初中化學(xué)提高題難題集

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初中化學(xué)競(jìng)賽難題集

1.將IL%、O2,N2,CL的混合氣體在密閉容器里點(diǎn)火，生成1g溶液，則剩下的氣體

可能是(???？)

A??H2,O2,N2??BH2>N2.HC1??C??HCkO2??.N2D??O2>N2>Cl2

答案;B,D

2、??在托盤天平兩盤上，放上A、B兩個(gè)燒杯，燒杯內(nèi)均盛有質(zhì)量不同但都含

有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A燒杯比B燒杯重，現(xiàn)在A、B兩燒杯中分別投入

等質(zhì)量的鐵和鋅反應(yīng)結(jié)束后，天平保持平衡，則反應(yīng)前A、B燒杯最大質(zhì)量差

為？？9999999999^9999999999999999999999

答案:0、0027g、0、0014g

3、一定質(zhì)量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅混合溶液中，反應(yīng)完全后過(guò)濾，稱得濾渣的

質(zhì)量與所加的鐵粉質(zhì)量相同，則混合溶液中鹽酸和氯化銅兩溶質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為

答案⑻27

4、SCh溶液在濃硫酸中所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量

來(lái)表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3o現(xiàn)有20%的發(fā)煙

硫酸5Kg,用水沖稀可得Kg25%的稀硫酸.

答案：20、9

5、在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g).達(dá)到平衡后，容器溫度不變，

混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)中n的植是一.

答案：6

6兩金屬A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：9,等質(zhì)量的A和B分別與足量的稀

鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量之比為3：4.則兩金屬的化合價(jià)之比為()：

A1:2B2:!C3:2D2:3

答案:D

7、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(Ci7H35coONa),它與水中的Ca?+、Mg2+

起反應(yīng)生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡?，F(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體

積的待測(cè)溶液：①蒸館水；②0.1%CaCk溶液；③1%CaCk溶液；@10%MgCl2

溶液。試回答：檢驗(yàn)這四種溶液應(yīng)選用的方法

999999999

答案：分別在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。

8.1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X,或組成3.668g氧化物Y,

則X、Y的化學(xué)式可能是

9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999

999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999

99999999999999999999999999999999999999

(A)R2O和R2Os??(B)R2()3和R2O5(C)R2O和R2OT????????(D)R2O和R2O3

答案：C

9、有一包白色固體物質(zhì)，可能是由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鐵、

氯化鈉中的一種或幾種組成，將固體物質(zhì)溶于水，得到白色沉淀和無(wú)色溶液。

過(guò)濾，在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。則原固體中：(1)一定有的

物質(zhì)是(？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？),(2)一定沒(méi)有的物質(zhì)是

(9999999999999999),(3)可能有的物質(zhì)是(999999999999999999999999)。

答案：(1)、一定有的是氯化鋼和硫酸鈉，以及酸鈣和碳碳酸鈉中的至少一種。

(2)、一定沒(méi)有的是硫酸銅。(3)、可能有的是氯化鈉，以及酸鈣和碳碳酸

鈉中的最多一種。

10、如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會(huì)立即熄滅，這是由于

(9999999999999999999999999999)

答案:在失重情況下，空氣不對(duì)流.

11、已知一個(gè)SO2的分子質(zhì)量nkg一個(gè)SO3分子質(zhì)量為mkg(兩分子中的硫原了

和氧原子分別相同)若用一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則

SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為(????)

??A、16m/(m-n)??????B、16n/(m-n)??????C>16n/(n-m)????D、32n/(m-n)

答案:B

12、食鹽中含有CaCLz，MgCL2,Na2sO4等雜質(zhì)，需加入NaOH溶液，Na2CO3

溶液，BaCL2溶液提純，若各步所加試劑均過(guò)量并過(guò)濾分離出沉淀，然后蒸發(fā),

最后得到的溶液可制得精鹽。下列所設(shè)計(jì)的順序中，不能達(dá)到目的是(??????)

A、Na2CO3??BaCl2??NaOH??HC1????B、BaCl2??Na2co3??NaOH??HC1

C、NaOH??Back??Na2co3??HC1????D、BaCl2??NaOH????Na2CO3??HCl

除雜原理:(1),所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純的物質(zhì)反應(yīng);(2),不引入新雜

質(zhì).(3),過(guò)量試劑在最后都要能除去.

答案:A

13、醫(yī)藥用的阿斯匹林的組成是含4.5%氫、35.5%氧、60%碳，其相對(duì)分子質(zhì)

量為180阿斯匹林分子式為CXHYOZ則x：Y：/=??????????

解析：4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:9

14,現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充分燃燒,將生成的氣體通入足量的石灰水,

發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是（??）

A??17????B??14??C??8??D??22

解析：生成22克二氧化碳，需一氧化碳14克，氧氣8克，剩余氣體3克.

