課題2 常見的酸和堿（第3課時）分層作業(yè)（解析版）人教版九年級化學下冊

課題2常見的酸和堿（第3課時）【基礎達標】1.下列有關中和反應的說法正確的是（）A．生成鹽和水的反應一定是中和反應B．中和反應一定無明顯現(xiàn)象，都需加酸堿指示劑來判斷反應是否發(fā)生C．與酸反應生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿D．中和反應的四種物質(zhì)屬不同類別【答案】D【解析】A、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故A說法錯誤；B、中和反應不一定無明顯現(xiàn)象，例如氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，屬于中和反應，現(xiàn)象是藍色沉淀溶解，故B說法錯誤；C、與酸反應生成鹽和水的物質(zhì)不一定是堿，也可能是金屬氧化物等，例如氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故C說法錯誤；D、酸和堿反應生成鹽和水的反應屬于中和反應，水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，則中和反應的四種物質(zhì)屬不同類別（酸、堿、鹽、氧化物），故D說法正確；故選D。2.下列反應中，屬于中和反應的是（）A．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O B．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3C．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑【答案】C【解析】A、氧化銅不是堿，和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，不是中和反應；不符合題意；B、硝酸銀不是堿，鹽酸和硝酸銀發(fā)生的反應不是中和反應；不符合題意；C、氫氧化鋇是堿，稀硫酸是酸，氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，是中和反應；符合題意；D、碳酸鈣不是堿，和鹽酸發(fā)生的反應不是中和反應；不符合題意；故選C。3.中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應用與中和反應無關的是（）A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．在蚊蟲叮咬處涂肥皂水等堿性物質(zhì)，可減輕痛癢C．稀硫酸和氧化銅反應制取硫酸銅 D．硫酸廠的污水可以用消石灰進行處理【答案】C【解析】A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，熟石灰與土壤中的酸性物質(zhì)反應，與中和反應原理有關，不符合題意；B、蚊蟲叮咬分泌出的蟻酸為酸，在蚊蟲叮咬處涂肥皂水等堿性物質(zhì)與乙酸反應，該應用與中和反應原理有關，不符合題意；C、硫酸屬于酸，氧化銅屬于氧化物，所以該反應不是酸和堿的反應，與中和反應原理無關，符合題意；D、硫酸屬于酸，氫氧化鈣俗稱消石灰，屬于堿，所以該應用與中和反應原理有關，不符合題意。故選C。4．（2024·湖北十堰·一模）為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液的及溫度隨時間變化關系，小龍同學按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時用玻璃棒攪拌。圖乙是數(shù)據(jù)采集器和計算機實時顯示數(shù)據(jù)和曲線，下列說法錯誤的是()A．膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸B．60秒時燒杯中的溶質(zhì)是和C．鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量D．恰好完全反應時，溶液溫度升到最高【答案】B【詳解】A、由圖可知，一開始pH＞7，隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7，故該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸，不符合題意；B、由圖可知，60秒時，pH＜7，此時稀鹽酸過量，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，故此時溶液中的溶質(zhì)是：NaCl、HCl，符合題意；C、由圖可知，隨著反應的進行，溫度升高，說明鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量，不符合題意；D、恰好完全反應時，pH=7，此時溶液溫度升到最高，不符合題意。故選B。5．如圖是酸與堿溶液反應的示意圖，下列關于酸堿中和反應說法正確的是（）A．反應前后離子的總數(shù)不變B．反應前后Na+和Cl-的總數(shù)不變C．反應后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D．該反應的實質(zhì)是Na+和Cl-結(jié)合生成食鹽分子【答案】B【解析】A、由圖可知，該反應實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鈉離子和氯離子沒有參與反應，反應前后，離子總數(shù)減少，不符合題意；B、在該反應中，鈉離子和氯離子沒有參與反應，故反應前后鈉離子和氯離子的總數(shù)不變，符合題意；C、由圖可知，反應后溶液中含鈉離子、氯離子，水分子，不符合題意；D、酸堿中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，不符合題意。故選B。6．下列物質(zhì)不能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鈉 C．氫氧化鎂 D．氫氧化鋁【答案】B【解析】A、碳酸氫鈉能與鹽酸反應用于治療胃酸過多，故A正確；B、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，雖能消耗過多的胃酸但不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C、氫氧化鎂能與鹽酸反應用于治療胃酸過多，故C正確；D、氫氧化鋁能與鹽酸反應用于治療胃酸過多，故D正確。