湖南省衡陽市衡陽縣2025屆高三一?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）

衡陽縣2025屆高三第一次模擬考試卷化學(xué)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39一、單選題(每題3分，共42分)1.2023年中國“大國重器”頻頻問世，彰顯了中國科技發(fā)展的巨大成就。下列有關(guān)說法正確的是A.“天問一號”火星車的保溫材料為納米氣凝膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.“夢天實驗艙”原子鐘利用電子躍遷計時，工作時發(fā)生化學(xué)變化C.長征2號運載火箭的整流罩端頭材料玻璃鋼屬于金屬材料D.中國天眼發(fā)現(xiàn)納赫茲引力波，其使用的碳化硅材料為有機高分子材料2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確是A.COS的電子式：B.四氯化碳分子的空間填充模型：C.中子數(shù)為10的氧原子：D.基態(tài)Mn2+的價層電子軌道表示式：3.完成下列實驗，選用儀器(非玻璃儀器任選)正確的是A.由濃硫酸配制的稀硫酸：①②③④B.測定晶體中結(jié)晶水的含量：③⑤C.膠體的制備：①④⑤D.食鹽精制：①③④⑤⑥4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)常用于監(jiān)測含量是否達到排放標準。下列說法正確的是A.生成2.33g沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04B.標準狀況下，22.4L中硫原子的孤電子對數(shù)為2C.25℃時，的HCl溶液中含有的數(shù)目為0.1D.晶體和晶體混合物共1mol，則極性鍵數(shù)目為25.前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>Z>YB.X分別與Y、W形成的常見化合物都屬于弱電解質(zhì)C.Z的單質(zhì)在中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1：1D.Y分別與Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同6.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加濃鹽酸溶液顏色加深氫離子抑制了Fe3+的水解B乙酰水楊酸水解液中加入過量的NaHCO3除去過量的硫酸，滴加幾滴氯化鐵溶液溶液顯紫色說明乙酰水楊酸中含有酯基C向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解Fe(OH)3先聚集為沉淀，后與應(yīng)D向K3Fe(CN)6溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時間有藍色沉淀生成K3Fe(CN)6具有氧化性A.A B.B C.C D.D7.布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類非甾體抗炎藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.布洛芬屬于芳香烴B.1mol布洛芬最多可與1molH2加成C.布洛芬分子中最多有12個碳原子共平面D.布洛芬能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8.液流電池在儲能領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．下圖是堿性鋅鐵液流電池，其具有電壓高、成本低的優(yōu)點．已知該電池放電時正極發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是A.放電時，M處發(fā)生氧化反應(yīng)，N負極B.放電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小C.充電時，N極電極反應(yīng)為：D.該離子交換膜為陰離子交換膜，當(dāng)有65gZn發(fā)生反應(yīng)時，有1mol通過9.某化學(xué)小組探究二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。取適量粉末放入燃燒匙中，伸入充滿氣體的集氣瓶中，氣體與粉末接觸時劇烈反應(yīng)，淡黃色粉末變成白色粉末，并放出大量的熱。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，作如下假設(shè)：假設(shè)一：發(fā)生反應(yīng)；假設(shè)二：發(fā)生反應(yīng)；假設(shè)三：同時發(fā)生以上兩個反應(yīng)。該小組收集上述實驗(a)中吸收了的溶液，并測定其中的含量。向圓底燒瓶中加入上述溶液和足量稀硫酸，加熱使全部逸出并與完全反應(yīng)，除去過量的，然后用標準溶液進行滴定，消耗溶液。下列說法正確的是A.實驗時圓底燒瓶中加入液體體積不超過圓底燒瓶的B.滴定終點時溶液的，可選擇石蕊為指示劑C.測得含量為D.用鹽酸代替硫酸，則含量測定值偏高10.碳化鈹?shù)木ОY(jié)構(gòu)及晶胞俯視圖如下圖所示，晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A.鈹原子和碳原子之間最近距離為apmB.與碳原子周圍距離最近的鈹原子有8個C.碳化鈹?shù)拿芏葹镈.碳化鈹與水反應(yīng)的方程式為11.有機物X→Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.Y中含有4種官能團 B.X中手性碳原子的數(shù)目為3C.Y中可能共平面的碳原子最多為9個 D.X、Y都可以形成分子間氫鍵12.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質(zhì))為主要原料合成該物質(zhì)，合成路線如下：下列說法不正確的是A.操作Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe+H2O2+2H+=Fe2++2H2OB.操作Ⅱ中趁熱過濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵C.操作Ⅲ中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式D.設(shè)計操作Ⅳ的目的是為了提高乙醇的利用率13.