（浙江專用）2024-2025學(xué)年版高中化學(xué) 專題7 物質(zhì)的制備與合成 專題整合提升教學(xué)實(shí)錄（選修6）

（浙江專用）2024-2025學(xué)年版高中化學(xué)專題7物質(zhì)的制備與合成專題整合提升教學(xué)實(shí)錄（選修6）授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：《（浙江專用）2024-2025學(xué)年版高中化學(xué)專題7物質(zhì)的制備與合成專題整合提升教學(xué)實(shí)錄（選修6）》中，涉及物質(zhì)的制備與合成方法、實(shí)驗(yàn)操作技能、化學(xué)方程式的書寫和平衡計(jì)算等內(nèi)容。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生在初中階段所學(xué)的化學(xué)基本概念和實(shí)驗(yàn)操作技能緊密相關(guān)，如化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)基本操作等。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠?qū)⒁延兄R進(jìn)行整合和提升，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和化學(xué)計(jì)算能力。學(xué)生將通過參與物質(zhì)的制備與合成實(shí)驗(yàn)，提升觀察、分析、推理和解決問題的能力。同時(shí)，通過化學(xué)方程式的書寫和平衡計(jì)算，增強(qiáng)學(xué)生的邏輯思維和數(shù)學(xué)應(yīng)用能力，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新意識。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握的相關(guān)知識：學(xué)生在進(jìn)入本節(jié)課之前，已經(jīng)掌握了化學(xué)基本概念、化學(xué)元素周期表、簡單的化學(xué)反應(yīng)類型以及基礎(chǔ)的化學(xué)計(jì)算方法。這些知識為學(xué)生理解物質(zhì)的制備與合成提供了基礎(chǔ)。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：高中學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)普遍表現(xiàn)出濃厚的興趣，尤其對實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象充滿好奇心。他們的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，能夠通過觀察、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算來理解化學(xué)原理。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，多數(shù)學(xué)生偏好通過實(shí)驗(yàn)和實(shí)踐活動來學(xué)習(xí)，但也有部分學(xué)生更傾向于理論學(xué)習(xí)和數(shù)學(xué)計(jì)算。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)的制備與合成時(shí)，可能會遇到實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗、化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤、計(jì)算復(fù)雜導(dǎo)致難以掌握等問題。此外，對于理論聯(lián)系實(shí)際的能力要求較高，部分學(xué)生可能難以將所學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)際問題解決中。因此，本節(jié)課需要通過多種教學(xué)策略幫助學(xué)生克服這些困難。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《（浙江專用）2024-2025學(xué)年版高中化學(xué)專題7物質(zhì)的制備與合成專題整合提升教學(xué)實(shí)錄（選修6）》教材。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表和視頻等多媒體資源，以增強(qiáng)學(xué)生對物質(zhì)制備與合成過程的理解。

3.實(shí)驗(yàn)器材：提前檢查實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性，確保學(xué)生能夠安全進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)和實(shí)驗(yàn)操作臺，營造有利于學(xué)生互動學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)操作的環(huán)境。教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

詳細(xì)內(nèi)容：教師通過展示生活中常見的化學(xué)物質(zhì)圖片，引導(dǎo)學(xué)生回顧初中所學(xué)的化學(xué)知識，提出問題：“這些物質(zhì)是如何制備和合成的？”從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的主題——物質(zhì)的制備與合成。

二、新課講授（用時(shí)15分鐘）

1.物質(zhì)的制備與合成方法：教師講解物質(zhì)的制備與合成方法，如化學(xué)反應(yīng)、物理變化等，并結(jié)合實(shí)例分析其原理和過程。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能：教師演示并講解實(shí)驗(yàn)操作技能，如過濾、蒸發(fā)、加熱等，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作的安全性和注意事項(xiàng)。

3.化學(xué)方程式的書寫與平衡計(jì)算：教師講解化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和平衡計(jì)算方法，結(jié)合實(shí)例進(jìn)行講解和練習(xí)。

三、實(shí)踐活動（用時(shí)15分鐘）

1.學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作：教師將學(xué)生分成若干小組，每組進(jìn)行一個(gè)簡單的物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，如制備氫氧化鈉溶液。

2.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中觀察物質(zhì)的變化，如顏色變化、沉淀生成等，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

3.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果：學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，討論實(shí)驗(yàn)成功或失敗的原因。

四、學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

1.實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)：學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)操作過程中需要注意的安全事項(xiàng)，如防止?fàn)C傷、防止藥品浪費(fèi)等。

2.實(shí)驗(yàn)誤差分析：學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的誤差，如溫度控制不當(dāng)、藥品配比不準(zhǔn)確等，并提出改進(jìn)措施。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論驗(yàn)證：學(xué)生討論如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的正確性，如重復(fù)實(shí)驗(yàn)、與理論值對比等。

