金屬的化學性質（第一課時）-九年級化學人教版（2024）下冊

1.氣體的制備（O2、CO2、H2）2.氣體的檢驗（CO、O2、CO2、H2）3.氣體的驗滿（O2、CO2）4.氣體的除雜（CO中除去CO2、CO2中除去CO）5.氣體的吸收（CO、CO2、H2）氣體的玩法環(huán)節(jié)八：課堂小結及時鞏固環(huán)節(jié)一：溫故知新

鞏固基礎1.

鐵鍋能烹飪食品，說明鐵具有良好的（

）A.

導電性

B.

延展性 C.

導熱性

D.

抗腐蝕性2.

下列關于金屬利用的說法錯誤的是（

）A.

用鋁制高壓電線

B.

用鎢制燈絲C.用純鐵制機床底座

D.

用鋁粉制防銹漆3.（變式訓練）

《天工開物》是我國古代科技發(fā)展的智慧結晶。書中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了黃金具有的物理性質是（）A.磁性B.延展性 C.導電性D.導熱性環(huán)節(jié)八：課堂小結及時鞏固考點1：金屬的性質決定金屬的用途CCB4.

武德合金用鉍、鉛、錫和鎘制成的，它常用于電器保險絲是因為它具有下列性質中的（

）①熔點低；②能導電；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大。A.①

B.

①②③④ C.①③ D.全部5．化學行業(yè)中把材料分為：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等．金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用．下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲--熔點高 B．制造飛機--堅硬而質輕 C．制造保險絲--硬度大 D．制造裝化工原料的容器--耐腐蝕環(huán)節(jié)八：課堂小結及時鞏固考點2：合金的主要性能和用途AA課題2

金屬的化學性質第八單元金屬和金屬材料第一課時書本P10目標達成

能認識金屬與氧氣的反應1能判斷置換反應3本節(jié)重點金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應

2本節(jié)難點鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒2Mg+O22MgO點燃3Fe+2O2Fe3O4點燃思考：銅和鋁可以與氧氣反應嗎？

若反應，其反應條件都是“點燃”嗎？回顧：描述下列反應現(xiàn)象并寫出反應的化學方程式。環(huán)節(jié)二：金屬與氧氣的反應P10思考：銅和鋁可以與氧氣反應嗎？若反應，其反應條件都是“點燃”嗎？銅在空氣中加熱2Cu+O22CuO?鋁箔在空氣中灼燒4Al+3O2Al2O3鋁的熔點：660℃氧化鋁的熔點：2050℃酒精燈的溫度：400~700℃環(huán)節(jié)二：金屬與氧氣的反應P10鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。鋁制炊具鋁制建材鋁制易拉罐思考：生活中為何不宜用鋼絲球來擦洗鋁制餐具？環(huán)節(jié)二：金屬與氧氣的反應P10思考：所有金屬都可以與氧氣反應嗎？“真金不怕火煉”這句話蘊含什么化學原理？環(huán)節(jié)二：金屬與氧氣的反應P101.鎂、鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32.鐵、銅等常溫下幾乎不與氧氣反應，在高溫時能與氧氣反應3.金在高溫時也不能和氧氣反應2Cu+O2===2CuO△3Fe+2O2===Fe3O4點燃

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（大多數(shù)）金屬+氧氣→金屬氧化物不同的金屬活動性不同，活動性越強的金屬越容易與氧氣發(fā)生反應環(huán)節(jié)二：金屬與氧氣的反應小結：P10探究：金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應環(huán)節(jié)三：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應P10探究：金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應的化學方程式鎂劇烈反應，有大量氣泡鋅反應較劇烈，有較多氣泡鐵反應，有少量氣泡銅無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe顯+2價FeSO4環(huán)節(jié)三：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應P10分析與結論（1）哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應？鎂、鋅、鐵都能與鹽酸反應，放出氫氣銅不與鹽酸反應金屬活動性：

Mg、Zn、Fe＞Cu同等條件下，金屬活動性越強，反應越劇烈環(huán)節(jié)三：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應P11交流討論：從反應物和生成物的類別的角度分析，這些反應有什么特點？鐵發(fā)生置換反應均生成+2價的亞鐵化合物金屬與鹽酸反應金屬與稀硫酸反應Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單質單質單質單質化合物化合物化合物化合物++=++=置換反應環(huán)節(jié)四：置換反應P12置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。反應類型反應特點反應特征聯(lián)系化合反應多變一A+B+???→X都屬于化學基本反應類型分解反應一變多X→A+B+???置換反應單換單A+BC→AC+B鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應，置換出酸中的氫。環(huán)節(jié)四：置換反應P121.下列反應中屬于置換反應的是（）A． B．CH4+2O2CO2+2H2OC． D．D環(huán)節(jié)五：能力提升

勇往直前2.下列物質：①MgSO4 ②FeCl3 ③CuSO4 ④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成的是()A.①② B.③④ C.②③ D.①④3.對X、Y、Z三種金屬活動性的實驗研究過程如下：取形狀相同、大小相等的X、Y、Z三種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z的快，Y表面無明顯現(xiàn)象。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是（）A．X>Z>Y

B．Z>Y>XC．X>Y>Z

D．Z>X>YDA環(huán)節(jié)五：能力提升

勇往直前環(huán)節(jié)八：課堂小結及時鞏固環(huán)節(jié)六：課堂小結

布置作業(yè)作業(yè)：金屬的化學性質金屬與氧氣的反應金屬與鹽酸、稀硫酸的反應2Mg+O2