標準狀態(tài)下，反應(yīng)的歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A. B.歷程Ⅱ中Cl是催化劑C.歷程Ⅰ的活化能為 D.相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ14.當(dāng)25℃時，向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol?L?1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)為，下列說法正確的是A.甲到乙發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.乙到丁的過程中，水的電離程度一直增大C.丙點溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.氯水中存在平衡：Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為10-5二、解答題(共4題，58分)15.硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：已知：①水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等。②為兩性氧化物，微溶于水。③亞硒酸為二元弱酸，回答下列問題：（1）硒與氧同族，基態(tài)Se原子價電子排布式為______。（2）“除雜渣”的主要成分為______。（3）“中和”時控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的原因是______。（4）“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時溶液中______。（5）“沉硒”時生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）碘量法測定“粗硒”中硒的含量，過程如下：取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應(yīng)生成，再加熱至90℃使過量的硝酸揮發(fā)；繼續(xù)向溶液中加入過量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L溶液滴定（）。重復(fù)上述操作2次，消耗的溶液的平均體積為12.50mL。①判斷滴定至終點的方法是______。②該粗硒的純度為______。16.實驗室利用含鈷廢渣[含、等]制備磁性材料?；卮鹣铝袉栴}：I．稀硫酸的配制。（1）實驗室里需要：450mL溶液，用98%濃硫酸(密度為)配制該溶液時，所需的濃硫酸的體積為_______(保留1位小數(shù))mL。（2）下圖關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。（3）配制過程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏小的是_______(填標號)。A定容時俯視容量瓶刻度線B.容量瓶未干燥處理C.定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D.將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯Ⅱ．浸取，將一定量的鈷渣粉與溶液配成懸濁液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，70℃通過儀器a緩慢滴加稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。（4）b中應(yīng)加入_______作為最佳傳熱介質(zhì)。（5）該過程中，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______。Ⅲ．沉鈷。Co(Ⅱ)鹽溶液可以形成、和等多種形式的沉淀。已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，時開始出現(xiàn)沉淀（6）向除雜后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀劑，可得到，不能用同濃度的溶液代替溶液的原因是_______。Ⅳ．制備，將所得的18.3g草酸鈷晶體()高溫灼燒，其熱重分析圖如圖：（7）寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式：_______，CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。17.催化加氫制備甲醇可以減少的排放，有利于實現(xiàn)碳中和。在一定條件下，和H?可發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：化學(xué)鍵鍵能(kJ/mol)abcde依據(jù)表中信息，=___________。（2）反應(yīng)Ⅰ的速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T的關(guān)系遵循Arrhenius方程，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。已知Arrhenius方程為(其中k為速率常數(shù)，Ea為活化能，R、A均為常數(shù))。①反應(yīng)Ⅰ的活化能Ea=___________(保留整數(shù))。②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是___________(填序號)。A．增大壓強B．升高溫度C．增大的濃度D．更換適宜催化劑（3）不同壓強下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。0.5MPa條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大的原因是___________。（4）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1.0mol和3.0mol，發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，達到平衡時，容器中為0.15mol，為0.07mol，為0.22mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___________(用代數(shù)式表示，無需化簡)。18.