浙江省杭州市西湖區(qū)學(xué)軍統(tǒng)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）

杭州學(xué)軍中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Na23Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A.CO B. C. D.2.下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱不正確的是A坩堝 B.分液漏斗C.泥三角 D.球形干燥管3.下列敘述中正確的是A.NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵分為極性鍵和非極性鍵兩類C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成5.中國(guó)人自古就有泡藥酒的習(xí)慣，將中藥材浸泡在白酒中經(jīng)過一段時(shí)間，中藥材中的有效成分溶解在酒中，此時(shí)即可過濾去渣后飲用。泡藥酒依據(jù)的實(shí)驗(yàn)原理是A.萃取 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A.可用于殺菌消毒，但不可用作食品添加劑B.硬鋁的強(qiáng)度比純鋁大，可用于制造宇宙飛船等C.漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效D.溶液顯血紅色，所以可以在影視劇中用作替代血液的道具7.下列化學(xué)用語表述正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.的結(jié)構(gòu)示意圖為C.電子式： D.NaCl溶液中的水合離子8.關(guān)于合成氨工藝，下列說法不正確的是A.合成氨是一種重要的人工固氮方法B.該反應(yīng)過程中氮元素被氧化C.合成的NH3可以用于化肥工業(yè)D.反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)9.下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，描述不正確的是A.顏色深淺：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B.氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2C.穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D.酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF10.下列說法正確的是A.焰火中紫色來源于鈉鹽灼燒B.儲(chǔ)氫合金能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物C.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂D.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)榭膳c酸反應(yīng)11.下列溶液中離子一定能大量共存的是A.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、B.碳酸氫鈉溶液：、、、C.澄清透明的溶液：、、、D.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：、、、12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用于凈水B.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品包裝中的除氧劑C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.氮化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大和性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷13.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1裝置裝置制取氯氣B.用圖2裝置除去氯氣中的HCl氣體C.用圖3裝置分離苯和溴D.用圖4裝置驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣14.在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏高的是A.若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥B.若定容時(shí)，仰視液面加水至刻度線C.若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)D.若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容15.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是A.原子半徑：B.T的氧化物能溶于氨水C.元素對(duì)應(yīng)的含氧酸是強(qiáng)酸D.、的氫化物分子可能具有相同數(shù)目的電子16.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a-d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是A.a處變藍(lán)，說明SO2是酸性氧化物 B.b處褪色，說明SO2具有漂白性C.c處褪色，說明SO2具有還原性 D.試管底部可能會(huì)出現(xiàn)白色固體17.用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO，其反應(yīng)為：FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是濃硫酸B.工業(yè)上用水吸收SO3制硫酸C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為強(qiáng)電解質(zhì)D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:218.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A.氯化鐵能與沸水反應(yīng)B.Fe與足量硫粉混合加熱制取C.常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸，是因?yàn)榕c這兩種酸不反應(yīng)D.向溶液中滴加酸性溶液，若溶液褪色，證明含有19.下列實(shí)驗(yàn)原理或方法正確的是A.有些化學(xué)藥品使用后有剩余可放回原試劑瓶中B.向NaOH稀溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體C.向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入NH3，可析出NaHCO3固體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，定容時(shí)滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，用滴管吸出少量液體至液面與刻度線相切20.