?jǐn)?shù)，下同)、第二位的是氧元素(氧氣21%)、稀有氣體(0.94%)……3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素(氧85.5%,氫10.7%,氯2.0%，鈉、鎂等1.5%)，還有貴重的金屬等---海洋是資源寶庫(kù)，21世紀(jì)是“海洋的世紀(jì)”。4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫;、生物所含的大量的有機(jī)化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。56、宇宙中含量最多的元素是氫。7、人造元素通過(guò)核反應(yīng)制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊:對(duì)人體有害;利用放射性可以治療一些疾病。第五節(jié)表示元素的符號(hào)一、元素符號(hào)1、書(shū)寫規(guī)則:國(guó)際上統(tǒng)一采用的符號(hào)，使用該元素拉丁文的第一個(gè)大寫字母來(lái)表示。2、熟記P表格中元素名稱和符號(hào)183、元素符號(hào)的意義---以N(氮)為例:?“N”表示氮元素---表示一種元素?“N”表示一個(gè)氮原子---表示一個(gè)原子二、元素周期表1.元素周期表的基本結(jié)構(gòu):族---縱行為族:七個(gè)主族、七個(gè)副族、0族和第八族。周期---橫行為周期:七個(gè)周期和鑭素、錒系。2.每一個(gè)周期都是金屬元素開(kāi)始，稀有氣體結(jié)束;3.每一主族基本上是非金屬元素開(kāi)始，金屬元素結(jié)束。4.第1~4主族基本上都是金屬元素，副族全部是金屬，第5~7主族以非金屬為主，0族全部是稀有氣體。5.在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。6.第六節(jié)表示物質(zhì)的符號(hào)一、化學(xué)式1、化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)分子組成的式子2、化學(xué)式書(shū)寫原則?物質(zhì)的化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定的，(如水的組成是通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)物得到的)不是能憑空想像;?一種物質(zhì)(純凈物)只能有一種化學(xué)式。?單質(zhì)化學(xué)式的寫法:?先寫出組成單質(zhì)的元素符號(hào)，再在右下角標(biāo)出構(gòu)成1個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。?稀有氣體、金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。?化合物化學(xué)式的寫法及讀法?氧與其它元素組成，氧寫在右邊;讀法:氧化某或幾氧化幾某如:MgO、CuO、CO、SO、FeO、PO、MnO2234252氧化物:兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物?氫與其它元素組合，一般情況下氫寫在左邊;讀法:某化氫-------氫化物如:HO、HCl、HS。氫與其它元素組合也有例外，如NH3(氨氣)、CH4(甲烷)22?金屬元素與非金屬元素組成的物質(zhì)，其化學(xué)式常用其離子最簡(jiǎn)單整數(shù)比表示。金屬左，非金屬右。讀法:某化某二、化學(xué)式的意義1、表示某種物質(zhì)宏觀2、表示組成物質(zhì)的種類、表示物質(zhì)的一個(gè)分子3微觀4、表示物質(zhì)分子的構(gòu)成【例】分析化學(xué)式“CO”表示的意義2?表示二氧化碳?表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成?表示一個(gè)二氧化碳分子?表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成三、離子的符號(hào)1、離子符號(hào)的表示:+,?先寫上元素符號(hào)，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。如NaCl?有些離子是帶電的原子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個(gè)整體即可，稱為某某離子如:銨根離子，2,NH碳酸根離子CO43原子:核電荷數(shù),核外電子數(shù)不顯電性離子:核電荷數(shù)?核外電子數(shù)顯電性2、常見(jiàn)的原子團(tuán)離子離子名稱離子符號(hào)所帶電荷數(shù),氫氧根離子OH,12,硫酸根離子SO,24,硝酸根離子NO,132,碳酸根離子CO,23,碳酸氫根離子HCO,13，銨根離子NH，142,亞硫酸根離子SO,233,磷酸根離子PO,34,氯酸根離子ClO,13,高錳酸根離子MnO,14四、化合價(jià)1、化合價(jià)的含義:各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都有固定的化合數(shù)目，用化合價(jià)表示這種性質(zhì)。?原子之間相互化合的數(shù)目，即化合價(jià)是在化合時(shí)體現(xiàn)出來(lái)的。?化合價(jià)的種類:有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。?化合價(jià)的表示方法:在元素符號(hào)正上方用帶“，”、“,”的小數(shù)字表示。，3如:鐵的化合價(jià)為，3價(jià)，表示為:Fe?在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零(可根據(jù)此來(lái)推出各元素的化合價(jià))2、常見(jiàn)元素的化合價(jià):(見(jiàn)課本P表)25常見(jiàn)化合價(jià)口訣:一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價(jià)磷;二三鐵、二四碳。二四六價(jià)硫齊全;二價(jià)銅汞最常見(jiàn)。3、常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià):(見(jiàn)P表)25?原子團(tuán)化合價(jià)與原子團(tuán)離子所帶電荷數(shù)相同?原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和就是該原子團(tuán)的化合價(jià)。4、化合價(jià)的一般規(guī)律。?在化合物里氫元素通常顯+1價(jià)、氧元素-2價(jià)。金屬元素在化合物中通常顯正價(jià)。??非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時(shí)顯負(fù)價(jià)、與氧元素結(jié)合時(shí)顯正價(jià)。?單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。?同一元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價(jià)，如SOCO有些元素在相同的化合物里可顯22示不同的化合價(jià)，如NHNO。435、元素化合價(jià)的應(yīng)用?根據(jù)化合物的化學(xué)式，求出其中元素的化合價(jià);原則:化合物中各元素的化合價(jià)的總和為零?根據(jù)元素的化合價(jià)，寫出化學(xué)式。第七節(jié)元素符號(hào)表示的量一、相對(duì)原子質(zhì)量-271、標(biāo)準(zhǔn):一個(gè)碳—12原子的質(zhì)量的1/12(標(biāo)準(zhǔn),1.661×10千克)2、相對(duì)原子質(zhì)量---以C,12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。3.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位符號(hào)為“1”，無(wú)須表明4.“質(zhì)子數(shù)，中子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量”二、相對(duì)分子質(zhì)量1、定義:一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。2、求相對(duì)分子質(zhì)量例Ca(OH)的相對(duì)分子質(zhì)量=40+(16+1)×2=742HSO的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=9824三(化學(xué)式意義例?表示某種物質(zhì)二氧化碳表示組成物質(zhì)的元素種類碳元素和氧元素??表示