答案：A,B

15,Na2c。3、NaHCCh、CaO和NaOH組成的混合物37.2g,溶于足量水并充分

22-

反應(yīng)后，溶液中Ca\CO3.HCO3-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干,

最后得到白色固體39.0g,則原混合物中Na2c。3的質(zhì)量是多少？

答案：10、6克

16.在t℃時(shí)，濃度相同的兩份硝酸鉀溶掖A和B,A為100g,B為80g,將其各自恒

溫蒸發(fā)掉20g水后,A剛好飽和，對(duì)B溶液的正確說(shuō)法是（?？）:

A.也剛好飽和B.仍為不飽和溶液C.是飽和溶液并有晶體析出D.有晶體析出但

溶液仍為不飽和溶液

答案:C

解析:A和B原來(lái)的濃度相同，當(dāng)A蒸發(fā)1/5質(zhì)量的溶質(zhì)時(shí)溶液達(dá)到飽和，則B蒸發(fā)

80g/5=16g水時(shí),也達(dá)到飽和.

17、取Mg、AkFe、Ze四種金屬混合物Wg與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

屆的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干得固體生成物Ng（不含結(jié)晶體），求生成

H2的質(zhì)量？

答案：（N--W）/48g

解析：固體生成物的質(zhì)量一金屬質(zhì)量=硫酸根的質(zhì)量，因此生成氫氣質(zhì)量為：

(Ng-Wg)除以96/98乘以2/98=(N--W)/48g

18、常溫下，取下列固體各10g,分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)最小的是（）。

A.Na2OB.Ca0C.SOsD.CuSO4?5H2O

答案:B

解析:以上物質(zhì)分別溶于水的得到的溶質(zhì)分別是:A、氫氧化鈉??B、氫氧化鈣??C、

硫酸??D、硫酸銅。在四種物質(zhì)中除氫氧化鈣微溶于水外，其余都易溶于水。質(zhì)

量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：氫氧化鈉、硫酸、硫酸銅、氫氧化鈣。

19、將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，

放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是（）。

A.放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量

B.放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5,鹽酸足量

C.鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬

D.放入鹽酸質(zhì)量比為3：2：1,反應(yīng)后無(wú)鹽酸剩余

答案：B、C

解析：1、當(dāng)Mg、A1、Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相

等。

??????2、當(dāng)金屬足量而鹽酸質(zhì)量相同時(shí)，因?yàn)辂}酸中所含氫元素質(zhì)量相同，放

出的氫氣質(zhì)量相等。

20、由NaHS、MgSO4.NaHS03組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)w（S）=a%,則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（O）為（）。

A.1.75a%B.1-1.75a%

C.1.25a%D.無(wú)法計(jì)算

答案：B

解析：由于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,而NaH的相對(duì)質(zhì)量也為24,而硫的相對(duì)原

子質(zhì)量為32,S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%,所以相對(duì)質(zhì)量為24的質(zhì)量分

數(shù)為0、75a%o故氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-1、75a%

21、？??？已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把

30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL,則

原30mL中甲烷和氧氣的體積比？

答案:8:7或7:23

解析:甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，生成二氧化碳?xì)怏w和水(液),1體積的甲烷與2

體積的氧氣反應(yīng)，生成1體積的二氧化碳,減少的氣體體積數(shù)為2.而實(shí)際減少的體

積為(30-16)mL=14VmL.所以參加反應(yīng)的甲烷體積為7mL,氧氣體積為14mL,剩

余氣體(30-7-14)=9mL,剩余氣體可能是甲烷也可能是氧氣.因此甲烷與氧氣的體

積之比為：(7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:23

22、？?在室溫時(shí)，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液混合無(wú)晶體析出，在加熱蒸

發(fā)時(shí)，開(kāi)始析出的晶體是(??)(A)KNO3????(B)KCl????(C)NaNO3????(D)NaCl

答案：D

解析：在硝酸鈉和氯化鉀兩種溶液中，存在著鈉離子、鉀離子、硝酸根離子及

氯離子，在加熱蒸發(fā)時(shí)，開(kāi)始析出晶體的是高溫時(shí)溶解度最小的物質(zhì)。(相同

狀態(tài)時(shí)，溶解度最小的物質(zhì)優(yōu)先析出)

23、某學(xué)生用量筒量取液體，將量筒平放且面對(duì)刻度平視測(cè)量。初次視線與量

筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20毫升。倒出部分液體后，俯視凹液面

的最低處，讀數(shù)為5毫升，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積(？？)

(A)大于15毫升???？(B)小于15毫升??(C)等于15毫升???？(D)無(wú)法確定

答案：A

解析：用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒平放且面對(duì)刻度平視測(cè)量。視線與量

筒內(nèi)凹液面的最低處應(yīng)保持水平。俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際值小。

24、有X、Y、Z三種元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過(guò)18,它們能相互形

成XZ和YZ型化合物，X2+和敏原子的核外電子排布相同；Y原子和X2+的電子

層數(shù)相同，但比Z原子少2個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。

試求：(1)X、Y、Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、、o

⑵若X、Y、Z的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，則化合物XYZ3的相對(duì)原

子質(zhì)量是0

答案：(D12、6、8

999999999999(2)84

解析：X2+和就原子的核外電子排布相同，說(shuō)明X是鎂元素，Y原子和X2+的電

子層數(shù)相同，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，在1-18號(hào)元素中，只有6

號(hào)元素碳。Y原子比Z原子少2個(gè)電子，則Z是氧元素

25、已知FeO、Fe2O3^Fe3(h組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8,

則混合物中FeO、Fe2()3、FejCh三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是?????????？(????)