五、總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

內(nèi)容：教師對本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的制備與合成方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能和化學(xué)方程式的書寫與平衡計(jì)算的重要性。同時(shí)，指出本節(jié)課的重難點(diǎn)，如實(shí)驗(yàn)操作的安全性和化學(xué)方程式的平衡計(jì)算。

教學(xué)流程示例：

1.導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

-教師展示圖片：生活中常見的化學(xué)物質(zhì)

-提出問題：這些物質(zhì)是如何制備和合成的？

-引出本節(jié)課主題：物質(zhì)的制備與合成

2.新課講授（用時(shí)15分鐘）

-物質(zhì)的制備與合成方法：講解化學(xué)反應(yīng)、物理變化等原理

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能：演示實(shí)驗(yàn)操作，強(qiáng)調(diào)安全性和注意事項(xiàng)

-化學(xué)方程式的書寫與平衡計(jì)算：講解書寫規(guī)則和計(jì)算方法，結(jié)合實(shí)例

3.實(shí)踐活動（用時(shí)15分鐘）

-學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：制備氫氧化鈉溶液

-觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：記錄物質(zhì)變化，如顏色變化、沉淀生成等

-分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果：討論實(shí)驗(yàn)原理，分析成功或失敗原因

4.學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

-實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)：討論安全事項(xiàng)，如防止?fàn)C傷、防止藥品浪費(fèi)等

-實(shí)驗(yàn)誤差分析：討論實(shí)驗(yàn)誤差，如溫度控制、藥品配比等，提出改進(jìn)措施

-實(shí)驗(yàn)結(jié)論驗(yàn)證：討論驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的方法，如重復(fù)實(shí)驗(yàn)、與理論值對比等

5.總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

-總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容：物質(zhì)的制備與合成方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能、化學(xué)方程式的書寫與平衡計(jì)算

-指出重難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作的安全性和化學(xué)方程式的平衡計(jì)算

教學(xué)用時(shí)：45分鐘知識點(diǎn)梳理1.物質(zhì)的制備與合成方法

-化學(xué)反應(yīng)：通過化學(xué)反應(yīng)將一種或多種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種或多種物質(zhì)的過程。

-物理變化：物質(zhì)在不改變其化學(xué)組成的情況下，發(fā)生形態(tài)、狀態(tài)或性質(zhì)的變化。

-常見制備方法：加熱、冷卻、溶解、沉淀、蒸餾、萃取等。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能

-實(shí)驗(yàn)器材的使用：了解并掌握常用實(shí)驗(yàn)器材（如試管、燒杯、漏斗、酒精燈等）的使用方法和注意事項(xiàng)。

-實(shí)驗(yàn)操作步驟：按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作，確保實(shí)驗(yàn)安全、準(zhǔn)確。

-實(shí)驗(yàn)記錄：準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如溫度、時(shí)間、現(xiàn)象等。

3.化學(xué)方程式的書寫與平衡計(jì)算

-化學(xué)方程式的書寫規(guī)則：遵循質(zhì)量守恒定律，確保反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目相等。

-化學(xué)方程式的配平：通過調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目相等。

-平衡計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度等。

4.常見物質(zhì)的制備與合成

-氫氧化鈉的制備：通過電解食鹽水制取氫氧化鈉。

-氫氣的制備：通過鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。

-氧氣的制備：通過加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣。

5.物質(zhì)的性質(zhì)與用途

-物質(zhì)的物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

-物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。

-物質(zhì)的用途：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，合理選擇其用途。

6.安全知識與環(huán)保意識

-實(shí)驗(yàn)安全：了解實(shí)驗(yàn)過程中可能存在的安全隱患，如火災(zāi)、爆炸、中毒等，并采取相應(yīng)的預(yù)防措施。

-環(huán)保意識：在實(shí)驗(yàn)過程中，注意節(jié)約藥品、減少污染，培養(yǎng)環(huán)保意識。

7.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析與處理

-實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性：確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，避免人為誤差。

-數(shù)據(jù)處理方法：了解并掌握數(shù)據(jù)處理方法，如平均值、標(biāo)準(zhǔn)差等。

-數(shù)據(jù)分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。

8.實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫

-實(shí)驗(yàn)?zāi)康模好鞔_實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，確保實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與目的相符。

-實(shí)驗(yàn)原理：闡述實(shí)驗(yàn)原理，解釋實(shí)驗(yàn)過程。

-實(shí)驗(yàn)步驟：詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)步驟，確保實(shí)驗(yàn)過程清晰。

-實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，包括表格和圖表。

-實(shí)驗(yàn)結(jié)果：分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。

-實(shí)驗(yàn)討論：對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論，分析實(shí)驗(yàn)過程中可能存在的問題。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

1.本節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的制備與合成方法，了解了化學(xué)反應(yīng)、物理變化等基本概念。