故選B。7．向氫氧化鈉溶液中加入過量稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象。下列不能說明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的是（）A．加入打磨后的鐵釘，有氣泡冒出 B．滴加適量硫酸銅溶液，沒有藍色沉淀生成C．滴加2～3滴酚酞試液，溶液顯無色D．測定溶液的pH，小于7【答案】A【解析】A、稀硫酸過量，加入打磨后的鐵釘，鐵與稀硫酸反應生成氫氣，不能說明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，故A項符合題意；B、滴加適量硫酸銅溶液，沒有藍色沉淀生成，說明溶液中無氫氧化鈉，能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，故B項不符合題意；C、滴加2～3滴酚酞試液，溶液顯無色，說明溶液中無氫氧化鈉，能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，故C項不符合題意；D、測定溶液的pH，小于7，說明溶液中無氫氧化鈉，能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，故D項不符合題意。故選A。8．在學習了常見的酸和堿后，同學們圍繞“酸堿中和反應”進行了實驗探究活動，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，下面四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序（填字母序號），酸堿中和反應的實質(zhì)是（填離子符號）發(fā)生反應?！敬鸢浮縜cbdH+和OH-【詳解】向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸，一開始溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶液中含鈉離子、氫氧根離子，隨著稀鹽酸的滴入，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當氫氧化鈉還未完全反應時，溶液中含鈉離子、氯離子、氫氧根離子、水分子，當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，溶液中含鈉離子、氯離子、水分子，之后，繼續(xù)滴入稀鹽酸，稀鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，溶液中含鈉離子、氯離子、氫離子、水分子，故順序為：acbd；從微觀角度看，中和反應的微觀實質(zhì)是氫離子(H+)與氫氧根離子(OH-)結(jié)合為水分子(H2O)。故填：H+和OH-。9．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)當加入稀鹽酸的體積為mL.時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。(2)當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯色；(3)當燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質(zhì)有：?！敬鸢浮?1)10(2)紅(3)NaCl和HCl【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性pH＞7，鹽酸顯酸性pH＜7，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性pH=7?！驹斀狻浚?）pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，由表格數(shù)據(jù)可知，此時消耗的稀鹽酸的體積為10mL；（2）無色酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色；當加入稀鹽酸的體積為3mL時，燒杯中溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；（3）當pH=2.1時，稀鹽酸過量，這時溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸。10．（2024·青海·一模）歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質(zhì)后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結(jié)，如圖所示“——”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據(jù)圖，回答問題。(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有(酸堿指示劑除外)。【答案】(1)堿性(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色氯化鈉和氯化氫/NaCl、HCl【詳解】（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，則說明氫氧化鈣溶液呈堿性。（2）鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，則可觀察到現(xiàn)象為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；由于加入的稀鹽酸過量，則此時溶液中的溶質(zhì)為：CaCl2、HCl?！灸芰μ嵘?1．下列關于“氫氧化鈉溶液中哪種粒子使紫色石蕊試液變藍色”的探究實驗設計中，不合理的是（）A．B．C．；D．；【答案】D【詳解】A.水中含有的H2O分子、NaCl溶液含有的Na+和Cl-，都不能使石蕊變藍；NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，說明氫氧化鈉溶液中OH-使紫色石蕊試液變藍色，故選項A合理，不符合題意；B.