化合物J是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是_______。（2）下列說法不正確的是_______。A.化合物A只能發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.化合物B既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)C.C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D.化合物J的分子式為C15H20SN3O3（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式_______。（4）寫出H→I的化學(xué)方程式_______。（5）寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①屬于芳香族化合物且有兩個六元環(huán)②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積之比為6：4：2：2：1：1（6）寫出以甲苯和COCl2為主要原料，合成化合物H的路線(無機試劑、有機溶劑任選)_______。

衡陽縣2025屆高三第一次模擬考試卷化學(xué)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39一、單選題(每題3分，共42分)1.2023年中國“大國重器”頻頻問世，彰顯了中國科技發(fā)展的巨大成就。下列有關(guān)說法正確的是A.“天問一號”火星車的保溫材料為納米氣凝膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.“夢天實驗艙”原子鐘利用電子躍遷計時，工作時發(fā)生化學(xué)變化C.長征2號運載火箭的整流罩端頭材料玻璃鋼屬于金屬材料D.中國天眼發(fā)現(xiàn)納赫茲引力波，其使用的碳化硅材料為有機高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A．納米氣凝膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．原子鐘利用電子躍遷計時，工作時發(fā)生物理變化，故B錯誤；C．玻璃鋼是一種由玻璃纖維和樹脂組成的復(fù)合材料，不屬于金屬材料，故C錯誤；D．碳化硅材料為新型無機非金屬材料，故D錯誤；選A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.COS的電子式：B.四氯化碳分子的空間填充模型：C.中子數(shù)為10的氧原子：D.基態(tài)Mn2+的價層電子軌道表示式：【答案】A【解析】【詳解】A．COS類似于CO2，因此電子式為：，A項正確；B．由于Cl的原子半徑大于C的，但是圖中為球棍模型，并非空間填充模型，B項錯誤；C．中子數(shù)為10的氧原子，則質(zhì)量數(shù)為10+8=18，則中子數(shù)為10的氧原子：，C項錯誤；D．Mn2+的價層電子軌道表示式為：，D項錯誤；故答案選A。3.完成下列實驗，選用儀器(非玻璃儀器任選)正確的是A.由濃硫酸配制的稀硫酸：①②③④B.測定晶體中結(jié)晶水的含量：③⑤C.膠體的制備：①④⑤D.食鹽精制：①③④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】A．由濃硫酸配制的稀硫酸需要計算、量取、稀釋等，需要用到燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，故選①②③④，A正確；B．測定晶體中結(jié)晶水的含量需要稱量、灼燒，需要用到坩堝、天平和酒精燈，不需要膠頭滴管，B錯誤；C．膠體的制備需要把氯化鐵溶液滴入沸水中，需要酒精燈和燒杯，不需要玻璃棒，C錯誤；D．食鹽精制需要除雜、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥，需要用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、漏斗，D錯誤；故選A。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)常用于監(jiān)測含量是否達到排放標準。下列說法正確的是A.生成2.33g沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04B.標準狀況下，22.4L中硫原子的孤電子對數(shù)為2C.25℃時，的HCl溶液中含有的數(shù)目為0.1D.晶體和晶體混合物共1mol，則極性鍵數(shù)目為2【答案】D【解析】【詳解】A．由化學(xué)方程式可知，生成1mol硫酸鋇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.01mol，則生成0.01mol硫酸鋇沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，A錯誤；B．標準狀況下，22.4L為1mol，1個二氧化硫分子中含有1對孤電子對，則硫原子的孤電子對數(shù)為，B錯誤；C．缺溶液的體積，無法計算25℃時pH=1的HCl溶液中H+的物質(zhì)的量，C錯誤；D．過氧化氫分子中含有2個氫氧極性鍵和1個氧氧非極性鍵，水分子中含有2個氫氧極性鍵，則晶體和晶體混合物共1mol，則極性鍵2mol，數(shù)目為2，D正確；故選D。5.前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>Z>YB.X分別與Y、W形成的常見化合物都屬于弱電解質(zhì)C.Z的單質(zhì)在中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1：1D.Y分別與Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同【答案】B【解析】【分析】前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素、W是S元素；X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離子化合物，則X是H元素、Z是Na元素、R是K元素；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：S2->O2->Na+，故A錯誤；B．H分別與O、S形成的常見化合物H2O、H2S都屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．