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的含有個(gè)原子B.固體中含離子總數(shù)為C.與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入水中，、、的數(shù)目之和為21.用溶液、空氣除去煙氣中，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖。下列說法正確的是A.過程I中，氧化產(chǎn)物是B.轉(zhuǎn)化過程需補(bǔ)充C.最終轉(zhuǎn)化成D.過程II中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：22.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向氯化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：C.銅與濃硝酸反應(yīng)：D.溶液與足量的溶液混合：23.鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是Al2O3)，要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁。主要的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是A.操作a和操作b均為過濾B.操作c一般在坩堝中進(jìn)行C.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件D.得到固體Y的離子方程式為：24.取一定質(zhì)量含Cu，Cu2O，CuO的固體混合物。將其分成二等份，并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可推算加入的HNO3物質(zhì)的量濃度為A.1.6mol/L B.3.2mo/L C.4.8mol/L D.條件不足，無法計(jì)算25.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器加溶液，再利用注射器加稀硫酸，測(cè)得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列說法不正確的是A.若將換為，階段①壓強(qiáng)變化更大B.若將換為，所得壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖2相似C.階段②的壓強(qiáng)變小，可利用該過程發(fā)生的反應(yīng)制備漂白液D.階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分。)26.隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素z在元素周期表中的位置為_______。（2）元素的非金屬性：d_______g(用<、=、>來表示)。（3）元素、可形成含10電子分子，其空間構(gòu)型為_______，元素、、形成的簡(jiǎn)單離子，半徑大小順序?yàn)開______(寫離子符號(hào))。（4）下列說法正確的是_______。A.單質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中最終轉(zhuǎn)化為碳酸鹽B.、、形成的化合物只含有共價(jià)鍵C.物質(zhì)中可在呼吸面具中作為氧氣來源D.兩份等質(zhì)量單質(zhì)分別與足量稀鹽酸、溶液充分反應(yīng)后，產(chǎn)生相同體積的氣體27.硫鐵礦(含)是一種重要的化學(xué)礦物原料，也是工業(yè)制硫酸的主要原料，其煅燒過程及產(chǎn)物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）硫鐵礦中硫元素的化合價(jià)為_______。（2）反應(yīng)I化學(xué)方程式為_______。（3）下列關(guān)于C的說法正確的是_______。A.酸雨指的是的降水B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥氣體C.濃硫酸有脫水性，因此可以使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水D.稀硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中濃度會(huì)變高，濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中濃度會(huì)變低（4）將A通入到溶液中無明顯變化，若同時(shí)通入過量氨氣，則生成白色沉淀，寫出生成白色沉淀的總反應(yīng)離子方程式_______。（5）將A通入新制氯水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還原產(chǎn)物陰離子的方法是_______。28.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：①；②極易與水反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中的裝濃硝酸的儀器名稱是_______。裝置A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)硝酸表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為_______。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先啟動(dòng)裝置A中的反應(yīng)，當(dāng)裝置C中_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱，這樣操作的目的是_______。（3）經(jīng)測(cè)定，與反應(yīng)生成、和，其中與的物質(zhì)的量相等；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）裝置D的作用是_______。（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)物中有生成。取少量裝置C中固體于試管中，滴加蒸餾水，_______(填操作和現(xiàn)象)，證明產(chǎn)物中有生成。29.二氧化氯具體以強(qiáng)氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實(shí)驗(yàn)小組以氯氣和亞氯酸鈉為原料制備二氧化氯并探究其性質(zhì)。資料：i.為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于；易溶于中，溶液呈黃綠色。ii.為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。iii.溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，易發(fā)生下列反應(yīng)：。進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中，持續(xù)通入使C中生成的逸出。