化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

一、化學(xué)鍵的概念和分類1．化學(xué)鍵的概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。根據(jù)成鍵粒子和粒子間的相互作用，可分為離子鍵和共價鍵。2.化學(xué)鍵的分類3．離子鍵、共價鍵、金屬鍵(1)概念①離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。②共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。③金屬鍵：金屬陽離子、自由電子所形成的相互作用。(2)對比離子鍵共價鍵金屬鍵成鍵粒子陰、陽離子原子金屬陽離子、自由電子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用(不是靜電吸引)共用電子對與成鍵原子間的電性作用金屬陽離子與自由電子間的電性作用方向性與飽和性無方向性；無飽和性有方向性；有飽和性無方向性；無飽和性成鍵表征符號電子式(例CaCl2形成過程電子式為)：電子式或結(jié)構(gòu)式：HCl結(jié)構(gòu)式為：H—Cl，HCl形成過程電子式為：無形成條件通?；顫娊饘倥c活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵同種元素原子之間成非極性鍵不同種元素原子之間成極性鍵金屬原子之間形成金屬鍵形成的物質(zhì)離子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金屬單質(zhì)如H2、Cl2、N2(稀有氣體除外)；某些共價化合物(如H2O2)或離子化合物(如Na2O2)共價化合物如HCl、CO2、CH4或離子化合物如NaOH、NH4Cl金屬單質(zhì)、合金4．化學(xué)鍵類型的判斷(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷(2)從物質(zhì)類別角度判斷物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價鍵稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學(xué)鍵【特別提醒】①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。②非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。③影響離子鍵強弱的因素是離子半徑和所帶電荷數(shù)：離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔、沸點越高。④離子鍵中“靜電作用”包括靜電吸引和靜電排斥，且二者達(dá)到平衡。知識點2

電子式1.概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2.電子式的書寫粒子的種類電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標(biāo)有價電子價電子少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布陽離子單核離子符號右上方標(biāo)明電荷Na＋多核元素符號緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布用“[]”，并標(biāo)明電荷陰離子單核元素符號周圍合理分布價電子及所得電子用“[]”，右上方標(biāo)明電荷多核元素符號緊鄰鋪開，合理分布價電子及所得電子相同原子不得加和，用“[]”，右上方標(biāo)明電荷單質(zhì)及化合物離子化合物用陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價化合物各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價電子及成鍵電子情況原子不加和，無“[]”，不標(biāo)明電荷3.電子式書寫常見的6大誤區(qū)內(nèi)容實例誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2的電子式誤寫為，應(yīng)寫為誤區(qū)2化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù)NaCl誤寫為，應(yīng)寫為；HF誤寫為，應(yīng)寫為誤區(qū)3書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對N2的電子式誤寫為或或誤區(qū)4不考慮原子間的結(jié)合順序HClO的電子式誤寫為，應(yīng)寫為誤區(qū)5不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)CH的電子式誤寫為，應(yīng)寫為誤區(qū)6不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫CaBr2的電子式為；CaC2的電子式為4.用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，相同的原子或離子不合并。如NaCl：。②共價化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價化合物的電子式，中間用“―→”連接。如HCl：。5.陌生電子式書寫方法①確定該物質(zhì)是屬于共價化合物還是離子化合物；②確定該物質(zhì)中各原子的成鍵方式；③根據(jù)各原子最外層電子數(shù)和成鍵后各原子達(dá)到最外層8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求，分析各原子共用電子對的情況；④根據(jù)化合物類型、成鍵方式和原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分析，書寫電子式。知識點3

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1.離子化合物與共價化合物(1)離子化合物與共價化合物的比較項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵物質(zhì)類別①強堿②絕大多數(shù)鹽③金屬氧化物個例：NaH、CaC2、Mg3N2①含氧酸②弱堿③非金屬氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽，如AlCl3⑥多數(shù)有機物(2)離子化合物和共價化合物的判斷方法【特別提醒】熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl。2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。3.化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度_大__、熔點_高_(dá)_，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。②NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也_較高_(dá)_。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響①N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很_穩(wěn)定__。②H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易_分解__。(3)物質(zhì)熔化、溶解時化學(xué)鍵的變化①離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。②共價化合物的溶解過程A．有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。B．有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從