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊試液變藍色；加入的NaCl溶液含有Na+和Cl-，不變色說明沒能除去使溶液變色的離子；加入的稀HCl中含有H+、Cl-，H+中和NaOH溶液中的OH-而使藍色褪去，說明氫氧化鈉溶液中OH-使紫色石蕊試液變藍色，故選項B合理，不符合題意；C.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊試液變藍色；KOH溶液中含有H2O分子、K+和OH-，石蕊試液變藍色；都有氫氧根離子，說明溶液中OH-使紫色石蕊試液變藍色，故選項C合理，不符合題意；D.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊試液變藍色；KNO3溶液中含有H2O分子、K+和石蕊試液不變藍色；兩溶液中除水分子相同外，其他粒子沒有共同處，因此不能判斷氫氧化鈉溶液中哪種粒子能使紫色石蕊試液變藍色，故選項D不合理，符合題意，故選D。12．在以下探究氫氧化鈣溶液性質(zhì)的實驗中，還需借助酸堿指示劑證明化學反應發(fā)生的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】A、硫酸鐵能與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化鐵沉淀，該選項有沉淀生成，不需借助酸堿指示劑證明就可知反應的發(fā)生，該選項不符合題意；B、氯化銅能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，該選項有沉淀生成，不需借助酸堿指示劑證明就可知反應的發(fā)生，該選項不符合題意；C、稀鹽酸能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，該反應無明顯現(xiàn)象，則無酸堿指示劑就不能證明反應的發(fā)生，該選項符合題意；D、二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該選項有白色沉淀生成，不需借助酸堿指示劑證明就可知反應的發(fā)生，該選項不符合題意。故選C。13．電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，相同條件下，電導率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))呈正比。將溶液不斷滴入稀鹽酸中，測定滴加過程中的電導率隨時間變化關系如圖示。下列分析不正確的是（）A．P到M電導率減小是因為溶液中離子濃度減少B．M點時溶液與稀鹽酸恰好完全反應C．N點時溶液中的離子數(shù)大于P點D．P點時溶液中的陽離子只有。【答案】C【詳解】A、相同條件下，電導率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))呈正比。P到M電導率減小說明溶液中離子數(shù)量減少，即溶液中離子濃度減少。A正確；B、據(jù)圖可知，M點時電導率最低，說明溶液中離子數(shù)量最少，即M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。B正確；C、據(jù)圖可知，P點、N點電導率相同，說明P點、N點溶液中的離子數(shù)相等，所以N點時溶液中的離子數(shù)等于P點。C不正確；D、據(jù)圖可知，P點鹽酸沒有消耗完全，溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl，NaOH能解離出Na+，HCl能解離出H+。所以P點時溶液中的陽離子只有Na+、H+。D正確。綜上所述：選擇C。14．某同學在常溫下，用pH傳感器實時監(jiān)測稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化，并繪制出如下曲線圖。下列說法中不正確的是（）

A．在a點時燒杯中的溶液pH大于7B．在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應C．在滴入稀鹽酸過程中，溶液中Na+數(shù)量不變D．燒杯中溶液在a、b和c點時，溶質(zhì)均有2種【答案】D【解析】A、由圖可知，在a點時燒杯中的溶液pH大于7，故選項說法正確；B、b點溶液的pH等于7，顯中性，說明在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應，故選項說法正確；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+數(shù)目不變，故選項說法正確；D、a點時燒杯中的溶液pH大于7，呈堿性，則a點時的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉；b點溶液的pH等于7，顯中性，則a點時的溶質(zhì)為氯化鈉；c點時燒杯中的溶液pH小于7，呈酸性，則c點時的溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，故選項說法不正確。故選D。15．一定量的NaOH溶液中逐滴加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，下列各物質(zhì)的量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關系不正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、隨著反應進行，氯化鈉質(zhì)量不斷增大，當恰好完全反應后，氯化鈉質(zhì)量不再變化，故A選項對應關系正確，不符合題意；B、隨著反應進行，氫氧化鈉質(zhì)量不斷減小，當完全反應后氫氧化鈉質(zhì)量是0，故B選項對應關系正確，不符合題意；C、開始的溶液是氫氧化鈉溶液，其溶液呈堿性，pH大于7；隨著稀鹽酸的加入，二者反應，溶液pH會逐漸變?。划敹咔『猛耆磻獣r，溶液的pH值為7；再加入鹽酸，溶液呈酸性，pH小于7，故C選項對應關系不正確，符合題意；D、隨著反應進行，水的質(zhì)量不斷增大，當恰好完全反應后，隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量會繼續(xù)增大，由于此時不再生成水，則水增加的幅度變小，且水的質(zhì)量不是從0開始增加的，故D選項對應關系正確，不符合題意。