2022屆云南省昆明市嵩明縣高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

云南省昆明市嵩明縣2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題[考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分]可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.習(xí)近平總書記提出我國(guó)要在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是A.研發(fā)催化劑，將CO2合成為淀粉B.倡導(dǎo)植樹造林，綠色出行C.推進(jìn)電動(dòng)汽車替代燃油汽車D.大力推廣燃煤發(fā)電【答案】D【解析】【詳解】A．研發(fā)催化劑，將CO2合成為淀粉，降低空氣中二氧化碳含量，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故不選A；B．植樹造林，植物光合作用吸收二氧化碳；綠色出行，能減少化石燃料燃燒，降低二氧化碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故不選B；C．推進(jìn)電動(dòng)汽車替代燃油汽車，能減少化石燃料燃燒，降低二氧化碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故不選C；D．燃煤發(fā)電，需要燃燒大量煤炭，不利于降低二氧化碳排放，不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故選D；選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC.核內(nèi)有12個(gè)中子的Na：NaD.H2C2O4在水溶液中的電離方程式為H2C2O4=2H++C2O【答案】B【解析】【詳解】A．Mg2+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．2個(gè)氮原子通過3個(gè)共用電子對(duì)形成N2分子，結(jié)構(gòu)式N≡N，故B正確；C．核內(nèi)有12個(gè)中子的Na，質(zhì)量數(shù)是23，該原子表示為Na，故C錯(cuò)誤；D．H2C2O4是二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為H2C2O4H++HC2O，故D錯(cuò)誤；選B。3.化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是A.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑B.明礬、活性炭的凈水原理均相同C.5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)D.高溫、75%酒精、84消毒液(主要含NaClO)都可使新冠病毒蛋白質(zhì)變性【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑，故A正確；B．明礬水解出氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)凈水；活性炭表面積大，吸附水中雜質(zhì)，凈水原理均相同，故B正確；C．通信光纜的成分是二氧化硅，二氧化硅能與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．高溫、75%酒精、84消毒液(主要含NaClO)都可使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，故D正確；選C。4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+數(shù)目為0.1NAB.16gO2和O3混合物中氧原子數(shù)目為1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD.1molN2與足量的H2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA【答案】B【解析】【詳解】A．Al3+易水解、沒有溶液體積，不能計(jì)算0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3混合物中只含氧原子，16gO2和O3混合物中氧原子數(shù)目為1NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，11.2L苯的物質(zhì)的量不是0.5mol，苯分子中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)可逆，1molN2與足量的H2充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，故D錯(cuò)誤；選B。5.下列離子方程式正確的是A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC.氯化鐵腐蝕銅制電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸為弱酸，書寫離子方程式不能拆寫，氯氣通入水中發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，題中所給方程式不符合客觀事實(shí)，正確的是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．題中所給離子方程式，電荷不守恒，正確的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性將二氧化硫氧化成硫酸，本身被還原成Mn2+，其離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+，故D正確；答案為D。6.一種抗腫瘤活性物質(zhì)PsilostchyinA的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物說法正確的是

A.該物質(zhì)分子式為C13H12O5B.分子中含4種官能團(tuán)C.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.該物質(zhì)不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)PsilostchyinA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該物質(zhì)分子式為C13H16O5，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有酯基、羥基、碳碳雙鍵，共3種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故C正確；D．PsilostchyinA的的不飽和度是6，苯環(huán)的不飽和度是4，該物存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；選C。7.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲裝置配制200mL0.1mol·L-1的鹽酸B.用圖乙裝置進(jìn)行酸堿中和滴定C.用圖丙裝置分離乙醇和乙酸的混合溶液D.用圖丁裝置研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】B【解析】【詳解】A．配制200mL0.1mol/L的鹽酸，需用250mL的容量瓶，故A錯(cuò)誤；B．酸堿中和滴定，常用滴定管和錐形瓶，故B正確；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D．所用過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不能比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；答案為B。8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X是地殼中含量最多的元素，X與Z最外層電子數(shù)相同，Y為短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，下列說法不正確的是A.