Na在O2中燃燒所得的產(chǎn)物Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故C錯誤；D．O分別與Na、S均可形成具有漂白性的化合物Na2O2、SO2，漂白原理不相同，故D錯誤；選B。6.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加濃鹽酸溶液顏色加深氫離子抑制了Fe3+的水解B乙酰水楊酸水解液中加入過量的NaHCO3除去過量的硫酸，滴加幾滴氯化鐵溶液溶液顯紫色說明乙酰水楊酸中含有酯基C向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解Fe(OH)3先聚集沉淀，后與應(yīng)D向K3Fe(CN)6溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時間有藍色沉淀生成K3Fe(CN)6具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．FeCl3溶液時加入HCl抑制了Fe3+水解，氫氧化鐵濃度降低，溶液顏色變淺，A錯誤；B．乙酰水楊酸水解得到鄰羥基苯甲酸和乙酸，酚羥基遇三價鐵離子顯紫色，乙酰水楊酸水解產(chǎn)物中有酚羥基，說明乙酰水楊酸中含有酯基，B正確；C．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀發(fā)生聚沉，后Fe(OH)3沉淀與H+反應(yīng)逐漸溶解，C正確；D．K3Fe(CN)6與Fe2+反應(yīng)生成藍色沉淀，說明K3Fe(CN)6具有氧化性和鐵粉反應(yīng)生成了Fe2+，D正確；故選A。7.布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類非甾體抗炎藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.布洛芬屬于芳香烴B.1mol布洛芬最多可與1molH2加成C.布洛芬分子中最多有12個碳原子共平面D.布洛芬能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．布洛芬中含有C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物，A錯誤；B．布洛芬中苯環(huán)能與氫氣加成，1mol布洛芬最多可與3molH2加成，B錯誤；C．布洛芬分子中最多有11個碳原子共平面，C錯誤；D．布洛芬分子中與苯環(huán)相連的碳原子上有H，所以布洛芬能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使高錳酸鉀褪色，D正確；故選D。8.液流電池在儲能領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．下圖是堿性鋅鐵液流電池，其具有電壓高、成本低的優(yōu)點．已知該電池放電時正極發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是A.放電時，M處發(fā)生氧化反應(yīng)，N為負極B.放電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小C.充電時，N極電極反應(yīng)為：D.該離子交換膜為陰離子交換膜，當(dāng)有65gZn發(fā)生反應(yīng)時，有1mol通過【答案】C【解析】【分析】由圖可知：堿性鋅鐵液流電池放電時，右側(cè)N極為負極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-。負極發(fā)生電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-；左側(cè)M為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，充電時和放電時剛好相反，電池連接方式是正極與電源正極相連，負極與電源負極連接，據(jù)此分析解答；【詳解】A．由分析可知放電時，M極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N電極為負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A錯誤；B．放電時，右側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，貯液器中溶液濃度增大，B錯誤；C．充電時，右側(cè)電極連接電源負極，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，C正確；D．在放電時，M為正極，發(fā)生反應(yīng)為：[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，右側(cè)N電極為負極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，當(dāng)左側(cè)有65gZn反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，右側(cè)反應(yīng)產(chǎn)生1mol的[Zn(OH)4]2-，負電荷減少2mol，為維持電荷守恒，就會2molOH-通過陰離子交換膜由左側(cè)移向右側(cè)的負極N極，D錯誤；答案選C。9.某化學(xué)小組探究二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。取適量粉末放入燃燒匙中，伸入充滿氣體的集氣瓶中，氣體與粉末接觸時劇烈反應(yīng)，淡黃色粉末變成白色粉末，并放出大量的熱。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，作如下假設(shè)：假設(shè)一：發(fā)生反應(yīng)；假設(shè)二：發(fā)生反應(yīng)；假設(shè)三：同時發(fā)生以上兩個反應(yīng)。該小組收集上述實驗(a)中吸收了的溶液，并測定其中的含量。向圓底燒瓶中加入上述溶液和足量稀硫酸，加熱使全部逸出并與完全反應(yīng)，除去過量的，然后用標準溶液進行滴定，消耗溶液。下列說法正確的是A.實驗時圓底燒瓶中加入液體體積不超過圓底燒瓶的B.滴定終點時溶液的，可選擇石蕊為指示劑C.測得含量為D.用鹽酸代替硫酸，則含量測定值偏高【答案】D【解析】【詳解】A．實驗時圓底燒瓶中加入液體體積不超過圓底燒瓶的，A項錯誤；B．滴定終點時溶液的pH=8.8，選擇酚酞作指示劑，B項錯誤；C．滴定時的原理為+2H+=H2O+SO2↑、SO2+H2O2=H2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則~2NaOH，n()=n(NaOH)=×0.0900mol/L×0.025L=0.001125mol，的含量為=3g/L，C項錯誤；D．