湖南省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

名校聯(lián)盟年上學(xué)期高二開學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)本試卷共6頁(yè)。全卷滿分分，考試時(shí)間分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1CNOS一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)的實(shí)用性表現(xiàn)在它與人們的生產(chǎn)、生活緊密相連，在生活的各個(gè)方面體現(xiàn)出來(lái)。下列說(shuō)法正確的是A.生活中常利用與兩種溶液制作泡沫滅火劑B.生活中使用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢不能用勒夏特列原理解釋原因C.工業(yè)上用石墨電極電解熔融冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極因被氧氣氧化須定期更換D.工業(yè)上用處理含、的廢水，是因?yàn)榫哂袕?qiáng)還原性【答案】C【解析】A和兩種溶液制作泡沫滅火器，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成和，用于滅火，A錯(cuò)誤；B．使用碳酸鈉溶液處理鍋妒水垢，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化：，能利用勒夏特列原理進(jìn)行解釋，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用石墨電極電解熔融冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氧氣會(huì)和碳發(fā)生反應(yīng)，故陽(yáng)極因被氧氣氧化須定期更換，C正確；D．用處理含、的工業(yè)廢水，是因?yàn)榭梢耘c、反應(yīng)生成沉淀，與的還原性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。第1頁(yè)/共23頁(yè)2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A.基態(tài)的價(jià)層電子排布式：B.基態(tài)氮原子核外能量最高電子的電子云的形狀：C.原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖為【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，變?yōu)镕e2+時(shí)失去最外層兩個(gè)電子，故基態(tài)的價(jià)層電子排布式：，A錯(cuò)誤，B．基態(tài)氮原子核外能量最高的電子為，因此其電子云的形狀為，B正確；C．Sc的原子序數(shù)為21，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，故原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．鎂原子最外層電子排布式為，電子云輪廓圖應(yīng)為球形，D錯(cuò)誤；答案選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.25℃，的溶液中，數(shù)目為B.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為C.的溶液中和的離子數(shù)之和為D.和在密閉容器中充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為【答案】A【解析】第2頁(yè)/共23頁(yè)【詳解】A．的溶液中濃度為，的溶液中，數(shù)目為，A正確；B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為含有其他金屬雜質(zhì)的粗銅，故陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒可知，的溶液中、和粒子數(shù)之和為，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此生成分子的數(shù)目小于，具體生成多少還要看反應(yīng)所處的平衡狀態(tài)，不一定是N，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列說(shuō)法正確的是A.鈉原子由時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.電子云輪廓圖中稠密部分代表此處電子數(shù)多，電子出現(xiàn)的概率大C.在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有10個(gè)D.同一原子中，、、能級(jí)的軌道數(shù)依次增多【答案】D【解析】A的電子排布式為A錯(cuò)誤；B．電子云輪廓圖中稠密部分不代表電子數(shù)多少，僅代表電子出現(xiàn)的概率大，B錯(cuò)誤；C、、sp能級(jí)中有三個(gè)能量相同的軌道，在d能級(jí)中有五個(gè)能量相同的軌道，所以第三能層中的軌道數(shù)目是，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，那么在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有9個(gè)，C錯(cuò)誤；D．同一原子中，軌道有3個(gè)，軌道有5個(gè)，軌道有7個(gè)，軌道數(shù)依次增多，D正確；答案選D。5.下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中，正確的是A.同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量一定相同第3頁(yè)/共23頁(yè)B.多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同C.同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D.任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)一定等于該能層序數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．由構(gòu)造原理可知，同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同，如同一原子中2s能級(jí)的能量高于1s能級(jí)能量，故A錯(cuò)誤；B．多電子原子中，同一能級(jí)上電子的伸展方向不同，但能量相同，故B錯(cuò)誤；C．