（1）A為發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A中反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是_______。（3）裝置C中制備的反應(yīng)為，由此得到此條件下的氧化性：_______(填“>”或“<”)。（4）裝置C中還可能發(fā)生的反應(yīng)為_______(用化學(xué)方程式表示)。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】隨著裝置A中的持續(xù)產(chǎn)生，開始時(shí)裝置D液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長(zhǎng)一段時(shí)間保持無色，隨后逐漸變?yōu)辄S綠色，說明有進(jìn)入D中。【實(shí)驗(yàn)反思】（5）甲同學(xué)推測(cè)裝置D中的來源：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置C中的氧化，產(chǎn)生的進(jìn)入裝置D。乙同學(xué)提出還有其他以下可能的來源。來源1：部分未與C中反應(yīng)就進(jìn)入了裝置D。來源2：通入裝置C中一段時(shí)間后，_______(用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)用語說明產(chǎn)生的原因和原理)，生成的進(jìn)入了裝置D。30.向含、、的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。（1）線段Ⅱ表示_______的變化情況，線段Ⅳ表示_______的變化情況(填微粒符號(hào))。（2）根據(jù)圖像可計(jì)算出a=_______。

杭州學(xué)軍中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Na23Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A.CO B. C. D.【答案】D【解析】【分析】能與堿反應(yīng)生成鹽和水而各元素化合價(jià)不發(fā)生變化的氧化物為酸性氧化物?！驹斀狻緼．CO既不能與酸發(fā)生反應(yīng)也不能與堿發(fā)生反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，A不符合題意；B．NO2可以與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，此過程中生成兩種鹽且N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是酸性氧化物，B不符合題意；C．Al2O3既可以與酸發(fā)生反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，屬于兩性氧化物，C不符合題意；D．SO3與堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水，不生成其他物質(zhì)，屬于酸性氧化物，D符合題意；故答案選D。2.下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱不正確的是A.坩堝 B.分液漏斗C.泥三角 D.球形干燥管【答案】C【解析】【詳解】A．為坩堝，名稱正確；B．是分液漏斗，名稱正確；C．為三腳架，名稱錯(cuò)誤；D．為球形干燥管，名稱正確。答案選C。3.下列敘述中正確的是A.NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D.NaCl溶于水，通電條件下才能發(fā)生電離【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl固體不導(dǎo)電，但其水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，NaCl的電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．銅絲、石墨均為單質(zhì)，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．熔融的MgCl2可以導(dǎo)電說明在熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，MgCl2為電解質(zhì)，C正確；D．NaCl在水中電離為自發(fā)過程，不需要通電，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵分為極性鍵和非極性鍵兩類C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的一種強(qiáng)烈的相互作用，因此化學(xué)鍵屬于作用力，故A項(xiàng)正確；B．化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．形成離子鍵可以使陰陽離子相結(jié)合，形成共價(jià)鍵可以使原子相結(jié)合，故C項(xiàng)正確；D．化學(xué)反應(yīng)過程就是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)生的單個(gè)原子，產(chǎn)生的原子再重新組合形成生成物分子中的化學(xué)鍵，故D項(xiàng)正確；故選B。5.中國(guó)人自古就有泡藥酒的習(xí)慣，將中藥材浸泡在白酒中經(jīng)過一段時(shí)間，中藥材中的有效成分溶解在酒中，此時(shí)即可過濾去渣后飲用。泡藥酒依據(jù)的實(shí)驗(yàn)原理是A.萃取 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)題意，將中藥材浸泡在酒中，經(jīng)過一段時(shí)間，中藥材中的有效成分(主要是有機(jī)物)溶解在酒中，與藥材中的有效成分在酒精中的溶解度較大有關(guān)，與萃取的原理相似，泡藥酒的原理屬于萃取，故選A。6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A.可用于殺菌消毒，但不可用作食品添加劑B.硬鋁的強(qiáng)度比純鋁大，可用于制造宇宙飛船等C.漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效D.溶液顯血紅色，所以可以在影視劇中用作替代血液的道具【答案】A【解析】【詳解】A．可用于殺菌消毒，故可適量用作食品添加劑，A錯(cuò)誤；B．合金的強(qiáng)度大于純金屬，所以硬鋁的強(qiáng)度比純鋁大，可用于制造宇宙飛船等，B正確；C．漂白粉中含有Ca(ClO)2，與空氣的CO2和水生成CaCO3、HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以用于漂白棉、麻、紙張等，但長(zhǎng)期露置在空氣中HClO見光易分解成HCl和O2而失效，C正確；D．由于溶液顯血紅色，所以可以在影視劇中用作替代血液的道具，D正確；故選A。7.下列化學(xué)用語表述正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.的結(jié)構(gòu)示意圖為C.電子式： D.NaCl溶液中的水合離子【答案】D【解析】【詳解】A．已知O是8號(hào)元素，故中子數(shù)為10的氧原子表示為：，A錯(cuò)誤；B．已知S是16號(hào)元素，故的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．