由于鹽酸具有揮發(fā)性，用鹽酸代替硫酸，所得SO2中混有HCl，最終消耗NaOH標準溶液的體積偏大，則含量的測定值偏高，D項正確；答案選D。10.碳化鈹?shù)木ОY(jié)構(gòu)及晶胞俯視圖如下圖所示，晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A.鈹原子和碳原子之間的最近距離為apmB.與碳原子周圍距離最近的鈹原子有8個C.碳化鈹?shù)拿芏葹镈.碳化鈹與水反應(yīng)的方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)知，鈹原子和碳原子之間的最近距離為體對角線的，即為apm，A項正確；B．以面心碳原子為研究對象，與碳原子周圍距離最近的鈹原子有8個，B項正確；C．1個晶胞中含C：8×+6×=4個，含Be：8個，碳化鈹化學(xué)式為Be2C，晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3，則碳化鈹?shù)拿芏葹間÷(a×10-10cm)3=g/cm3，C項錯誤；D．碳化鈹與水反應(yīng)的方程式為Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，D項正確；答案選C。11.有機物X→Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.Y中含有4種官能團 B.X中手性碳原子的數(shù)目為3C.Y中可能共平面的碳原子最多為9個 D.X、Y都可以形成分子間氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知Y中含碳碳雙鍵、羥基、羧基和硝基四種官能團，故A正確；B．根據(jù)手性碳的特征，X中羥基和硝基所連碳原子均為手性碳原子，共3個，故B正確；C．Y中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，兩平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，可以重合，另外-COOH碳原子也可以轉(zhuǎn)到雙鍵平面上，因此共平面的碳原子最多為10個，故C錯誤；D．X、Y均含羥基，可以形成分子間氫鍵，故D正確；故選：C。12.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質(zhì))為主要原料合成該物質(zhì)，合成路線如下：下列說法不正確的是A.操作Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe+H2O2+2H+=Fe2++2H2OB.操作Ⅱ中趁熱過濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵C.操作Ⅲ中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式D.設(shè)計操作Ⅳ的目的是為了提高乙醇的利用率【答案】A【解析】【分析】含銅廢料加硫酸和雙氧水，銅被氧化為硫酸銅，鐵被氧化為硫酸鐵，加氧化銅調(diào)節(jié)pH=4生成氫氧化鐵沉淀除去鐵，濾液得硫酸銅溶液，濾液中加氨水生成深藍色硫酸四氨合銅溶液，加入乙醇，硫酸四氨合銅溶解度降低，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，過濾、洗滌、干燥得到一水硫酸四氨合銅，濾液經(jīng)過酸化調(diào)pH，蒸餾出的乙醇繼續(xù)循環(huán)利用?！驹斀狻緼．操作Ⅰ中銅被氧化為硫酸銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，A錯誤；B．加氧化銅調(diào)節(jié)pH=4生成氫氧化鐵沉淀，操作Ⅱ中趁熱過濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵，B正確；C．硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度，操作Ⅲ中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式，C正確；D．設(shè)計操作Ⅳ，乙醇循環(huán)利用，目的是為了提高乙醇的利用率，D正確；故選A。13.標準狀態(tài)下，反應(yīng)的歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A. B.歷程Ⅱ中Cl是催化劑C.歷程Ⅰ的活化能為 D.相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即△H=，故A正確；B．由圖可知，Cl原子在歷程Ⅱ中反應(yīng)前后均有，因此作為催化劑，故B正確；C．從反應(yīng)物的起始到最高點的過渡態(tài)為活化能，因此歷程Ⅰ的活化能為，故C正確；D．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故D錯誤；故答案選D14.當(dāng)25℃時，向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol?L?1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)為，下列說法正確的是A.甲到乙發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.乙到丁的過程中，水的電離程度一直增大C.丙點溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.氯水中存在平衡：Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為10-5【答案】D【解析】【分析】乙點為第一個突躍點，HCl完全反應(yīng)，得到HClO、NaCl的混合溶液，20ml氫氧化鈉溶液對應(yīng)第二個突躍點，HClO完全反應(yīng)，得到氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液；【詳解】A．從圖中可以看出，用NaOH溶液滴定氯水，滴定過程中有兩個突變點，則從甲到乙，主要發(fā)生H+與OH-的反應(yīng)；從乙到pH=10的點，主要發(fā)生HClO與OH-的反應(yīng)，甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：H++OH-=H2O，A錯誤；B．