由核外電子排布規(guī)律可知，同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．由構(gòu)造原理可知，能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，且每一能層總是從s能級(jí)開始，故D正確；故選D。6.下列裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是A.裝置Ⅰ中電極的電極反應(yīng)式：B.裝置Ⅱ中將鎂塊換成鋅塊也能起到保護(hù)作用C.裝置Ⅲ中可根據(jù)右面試管中現(xiàn)象驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕D.裝置Ⅳ可用于蒸發(fā)溶液制取固體【答案】B【解析】A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則原電池中鋁為負(fù)極，堿性條件下鋁在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；BB正確；第4頁(yè)/共23頁(yè)C．由圖可知，裝置Ⅲ中鐵釘在浸有食鹽水的中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D熱揮發(fā)使水解平衡不斷右移直至趨于完全得到氫氧化鎂，無(wú)法得到無(wú)水氯化鎂固體，故D錯(cuò)誤；故選B。7.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：。投料比進(jìn)行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的B.加入合適的催化劑可使N點(diǎn)移動(dòng)到P點(diǎn)C.恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，的產(chǎn)率降低D.M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)等于1【答案】B【解析】【詳解】A．如圖，隨著溫度增加，CO的含量逐漸增加，可知反應(yīng)I：CH4的含量逐漸減小，可知反應(yīng)Ⅱ：平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A正確；第5頁(yè)/共23頁(yè)BN點(diǎn)移動(dòng)到P點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，各氣體的分壓減小，則反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，會(huì)使的產(chǎn)率降低，C正確；D．M點(diǎn)沒(méi)有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳和一氧化碳含量相等，投料比，說(shuō)明、，D正確；故選B。8.制作紫砂壸所用的紫砂泥主要含有、、和，還含有少量的、、和P等元素。下列說(shuō)法正確的是A.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫為，則未違背能量最低原理B.若將基態(tài)原子的核外電子排布圖寫為，則違反了泡利原理C.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫為，則違反了構(gòu)造原理D.若將基態(tài)O原子的價(jià)層電子的軌道表示式寫為，則違背了洪特規(guī)則【答案】C【解析】【詳解】A．的原子序數(shù)為26，依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律和能量最低原理，基態(tài)原子的核外電子排布式為，違背了能量最低原理，A錯(cuò)誤；B2原子核外電子排布圖寫為，違背了洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；C．若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫為，則違背了構(gòu)造原理，應(yīng)先排軌道，再排軌道，C正確；D．同一軌道自旋方向相同，違反泡利原理，基態(tài)O原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，D第6頁(yè)/共23頁(yè)錯(cuò)誤；故選C。9.如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時(shí)還能淡化海水。下列說(shuō)法正確的是A.a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)B.電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的稀硫酸變?yōu)闈饬蛩酑.交換膜Ⅰ為陽(yáng)離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜D.若除去海水中58.5g的，可將含5.2g的堿性廢水處理完全【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a電極在堿性條件下失去電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)為，a為負(fù)極，則b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e=H↑?！驹斀狻緼．由題意可知，a極為負(fù)極，b極為正極，a極電勢(shì)低于b極電勢(shì)，A錯(cuò)誤；B．電池工作一段時(shí)間后，b極的電極反應(yīng)為，溶液中被消耗，不會(huì)變?yōu)闈饬蛩?，B錯(cuò)誤；Ca極消耗和透過(guò)離子交換膜移向a換膜，b極消耗，海水中的透過(guò)離子交換膜移向b極區(qū)，則交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，介質(zhì)環(huán)境呈堿性，電極反應(yīng)為，58.5g的的物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子，可處理0.2mol（即5.2g）含的堿性廢水，D正確；故選D。10.已知ABGDEL是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外有7G元素原子的價(jià)層電子排布式是D元素在短周期主族第7頁(yè)/共23頁(yè)元素中金屬性最強(qiáng)；E與D的最高能層數(shù)相同，但其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)。L元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.