電子式為：，C錯(cuò)誤；D．已知H2O中H原子端帶正電荷，O原子端帶負(fù)電荷，故NaCl溶液中的水合氯離子和水合鈉離子分別表示為：，D正確；故答案為：D。8.關(guān)于合成氨工藝，下列說法不正確的是A.合成氨是一種重要的人工固氮方法B.該反應(yīng)過程中氮元素被氧化C.合成的NH3可以用于化肥工業(yè)D.反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．合成氨是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，一種重要的人工固氨方法，A正確；B．該反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；C．合成的氨氣可以用于生成碳酸氫銨、尿素等化肥產(chǎn)品，C正確；D．N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，氮氮鍵難以斷裂，故該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件來促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)，D正確；故答案為：B。9.下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，描述不正確的是A.顏色深淺：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B.氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2C.穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D.酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF【答案】D【解析】【分析】第ⅦA族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)顏色逐漸加深，原子半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點(diǎn)逐漸增大(HF除外)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸酸性逐漸減弱(F除外)，據(jù)此回答即可。【詳解】A．第ⅦA族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)顏色逐漸加深，顏色深淺：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正確；B．隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性依次減弱，則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正確；C．隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性依次減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正確；D．氫化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D錯(cuò)誤；故答案為：D。10.下列說法正確是A.焰火中紫色來源于鈉鹽灼燒B.儲(chǔ)氫合金能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物C.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂D.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)榭膳c酸反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．焰色反應(yīng)中，鈉元素的火焰呈黃色，而紫色通常來自鉀元素（需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。因此紫色并非來源于鈉鹽，故A錯(cuò)誤；B．儲(chǔ)氫合金通過物理或化學(xué)吸附大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合形成金屬氫化物，這一過程可逆，從而實(shí)現(xiàn)氫氣的儲(chǔ)存與釋放，故B正確；C．工業(yè)上制取金屬鎂需電解熔融的無水氯化鎂（），而非六水合氯化鎂（），故C錯(cuò)誤；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c（），而非碳酸鈉（），發(fā)泡原理是受熱分解生成氣體，或與酸反應(yīng)產(chǎn)生。故D錯(cuò)誤；故選B。11.下列溶液中離子一定能大量共存的是A.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、B.碳酸氫鈉溶液：、、、C.澄清透明的溶液：、、、D.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量H+，溶液中具強(qiáng)氧化性，有將Fe2+氧化為Fe3+，因此一定不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．溶液中存在大量H+，能與發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．澄清透明的溶液可以存在有色離子(黃色），能大量共存，C正確；D．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液可能呈強(qiáng)堿性或者酸性，堿性溶液中各離子能大量共存，酸性環(huán)境下與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用于凈水B.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品包裝中的除氧劑C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.氮化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大和性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷【答案】A【解析】【詳解】A．膠體用于凈水與其具有很強(qiáng)的吸附性有關(guān)，與其能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)無關(guān)，A符合題意B．鐵粉能與O2反應(yīng)能消耗食品包裝中的O2，故可用作食品包裝中的除氧劑，前后有因果關(guān)系，B不合題意；C．FeCl3用于腐蝕印刷電路板上的Cu，反應(yīng)原理為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)中FeCl3表現(xiàn)出氧化性，有因果關(guān)系，C不合題意；D．氮化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大和性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，前后有因果關(guān)系，D不合題意；故答案為：A。13.