A.9：20：5??B.9：20：33??C.2：5：3??D.5：6：3

答案：A、B

解析：本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三

種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答

題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個(gè)數(shù)比，問(wèn)題的解答就會(huì)

由“疑無(wú)路”進(jìn)入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21：8,可得出混合

物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為21/56：8/16=3：4o由于混合物的成分之一中Fe?。

4的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中Fes。,的質(zhì)量無(wú)論多少，都

不會(huì)影響混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4。通過(guò)對(duì)FeO、Fe2O3組成特

點(diǎn)的分析又可得出，F(xiàn)eO、FezCh必須按分子數(shù)1：1的比例混合，才能保證混合

物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4O從而得到混合物中三種氧化物的分子個(gè)

數(shù)比為1:1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：（56+16）：（56X2+16X3）：

任意值=9：20：任意值。

26、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、

。2、CO2混合氣體9mL,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1mL,通過(guò)

氫氧化鈉溶液后，體積又減少了5mL,則原混合氣體中CO、。2、CCh的體積

比？

解析:同一狀態(tài)下2體積的CO與1體積Ch反應(yīng)生成2體積的CO2.體積減少L

點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1mL,說(shuō)明反應(yīng)的CO為2mL,O2fi

1mL,生成的CO2為2mL,通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少了5mL,說(shuō)明原

來(lái)有3mL的CO2.球氣體為3mL.可為co也可為O2,因此原混合氣體中CO、O2>CO2的體積

比為2：4：3或5：1：3

27、將一定量的氯酸鉀與二氧化鎰的混合物加熱，一段時(shí)間后，二氧化鎰在混

合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由20%上升至25%,求此時(shí)氯酸鉀的分解百分率。

此題我有兩種解法：一、設(shè)混合物質(zhì)量為100克，則二氧化鎰的質(zhì)量為20克，

氯酸鉀的質(zhì)量為80克，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為：20克/25%=80克，反應(yīng)生成的

氧氣質(zhì)量為100克-80克=20克。根據(jù)氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的

質(zhì)量為51.05克。則氯酸鉀分解百分率=51.05克/80*100%=63.8%

?2.設(shè)混合物中，二氧化鐳的質(zhì)量為M,則混合物的質(zhì)量為M/20%=5M。

反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為M/25%=4M,反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為5M-4M=M。參加

反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為2.55M。所以氯酸鉀分解百分率為2.55M/4M=63.8%。

28、將一塊嚴(yán)重銹蝕的銅塊在空氣中充分灼燒后，所得固體質(zhì)量與原銅塊質(zhì)量

相等，求原銅塊中：（1）銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

??????????????????（2）單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80%

(2)設(shè)混合物質(zhì)量為m,則反應(yīng)生成的氧化銅質(zhì)量也為m,與銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)

量等于堿式碳酸銅分解生成的水和二氧化碳質(zhì)量之和，設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為

x,則堿式碳酸銅的質(zhì)量為(m-x),與單質(zhì)銅反應(yīng)生成的氧化銅質(zhì)量為y,則堿式

碳酸銅分解生成的氧化銅質(zhì)量為(m-y),根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出x和y(含m的

代數(shù)式)，再計(jì)算出堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量(含m的代數(shù)式)，再把它和

單質(zhì)銅的質(zhì)量相加除以混合物質(zhì)量，就得出了結(jié)果。

29、一包氫氧化鈉與氫氧化鈣的固體混合物，溶于足量的水中，與碳酸鈉

溶液充分后所得沉淀質(zhì)量與原固體質(zhì)量相等，求原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

答案:26%15,Na2c。3、NaHCO3>CaO和NaOH組成的混合物37.2g,溶

于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2\CO?HCO3一全部轉(zhuǎn)化為沉淀，

將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體39.0g,則原混合物中Na2cO3

的質(zhì)量是多少？

答案：10、6克

根據(jù)題意：(1)CaO+H2O==Ca(OH)2

????????(2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

????????(3)Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3l+NaOH+H2O

因?yàn)槌浞址磻?yīng)后，溶液中的鈣離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)化為沉

淀，所以將化學(xué)方程式(1)兩邊都乘以2,然后將三個(gè)化學(xué)方程式相加，即可

得總方程式：

2CaO+H2O+Na2cO3+NaHCO3==2CaCO3I+3NaOH

又因?yàn)樵?7.2克氧化鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，完全反應(yīng)后將反應(yīng)容

器內(nèi)的水蒸發(fā)干，最后得到39、0克固體。所以參加反應(yīng)的水應(yīng)該是1.8克，故

可得11.2克氧化鈣，10、6g碳酸鈉，8、4g碳酸氫鈉

29、m克金屬A（A的原子相對(duì)質(zhì)量為m）與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生x克氫氣,

A克金屬B（B的原子相對(duì)質(zhì)量為A）與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生y克氫氣，且

x=y,若要確定反應(yīng)中A、B兩種金屬的化合價(jià)，至少需要知道的數(shù)據(jù)是（）

（A）》與y的比值?????？（B）x或y的確切值???？

（C）m與n的比值???？（D）酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案：C

30、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（G7H3sCOONa）,它是一種有機(jī)酸的鈉鹽,

在肥皂水中滴入鹽酸會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這沉淀物是？？？？？？？？？？？？？？（寫名

稱）;若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀

主要是（寫名稱）C

答案：硬脂酸，硬脂酸鈣、硬脂酸鎂

31、某有機(jī)物中，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：含碳71.58%,含氫6.67%,