2.通過實(shí)驗(yàn)操作技能的學(xué)習(xí)，掌握了實(shí)驗(yàn)器材的使用、實(shí)驗(yàn)操作步驟和實(shí)驗(yàn)記錄的方法。

3.在化學(xué)方程式的書寫與平衡計(jì)算方面，學(xué)習(xí)了書寫規(guī)則、配平方法和平衡計(jì)算技巧。

4.了解了常見物質(zhì)的制備與合成過程，如氫氧化鈉、氫氣、氧氣的制備方法。

5.認(rèn)識到物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，以及實(shí)驗(yàn)安全與環(huán)保意識的重要性。

6.學(xué)會了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析與處理的方法，以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫技巧。

當(dāng)堂檢測：

1.選擇題（用時(shí)10分鐘）

-題目：以下哪種方法不屬于物質(zhì)的制備方法？

A.加熱

B.冷卻

C.溶解

D.熱分解

-答案：D

2.填空題（用時(shí)10分鐘）

-題目：請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A.氫氧化鈉

B.氫氣

C.氧氣

-答案：

A.NaOH

B.H2

C.O2

3.簡答題（用時(shí)15分鐘）

-題目：簡述實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的過程，并說明實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。

-答案：

實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法：將鋅片放入稀硫酸中，鋅與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

1.使用稀硫酸，避免使用濃硫酸，以防發(fā)生危險(xiǎn)。

2.在通風(fēng)柜中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確保實(shí)驗(yàn)環(huán)境安全。

3.操作過程中，注意避免鋅片與硫酸接觸時(shí)間過長，以免產(chǎn)生過多氫氣。

4.實(shí)驗(yàn)操作題（用時(shí)10分鐘）

-題目：請按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。

1.將試管傾斜，用鑷子夾取鋅片。

2.將鋅片放入試管中，加入適量稀硫酸。

3.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄氫氣的產(chǎn)生量。

-答案：

1.將試管傾斜，用鑷子夾取鋅片。

2.將鋅片放入試管中，加入適量稀硫酸。

3.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄氫氣的產(chǎn)生量。典型例題講解1.例題：已知反應(yīng)方程式為2H2+O2→2H2O，計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氫氣與1摩爾氧氣完全反應(yīng)后，生成水的物質(zhì)的量。

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水。因此，1摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)，將生成1摩爾水。

2.例題：實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，反應(yīng)方程式為2KClO3→2KCl+3O2↑。若反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量為10克，計(jì)算反應(yīng)后氧氣的質(zhì)量。

解答：首先，計(jì)算氯酸鉀的摩爾質(zhì)量：KClO3的摩爾質(zhì)量=39.1(K)+35.5(Cl)+16×3(O)=122.5g/mol。

氯酸鉀的物質(zhì)的量=10g/122.5g/mol=0.0816mol。

根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾KClO3生成3摩爾O2，所以0.0816摩爾KClO3將生成0.1248摩爾O2。

氧氣的摩爾質(zhì)量=16×2=32g/mol。

氧氣的質(zhì)量=0.1248mol×32g/mol=3.9936g，約等于4克。

3.例題：某溫度下，將10克硫酸銅溶液與足量鋅粉混合，充分反應(yīng)后，溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求反應(yīng)后溶液中硫酸銅的質(zhì)量。

解答：設(shè)反應(yīng)后溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x克。

根據(jù)化學(xué)方程式：CuSO4+Zn→Cu+ZnSO4。

硫酸銅的摩爾質(zhì)量為：CuSO4的摩爾質(zhì)量=63.5(Cu)+32(S)+16×4(O)=159.5g/mol。

硫酸銅的物質(zhì)的量=xg/159.5g/mol。

鋅的摩爾質(zhì)量為：Zn的摩爾質(zhì)量=65.4g/mol。

根據(jù)質(zhì)量守恒，鋅與硫酸銅的物質(zhì)的量比為1:1，所以鋅的物質(zhì)的量也為xg/159.5g/mol。

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為10g（初始硫酸銅溶液）+xg（反應(yīng)后硫酸銅）。

根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有：xg/(10g+xg)=15%。

解方程得：x=2.5g。

4.例題：某化學(xué)反應(yīng)方程式為A+B→C+D，已知A的物質(zhì)的量為2摩爾，B的物質(zhì)的量為3摩爾，反應(yīng)完全進(jìn)行。求反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量。

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，A與B的物質(zhì)的量比為1:1，所以C和D的物質(zhì)的量也將是1:1。

因此，C的物質(zhì)的量=A的物質(zhì)的量=2摩爾。

D的物質(zhì)的量=B的物質(zhì)的量=3摩爾。

5.例題：在實(shí)驗(yàn)室中，通過加熱碳酸鈣制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3→CaO+CO2↑。若反應(yīng)前碳酸鈣的