甲到丙的過程中，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應(yīng)，水的電離程度一直增大；從丙到丁的過程中，溶液中c(NaOH)不斷增大，對水電離的抑制作用不斷增大，水的電離程度不斷減小，B錯誤；C．丙點溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，，此時c(H+)=10-8mol/L，則c(ClO-)=2.5c(HClO)，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H＋)，C錯誤；D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，pH=10時，Cl2與NaOH剛好完全反應(yīng)，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出c(Cl2)=0.1mol/L，根據(jù)起點pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01mol/L，c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常數(shù)=，D正確；故選D。二、解答題(共4題，58分)15.硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：已知：①水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等。②為兩性氧化物，微溶于水。③亞硒酸為二元弱酸，回答下列問題：（1）硒與氧同族，基態(tài)Se原子價電子排布式為______。（2）“除雜渣”的主要成分為______。（3）“中和”時控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的原因是______。（4）“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時溶液中______。（5）“沉硒”時生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）碘量法測定“粗硒”中硒的含量，過程如下：取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應(yīng)生成，再加熱至90℃使過量的硝酸揮發(fā)；繼續(xù)向溶液中加入過量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L溶液滴定（）。重復(fù)上述操作2次，消耗的溶液的平均體積為12.50mL。①判斷滴定至終點的方法是______。②該粗硒的純度為______。【答案】（1）4s24p4（2）CuS、PbS（3）TeO2為兩性氧化物，會與過量的硫酸反應(yīng)進入中和液中導(dǎo)致碲元素損失。（4）6.75×10-7（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl（6）①.滴入半滴Na2S2O3標準溶液，溶液藍色消失，且半分鐘內(nèi)不變色②.98.75%【解析】【分析】碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）加水水浸得到水浸渣和水浸液，水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等，加入NaHS除雜，得到除雜渣，主要成分為CuS、PbS，除雜液加入硫酸中和得到中和固體物質(zhì)，固體物質(zhì)用鹽酸酸浸得到酸浸渣和酸浸液，酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，溶液再加入亞硫酸鈉還原得到還原液和還原碲粉；【小問1詳解】基態(tài)硒是第四周期VIA族元素，主族元素價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以基態(tài)硒原子的價電子排布式為4s24p4，故答案為:4s24p4；【小問2詳解】可溶性的銅、鉛化合物加入NaHS除雜，得到除雜渣，產(chǎn)生難溶性的硫化物，故“除雜渣”的主要成分為CuS、PbS；【小問3詳解】“中和”時控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過量，TeO2為兩性氧化物，會與過量的硫酸反應(yīng)進入中和液中導(dǎo)致碲元素損失，導(dǎo)致Te的回收率下降；【小問4詳解】亞硒酸為二元弱酸，、，“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時溶液中===6.75×10-7；【小問5詳解】“沉硒”時酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，則為氮氣，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl；【小問6詳解】①用淀粉為指示劑，當(dāng)?shù)夥磻?yīng)完時藍色褪去，則判斷滴定至終點的方法是滴入半滴Na2S2O3標準溶液，溶液藍色消失，且半分鐘內(nèi)不變色；②根據(jù)反應(yīng)可知，關(guān)系式為H2SeO3~Se~2I2~4，該粗硒的純度為=98.75%。16.實驗室利用含鈷廢渣[含、等]制備磁性材料?；卮鹣铝袉栴}：I．稀硫酸的配制。（1）實驗室里需要：450mL溶液，用98%濃硫酸(密度為)配制該溶液時，所需的濃硫酸的體積為_______(保留1位小數(shù))mL。（2）下圖關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。（3）配制過程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏小的是_______(填標號)。A.定容時俯視容量瓶刻度線B.容量瓶未干燥處理C.定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D.將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯Ⅱ．浸取，將一定量的鈷渣粉與溶液配成懸濁液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，70℃通過儀器a緩慢滴加稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。（4）b中應(yīng)加入_______作為最佳傳熱介質(zhì)。（5）該過程中，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______。