原子半徑：Y>Z>W>XB.X、Y形成的化合物一定含離子鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>ZD.含氧酸酸性：Z<W【答案】D【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，即X為O，X與Z最外層電子數(shù)相同，它們屬于同一主族，即Z為S，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，即Y為Na，原子序數(shù)依次增大，則W為Cl，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)上述分析，X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，A．利用同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，因此原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl＞O，故A說法正確；B．X和Y形成的化合物是Na2O和Na2O2，它們均屬于離子化合物，故B說法正確；C．X的簡(jiǎn)單氫化物是H2O，常溫下為液體，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，常溫下為氣體，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S，故C說法正確；D．H2SO4為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，硫酸酸性強(qiáng)于HClO，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。9.下列關(guān)于有機(jī)物的相關(guān)說法正確的是A.和兩者互為同分異構(gòu)體B.的系統(tǒng)命名為：1，5-二溴戊烷C.用溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)需經(jīng)過以下幾步：消去→加成→水解D.乙烯和環(huán)丙烷互為同系物【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，和是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．的系統(tǒng)命名為1，3-二溴丙烷，故B錯(cuò)誤；C．溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，故C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，環(huán)丙烷不含碳碳雙鍵，官能團(tuán)不同，不是同系物，故D錯(cuò)誤；選C。10.已知某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的活化能為E1B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A+B=DΔH=(E3-E1)kJ/molC.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.C、D兩種物質(zhì)中，穩(wěn)定性C<D【答案】B【解析】【詳解】A．E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，總反應(yīng)的活化能為較高的E1，故A正確；B．焓變等于正、逆反應(yīng)活化能之差，由于第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能未知，故不能計(jì)算其焓變，且熱化學(xué)方程式各物質(zhì)應(yīng)注明狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．由圖示可知，D的能量低于C的能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性C＜D，故D正確；答案選B。11.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法正確的是

A.溶液中OH-向電極b移動(dòng)B.電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD.理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3【答案】CD【解析】【分析】b電極通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，b是正極；a極通入氨氣，氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，a是負(fù)極?！驹斀狻緼．a(chǎn)是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，溶液中OH-向電極a極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．電極b上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)是負(fù)極，氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓?fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正確；D．NH3中N元素化合價(jià)由-3升高為0、O2中O元素化合價(jià)由0降低為-2，根據(jù)得失電子守恒，理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故D正確；選CD。12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，判斷現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再通入氯氣開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變紅溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+B向BaCl2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成該白色沉淀為BaSO3C常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S>CD在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鉑絲火焰出現(xiàn)黃色該溶液一定是鈉鹽溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Fe2+能被氯氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅，說明溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，故A正確；B．二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，向BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性判斷非金屬性，H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸，所以不能證明非金屬性S>C，故C錯(cuò)誤；D．在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鉑絲，火焰出現(xiàn)黃色，說明該溶液一定含有Na+，可能是鈉鹽或氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；選A。13.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小B.0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)=0.2mol·L-1C.t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)D.t1時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．