含氮4.91%,其余為氧，若該有機(jī)物分子中只含1個(gè)氮原子，則它的相對(duì)分子

質(zhì)量

^99999999999999,^^^-^999999999999999999

答案：285,G’HioOaN

解析：14/4.91%=285,則碳原子數(shù)為：285x71.58%/12=17,氫原子數(shù)為：285

x6.67%/1=19,氧原子數(shù)為：285（1-71、58%-6、67%-4、91%）/16=3

222

32、在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu\Ba\Mg\NO3

OH」、SO?-等7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種

陽(yáng)離子和2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該

答案:Ba2\OH

33、氯仿（CHCb）不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機(jī)溶劑，因保存不

當(dāng)受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣（COCL），反應(yīng)如下：

?則有關(guān)氯仿的以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（??）

（A）用酚配試液檢查氯仿是否變質(zhì)

（B）用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質(zhì)

（C）用水檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

（D）需要傾倒氯仿檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

34、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水）b克。求反應(yīng)過(guò)程

生成比多少克

解析：蒸發(fā)水分后得到的固體C的質(zhì)量-鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物的質(zhì)

量=硫酸根的質(zhì)量，所以所得氫氣的質(zhì)量為：

（b-a）/48g

35、取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通人足量的氫氧化領(lǐng)溶液中，充分

反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體的質(zhì)量相等.求混合氣體中碳

原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。

解析：CO2與氫氧化鎖反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，碳酸領(lǐng)的相對(duì)分子質(zhì)量為197,設(shè)

CO和CO2的混合氣體的總質(zhì)量為197,則CO和CO2的混合氣體中，CO質(zhì)量

為(197-44)=153,CO和CO2的分子個(gè)比數(shù)=153/28/44/44=153/28,所以混合

氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比=(153+28)/(153+56)=181/219

36、在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)對(duì)與氣體分子數(shù)目(n)成正比

關(guān)系(p=kn)。若ag碳和bg氧氣放人一密閉容器中，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p,

然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，測(cè)得容器

內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為P。則a與b的關(guān)系可能為().

(A)a=3b/8??????(B)a>3b/8????????(C)a<3b/8????????(D)a>3b/4

答案：A和C

37、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、AkCu等雜質(zhì)金屬中的2種，取5.6g

樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gH2,則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬

組是(99999999999999)

(A)Cu和Mg????????????????????(B)Zn和Al

(C)Mg和Al????????????????????(D)Zn和Cu

答案：C和D

38、正常人胃液的pH在0.3?1.2之間，酸(一般以鹽酸表示)多了，需要治療。

某些用以治療胃酸過(guò)多的藥物中含MgCCh、NaHCO3,還有用酒石酸鈉來(lái)治療

的。這主要是由于?？

(A)碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸

(B)對(duì)人體而言酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品

(C)Na\Mg2+都是人體必需的元素

(D)MgCO3、NaHCCh與胃酸作用生成CO2,在服藥后有喝汽水的舒服感

答案：A

39、要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

甲：CaCO3(Na2CO3)??????????????乙：NaOH(Na2co3)

丙：KC1(KHCO3)??????????????????T：炭粉(CUO)

可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過(guò)濾；②加適量水，攪拌,

過(guò)濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)。下列組合

正確的是

????(A)甲一②，乙一④？？？？？？？？？？(B)乙一③，丙一①

????(C)丙一①，丁一②?？？？？？？？？？(D)丁一①，丙一③、

答案：A、D

40、有一包白色粉末，可能是CUS€)4、CaCCh、BaCb、Na2so4、KOH中的一

種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀

和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是2m絲，原混合物中一定不含

^*9999999999999999。

(2)向?qū)嶒?yàn)(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生

無(wú)色氣體。則原混合物中一定含有？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？。

(3)將實(shí)驗(yàn)(1)中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體先通

入其中的一份，無(wú)沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色

沉淀，再過(guò)濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的氣體里含

^9999999999999999

（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過(guò)濾后所得的濾液里加入AgNCh溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白

色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？，根

據(jù)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程推斷，原混合物中還含有？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？。

答案：（1）可能是CaCO3、BaSO4不含有CuSO4

????????????????(2)CaCC)3

9(3)HC1和CO2

????????????(4)BaCL、KOH

40、有一包白色粉末，可能是CuSC>4、CaCO3>BaCl2>Na2s0八KOH中的一

種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀

和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是？????？，原混合物中一定不含

有7>>>>?>>>>>>>>*>?*>>>>>?>*>>>。

（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生

無(wú)色氣體。則原混合物中一定含有？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？。

（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無(wú)色氣體先通

入其中的一份，無(wú)沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色

沉淀，再過(guò)濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含

有？？？？？？？？？？？？？？？？°（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過(guò)濾后所得的濾液里加入AgNO3

溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含

有？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？,根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程推斷，原混合物中還含

^*99999999999999999999999999999999o

答案：（1）可能是CaCC>3、BaSO4不含有CuSC>4

(2)CaCO3

??????????????(3)HC1和CO2

????????????(4)BaClz,KOH

41、CO和CO2混合氣體18克，通過(guò)足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到

CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析：氣體增加的質(zhì)量為CO變?yōu)?2時(shí)增加的氧元素的質(zhì)量，所以CO質(zhì)量為