Ⅲ．沉鈷。Co(Ⅱ)鹽溶液可以形成、和等多種形式的沉淀。已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，時開始出現(xiàn)沉淀。（6）向除雜后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀劑，可得到，不能用同濃度的溶液代替溶液的原因是_______。Ⅳ．制備，將所得的18.3g草酸鈷晶體()高溫灼燒，其熱重分析圖如圖：（7）寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式：_______，CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）54.3（2）C（3）CD（4）水（5）2Co(OH)3+SO+4H+=2Co2++SO+5H2O（6）若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導(dǎo)致CoC2O4的產(chǎn)率降低（7）①.CoO②.6CoO+O22Co3O4【解析】【小問1詳解】由c=可知，濃硫酸的濃度為mol/L=18.4mol/L，實驗室沒有480mL容量瓶，所以配制480mL2mol/L的硫酸溶液時，應(yīng)選用500mL容量瓶，由稀釋定律可知，配制該溶液時，所需的濃硫酸的體積為×103mL/L=54.3mL，故答案為：43.4；【小問2詳解】A．檢查容量瓶是否漏水時，加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，觀察是否有水滲出，故錯誤；B．容量瓶讀數(shù)時，應(yīng)平視容量瓶的刻度，視線、刻度與凹液面的最低點在同一水平線上，故錯誤；C．稀釋得到的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，應(yīng)用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線下方，故正確；D．容量瓶定容時，應(yīng)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故錯誤；故選C；【小問3詳解】A．定容時俯視容量瓶刻度線會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故不符合題意；B．容量瓶未干燥處理不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對所配溶液濃度無影響，故不符合題意；C．定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故符合題意；D．將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故符合題意；故選CD；【小問4詳解】實驗時，加熱溫度為70℃，為使三頸燒瓶中反應(yīng)物受熱均勻，應(yīng)向三頸燒瓶中加入水作為傳熱介質(zhì)，故答案為：水；【小問5詳解】由題意可知，氫氧化鈷轉(zhuǎn)化為亞鈷離子的反應(yīng)為氫氧化鈷酸性條件下與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成亞鈷離子、硫酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Co(OH)3+SO+4H+=2Co2++SO+5H2O，故答案為：2Co(OH)3+SO+4H+=2Co2++SO+5H2O；【小問6詳解】草酸鈉是強堿弱酸鹽，草酸銨是弱酸弱堿鹽，草酸鈉溶液的堿性更強，若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導(dǎo)致草酸亞鈷的產(chǎn)率降低，故答案為：若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導(dǎo)致CoC2O4的產(chǎn)率降低；【小問7詳解】由題意可知，草酸鈷晶體的物質(zhì)的量為=0.1mol，由鈷原子個數(shù)守恒可知，B點固體中氧原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，則B點所得固體的化學(xué)式為CoO；同理可知，D點固體中氧原子的物質(zhì)的量為≈0.133mol，則D點固體的化學(xué)式為Co3O4，CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CoO+O22Co3O4，故答案為：CoO；6CoO+O22Co3O4。17.催化加氫制備甲醇可以減少的排放，有利于實現(xiàn)碳中和。在一定條件下，和H?可發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：化學(xué)鍵鍵能(kJ/mol)abcde依據(jù)表中信息，=___________。（2）反應(yīng)Ⅰ的速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T的關(guān)系遵循Arrhenius方程，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。已知Arrhenius方程為(其中k為速率常數(shù)，Ea為活化能，R、A均為常數(shù))。①反應(yīng)Ⅰ的活化能Ea=___________(保留整數(shù))。②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是___________(填序號)。A．增大壓強B．升高溫度C．增大的濃度D．更換適宜催化劑（3）不同壓強下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。0.5MPa條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大的原因是___________。（4）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1.0mol和3.0mol，發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，達到平衡時，容器中為0.15mol，為0.07mol，為0.22mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___________(用代數(shù)式表示，無需化簡)?！敬鸢浮浚?）b+2c-3e-a-d（2）①.162②.BD（3）600℃以下以反應(yīng)I