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1裝置裝置制取氯氣B.用圖2裝置除去氯氣中的HCl氣體C.用圖3裝置分離苯和溴D.用圖4裝置驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱來制備Cl2，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，故用圖1裝置裝置制取不了氯氣，A不合題意；B．除去氯氣中的HCl氣體應(yīng)該采用洗氣瓶，且除去氯氣中的HCl氣體不能用NaOH溶液，應(yīng)該用飽和食鹽水，即不能用圖2裝置除去氯氣中的HCl氣體，B不合題意；C．苯和液溴互溶，不能用圖3裝置分離苯和溴，應(yīng)該采用蒸餾裝置，C不合題意；D．已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故用圖4裝置中肥皂泡中氣體來驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D符合題意；故答案為：D。14.在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏高的是A.若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥B.若定容時(shí)，仰視液面加水至刻度線C.若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)D.若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容【答案】D【解析】【詳解】A．若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，即對(duì)所配溶液的濃度沒有影響，A不合題意；B．若定容時(shí)，仰視液面加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，B不合題意；C．若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，C不合題意；D．若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，D符合題意；故答案為：D。15.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是A.原子半徑：B.T的氧化物能溶于氨水C.元素對(duì)應(yīng)的含氧酸是強(qiáng)酸D.、的氫化物分子可能具有相同數(shù)目的電子【答案】D【解析】【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可知T為Al；結(jié)合元素在周期表的位置可知，Q為C、R為N、W為S，以此來解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素原子半徑從左向右逐漸減小，因此原子半徑：，，A錯(cuò)誤；B．T的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，但不能與弱堿反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．S元素對(duì)應(yīng)的含氧酸不一定是強(qiáng)酸，如亞硫酸，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，R為N，W為S，這兩者可以和氫分別形成N2H4和H2S，這兩者都是18電子微粒，D正確；故選D。16.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a-d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是A.a處變藍(lán)，說明SO2是酸性氧化物 B.b處褪色，說明SO2具有漂白性C.c處褪色，說明SO2具有還原性 D.試管底部可能會(huì)出現(xiàn)白色固體【答案】A【解析】【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和還原性，SO2會(huì)污染空氣不能直接排向空氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色，故a處的紫色石蕊溶液變紅，原因是SO2溶于水生成了酸，說明SO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．b處品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，B正確；C．c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)出SO2的還原性，C正確；D．濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，導(dǎo)致試管底部出現(xiàn)無水CuSO4白色固體，D正確；故答案為：A。17.用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO，其反應(yīng)為：FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是濃硫酸B.工業(yè)上用水吸收SO3制硫酸C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為強(qiáng)電解質(zhì)D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2【答案】D【解析】【分析】FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O

反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平可得該反應(yīng)方程式為：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)=3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．在該反應(yīng)中，KNO3中N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則反應(yīng)的氧化劑是KNO3，而H2SO4中各元素的化合價(jià)均未改變，即濃硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用98.3%的濃硫酸來吸收SO3制硫酸，而不是用水來吸收，B錯(cuò)誤；C．Fe2(SO4)3、K2SO4在水中均能完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，而H2O只能部分電離，為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3，還原產(chǎn)物為NO，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，D正確；故答案為：D。18.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A.氯化鐵能與沸水反應(yīng)B.Fe與足量硫粉混合加熱制取C.常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸，是因?yàn)榕c這兩種酸不反應(yīng)D.