共價(jià)鍵知識和測試題

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)共價(jià)鍵Na與Cl元素能形成離子鍵，H與O、N或C原子之間能形成離子鍵嗎？非金屬原子都有得電子的趨勢，沒有電子得失，不會形成陰陽離子。所以不能形成離子鍵。這些原子是如何按一定個數(shù)結(jié)合成分子的呢？HCl分子的形成過程

H2+Cl2=2HClH給我一個電子，我就能形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl給我一個電子，我也能形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)我們各拿出1個電子，兩人共用都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共享、共用、共贏在HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過共用電子對雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一、共價(jià)鍵1、概念:原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。2、成鍵粒子：原子3、成鍵本質(zhì):原子間通過共用電子對形成的靜電作用。4、形成條件:一般是非金屬元素之間,且成鍵的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài),則在兩原子之間通過形成共用電子對成鍵。5、共價(jià)鍵成鍵原因：通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。6、成鍵元素：一般為同種或不同種非金屬元素之間；也有少數(shù)金屬元素與非金屬元素之間，如：AlCl3含共價(jià)鍵的物質(zhì)①非金屬單質(zhì)。如：H2、O2等共價(jià)單質(zhì)只含有共價(jià)鍵的化合物共價(jià)化合物②非金屬氧化物。如：H2O、CO、CO2等③非金屬氫化物。如：HCl、NH3等④酸。如：H2SO4、HClO等⑤大多數(shù)有機(jī)化合物。如：CCl4、CH4等⑥某些離子化合物。如：NaOH、NH4Cl、Na2O2共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)，共價(jià)化合物以及復(fù)雜離子或離子化合物中。課堂練習(xí)1：下列說法正確的是（B

）A、金剛石、H2、O2等物質(zhì)中均存在共價(jià)鍵，它們均是共價(jià)化合物B、含有離子鍵的化合物是離子化合物C、含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物D、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物課堂練習(xí)2：下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(C)A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4

B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4

D．HClNa2OMgCl2歸納總結(jié)：共價(jià)化合物中的“一定”與“不一定”(1)兩個“一定”①共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(2)兩個“不一定”①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2;②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O-H鍵,NH4Cl中含有N-H鍵，但它們都是離子化合物。二、共價(jià)鍵的表示方法非金屬原子HCNOCl共用電子對數(shù)

1

4

3

2

11、電子式(1)共價(jià)分子電子式：①共用電子對數(shù)＝8－最外層電子數(shù)②不加中括號[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)N2

H2

Cl2

HCl

H2O

O2

NH3(2)含共價(jià)鍵復(fù)雜離子的電子式：如：OH-

NH4+

O22-(3)用電子式表示共價(jià)鍵形成過程：★注意事項(xiàng)：①不用箭頭表示電子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③沒有形成離子。表4－6一些以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型）

H2

O2

N2

Cl2

HCl

球棍模型可以形象的展示出分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵情況H-H直線形O=O直線形N≡N直線形

Cl-Cl直線形H-Cl直線形2、結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。分別用“－、=、≡”表示一對、二對和三對共用電子對分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型）H2O

CO2

NH3

CH4

H-O-H

V字形O=C=O直線形NH3三角錐形CH4正四面體形課堂練習(xí)3：(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。①Na2O②Na2O2③NaO④HClO⑤H2O2(2)用電子式表示下列分子的形成過程。①CO2②NH3課堂練習(xí)4：（1）下列各物質(zhì)中，除氫原子外，每個原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則它們的結(jié)構(gòu)式錯誤的是（D

）A．氧分子：O=O

B．S2Cl2：Cl-S-S-ClC．氫氰酸：H-C≡N

D．光氣（COCl2）：Cl-C-O-Cl（2）下列各分子中所有的原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是

。CEFA、H2OB、BF3

C、CCl4

D、PCl5

E、PCl3

F、CO28電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷?化合價(jià)的絕對值?+原子最外層電子數(shù)＝8？三、共價(jià)鍵的類型問題：由同種元素原子形成的共價(jià)鍵和不同種元素形成的共價(jià)鍵有什么區(qū)別？（提示：共用電子對是否發(fā)生偏移）極性共價(jià)鍵共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性非極性共價(jià)鍵

共用電子對不偏向任何一個原子兩個原子均不顯電性共價(jià)鍵類型非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）極性共價(jià)鍵（極性鍵）概念

