廣東省汕頭市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月期末考試化學(xué)試卷（含答案）

本試卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。)的歷史文物中，主要材質(zhì)為合金的是ABCD商代玉鳳東漢鎏金銅鳳鳥形飾明成化青花鳳紋碗A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：+9B.NaCl溶液中的水合離子：汕頭市2024-2025學(xué)年度普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高三化學(xué)第1頁(共8頁)A.“點石成金”:金的元素符號為Au,79Au的中子數(shù)為198B.“火樹銀花”:煙花燃放時鈉元素的焰ABCD“老媽宮粽球”“勝餅”“豬血湯”“豆花”粽葉在一定條件下可水解為葡萄糖可防止油脂被氧化時發(fā)生蛋白質(zhì)的變性豆花中撒入的紅選項勞動項目化學(xué)知識ABC制酒師傅：蒸餾法提升乙醇的濃度乙醇的濃度越高，滅菌效果越好D光纖工程師：SiO?用于制作通信光纜二氧化硅具有導(dǎo)電性ABCD固體固體水水固體水古稱量硫酸銅配制CuSO?溶液鐵釘鍍銅汕頭市2024-2025學(xué)年度普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高三化學(xué)第2頁(共8頁)9.華南植物園內(nèi)的鷹爪花，其根部含有的鷹爪甲素可用于治療瘧疾。結(jié)構(gòu)如圖所示，下A.含有4個手性碳C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可在120℃條件下烘干樣品10.某興趣小組研究一種酸性燃料電池酒精檢測儀，可以快速進行酒精檢測。發(fā)生反應(yīng)：CH?CH?OH+O?=CH?COOH+H?O,下列說法錯誤的是A.放電時CH?CH?OH在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池正極反應(yīng)為：O?+4e?+2H?O=4OH-C.該電池反應(yīng)能自發(fā)進行，其焓變△H<0D.可通過增加檢測電流大小的裝置測算出呼出氣體的酒精含量11.NH?CIO4為火箭固體燃料，能與某些可燃物作用全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如NH?CIO?+2C=NH?↑+2CO?↑+HCI↑。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH?中含有原子數(shù)目為2NAC.IL1mol/LNH?CIO?溶液中含NH?的數(shù)目小于NAD.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mol電子生成HCl的質(zhì)量為36.5g12.某實驗小組組裝如圖所示的一體化實驗裝置來制備并探究SO?的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A.①的是A.①處發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為B.實驗時濕潤的pH試紙變紅但不褪色C.實驗時可觀察到鮮花、品紅溶液、KMnO?D.Na?S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO?有氧化性溶液止水夾①品紅溶液(內(nèi))的pHNaOH(外)③13.一種可用作電池電解液的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、X、Y、Z為原子序A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<X1B.電解熔融YZ?可獲得Y單質(zhì)C.第一電離能：X>W>YD.YZ?的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形汕頭市2024-2025學(xué)年度普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高三化學(xué)第3頁(共8頁)14.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IⅡA直徑(276pm)接近該冠醚可識別K+,能增大KMnO?在有機溶劑中的溶解度BCO?、HCHO、CCl?鍵角依次減小孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)可用鐵罐車運輸冷的濃硫酸D合成氨需在高溫高壓下才能進行反應(yīng)合成氨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15.某一溫度下，向密閉容器中充入一定量的M(g),發(fā)生反各氣體濃度與反應(yīng)時間關(guān)系如右圖所示(未加催化劑)。反應(yīng)時間一→ABCDMNPMNP16.研究光伏儲能發(fā)電系統(tǒng)是國家的重要戰(zhàn)略。下圖是我國某科研團隊設(shè)計的堿性光伏制D.b為電池負(fù)極，理論上每產(chǎn)生1molH?,X電極的質(zhì)量減少2g氣體個0OH-陰離子交換膜NiOOHNi(OH)?電極,。00r汕頭市2024-2025學(xué)年度普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高三化學(xué)第4頁(共8頁)三、非選擇題：本題共4道大題，共56分。