第三節(jié) 鹽類的水解_第1頁
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文檔簡介

知識點67鹽類水解規(guī)律及其應用知識點66鹽類水解及其影響因素知識點66鹽類水解及其影響因素01教材知識萃取鹽類水解的影響因素1.概念在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的[1]___________結(jié)合生成[2]__________的反應。

弱電解質(zhì)

3.特點

（2）微弱:通常鹽類水解的程度很小，一般無沉淀析出，無氣體放出。（3）吸熱:水解反應吸熱。4.鹽類水解方程式的書寫

技巧點撥鹽類水解程度大小比較的規(guī)律1.組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性,組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。2.鹽對應的酸（或堿）越弱,水解程度越大,溶液堿性（或酸性）越強。

教材素材變式類型1鹽類水解的影響因素

B

C

類型2鹽類水解圖像分析

BD

命題動向數(shù)據(jù)曲線型離子平衡問題是熱點《高考評價體系》要求試題具有創(chuàng)新性，而數(shù)據(jù)曲線型離子平衡問題的情境素材多變、信息載量大、呈現(xiàn)形式豐富并且具有很強的創(chuàng)新性，因此該類試題是近年離子平衡問題的常見命題形式。本題以碳酸鈉水溶液為載體，從變化和平衡的角度對鹽類的水解、粒子濃度進行分析，有利于培養(yǎng)自主學習、思考的能力。

下列說法正確的是(

)A

【解析】圖像分析

知識點67鹽類水解規(guī)律及其應用02教材知識萃取1.影響因素（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，構(gòu)成鹽的酸根離子對應的弱酸酸性越弱（或構(gòu)成鹽的陽離子對應的弱堿堿性越弱），水解程度越[1]____，溶液的堿性（或酸性）越[2]____。大強（2）外因:受溫度、濃度及外加酸或堿的影響。2.鹽類水解的應用鹽類水解的應用一是促進鹽類水解,水解程度增大，二是抑制鹽類水解，水解程度減小。水解的應用實例原理制備膠體（促進）凈水（促進）明礬凈水去油污（促進）用熱的純堿溶液清洗油污試劑的配制（抑制）水解的應用實例原理試劑的配制（抑制）制備無水鹽（抑制）泡沫滅火器（促進）制備某些無機化合物（促進）

教材素材變式類型1鹽類水解的應用1.[鏈接人教版選擇性必修1P76~77，2023北京卷]下列過程與水解反應無關(guān)的是(

)B

類型2“敘述型”溶液中微粒濃度大小比較

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