【初中化學(xué)】常見的酸和堿（稀酸的化學(xué)性質(zhì)）-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)科粵版（2024）下冊

8.2.2稀酸的化學(xué)性質(zhì)核心素養(yǎng)目標(biāo)一、化學(xué)觀念

形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，理解稀酸因含氫離子而具有相似化學(xué)性質(zhì)；

能從物質(zhì)類別角度認(rèn)識稀酸與金屬、金屬氧化物、鹽等的反應(yīng)，構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)的分類觀和變化觀。二、科學(xué)思維

通過對稀酸化學(xué)性質(zhì)的假設(shè)、實驗驗證，培養(yǎng)邏輯推理和科學(xué)探究能力；能運用類比推理，根據(jù)已知物質(zhì)性質(zhì)推測同類物質(zhì)共性。三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任

培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，尊重實驗事實；

認(rèn)識到化學(xué)知識在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用價值，增強對化學(xué)學(xué)科的認(rèn)同感與責(zé)任感。學(xué)習(xí)重難點重點：1.稀酸的化學(xué)共性，包括與指示劑、較活潑金屬、金屬氧化物、鹽的反應(yīng)；

2.通過實驗探究歸納稀酸化學(xué)性質(zhì)的方法。

難點：1.從微觀角度理解稀酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因；

2.運用所學(xué)知識解決實際問題，如解釋生活中的化學(xué)現(xiàn)象。1.與指示劑反應(yīng)紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅不變色變紅不變色（1）酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。2.探究稀酸的其他化學(xué)共性[目的]認(rèn)識稀酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生實驗探究[提出問題]稀酸具有哪些化學(xué)共性？[形成假設(shè)]除指示劑外，稀酸還可能與.等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，說說你假設(shè)的理由。

金屬、金屬氧化物、鹽

2.探究稀酸的其他化學(xué)共性——與較活潑金屬的反應(yīng)[實驗驗證]回顧稀酸與較活潑金屬的反應(yīng)。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑6HCl+Al==2AlCl3+3H2↑（酸）（較活潑金屬）（鹽）（氫氣）

（2）稀酸能夠和較活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，可以表示為：酸+金屬

→

鹽+氫氣

注：硝酸的性質(zhì)較特殊，它與金屬發(fā)生反應(yīng)時，一般不生成氫氣，而是生成氮氧化物等故無此共性。2.探究稀酸的其他化學(xué)共性——與較活潑金屬的反應(yīng)鹽的定義：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。由銨根離子(NH4+)與酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽，如NH4Cl等。1.進行酸與金屬反應(yīng)的實驗時，需要提前打磨金屬，這是為什么呢

？思考討論提前打磨金屬是為了除去金屬表面的氧化物與雜質(zhì)，使金屬和酸反應(yīng)，打磨過程是物理變化。2.探究稀酸的其他化學(xué)共性——與某些金屬氧化物的反應(yīng)[實驗8-7]稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)

回顧：H2SO4+CuO===CuSO4+H2O（酸）（金屬氧化物）（鹽）（水）2.探究稀酸的其他化學(xué)共性——與某些金屬氧化物的反應(yīng)[實驗8-7]稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)

實驗：實驗選擇合適的反應(yīng)物進行實驗，觀察現(xiàn)象。備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氧化銅、銹鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）稀鹽稀鹽銹鐵釘2.探究稀酸的其他化學(xué)共性——與某些金屬氧化物的反應(yīng)[實驗8-7]稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)

編號酸金屬氧化物現(xiàn)象與化學(xué)方程式①氧化銅現(xiàn)象：化學(xué)方程式：②稀硫酸氧化鐵現(xiàn)象：化學(xué)方程式：稀鹽酸黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色2HCl+CuO==CuCl2+H2O鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O實驗記錄：2.探究稀酸的其他化學(xué)共性——與某些金屬氧化物的反應(yīng)[實驗8-7]稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)

編號酸金屬氧化物現(xiàn)象與化學(xué)方程式③現(xiàn)象：化學(xué)方程式：稀鹽酸氧化鐵鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O實驗記錄：

（3）實驗結(jié)論：

稀酸的化學(xué)共性：

酸+金屬氧化物

→

鹽+水1.酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，因此可用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹，那除鐵銹時能否將鐵制品長時間泡在足量的酸中呢？思考討論不能，酸既可以和表面的鐵銹反應(yīng)，又可以和內(nèi)層的鐵反應(yīng)。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑2.探究稀酸的其他化學(xué)共性——與鹽的反應(yīng)[實驗8-8]稀酸與鹽的反應(yīng)

回顧：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O（酸）（鹽）（鹽）[新酸（碳酸）分解所得]2.探究稀酸的其他化學(xué)共性——與鹽的反應(yīng)[實驗8-8]稀酸與鹽的反應(yīng)

實驗選擇合適的反應(yīng)物與稀酸溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液2.探究稀酸的其他化學(xué)共性——與鹽的反應(yīng)[實驗8-8]稀酸與鹽的反應(yīng)

編號酸加入試劑現(xiàn)象與化學(xué)方程式①稀鹽酸現(xiàn)象：化學(xué)方程式：②稀鹽酸現(xiàn)象：化學(xué)方程式：③稀硫酸現(xiàn)象：化學(xué)方程式：碳酸鈉溶液碳酸鉀溶液有氣泡產(chǎn)生2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O有氣泡產(chǎn)生H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O碳酸鉀溶液有氣泡產(chǎn)生2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O實驗記錄：2.探究稀酸的其他化學(xué)共性——與鹽的反應(yīng)[實驗8-8]稀酸與鹽的反應(yīng)

編號酸加入試劑現(xiàn)象與化學(xué)方程式④稀硫酸現(xiàn)象：化學(xué)方程式：碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O實驗記錄：

（4）實驗結(jié)論：

稀酸的化學(xué)共性：

酸+鹽

→

新鹽+新酸依據(jù)物質(zhì)類別認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法思路與方法導(dǎo)引>>>

由于同類物質(zhì)的性質(zhì)具有共性，在認(rèn)識一類物質(zhì)的性質(zhì)時，可根據(jù)該類物質(zhì)中某種物質(zhì)的已知性質(zhì)推測它們的共性，再選擇同類其他物質(zhì)設(shè)計實驗進行驗證。本節(jié)中對稀酸化學(xué)性質(zhì)的探究便是如此。

此外，在認(rèn)識某物質(zhì)的性質(zhì)時，也可根據(jù)其所屬類別物質(zhì)的共性對該物質(zhì)的性質(zhì)作出推測，并設(shè)計實驗進行驗證?？偨Y(jié)歸納1.

稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變成紅色，其本質(zhì)原因是（

）A.都具有均一性、穩(wěn)定性

B.溶液中都含有氫離子C.都能解離出酸根離子

D.都含有氫元素隨堂練習(xí)B2.

氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，其主要成分的化學(xué)式為HBr，醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品，下列敘述正確的是（）A.氫溴酸能使無色酚酞溶液變紅

B.氫溴酸不能清除鐵銹C.氫溴酸和鐵反應(yīng)生成FeBrD.氫溴酸與石灰石混合能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體隨堂練習(xí)D隨堂練習(xí)3.生活中產(chǎn)生的污垢，常可用稀鹽酸來清洗，但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是()A.不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢B.陶瓷水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑C.保溫瓶玻璃內(nèi)膽上的水垢（主要成分是）D.長期盛放石灰水的玻璃試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體A隨堂練習(xí)4.假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載：“強水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵）?！毕铝形镔|(zhì)最可能是“強水”的是（