向溶液中滴加酸性溶液，若溶液褪色，證明含有【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鐵能與沸水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，A正確；B．S的氧化性較弱，F(xiàn)e與足量硫粉混合加熱反應(yīng)生成FeS，B錯(cuò)誤；C．常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸，是因?yàn)殍F在濃硝酸、濃硫酸會(huì)反應(yīng)生成致密的氧化膜而鈍化，不是因?yàn)榕c這兩種酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．溶液中Fe2+和Cl-均可和酸性溶液反應(yīng)，而使溶液褪色，該現(xiàn)象不能證明含有，D錯(cuò)誤；故選A。19.下列實(shí)驗(yàn)原理或方法正確的是A.有些化學(xué)藥品使用后有剩余可放回原試劑瓶中B.向NaOH稀溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體C.向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入NH3，可析出NaHCO3固體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，定容時(shí)滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，用滴管吸出少量液體至液面與刻度線相切【答案】A【解析】【詳解】A．從試劑瓶中取出的藥品，若使用后有剩余，為了避免污染試劑，一般不能放回原試劑瓶，但是對(duì)于Na、K等藥品，若有剩余需要放回試劑瓶，A正確；B．向NaOH稀溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀，應(yīng)該向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液來制備Fe(OH)3膠體，B錯(cuò)誤；C．由于NH3易溶于水，CO2難溶于水，易溶于堿性溶液中，故向飽和NaCl溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可析出NaHCO3固體，C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，定容時(shí)滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，不能用滴管吸出少量液體至液面與刻度線相切，否則導(dǎo)致結(jié)果偏低，應(yīng)該重新配制，D錯(cuò)誤；故答案為：A。20.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的含有個(gè)原子B.固體中含離子總數(shù)為C.與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入水中，、、的數(shù)目之和為【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，因此無法確定原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．由2個(gè)和1個(gè)構(gòu)成，固體中含有離子，則離子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．與水發(fā)生反應(yīng)：，由方程式可知，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入水中，發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)原子守恒，Cl的總原子數(shù)為，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，未完全反應(yīng)，則、、的數(shù)目之和小于，D錯(cuò)誤；故選C。21.用溶液、空氣除去煙氣中的，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖。下列說法正確的是A.過程I中，氧化產(chǎn)物是B.轉(zhuǎn)化過程需補(bǔ)充C.最終轉(zhuǎn)化成D.過程II中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：【答案】C【解析】【分析】由圖知，過程Ⅰ為SO2、O2和反應(yīng)生成和硫酸根，反應(yīng)原理為，過程Ⅱ?yàn)閷O2氧化為，反應(yīng)的離子方程式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．過程I中，硫元素和鐵元素化合價(jià)均上升，氧化產(chǎn)物是、，A錯(cuò)誤；B．先消耗，后生成，是整個(gè)流程的催化劑，不需要補(bǔ)充，B錯(cuò)誤；C．由分析知，經(jīng)過過程Ⅰ、Ⅱ最終被氧化成，C正確；D．電荷不守恒，過程Ⅱ離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。22.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向氯化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：C.銅與濃硝酸反應(yīng)：D.溶液與足量的溶液混合：【答案】C【解析】【詳解】A．已知鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故向氯化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．已知Fe3+能夠氧化I-，故用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面鐵銹的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故離子方程式為：，C正確；D．溶液與足量的溶液混合生成Na2CO3、NH3·H2O，故離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。23.鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是Al2O3)，要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁。主要的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是A.操作a和操作b均為過濾B.操作c一般在坩堝中進(jìn)行C.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件D.得到固體Y的離子方程式為：【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，將氧化鋁轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉，過濾得到四羥基合鋁酸鈉溶液；向溶液中通入過量二氧化碳，四羥基合鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁；氫氧化鋁灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁制得金屬鋁，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，操作a和操作b均為固液分離的過濾操作，A正確；B．