請考生根據(jù)要求認(rèn)真做答。17.(14分)(2)將5mL0.1mol·LCuSO?溶液與10mL同濃度NH?·H?O溶液混合，生成藍(lán)色絮狀(3)用CuSO?·5H?O晶體，配制0.1mol·L'CuSO4溶液，進行下列實驗探究。I.該過程中用到的儀器有。(填序號)Ⅱ.甲同學(xué)向盛有4mL0.1mol·L-1CuSO?溶液的試管里，滴加幾滴1mol·L-1的氨水，Ⅲ.乙按照甲的實驗方案進行實驗，待產(chǎn)生難溶物后，將難溶(4)設(shè)計實驗探究(3)中甲、乙現(xiàn)象不同的原因。猜想1:氨水的量不夠，無法讓沉淀溶解；猜想2:NH?+可以促進[Cu(NH?)?]2+生成。步驟現(xiàn)象 至過量③實驗小結(jié)：猜想1不成立，猜想2成立。從平衡移動角度，結(jié)合化學(xué)用語解釋猜想2成18.(14分)汕頭市2024-2025學(xué)年度普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高三化學(xué)第5頁(共8頁)(1)鉍位于第六周期，且與氮同主族，則鉍元素在元素周期表中屬于區(qū)，基態(tài)鉍原子的價層電子排布式為o發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)“氨浸”所得濾液I中的陽離子主要成分為[Zn(NH?)4]2+、[Cu(NH?)4]2+,該步驟溫度不宜過高，其原因是o(4)寫出“堿浸”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,達(dá)到平衡時測得溶液pH=13,c(Cl-)=0.04mol/L,則K=_o(6)如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，其中晶胞的邊長為apm。①該鉍氟化物的化學(xué)式為o②晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有個。19.(14分)銀氨溶液(Tollens試劑)具有弱氧化性，能與醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，通常用來鑒別醛和酮。(1)乙醛的銀鏡反應(yīng)a:CH?CHO(aq)+2Ag(NH?)2+(aq)+H?O(1)=CH?COO(aq)+3NH?+(aq)汕頭市2024-2025學(xué)年度普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高三化學(xué)第6頁(共8頁)②乙酸的沸點明顯高于乙醛，其可能原因是(2)實驗室現(xiàn)取25mL0.12mol·L-1的AgNO?溶液，邊振蕩邊逐滴加入1.2mol·L1的稀氨水，產(chǎn)生少量白色沉淀，繼續(xù)滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解為止，制得銀氨溶液。的總濃度以c(NH?)表示(下同);2AB5絡(luò)合物MLn的累積生成常數(shù)Kf(MLn)可衡量金屬離子M與配體L形成的絡(luò)合物MLnA.1molAg(NH?)?+中含有6molC.向銀氨溶液中通入NH?,溶液中減小D.在銀氨溶液中，c(Ag+)+c[Ag(NH?)?+]+c(NH?+)>c(NO?)(3)在(2)銀氨溶液配制過程中測定溶液pH隨氨水加入體積增加的變化曲線，如圖2①此時溶液中c(NO?)=mol·L-1;③此時溶液中Ag(NH?)2+、OH、NO?的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為0汕頭市2024-2025學(xué)年度普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高三化學(xué)第7頁(共8頁)20.(14分)(1)化合物A的分子式為_,其官能團的名稱為o(2)化合物B的名稱是?；衔顲與非極性利用率100%,X為_o(3)根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a取代反應(yīng)b(4)芳香化合物F是阿托酸的同分異構(gòu)體。F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為3:2:2:1,寫出一種符合條件的F的結(jié)構(gòu)簡式： (5)下列關(guān)于該合成過程的說法中正確的有(填字母)。載載汕頭市2024-2025學(xué)年度普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高三化學(xué)第8頁(共8頁)1化學(xué)試題參考答案第I卷選擇題答案題序123456789答案BACBDBDCCB題序答案DCBAAB第Ⅱ卷非選擇題答案17.(14分)(2)CuSO?+2NH?H?O=Cu(OH)?l+(NH?)?SO?(3)BCD平面正方形(4)1mol·L-1的氨水(NH?)?SO?固體Cu(OH)?+4NH?=[Cu(NH?)A]2++2OH-,NH?+與OH-結(jié)合生成NH?H?O,使平衡向正反應(yīng)方18.(14分)(2)增大氧氣濃度，加快反應(yīng)速率(3)溫度過高會導(dǎo)致NH?溶解度降低、NH?HCO,分解，原料利用率降低。(4)Ga?O?+2OH=2GaO?+H?O或Ga?Os+2OH+3H?O=2Ga(OH)?19.(14分)(1)①-△