故選C。16．（2024·河北邢臺·三模）在學習酸和堿的中和反應后，興趣小組從不同角度開展實驗活動，驗證氫氧化鈉和硫酸能發(fā)生反應。實驗1—小明按照課本中和反應探究實驗的步驟進行實驗(1)如圖所示用滴管緩慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應，依據(jù)是氫氧化鈉溶液顯（選填“酸性”或“堿性”），能使無色酚酞試液變紅，滴入稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉消失，和稀硫酸發(fā)生了反應。實驗2—利用中和反應放熱進行探究(2)如圖，將稀硫酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面（選填“左低右高”或“右低左高”），部分同學由此認為氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應。但有的同學不贊同，理由是（裝置氣密性良好，注射稀硫酸對試管內(nèi)氣壓的影響忽略不計）；他認為仍利用此裝置，再做一個對比實驗才能達成實驗目的?！敬鸢浮?1)堿性(2)左低右高氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱也能導致U形管的液面左低右高【詳解】（1）如圖所示用滴管緩慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌，觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應，依據(jù)是氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴入稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉消失，和稀硫酸發(fā)生了反應；（2）將稀硫酸全部注入試管中，立即固定活塞，觀察到氫氧化鈉固體全部消失，稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應放熱，因此U形管的液面左低右高；部分同學由此認為氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應，但有的同學不贊同，理由是氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱也能導致U形管的液面左低右高。17．某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：只有；

猜想二：含有和；猜想三：含有和；

猜想四：含有、和。(1)同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是：?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】(2)同學們設計了如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象。方案實驗步驟實驗現(xiàn)象方案一取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液溶液變紅色方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液方案三取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入（其他合理答案均可）產(chǎn)生氣泡(3)要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的某種物質(zhì)，然后過濾，該除雜原理用化學方程式表示為?！敬鸢浮?1)鹽酸和氫氧化鈣會發(fā)生反應(2)黑色粉末減少或消失，溶液變?yōu)樗{色鎂（或其它活潑金屬或少量碳酸鈉溶液）等(3)【解析】（1）鹽酸和氫氧化鈣會反應生成氯化鈣和水，所以鹽酸與氫氧化鈣不能共存，所以猜想四不合理。（2）猜想二是成立的，所以溶液中含有和；方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，所以實驗現(xiàn)象為黑色粉末減少或消失，溶液變?yōu)樗{色；方案三的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，而鹽酸與氫前金屬或碳酸鹽反應都有氣體生成，所以實驗步驟為取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入鎂（或其它活潑金屬）或少量碳酸鈉溶液等。（3）除去氯化鈣中鹽酸的方法是向燒杯中加入過量的碳酸鈣，然后過濾，該除雜原理用化學方程式表示為?！局睋糁锌肌?8．（2024·山東濟南·中考真題）某同學在常溫下進行溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應的實驗探究，利用數(shù)字化傳感器，借助計算機繪制出溶液隨所滴入溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列有關說法中，合理的是（）A．在點時溶液中的溶質(zhì)為和 B．在段，溶液中數(shù)量逐漸增多C．在點時溶液中大量存在的陰離子為和 D．該反應的實質(zhì)是和結(jié)合生成【答案】ACD【詳解】A、氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，圖中a點所示溶液中，溶質(zhì)是HCl和BaCl2，正確；B、在段，隨著氫氧化鋇的加入，鹽酸不斷被消耗，溶液中數(shù)量逐漸減少，錯誤；C、在點時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)是氯化鋇和氫氧化鋇，其中大量存在的陰離子為和，正確；D、氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，該反應的實質(zhì)是和結(jié)合生成，正確。故選ACD。19．（2024·山東臨沂·中考真題）如圖是初中化學常見的探究實驗。請回答下列問題：(1)用圖1裝置測定空氣里氧氣的含量，測定結(jié)果小于1/5，其原因可能是（寫出一條即可）。(2)