第一節(jié) 電離平衡

知識(shí)點(diǎn)61弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素知識(shí)點(diǎn)62電離常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用單/擊/此/處/添/加/副/標(biāo)/題/內(nèi)/容知識(shí)點(diǎn)61弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素影響弱電解質(zhì)電離平衡（特征：可概括為六個(gè)字——“弱”“逆”“等”“動(dòng)”“定”“變”）的外界因素外界條件電離平衡移動(dòng)方向電離程度變化溫度升高溫度向右增大濃度稀釋溶液（加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子的濃度不一定都減?。┫蛴以龃笤龃笕蹼娊赓|(zhì)濃度向右減小外加物質(zhì)加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)（同離子效應(yīng)）向左減小加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)向右增大教材知識(shí)萃取單擊此處添加標(biāo)題單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉，請(qǐng)盡量言簡意賅的闡述觀點(diǎn)單擊此處添加標(biāo)題單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉，請(qǐng)盡量言簡意賅的闡述觀點(diǎn)21弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)分子電離成離子離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子

②&1&

技巧點(diǎn)撥技巧點(diǎn)撥技巧點(diǎn)撥溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。自由移動(dòng)離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,則溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。將冰醋酸、稀醋酸加水稀釋,其導(dǎo)電能力隨加水量的變化曲線如圖所示。

教材素材變式類型1電離平衡的移動(dòng)及其影響因素

D

類型2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷

B

實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論單擊此處添加副標(biāo)題內(nèi)容方法總結(jié)證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（以HA為例）類型3電離平衡圖像的相關(guān)分析

C

【解析】規(guī)律總結(jié)圖像法理解一強(qiáng)一弱電解質(zhì)溶液的稀釋規(guī)律相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸

下列說法正確的是(

)D

知識(shí)總結(jié)電離方程式的書寫常見類型書寫注意事項(xiàng)舉例強(qiáng)電解質(zhì)一元弱酸、一元弱堿多元弱酸分步電離多元弱堿一般一步完成強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離弱酸的酸式鹽酸式酸根離子不能完全電離知識(shí)點(diǎn)62電離常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用01教材知識(shí)萃取1.電離常數(shù)的表達(dá)式和影響因素2.電離常數(shù)的應(yīng)用應(yīng)用結(jié)論判斷弱酸（或弱堿）的相對(duì)強(qiáng)弱相同溫度下,電離常數(shù)越大，酸性（或堿性）越強(qiáng)判斷鹽溶液的酸性（或堿性）相對(duì)強(qiáng)弱酸（或堿）的電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，鹽溶液的堿性（或酸性）越弱判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生或產(chǎn)物是否正確一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律判斷微粒濃度或濃度比值的變化1.電離常數(shù)和電離度

概念各種離子濃度未電離分子的濃度之比已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)原有溶質(zhì)分子總數(shù)

影響因素溫度小大續(xù)表2.弱電解質(zhì)的電離方程式與電離平衡常數(shù)表達(dá)式類型電離方程式電離常數(shù)表達(dá)式一元弱酸二元弱酸

類型電離方程式電離常數(shù)表達(dá)式三元弱酸一元弱堿

續(xù)表

3.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

（2）計(jì)算弱酸或弱堿溶液中微粒濃度之比

電離度實(shí)質(zhì)上表示的是弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。教材素材變式類型1電離常數(shù)的應(yīng)用1.［蘇教版選擇性必修1P90第6題變式］部分弱電解質(zhì)的電