由圖像可知，脫硝反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；B．0~3s內(nèi)，NO2的濃度減小(1-0.4)mol/L，反應(yīng)速率為v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，t1時(shí)僅加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變，t1時(shí)刻后，物質(zhì)的濃度改變，該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；選A。14.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是A.乙烷室溫下不能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B.用核磁共振氫譜可以區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D.聚氯乙烯不能使溴水褪色【答案】C【解析】【詳解】A．乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，室溫下不酸堿反應(yīng)，故A正確；B．HCOOCH3的核磁共振氫譜有2組峰，HCOOCH2CH3的核磁共振氫譜有3組峰，可以用核磁共振氫譜可以區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B正確；C．乙烯被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，用酸性KMnO4溶液除乙烷中混有的乙烯，會(huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．聚氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故D正確；選C。15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向稀鹽酸中加入氨水至中性，則溶液中c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)B.常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸餾水，溶解平衡正向移動(dòng)，故Ksp減小C.升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，故c(H+)增大，Kw增大，pH值也隨之增大。D.因醋酸是弱酸，故等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的體積不同【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)電荷守恒有：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液顯電中性，c(H+)=c(OH-)，因此推出c(NH)=c(Cl-)，即離子濃度大小順序是c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，故A正確；B．Ksp只受溫度的影響，常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸餾水，溶解平衡正向移動(dòng)，溫度不變，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，Kw增大，pH=-lgc(H+)，因此pH降低，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸、醋酸均為一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液中H+總物質(zhì)的量相等，因此等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的體積相同，故D錯(cuò)誤；答案為A。二、非選擇題(共55分)16.無水三氯化鐵常用于凈水劑、印染的媒染劑，印刷制版時(shí)的腐蝕劑，在化學(xué)工業(yè)中還可制造其他鐵鹽，及處理肥皂提取粗甘油等。實(shí)驗(yàn)室用鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示((夾持裝置已省略)，已知：FeCl3具有易水解、易升華的性質(zhì)

（1）A的作用是_______，儀器G的名稱為_______。（2）請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）在D、F處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3_______的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)過程中若E處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是_______。（4）裝置G的作用是_______。裝置H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）某同學(xué)用11.2g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品29.9g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______?！敬鸢浮浚?）①.干燥Cl2②.球形干燥管（2）2Fe+3Cl22FeCl3（3）①.升華②.B中有氣泡產(chǎn)生（4）①.防止裝置H中水蒸氣進(jìn)入裝置F中使氯化鐵發(fā)生水解(合理即可)②.Cl2+2OH-=C1-+ClO-+H2O（5）92%【解析】【分析】氯氣用濃硫酸干燥后在C中和熱的鐵粉反應(yīng)生成FeCl3；FeCl3易升華，在D、F處遇冷凝華收集FeCl3；氯氣有毒，為防止污染，H中用氫氧化鈉吸收氯氣；FeCl3易水解，G中盛放無水氯化鈣防止H中水蒸氣進(jìn)入F。【小問1詳解】FeCl3易水解，鐵和干燥的氯氣反應(yīng)生成FeCl3，A中濃硫酸的作用是干燥Cl2；根據(jù)圖示，儀器G的名稱為球形干燥管；【小問2詳解】裝置C中熱的鐵粉和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3；【小問3詳解】FeCl3易升華，在D、F處遇冷凝華收集FeCl3，在D、F處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3升華的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中若E處出現(xiàn)堵塞，氯氣將進(jìn)入B溶液中，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；【小問4詳解】FeCl3易水解，G中盛放無水氯化鈣，防止H中水蒸氣進(jìn)入F使FeCl3發(fā)生水解；H中用氫氧化鈉吸收氯氣，H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=C1-+ClO-+H2O?！拘?詳解】理論上11.2gFe粉生成FeCl3的質(zhì)量為xg；x=32.5g；實(shí)際制得無水FeCl3樣品29.9g，則產(chǎn)率是。17.CuI是陽極射線管復(fù)蓋物，也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑，不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(主要成分為Cu，含少量Fe)制取無水CuI的流程。（1）CuI中銅元素的化合價(jià)為_______，過程①得到的溶液呈藍(lán)色，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（2）當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，過程①反應(yīng)速率減慢，原因是_______。