4/16/28=7g,儂質(zhì)量為Ug

C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(7x12/28+11x12/44)/18xl00%=50%

42、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量

固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析：固體減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量=8g,含8g銅元素的氧化銅質(zhì)

量=8/16/80=40g,單質(zhì)銅的質(zhì)量為5g。

因此原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(5+40x64/80)/45xl00%=82>2%

43、把70%的硝酸(密度為L(zhǎng)44克/立方厘米)加到等體積的水中，稀釋的硝

酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A??等于35%????B小于35%??C大于35%??????D??無(wú)法判斷

答案：C

解析：密度大于1的液體與水等體積混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來(lái)的一半。

44、現(xiàn)有a、b、c、d四種無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鎖溶液、

鹽酸中的一種。根據(jù)焉有中它們兩兩間相互反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄，推斷a、b、c、d

的順序正確的是(？？)

abCd

b無(wú)明顯現(xiàn)象—有氣體生成有沉淀生成

C有氣體生成有氣體生成——有沉淀生成

A.H2s。4、Na2c。3、BaCl2>HC1????????B.HCkH2so4、Na2cO3、BaCl2

C.Na2cO3、H2so4、HCkBaCl2??????????D.NaOH、Ca(OH)2^Ba(OH)2

答案：B

解析：四種物資中只有Na2CO3能和其余三種物資反應(yīng)，C是Na2CO3,與C反

應(yīng)生成沉淀的是BaC12,D是BaC12,與BaC12反應(yīng)生成沉淀的還有H2SO4,

B是H2SO4,A是HC1

45、某同學(xué)在探究鐵生銹的條件時(shí)，將鐵釘浸沒(méi)在試管里的食鹽水中，一段時(shí)

間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對(duì)此黑色粉末的組成做了如下幾

種猜測(cè)：①Fe；②Fe2€>3；③FesO"④FeCb;⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

??(1)你認(rèn)為該同學(xué)的上述猜測(cè)中，不做實(shí)驗(yàn)就可以排除的是和(填

序號(hào))，理由是,你認(rèn)為黑色粉末還可能

是,理由是

______________________________________________________?

??(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證黑色粉末是否為Fe粉：

??(3)該同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是

得出結(jié)論：黑色粉末一定是Fe粉，你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論對(duì)嗎？一，理由是

答案：（1）②；??????????????????Fe2（）3是紅棕色的；

FeCL可溶于水；？??????????？碳粉，制造鐵釘?shù)蔫F是鐵碳合金。

（2）取少量黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察有無(wú)氣體放出。

（3）不對(duì)，四氧化三鐵也能被磁鐵吸引。

46、在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量NaOH溶液，測(cè)得分別與電源的正負(fù)極

相連的陽(yáng)、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間（分鐘）12345678910

陰極生成氣體體積

6122029394955657585

（cm3）

陽(yáng)極生成氣體體積

24711162126313641

（cm3）

??（1）仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1~6分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比大

于2:1,可能的原因是

__________________________________________________________;從第7分鐘

開(kāi)始，每分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比約為2:1,可能的原因是

??（2）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaOH溶液100g進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分

數(shù)改變了1%時(shí)，停止電解，則生成的H2的質(zhì)量約為o

答案：前6分鐘內(nèi)因產(chǎn)物H2和02溶解度不同（后者溶解度大），致使氣體的體

積比大于2:1；

H2和02的溶解已達(dá)到飽和，氣體的體積比大致保持2:1；

（2）1.86g。

47、已經(jīng)去除了泥沙的食鹽中還含有一些對(duì)人體健康不利的物質(zhì)，如氯化鈣、

氯化鎂等?？梢杂寐然c飽和溶液反復(fù)沖洗來(lái)達(dá)到精制食鹽的目的。這種方法

操作簡(jiǎn)便，不消耗能源，請(qǐng)你簡(jiǎn)述其中的道理。

答案：氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，但是能溶解氯化鈣、氯化鎂等，

并且不消耗能源。反復(fù)沖洗是提高純度。

48、在通常情況下，硫化氫(H2S)是一種沒(méi)有顏色、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體,

比空氣重，能溶于水。實(shí)驗(yàn)用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)跟稀硫酸通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)

來(lái)制取H2s氣體。試回答：①實(shí)驗(yàn)室制H2s氣體的發(fā)生裝置可選

ES99999999999999

(填制％或制的氣體發(fā)生裝置)，②收集氣體應(yīng)選用法，③硫化

02H2S222222

亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？？？？?？??？？?？?？??？，④已知H2S水溶液的

PH值小于7,向其中加入紫色石蕊試液，溶液呈????色,⑤實(shí)驗(yàn)室制取H2s氣

體時(shí)，為防止污染和避免中毒，多余的硫化氫應(yīng)該用？？??？？??????吸收。

答案：①制H2的氣體發(fā)生裝置)，②收集H2s氣體應(yīng)選用向上排空氣法，③略,

④紅，⑤NaOH溶液

一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0。2克氫氣。則該合金

的組成可能為(??)