成鍵元素

成鍵特征

成鍵結(jié)果

實(shí)例

共用電子對不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵

共用電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵同種元素

不同種元素

電子對沒有偏移

電子對有偏移

成鍵原子不顯電性

一方顯正電性，一方顯負(fù)電性O(shè)2H2O2

Na2O2

CO2

NaOH

Na2SO4

課堂練習(xí)4：在下列物質(zhì)中：A.氬B.NaOHC.甲烷D.氯化鋇E.氮?dú)釬.NH3G.CCl4H.H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)是_____(填字母，下同)；(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____；(3)只含極性鍵的物質(zhì)是________；(4)含非極性鍵的物質(zhì)是_____。D

B

CFG

EH歸納總結(jié)：物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)①只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、N2H4等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)不含化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體分子，如氬氣、氦氣等。四、構(gòu)成物質(zhì)微粒間的相互作用問題：

將液態(tài)水加熱到100℃，水會氣化，需破壞何種作用力？將水蒸氣將熱到3000℃以上，水將部分分解成氧氣和氫氣，需破壞何種作用力？兩個變化所需溫度不同，說明兩種作用力的強(qiáng)弱如何？水氣化，水分子沒被破壞，破壞的是分子之間的作用力，作用力弱——分子間作用力水分解O—H共價(jià)鍵被破壞，作用力強(qiáng)——化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵閱讀課本P115第2、3自然段了解化學(xué)鍵（1）定義：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵離子鍵

金屬鍵

共價(jià)鍵（2）類型：一般的化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成。（3）形成過程：化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)①原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移——離子鍵②原子的價(jià)電子間的共用——共價(jià)鍵2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵不一定全部被破壞如:(NH4)2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl、SO42-中的共價(jià)鍵沒有斷裂課堂練習(xí)5：關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（Ｂ

）①化學(xué)鍵只存在于分子之間②兩個非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑤共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵A．②③④B．②③⑤C．①⑤⑦D．③⑤⑥課堂練習(xí)6：在下列變化中，①碘的升華；②燒堿熔化；③MgCl2溶于水；④HClO溶于水；⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________(填寫序號，下同)，僅發(fā)生離子鍵破壞的是________，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_____。①

②③

⑤

④歸納總結(jié)1：物質(zhì)變化中的化學(xué)鍵（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵。如：O3等（3）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵。（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵。如：Na2O2、NaOH等（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成。如：NH4NO3等銨鹽（6）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中。如Na2O2（7）非金屬元素的兩個原子之間能形成共價(jià)鍵，但多個非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。歸納總結(jié)2：物質(zhì)變化中的化學(xué)鍵變化（1）化學(xué)反應(yīng)過程，反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂和生成物新化學(xué)鍵的形成（2）離子化合物的溶解或熔化過程（3）共價(jià)化合物的溶解或熔化過程溶解過程①能與水反應(yīng)的共價(jià)化合物（如SO2）共價(jià)鍵斷裂②屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)（如HCl）共價(jià)鍵斷裂③部分非電解質(zhì)溶解過程不破壞化學(xué)鍵如蔗糖、乙醇等熔化①由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔化時(shí)共價(jià)鍵不斷裂如CO2②有原子構(gòu)成的物質(zhì)熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵如Si02（4）單質(zhì)的熔化或溶解過程①由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如I2的升華只改變分子間隔，而不斷裂化學(xué)鍵。②由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石或晶體硅，熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂。③對于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵斷裂，如Cl2、F2等3、分子間作用力分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間,及稀有氣體分子之間。(3)變化規(guī)律:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高。如:I2＞Br2＞Cl2＞F2氫鍵——一種特殊的分子間作用力分子之間存在著一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對較高（如HF、H2O、NH3）。②氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）③解釋一些反常現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會膨脹。課堂練習(xí)7：下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是（D

）A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B.氨氣在水中溶解度很大C.氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D.氯化鈉的熔點(diǎn)較高課堂達(dá)標(biāo)1、下列說法①含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。②全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物③在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵。④含有金屬的化合物一定是離子化合物。錯誤的有（D

）A、1個B、2個

C、3個

D、4個2.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是（B

）A、H2、CO2、HClO

B、CaC2、Na2O2、H2O2C、Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl

D、Na2O、KCl、MgF23、下列表示方法不正確的是（B

）A．中子數(shù)為18的氯原子：B．CO2的電子式：C.NaHCO3的電離:NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D．NaCl的形成過程：4．下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是(D)A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D．NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵5.下列變化中，既有舊化學(xué)鍵斷裂又有新化學(xué)鍵形成過程的是（B

）A.氯化氫溶于水

B