六種元素中有兩種元素位于元素周期表的p區(qū)B.A、B、G三種元素的電負(fù)性：G>B>AC.B、G、D三種元素的第一電離能：B>G>DD.基態(tài)L原子的價(jià)層電子排布式：【答案】A【解析】A是宇宙中含量最多的元素，則A為HB原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則B原子核外共有7B為NG元素原子的價(jià)層電子排布式是2s22p4G為OD元素在短D為NaE與DE為第三周期且最外層電子數(shù)為3的元素，即E為Al；L元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族，則L為Cu?！驹斀狻緼．A、B、G、D、E、L六種元素分別為H、N、O、Na、Al、Cu，有A1、N、O三種元素位于元素周期表的p區(qū)，A錯(cuò)誤；B．A、B、G分別為H、N、O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性G>B>A，B正確；C．B、G、D分別為N、O、Na，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，故第一電離能：B>G>D，C正確；D．L為Cu，29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式：，D正確；答案選A。下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)室溫下，將一元酸溶液和A一定為弱酸、一定為強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液顯堿性第8頁(yè)/共23頁(yè)向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變B為淺紅色用注射器吸入20mL和減小壓強(qiáng)時(shí)該平衡向著生成的C方向移動(dòng)變淺后變深（最終顏色比拉動(dòng)活塞前要深）向2mL溶液中加入1mL相同溫度下，D1mL溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A一定是弱酸，但不一定是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤；B的的水解程度大于其電離程度，因此；由于，則，B正確；C氧化氮的方向移動(dòng)，故顏色又會(huì)變深，但最終還是比原來(lái)顏色淺，C錯(cuò)誤；D．溶液過(guò)量，會(huì)直接生成Fe(OH)3沉淀，不能證明相同溫度下，，D錯(cuò)誤；答案選B。12.在石墨烯負(fù)載型單原子催化劑()上還原生成和的路徑機(jī)理及活化能()如圖所示：第9頁(yè)/共23頁(yè)下列說(shuō)法正確的是A.還原生成過(guò)程中，決速步為反應(yīng)B.升溫能加快反應(yīng)速率，并提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.上還原，更容易生成D.由圖示可知，所有化學(xué)反應(yīng)都存在多個(gè)基元反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．活化能最大的為決速步，則還原生成的決速步為反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)僅知道反應(yīng)、熱還是放熱，因此不能確定的平衡轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，B錯(cuò)誤；C．由圖知，上還原，結(jié)合各步反應(yīng)，的活化能最大、發(fā)生最困難，而生成在其前面，生成在其后面，則更容易生成、不容易生成，C正確；D．有些化學(xué)反應(yīng)是基元反應(yīng)，即只有一步反應(yīng)就能完成，但大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)是由多個(gè)基元反應(yīng)組成的，D正確；第10頁(yè)/共23頁(yè)故選C。13.HO解離成H+和OHNH3所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a極為陰極，與電源的負(fù)極相連B.通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH，OH向b極方向移動(dòng)C.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為D.若電路中轉(zhuǎn)移1.5mole，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4L氣體（不考慮氣體的溶解）【答案】D【解析】【分析】在a極，轉(zhuǎn)化為NH，N元素由+5價(jià)降低到3價(jià)，則a極為陰極，電極反應(yīng)式為OHH+結(jié)合為HO；則b極為陽(yáng)極，OH失電子生成O2和水，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出電極反應(yīng)式為，K+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入雙極膜左側(cè)，與OH構(gòu)成KOH溶液。【詳解】A．由分析可知，a極陰極，與電源負(fù)極相連，A正確；B．由簡(jiǎn)化模型圖可知通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH，OH向陽(yáng)極（b極）方向移動(dòng)，B正確；C．由分析可知，該電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，C正確；D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為8mol2molO1molNH3，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為=12.6L，D錯(cuò)誤；故選D。第11頁(yè)/共23頁(yè)14.25℃時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液pH的變化曲線B.交點(diǎn)a存在：C.溶液中存在：D.的數(shù)量級(jí)為【答案】D【解析】KKI為隨溶液pHII為隨溶液pH的變化曲線?！驹斀狻緼．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，，pH增大，增大，曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液pH的變化曲線，A錯(cuò)誤；Ba，第12頁(yè)/共23頁(yè)，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，，則；時(shí)，，；的水解平衡常數(shù)為，的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，，C錯(cuò)誤；D．