由分析可知，操作c為氫氧化鋁灼燒分解生成氧化鋁，固體的灼燒一般在坩堝中進(jìn)行，B正確；C．鋁合金的硬度和機(jī)械強(qiáng)度比成分金屬大，適合制造機(jī)器零件，純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件，C正確；D．由分析可知，得到氫氧化鋁的反應(yīng)為四羥基合鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。24.取一定質(zhì)量含Cu，Cu2O，CuO的固體混合物。將其分成二等份，并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可推算加入的HNO3物質(zhì)的量濃度為A.1.6mol/L B.3.2mo/L C.4.8mol/L D.條件不足，無法計(jì)算【答案】B【解析】【詳解】Cu2O寫為CuO·Cu，則固體混合物可看成由CuO和Cu組成，兩份固體質(zhì)量相等，第一份被足量氫氣還原后減少6.4g，則n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol，則“CuO”總物質(zhì)的量為0.4mol；Cu、Cu2O、CuO與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，產(chǎn)生標(biāo)況下4.48LNO，即產(chǎn)生NO物質(zhì)的量為0.2mol，“Cu”物質(zhì)的量為0.3mol；則混合可看成由0.4molCuO+0.3molCu，則硝酸總物質(zhì)的量為0.2mol+0.7mol×2=1.6mol，濃度為1.6mol÷500mL=3.2mol/L，B符合題意；答案選B。25.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器加溶液，再利用注射器加稀硫酸，測(cè)得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列說法不正確的是A.若將換為，階段①壓強(qiáng)變化更大B.若將換為，所得壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖2相似C.階段②的壓強(qiáng)變小，可利用該過程發(fā)生的反應(yīng)制備漂白液D.階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A．在水中溶解度更大，且與水反應(yīng)生成亞硫酸，故將換為，階段①壓強(qiáng)變化更大，A正確；B．若將換為，發(fā)生的反應(yīng)為：、、，壓強(qiáng)變化與氣體的體積變化成正比，與圖2趨勢(shì)相同，B正確；C．階段②的壓強(qiáng)變小，說明氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，可利用該過程發(fā)生的反應(yīng)制備漂白液，C正確；D．階段②為氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)完全，生成氯化鈉和次氯酸鈉，繼續(xù)加入硫酸，階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分。)26.隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素z在元素周期表中的位置為_______。（2）元素的非金屬性：d_______g(用<、=、>來表示)。（3）元素、可形成含10電子的分子，其空間構(gòu)型為_______，元素、、形成的簡(jiǎn)單離子，半徑大小順序?yàn)開______(寫離子符號(hào))。（4）下列說法正確的是_______。A.單質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中最終轉(zhuǎn)化為碳酸鹽B.、、形成的化合物只含有共價(jià)鍵C.物質(zhì)中可在呼吸面具中作為氧氣來源D.兩份等質(zhì)量的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸、溶液充分反應(yīng)后，產(chǎn)生相同體積的氣體【答案】（1）第2周期第ⅤA族（2）＞（3）①.正四面體形②.Cl-＞O2-＞Al3+（4）ACD【解析】【分析】由題干信息可知，8種短周期元素中，d、g均有-2價(jià)，二者處于VIA族，而g的原子序數(shù)較大，故d為O元素、g為S元素；y有+4價(jià)，其處于ⅣA族，原子序數(shù)小于d(氧)，故y為C元素；z的原子序數(shù)介于y(碳)、d(氧)之間，故z為N元素；e有+1價(jià)，其處于IA族，原子序數(shù)大于d(氧)，故e為Na；f有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子序數(shù)大于e(鈉)，故f為Al；h有-1價(jià)，原子序數(shù)大于g(硫)，故h為Cl；x有+1價(jià)，處于IA族，其中原子半徑小于y(氮)，故x為H元素?！拘?詳解】由分析可知，Z為N，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則元素z在元素周期表中的位置為第2周期第ⅤA族，故答案為：第2周期第ⅤA族；【小問2詳解】由分析可知，d為O，g為S，是同一主族元素，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，即元素的非金屬性O(shè)＞S即d＞g，故答案為：＞；【小問3詳解】由分析可知，x為H，y為C，故元素、可形成含10電子的分子即CH4，其空間構(gòu)型為正四面體形，d為O、f為Al、h為Cl，元素、、形成的簡(jiǎn)單離子即O2-、Al3+和Cl-，Cl-核外有3個(gè)電子層，其余為2個(gè)電子層，但O的核電荷數(shù)比Al小，故半徑大小順序?yàn)镃l-＞O2-＞Al3+，故答案為：正四面體形；Cl-＞O2-＞Al3+；【小問4詳解】A．由分析可知，e為Na，e單質(zhì)即Na長(zhǎng)期露置在空氣中先轉(zhuǎn)化為Na2O、再轉(zhuǎn)化為NaOH、最終轉(zhuǎn)化為碳酸鹽Na2CO3，A正確；B．由分析可知，x為H、z為N、d為O，x、z、d形成的化合物NH3·H2O只含有共價(jià)鍵，但NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，e為Na、d為O，物質(zhì)e2d2即Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)放出O2，即可在呼吸面具中作為氧氣來源，C正確；D．由分析可知，f為Al，根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，兩份等質(zhì)量的f即Al單質(zhì)分別與足量稀鹽酸、NaOH溶液充分反應(yīng)后，產(chǎn)生相同體積的氣體，D正確；故答案為：ACD。27.硫鐵礦(含)是一種重要的化學(xué)礦物原料，也是工業(yè)制硫酸的主要原料，其煅燒過程及產(chǎn)物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）硫鐵礦中硫元素的化合價(jià)為_______。（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______。