A??Fe??Mg??????B??Fe??Al????C????Fe??Zn????D??Mg??AI

50、今取12?7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶

液，

使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)

為氯化物，則該雜質(zhì)可能是(？??？)

A??KCl????B??NaCl??????C??ZnCl2????D??BaCl2

答案：B

51、兩種氧化物的混合物共5-6克跟足7?3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物

可能是(??):

A??MgO和ZnO????BCaO和CuO??????C??MgO和CuO????D??CaO和

MgO

答案：A、C

49-51為用平均值法的方法解題的題型。

52、某不純的燒堿樣品中含有Na2co33。8%、Na2O5o8%、NaOH90o4%?

取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18。75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的

NaOH%溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量

多少克?？

答案：29、25g

提示：此題應(yīng)用離子守恒法來(lái)解

54、一包混有雜質(zhì)的Na2c。3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCkNaHCO3,

今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收

集到4.4克CO2,則下列判斷正確的是(??)

(A)樣品中含有NaHC€>3??????????????????(B)樣品中含有NaHCCh，無(wú)KC1

(C)樣品中含有NaHCCh也有Ba(NO3)2?????????????(D)樣品中混有KC1

也有NaHCO3

答案：D

55、a^b、c、d是1-18號(hào)元素，a、b元素的陽(yáng)離子和c、d元素的陰離子都具

有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電

子數(shù)少，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比d的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的核電

荷數(shù)大小關(guān)系是(??)

(A)a>b>d>c??????(B)c>b>a>d??????(C)a>b>c>d??????(D)b>a>c>d

答案：A

56、巖石、礦物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜,其成分可用氧化物的化學(xué)式來(lái)表示，如硅酸鈣CaSiO3

可表示為CaOSiOz試用氧化物的化學(xué)式表示下列礦物的成分：

(1)棉花：CaMg3Si4O12_________；(2)白云母：K2Al6Si6(OH)8O18?

答案：(1)CaO-3MgO-4SiO2:

??????(2)K2O-3A12O3?6SiO2?4H2O

57、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成H2OT克，則M可能是(？？)

A??0-8??????B??l????C??l-5????D??無(wú)法確定

答案：B

解析：制?。?M克，需12克鎂或0?9克鋁，因此所需質(zhì)量在12克。9克之

間，只有B符合要求。

58、NaOH和H2O的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,則W的范圍是>??????

或〈”””

某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%,該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

^9999999999。

答案：40%??88.89%??；18.18%

59、將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過(guò)足

量的石灰水后，氣體剩余5.6克，計(jì)算反應(yīng)物中碳和氧氣的質(zhì)量比

答案：??3.6克與6.4克?？1.2克與8.8克

60、中國(guó)是世界上最早應(yīng)用濕法冶金的國(guó)家，也是最早發(fā)明黑火藥和造紙術(shù)的

國(guó)家，還是最早利用天然氣的國(guó)家等等。根據(jù)初中所學(xué)化學(xué)知識(shí)，按以下要求

填寫⑴一⑶項(xiàng)，并以此為例，再填出類似的⑷一一（6）項(xiàng)“化學(xué)之最”：

⑴化學(xué)變化中的最小微粒???????？，

⑵地殼中含量最多的元素是?????？,

⑶天然物質(zhì)里硬度最大的物質(zhì)

^9999990999999999999999999999999999999999999999999999999999999999

⑷相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？

（6）w>>>>>?*>>><>?>?>>>>>?>>*>>>?>>>>>>>?*>>>>><><>>>>>?>>*>>><>

答案：（1）原子???？（2）、氧元素???？（3）、金剛石

（4）相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素是

（5）相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是

（6）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是

62、鑒別織物是蠶絲（真絲）或是人造絲的方法是（????）

??A??滴加濃硝酸??B滴加濃硫酸?？C滴加灑精?？D??灼燒后嗅氣味

答案：D

63、在食品中的某些元素含量偏高會(huì)引起毒性反應(yīng)，食品衛(wèi)生法對(duì)它們的含量

最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格規(guī)定，這些元素①Na②Mg??③As碑??④Cd鎘⑤

Ca??⑥Zn??⑦Hg??⑧Pb⑨Cu??⑩K中的（？？）

A⑥⑦⑧⑨？？？？B②④⑥⑧？？？？？？C③④⑦⑧？？？？D②④⑥⑦⑧

答案：C

提示：一般的重金屬元素有毒，AS2O3即砒霜.

64、??經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中含有碳、氫兩種元素，這瓶氣體不可能是()

A.一種化合物????B.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物????C.兩種化合

物????D.兩種單質(zhì)

答案：D

65、若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室(失重條件下)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成

的是(????)

A.將金粉和銅粉混合???????？B.將牛奶加入水中混合

C.將氯化鈉晶體溶于水?????？D.用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙

評(píng)析：該題以太空實(shí)驗(yàn)室作為問(wèn)題背景，立意新穎，可以扣住題目的提示——

失重條件去分析備選答案。在失重的情況下，金粉和銅粉混合、牛奶與水混合、

氯化鈉晶體溶于水的實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)法在密閉的容器中進(jìn)行，而用漏斗、濾紙過(guò)

濾水中泥沙的實(shí)驗(yàn)很難在密封的條件下進(jìn)行，此外，如果沒(méi)有重力的作用，其

速度將會(huì)十分緩慢，因此，符合題意的選項(xiàng)為D。

、測(cè)得某溶液中含、2四種離子，且陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為卡：

66cd+K\SO-4,crCd

K+=3：4,??則SO”4與cr的個(gè)數(shù)比可能是(？？)(A)3:2????(B)1:3????(C)l:8????