（3）過程③需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______。（4）過程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_______。（5）過程④用乙醇洗滌沉淀的目的_______?！敬鸢浮浚?）①.+1②.Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2）H2O2受熱分解，導(dǎo)致其濃度降低，反應(yīng)速率減慢（3）過濾（4）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（5）除去CuI表面的水，便于干燥【解析】【分析】廢銅電纜中含有Cu和Fe，加入H2SO4、H2O2，發(fā)生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O、Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O，過濾后，調(diào)節(jié)濾液的pH使Fe3＋以氫氧化鐵沉淀形式而除去，向含Cu2＋溶液中加入過量NaI，發(fā)生2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，過濾，對(duì)CuI水洗、乙醇洗滌，得到CuI晶體，據(jù)此分析；【小問1詳解】CuI中I顯－1價(jià)，則Cu顯+1價(jià)；過程①得到溶液成藍(lán)色，說明Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化成Cu2＋，H2O2作氧化劑，因此方程式Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O；故答案為+1；Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O；【小問2詳解】H2O2受熱易分解，溫度高于40℃時(shí)，H2O2受熱分解，導(dǎo)致其濃度降低，反應(yīng)速率減慢；故答案為H2O2受熱分解，導(dǎo)致其濃度降低，反應(yīng)速率減慢；【小問3詳解】根據(jù)流程圖，反應(yīng)③得到溶液和沉淀，因此過程③需進(jìn)行過濾；故答案為過濾；【小問4詳解】過程③中的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán)，說明該氧化產(chǎn)物為I2，Cu2＋作氧化劑，被還原成＋1價(jià)Cu，＋1價(jià)Cu與I－結(jié)合成CuI沉淀，離子反應(yīng)方程式為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2；故答案為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2；【小問5詳解】CuI不溶于水和乙醇，根據(jù)流程，對(duì)沉淀先水洗，洗去易溶于水的物質(zhì)，然后用乙醇洗滌，乙醇可以除去沉淀表面的水分，且由于乙醇易揮發(fā)，便于干燥；故答案為除去CuI表面的水，便于干燥。18.已知有機(jī)物1，4-環(huán)己二醇()的合成路線如下圖所示：

根據(jù)要求回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，B中所含官能團(tuán)的名稱為_______。（2）上述過程中屬于加成反應(yīng)的有_______(填序號(hào))。反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。（5）F環(huán)狀上的一氯代物共有_______種，其中核磁共振氫譜比例為4：4：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（6）參照以上合成路線，以2-丁烯為原料合成1，3-丁二烯，其它試劑任選。_______【答案】（1）①.②.碳溴鍵（2）①.①③⑤②.消去反應(yīng)（3）十2NaOH+2NaBr+2H2O（4）十2NaOH+2NaBr（5）①.2種②.（6）CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2【解析】【分析】反應(yīng)①是A與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，得到B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)反應(yīng)條件，反應(yīng)②發(fā)生消去反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)③發(fā)生1，4加成，反應(yīng)④發(fā)生水解反應(yīng)，推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析；【小問1詳解】根據(jù)上述分析，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)是碳溴鍵；故答案為；碳溴鍵；【小問2詳解】反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是①③⑤；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為①③⑤；消去反應(yīng)；【小問3詳解】反應(yīng)②為消去反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為十2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為十2NaOH+2NaBr+2H2O；【小問4詳解】反應(yīng)④為取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為十2NaOH+2NaBr；故答案為十2NaOH+2NaBr；【小問5詳解】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，因此F環(huán)上的一氯代物有2種；核磁共振氫譜有5種，應(yīng)是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜比例為4∶4∶1∶1∶1，從而判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為；；【小問6詳解】按照從A→B→C路線，2－丁烯合成1，3－丁二烯的路線為CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2；故答案為CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2。19.控制CO2的排放是防止溫室效應(yīng)等不良?xì)夂颥F(xiàn)象產(chǎn)生的有效途徑。（1）高爐煉鐵中用CO還原Fe2O3得到Fe，同時(shí)會(huì)排放大量的CO2和煙塵，必須進(jìn)行嚴(yán)格的控制。已知：①C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_______。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量CO與Fe2O3發(fā)生該反應(yīng)。①以下能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填字母)。A．v正(CO)=v逆(CO2)B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)一定C．CO與CO2濃度比為1∶1D．Fe的質(zhì)量不變②若要提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(寫任意一個(gè)即可)（3）可將煉鐵產(chǎn)生的CO2與CH4反應(yīng)得到氣體燃料，其反應(yīng)原理為：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。某小組向體積是1L的密閉容器中充入物質(zhì)的量均是lmol的CH4與CO2，反應(yīng)過程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示①壓強(qiáng)：p1_______p2，△H_______0(填“＞”、