（3）下列關(guān)于C的說法正確的是_______。A.酸雨指的是的降水B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥氣體C.濃硫酸有脫水性，因此可以使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水D.稀硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中濃度會(huì)變高，濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中濃度會(huì)變低（4）將A通入到溶液中無明顯變化，若同時(shí)通入過量氨氣，則生成白色沉淀，寫出生成白色沉淀總反應(yīng)離子方程式_______。（5）將A通入新制氯水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還原產(chǎn)物陰離子的方法是_______?！敬鸢浮浚?）-1（2）（3）D（4）（5）取適量溶液于試管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸銀溶液，若是產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子【解析】【分析】硫鐵礦和氧氣煅燒生成A為二氧化硫，二氧化硫和水生成D為亞硫酸，亞硫酸氧化為C是硫酸；二氧化硫和氧氣催化氧化生成B是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸?！拘?詳解】硫鐵礦中鐵為+2價(jià)，則S元素的化合價(jià)為-1；【小問2詳解】反應(yīng)I是硫鐵礦和氧氣煅燒生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為；【小問3詳解】A．酸雨是指pH值小于5.6的降水，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但是不與二氧化硫反應(yīng)，因此可以干燥二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅晶體中自身含有水，濃硫酸吸收晶體中的結(jié)晶水，體現(xiàn)的是吸水性，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置水分揮發(fā)，在空氣中濃度會(huì)變高，濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置吸水，在空氣中濃度會(huì)變低，故D正確；選D；【小問4詳解】二氧化硫和氨氣、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，再和氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀，反應(yīng)為：；【小問5詳解】將二氧化硫通入到新制氯水中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和HCl，其中還原產(chǎn)物的陰離子為氯離子，因此檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中氯離子的方法為：取適量溶液于試管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸銀溶液，若是產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子。28.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：①；②極易與水反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中的裝濃硝酸的儀器名稱是_______。裝置A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)硝酸表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為_______。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先啟動(dòng)裝置A中的反應(yīng)，當(dāng)裝置C中_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱，這樣操作的目的是_______。（3）經(jīng)測(cè)定，與反應(yīng)生成、和，其中與的物質(zhì)的量相等；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）裝置D的作用是_______。（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)物中有生成。取少量裝置C中固體于試管中，滴加蒸餾水，_______(填操作和現(xiàn)象)，證明產(chǎn)物中有生成?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.酸性，氧化性（2）①.充滿紅棕色氣體②.排盡裝置中的空氣，避免空氣中的O2、N2、CO2等與Mg反應(yīng)（3）（4）吸收E中揮發(fā)出的水蒸氣（5）有刺激性氣味的氣體逸出(或產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色)【解析】【分析】銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水，B盛放P2O5或無水氯化鈣等，干燥NO2，C中NO2和鎂反應(yīng)，D中堿石灰吸收E中揮發(fā)出的水蒸氣，防止E中水蒸氣進(jìn)入D，F(xiàn)為尾氣處理裝置，防止污染空氣，氣球收集難溶于氫氧化鈉溶液的氣體?！拘?詳解】由圖可知，裝置A中的裝濃硝酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置A中銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水，硝酸表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為酸性和氧化性；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)時(shí)先啟動(dòng)裝置A中的反應(yīng)，利用生成的NO2將裝置中的空氣排干凈，故當(dāng)裝置C中充滿紅棕色氣體時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱，這樣操作的目的是：排盡裝置中的空氣，避免空氣中的O2、N2、CO2等與Mg反應(yīng)；【小問3詳解】已知與反應(yīng)生成、和，其中與的物質(zhì)的量相等，根據(jù)得失電子守恒，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】由于極易與水反應(yīng)，所以裝置D的作用是：吸收E中揮發(fā)出的水蒸氣，防止與水反應(yīng)；【小問5詳解】根據(jù)題意，極易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量裝置C中固體于試管中，滴加蒸餾水，若有刺激性氣味的氣體逸出(或產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色)，證明產(chǎn)物中有生成。29