(D)2:5

答案：A、C

67、？？由C、H兩種元素組成的化合物叫燒，碳原子數(shù)在4及以下的燒在常溫常

壓下通常為氣體，常溫常壓時(shí)燒C2H4和另一種炫組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為87%,則混入的燃可能是(？？)

(A)CH4??、??(B)C2H2??、????(C)C2H6、??(D)C8H8

解析,C2H4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85、7%,而混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

87%,則混入的燒中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為>87%。是B和D。

68.英國(guó)泰晤士河曾是世界上最臟臭的河流之一。由于執(zhí)行了嚴(yán)格的污水排放

制度、重建了水道體系和用專門船只向河水里輸送某種氣體等措施，河水水質(zhì)

已得到顯著的改善。這里的“某種氣體”是指???？【C??】(05全國(guó)初中化學(xué)

競(jìng)賽試題)

A.氫氣？???B.氯氣？???C.氧氣????D.二氧化碳

69.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素x,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)

為2n+l,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n下列有關(guān)x的說(shuō)法中不正確的是???M??A??】】

(05全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽試題)

A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿

B.X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽

C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)????、

D.X能與某些金屬元素形成化合物

70.若從H2s0八Na2c。3、Na2so4、NaCkNaNCh、Cu(NO3)2>HNO3七種溶

液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表。試

根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)

(1)將取出的兩種溶液？?混合溶液無(wú)色、澄清??混合液中肯定不合：CU(NO3)2

混合？?無(wú)明顯現(xiàn)象？?混合溶液肯定不是下列組合:

用pH試紙測(cè)定混

⑵測(cè)定結(jié)果：pH=2

合溶液的pH

向混合溶液中滴入

⑶足量有白色沉淀出現(xiàn)

Ba(N()3)2溶液

向上述過(guò)濾所得的

(4)濾液中滴加AgNC)3無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液

??混合溶液的可能組合？?①

(寫出溶______________________________________________

??質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫??②

幾組)______________________________________________

??③

??@

參考答案：

步驟？???實(shí)驗(yàn)操作？???實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？???推斷(或結(jié)論)

??(1)??將取出的兩種溶液混？?混合溶液無(wú)色、？?混合液中肯定不含：

合澄清CU(N03)2

??無(wú)明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不是下列組

合:H2s04與Na2c。3或HN03

與Na2c。3

??(2)??用pH試紙測(cè)定混合？?測(cè)定結(jié)果：？?溶液呈酸性，所以一定有酸

pH=2

溶??性物質(zhì)存在，如H2s。4或

??液的pH??HN03

??C3）??向混合溶液中滴入足？?有白色溶液出？?H2s。4或Na2s（h（或H2so4??

現(xiàn)和Na2s同時(shí)共存）

??量Ba（N03）2溶液

??（4）??向上述溶液過(guò)濾所的？?無(wú)明顯現(xiàn)象？?不含NaCl

??濾液中滴加AgN03

溶液

??混合溶液的可能組合（寫出？?①HN（）3H2s

溶

??@HN03Na2S04

??質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫幾

出??@HS0Na2s。4

組）24

??@H2SO4NaN03

（05全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽試題）

71.糖類（按C6Hl2。6計(jì)，相對(duì)分子質(zhì)量為180）發(fā)酵生成乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C6Hl2（）6=2C2H5OH+2c。2，問(wèn)多少質(zhì)量分?jǐn)?shù)的糖類溶液發(fā)酵能得到1°的

酒?（1。酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液。水和乙醇的密度分別為1.0g

/cm3和osg/cm'??（答案只要求小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

（參考答案：1.6%）????????

（05全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽試題）

72、20世紀(jì)20年代，丹麥和英國(guó)的一些科學(xué)家提出了新的酸堿理論—質(zhì)子論。

質(zhì)子論認(rèn)為：凡能放出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分

子或離子都是堿。根據(jù)這個(gè)理論，試判斷：①H2so4??②OH2?③HCO3-??④

NO3??⑤Na+中屬于酸的是????????????????,屬于堿的

^999999999999999999。

答案：屬于酸的是：①、③

??????屬于堿的是：②、③、④

2

73、某溶液中含有Na+、H\Cl\SO4",欲證明兩種陰離子確實(shí)存在，實(shí)驗(yàn)的

最佳方案是：先向溶液中滴加足量的2m222222溶液至沉淀完全；再取上層清

液滴加？？？？？？？？？？溶液,又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。

答案：氯化鋼溶液、硝酸銀溶液

74、欲中和氯化鈣溶液中的少量鹽酸，在沒(méi)有指示劑的條件下應(yīng)選用的試劑是

(??)