=104.4，其的數(shù)量級(jí)為，D正確；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的一種同位素被用作相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)；Q元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子；X與Z同主族，Z元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為YG元素為第四周期元素，其最外層只有1個(gè)電子，其他內(nèi)層各能級(jí)所有軌道電子均成對(duì)。回答下列問(wèn)題：（1）下列不同狀態(tài)的W原子中，失去一個(gè)電子需要吸收能量最多的是________A.B.C.D.（2）Z元素基態(tài)原子的電子排布式為________，基態(tài)Z原子的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為________。（3）在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是________中有________種金屬元素。（4）元素W、Q、X的第二電離能最大的是________________。（5G元素的元素符號(hào)為________Y元素的鹽的焰色試驗(yàn)為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)，其原因是________?！敬鸢浮浚?）C（2）①.{或}②.9：7（或7：9）（3）①.②.2第13頁(yè)/共23頁(yè)（4）①.O②.C、N、O失去第一個(gè)電子后的電子排布式分別為、、，氧的能級(jí)為半充滿狀態(tài)，最穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子所需能量最大（答案合理均可）（5）①.②.式釋放能量【解析】W元素的一種同位素被用作相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)，則W元素為CZ元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為，則n1=2，得n=3，Z元素為S元素；X元素與Z元素同主族，則X元素為OQ元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且Q元素的原子序數(shù)大于COQ元素為N元素；元素Y的原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，則Y元素為NaG元素為前四周期元素，其最外層只有1G元素為Cu元素。根據(jù)題意分析可得：W、Q、X，Y、Z、G分別為C、N、O、、S、?！拘?wèn)1詳解】同種元素，激發(fā)態(tài)原子的能量高于基態(tài)原子，失去電子所需能量小于基態(tài)原子，元素的第二電離能大于第1個(gè)電子后基態(tài)正一價(jià)陽(yáng)離子的軌道表示式為，為碳原子激發(fā)態(tài)電子軌道排布圖，為激發(fā)態(tài)正一價(jià)陽(yáng)離子，則失去一個(gè)電子需要吸收的能量最多。故選C；小問(wèn)2詳解】S元素的基態(tài)原子的電子排布式為；核外電子排布圖為，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為9：7（或7：9【小問(wèn)3詳解】第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的是元素，其價(jià)層電子軌道表示式為。上述六種元素中有、兩種金屬元素?！拘?wèn)4詳解】第14頁(yè)/共23頁(yè)C、N、O失去第一個(gè)電子后的電子排布式分別為、、，此時(shí)氧的能級(jí)為半充滿狀態(tài)，最穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子所需能量最大，故氧元素第二電離能最大?！拘?wèn)5詳解】G為量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)的光的形式釋放能量。16.布極為廣泛的化合物，它實(shí)際上也是一種極弱的電解質(zhì)。不同的物質(zhì)對(duì)于水的電離存在不同程度的影響。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)某酸和氨水對(duì)其進(jìn)行探究。步驟一：在常溫下，量取50mL去離子水，利用pH計(jì)測(cè)定其pH，記為；步驟二：在常溫下，量取的溶液，利用pH計(jì)測(cè)定其pH，記為；步驟三：在常溫下，利用氨水滴定步驟二中的溶液，并記錄pH計(jì)的數(shù)值變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1的（填（2）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將pH計(jì)插到另一杯溫度較低的去離子水中，發(fā)現(xiàn)其測(cè)量值比大，由此認(rèn)為溫度變化對(duì)電離存在影響。升高溫度對(duì)去離子水的電離起________（填“無(wú)影響”“促進(jìn)”或“抑制”）作用，從化學(xué)鍵的角度解釋該作用：________。（3）步驟二中測(cè)得，則水電離出的________。（4）步驟三滴定過(guò)程中通過(guò)計(jì)算得到水電離的變化如圖所示。由此提出以下相關(guān)假設(shè)：假設(shè)一：堿電離出的陽(yáng)離子會(huì)促進(jìn)水的電離；第15頁(yè)/共23頁(yè)假設(shè)二：酸的稀溶液濃度與水的電離程度成正比。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。室溫下，取兩份產(chǎn)品，依次進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：序號(hào)操作現(xiàn)象或結(jié)論各取一份的溶液、pH________7（填“>”“<”或“=1成立溶液以體積比1：2的比例混合，測(cè)定pH取一份20mL的溶液稀釋________（填“成立”“不2至40mL，測(cè)定其pH，記錄為成立”或“無(wú)法判斷”）②有同學(xué)發(fā)現(xiàn)根據(jù)變化圖可得假設(shè)一成立，而實(shí)驗(yàn)1中假設(shè)一卻不成立，問(wèn)題的關(guān)鍵在于________。