2024新教材高中化學(xué)第二章第一節(jié)第二課時鈉的幾種化合物課時作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

PAGE6-鈉的幾種化合物A篇·學(xué)問對點訓(xùn)練學(xué)問點1氧化鈉和過氧化鈉1．下列敘述中正確的是()A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B．Na2O能接著被氧化成Na2O2C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2D．Na2O2只有還原性答案B解析A中，堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而Na2O2和HCl反應(yīng)還產(chǎn)生O2，故Na2O2不是堿性氧化物；C中，反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2不是置換反應(yīng)；D中，Na2O2中O化合價為－1，既可上升又可降低，故既有氧化性，又有還原性。2．下列對Na2O2的敘述不正確的是()A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色B．Na2O2不如Na2O穩(wěn)定C．Na2O2與水反應(yīng)可以制取O2D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中有氧氣放出，復(fù)原常溫后有晶體析出答案B解析過氧化鈉與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3白色固體，與H2O反應(yīng)生成的NaOH接著與CO2反應(yīng)，最終生成Na2CO3白色固體，A正確；氧化鈉在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，B不正確；過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣，可用于制取氧氣，C正確；過氧化鈉與水反應(yīng)，消耗水放出氧氣，復(fù)原常溫后會使部分NaOH析出，D正確。3．下列推斷正確的是()A．可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加入酚酞溶液，最終溶液均為紅色答案A解析CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時能產(chǎn)生O2，因O2是無色無味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，水與Na2O2反應(yīng)則會產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，A正確，B錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O會轉(zhuǎn)化為Na2O2，C錯誤；將Na2O、Na2O2分別加入酚酞溶液，二者均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有漂白性，最終會將變成紅色的溶液漂白，D錯誤。4．將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可視察到U形管中的脫脂棉猛烈燃燒。(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________________。(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是a.____________________，b.____________________。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________。還原劑是________，氧化劑是________。答案(1)2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反應(yīng)放出O2反應(yīng)放熱(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2Na2O2解析鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，CO2遇Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，該反應(yīng)放熱，使脫脂棉的溫度達(dá)到其著火點，在O2足夠的條件下猛烈燃燒起來。在上述反應(yīng)中只有Na2O2中的氧元素的化合價發(fā)生改變，故Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。學(xué)問點2碳酸鈉與碳酸氫鈉5．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A．均為鈉鹽 B．受熱均易分解C．焰色反應(yīng)均為黃色 D．均能與鹽酸反應(yīng)答案B解析Na2CO3受熱不易分解。6．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是()A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量多B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比Na2CO3猛烈C．與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D．將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀答案C解析Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；由方程式可以看出等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量多，A正確；同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比Na2CO3猛烈的多，B正確；與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時，NaHCO3消耗的酸少，C錯誤；將石灰水加入到NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，且速度較快，D正確。7．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是()A．向兩者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向兩者的溶液中逐滴加入HCl，反應(yīng)現(xiàn)象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化D．向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，視察不到任何試驗現(xiàn)象答案C解析Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3與BaCl2不能反應(yīng)，A錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，起先無現(xiàn)象，一段時間后才有氣泡冒出，而向NaHCO3溶液中逐滴加入HCl，馬上產(chǎn)生大量氣泡，B錯誤；Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為NaHCO3，NaHCO3加熱或與NaOH溶液反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，C正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，可產(chǎn)生NaHCO3晶體，D錯誤。8．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A．可用加熱的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2較多答案C解析A項，加熱實際除去的是NaHCO3，錯誤；B項，COeq\o\al(2－,3)與HCOeq\o\al(－,3)不同，故與H＋反應(yīng)的離子方程式也不同，錯誤；C項，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性，滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅，正確；D項，Na2CO3和NaHCO3等質(zhì)量時，Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的CO2少，錯誤。9．某化學(xué)課外小組欲制取純凈的Na2CO3溶液并探討試驗過程中的相關(guān)問題?？晒┻x擇的試劑有：A．大理石B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水E．氯化鈣溶液三名同學(xué)設(shè)計的制備試驗方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液eq\o(→,\s\up17(CO2))Na2CO3溶液乙：NaOH溶液eq\o(→,\s\up17(CO2),\s\do15(①))NaHCO3溶液eq\o(→,\s\up17(加熱蒸干灼燒),\s\do15(②))Na2CO3固體eq\o(→,\s\up17(H2O))Na2CO3溶液丙：NaOH溶液eq\o(→,\s\up17(CO2),\s\do15(③))NaHCO3溶液eq\o(→,\s\up17(NaOH),\s\do15(④))Na2CO3溶液試回答下列問題：(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：甲方案：________________________________。乙方案：____________________。(2)假設(shè)反應(yīng)③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，現(xiàn)在用A～E五種試劑證明Na2CO3的存在，你所選擇的試劑為________(填字母)。答案(1)難以限制CO2的量，故很難得到純凈的Na2CO3原料利用率低，程序困難(2)E解析(1)NaOH與CO2反應(yīng)時兩者量不同產(chǎn)物不同，2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，甲不能限制通入CO2的量，也就不能限制產(chǎn)物為純凈的Na2CO3。乙的操作程序困難。丙應(yīng)將NaOH溶液分成兩等份，一份通入足量CO2生成NaHCO3，加熱趕出其中溶解的CO2，再將另一份NaOH與NaHCO3混合即可得到純凈的Na2CO3。(2)檢驗NaHCO3溶液中含有Na2CO3，應(yīng)向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以應(yīng)選CaCl2溶液。學(xué)問點3焰色試驗10．有關(guān)焰色試驗的試驗操作說明錯誤的是()A．先將鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)B．全部金屬陽離子的焰色都要透過藍(lán)色鈷玻璃視察C．試驗時，要盡可能選用本身顏色較淺的火焰D．每次試驗完，均要用鹽酸洗凈鉑絲答案B解析不是全部金屬陽離子的焰色都要透過藍(lán)色鈷玻璃視察，視察鉀元素焰色時，是為了防止鈉元素焰色的黃光的干擾，才透過藍(lán)色鈷玻璃視察焰色。B篇·綜合提升訓(xùn)練11．把過氧化鈉投入含有HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋答案B解析Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋數(shù)目增多；OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O、2OH－＋Mg2＋=Mg(OH)2↓，使溶液中HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋的數(shù)目均削減；溶液中Cl－數(shù)目保持不變。12．下列說法錯誤的是()A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采納加熱法C．CO2中混有少量HCl、SO2等氣體時，可用飽和NaHCO3溶液提純氣體D．將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，起先時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O答案A解析Na2CO3和NaHCO3均可與Ba(OH)2或Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯誤；除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采納加熱的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B正確；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3強，因此可用飽和NaHCO3溶液汲取CO2中混有的HCl、SO2等氣體，故C正確；將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，起先時Ca(OH)2的量較少，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故D正確。13．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的試驗操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別把等質(zhì)量的這兩種固體物質(zhì)加入同濃度的稀鹽酸中D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水答案D解析A項，加熱時只有NaHCO3分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2可使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別；B項，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，而Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故可用來鑒別；C項，NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)快，故可用來鑒別；D項，Ca(OH)2溶液與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用來鑒別。14．下列試驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰汲取，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體答案C解析NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以將混合物加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不僅是二氧化碳的質(zhì)量，C錯誤；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最終得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。15．如圖是試驗室探討潛水艇中供氧體系反應(yīng)機理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為____________________。(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________、____________________________。(4)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為__________