A.碳酸鈣粉末??????B.生石灰粉末??????C.熟石灰粉末?硝酸銀粉

末

答案：A

解析：只有碳酸鈣粉末不溶于水。

75、減弱“溫室效應(yīng)”有效措施之一是大量植樹造林，綠色植物在葉綠素存在

下的光合作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)。以知葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量小

于900,其分子含C73.8%(以下均指質(zhì)量分?jǐn)?shù))、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%,

其余為O。試通過(guò)計(jì)算確定葉綠素的化學(xué)式。

解析：Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24,24/2.7%=889,而葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量小于

900,所以就為889,碳原子數(shù)為889*73.8%/12=55,同理可求出H：74,N：4,

O：(1-73.8%-8.3%-6.3%-2.7%)*889/16=5。所以葉綠素的化學(xué)式為：

C55H74N405Mg

76、將鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，平鋪在石棉網(wǎng)上，然后用燒成紅

熱狀態(tài)的玻璃棒接觸混合物，這時(shí)部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒

后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，直至全部混合物都呈紅熱狀態(tài)，冷卻后可得到一種黑

色的固體化合物——硫化亞鐵。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)所得黑色固體的化學(xué)式是：??????????,

(2)使用簡(jiǎn)單方法證明鐵已從單質(zhì)變成化合

加.999999999999999999999999999999999999999999

答案：(1)FeS??(2)用磁鐵去吸硫化亞鐵，看是否被磁鐵吸引。

77、氯仿(CHC13)不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機(jī)溶劑。若保存不

當(dāng)受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒光氣(COC12),反應(yīng)式為：2CHC13+O2==2HC12

+2COC12o為防止中毒事故，使用前必須檢查它是否被氧化。檢驗(yàn)選用的試劑

^999999999999^實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是。

答案：硝酸銀溶液、若產(chǎn)生白色沉淀，則氯仿已氧化

78、飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中

的SO2、。2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加。飄塵所起的作

用可能是(??)

(A)氧化劑??????(B)還原劑??？？?？(C)催化劑??????(D)吸附劑

答案：C

79、河水里的微生物使有機(jī)物(以C6H10O5表示)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過(guò)程中

所需的。2量叫生化需氧量(BOD)。BOD是衡量水體質(zhì)量的一個(gè)指標(biāo)。

(1)C6H10O5和。2反應(yīng)生成CO2和H2o化學(xué)方程式為

(2)20C時(shí)，1.0升某水體(假使該水的密度為1克/毫升)中含有機(jī)物(C6H10O5)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0010%o則該水體的BOD為克/升。

(3)20C時(shí)，1.0升水中溶020.0092克，上述水體適合于魚類生存嗎？

原因是O

答案：(1)略

(2)0、01285克/升

(3)不適合，原因是0、01285克/升>0\\0092克/升

80、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過(guò)足量的灼熱的CuO后，得到CO?的

質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？

答案：7：5

解析：CO2增加的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，也是co中氧元素的質(zhì)量，所

以，CO的質(zhì)量為：0、8/16/28=1>4克。

81、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求

參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？

解析:用差量法計(jì)算，F(xiàn)e-Cu??????差量

9999999999999999995664"64-56=8

999999999999999999X99999931>6>30=1>6克

99999999999999999956/X=8/l>6

999999999999999999］克

82、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量

固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析：固體減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，所以氧化銅的質(zhì)量為：

(45-37)716/80=40(克)，原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：40/45*100%=88、

9%

83、著名化學(xué)家羅伯特?玻義爾在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，

過(guò)一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)?玻義爾對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn),

做出了各種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。對(duì)紫

羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？

請(qǐng)將你的假設(shè)以及驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案填寫在下表中假設(shè)及驗(yàn)證假設(shè)的方案

你對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象的各種你驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案

假設(shè)?？？？？？

提供83題的一種解法：假設(shè)：是鹽酸中的氫離子使紫羅蘭花瓣變紅。方案：將

稀硫酸滴在紫羅蘭花瓣上，看是否能使紫羅蘭花瓣變紅。

85o在1754年發(fā)表的科學(xué)論文中，記錄了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程，苛性鉀和硫酸反應(yīng)時(shí)

生成“磯石”，硫酸與鉀堿作用時(shí)冒氣泡也生成“磯石”，用“鉀堿”跟“瀉利鹽”

（MgSO4）作用則有“白鎂氧”沉淀生成，上層清液蒸干可得“帆石”，在強(qiáng)熱

下，“白鎂氧”轉(zhuǎn)變?yōu)椤盁V氧”，并且質(zhì)量減少約一半，用硫酸處理“白鎂氧”

時(shí)猛烈冒氣泡，同時(shí)生成“瀉利鹽”，“燒鎂氧”與硫酸處理也生成“瀉利鹽”

但無(wú)氣泡。根據(jù)上述敘述，判斷上面出現(xiàn)的物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程

式：

86.醋酸的某溶液中，醋酸所含氫原子數(shù)是水中氫原子數(shù)的一半，則該溶液中溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

87.如圖所示，在燒杯里盛半杯Ba（OH）2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫

酸。隨著H2s。4的滴入，電燈就漸漸變暗，滴至一定時(shí)，電燈完全熄滅，為什

么？如果繼續(xù)滴入H2s。4，電燈又會(huì)亮起來(lái)，為什么？

88、在一個(gè)小型鋼瓶中裝有液態(tài)空氣，當(dāng)開(kāi)瓶蓋將一根火柴（帶火星）置于瓶

口時(shí)，請(qǐng)問(wèn)火柴是復(fù)燃還是熄滅？為什么？

89、A、B為可溶性鹽，C為可溶性堿，它們分別由下列兩組離子中的各一種構(gòu)

2+2+2

成（每種只選一次），陽(yáng)離子：