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及圖像可知，________會(huì)促進(jìn)水的電離?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶，膠頭滴管（2）①.促進(jìn)②.溫度升高，分子吸收了更多的能量，更多的水分子斷開了了電離過(guò)程（3）（4）①.=②.不成立③.堿的堿性強(qiáng)弱不同④.弱堿的陽(yáng)離子（或）【解析】算水電離出的，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算?！拘?wèn)1詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到100mL容量瓶，定容時(shí)還需要膠頭滴管?！拘?wèn)2詳解】溫度較低時(shí)，去離子水pH測(cè)量值比常溫時(shí)大，說(shuō)明低溫時(shí)比常溫時(shí)小。因?yàn)樗碾婋x方程式是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。從化學(xué)鍵角度看，升高溫度，分子吸收了更多的能量，更多的水分子斷開了鍵，從而促進(jìn)水的電離。【小問(wèn)3詳解】第16頁(yè)/共23頁(yè)步驟二中測(cè)得，則溶液中，在酸溶液中，水的電離受到抑制，水電離出的等于水電離出的。根據(jù)，常溫下，此時(shí)溶液中，則mol/L，所以水電離出的?！拘?wèn)4詳解】的溶液、溶液以體積比1：2的比例混合，二者恰好完全反應(yīng)生成，是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，所以溶液的pH=7。另取一份的溶液稀釋至40mL時(shí)，溶液體積變大，濃度變小，故，若酸的稀溶液濃度與水的電離成正比，則B溶液中溶液中，則此時(shí)應(yīng)大于，而實(shí)際，故假設(shè)二不成立。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)根據(jù)變化圖可得假設(shè)一成立，而實(shí)驗(yàn)1中假設(shè)一卻不成立，問(wèn)題的關(guān)鍵在于，滴定過(guò)程用的是弱堿，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中用的是強(qiáng)堿，堿的堿性強(qiáng)弱不同；根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及圖像可知，弱堿的陽(yáng)離子（或17.鎳廢料中主要含有，還含有、、、等的化合物及少量難溶性雜質(zhì)，以鎳廢料為原料回收及制備硫酸鎳晶體（）的工藝流程如圖所示：已知：①酸浸液中鎳元素以的形式存在；②常溫下，部分物質(zhì)溶度積如下：物質(zhì)回答下列問(wèn)題：第17頁(yè)/共23頁(yè)（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子軌道表示式為________所示，酸浸的最佳溫度和時(shí)間是________。（23”的主要成分是________（3）常溫時(shí)，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)的目的是________，此時(shí)當(dāng)溶液中，是否會(huì)沉淀？________（4）向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）向鹽酸“酸溶”后的溶液中加入和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（6法測(cè)定晶體法測(cè)定金屬陽(yáng)離子含量的方程式為。的耗溶液的體積為。250mL25.00mL溶液的體積為。①________（用含m、、和②若步驟一中盛裝溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則對(duì)n數(shù)值測(cè)定結(jié)果的影響是________【答案】（1）①.②.70℃和120min（2）、第18頁(yè)/共23頁(yè)（3）①.使完全轉(zhuǎn)化為②.，故不會(huì)沉淀（答案合理均可）（4）（5）（6）①.②.偏大【解析】、、、、等的化合物及難溶性雜質(zhì)，用硫酸酸浸后得到含有、、、、、的溶液，加入將氧化為，然后加入碳酸鈣調(diào)pH，使變?yōu)槌恋矶?，加入后產(chǎn)生沉淀，加入，溶液中的與、反應(yīng)生成、，煅燒得到，溶于鹽酸后用氧化得到，高溫還原生成；溶于硫酸后得到溶液，溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鎳晶體，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】鎳是第28120min時(shí)，70℃和90℃70℃70℃和120min；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，“沉渣3”的主要成分是、；【小問(wèn)3詳解】的目的是使完全轉(zhuǎn)化為，故不會(huì)沉淀；【小問(wèn)4詳解】第19頁(yè)/共23頁(yè)向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)5詳解】向鹽酸“酸溶”后的溶液中加入和，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)6詳解】①根據(jù)可知溶液的濃度為，根據(jù)可知的物質(zhì)的量是得；②若步驟一中盛裝溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗溶液的體積偏大，由①可知，對(duì)n數(shù)值測(cè)定結(jié)果的影響偏大。18.為減少環(huán)境污染，減少化石能源的使用，開發(fā)新型、清潔、可再生能源迫在眉睫?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在催化轉(zhuǎn)化器中，可將汽車尾氣中的和在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為和。發(fā)生反應(yīng)：已知：①②則________。（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接催化分解，發(fā)生反應(yīng)：________（填“>”或“<”）0________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（3）以為原料制備甲醇和是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的有效途徑。涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：第20頁(yè)/