2025屆江蘇省南通市高三下學期3月二?；瘜W試題（含答案）

南通市2025屆高三第二次調研測試考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Se79I127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.制造機器人所使用的芯片的主要成分為A.合金B(yǎng).二氧化硅C.硅D.石墨2.向石灰氮(CaCN?)中加水并通入H?S氣體，反應生成硫脲[(NH?)?CS],硫脲在150℃時部分異構化為NH?SCN。下列說法正確的是A.Ca2+的結構示意圖：B.H?S是由極性鍵構成的極性分子C.SCN中碳原子采取sp2雜化D.1mol(NH?)?CS中含有8molσ鍵3.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是4.硫酸亞鐵銨[(NH?)?Fe(SO4)2]可用于治療貧血。下列說法正確的是A.Fe位于周期表中第3周期B.原子半徑：r(O)>r(S)C.基態(tài)Fe2+未成對電子數為4D.電負性：x(N)>x(O)閱讀下列材料，完成5~7題：第IⅢA族元素形成的化合物應用廣泛。硼酸(H?BO?)是一種一元弱酸。硼酸三甲酯與氯氣反應可制取BCl?:1。B(OCH?)?和BCl?均易水解，沸點分別為68℃和12.5℃。氮化鎵是具有優(yōu)異光電性能的第三代半導體材料，熔點約為1500℃,可通過Ga(CH?)?與NH?高溫反應制得。C.氮化鎵屬于分子晶體D.BCl?分子中鍵角為120°甲乙丙丁A.用裝置甲干燥Cl?B.用裝置乙制取BCl?C.用裝置丙收集BCl?A.H?BO?和足量NaOH溶液反應：H?BO?+3OH=BO37+3H?OB.BOCH?)s和NaH反應制備NaBH?:C.Al?O?溶于NaOH溶液：Al?O?+2OH?+3H?O=2[Al(OH)?]D.Ga(CH?)?與NH?反應制GaN:9.一種以NaOH為介質電催化還原CO?的工作原理如題9圖所示。下列說法正確的是10.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是2題9圖選項探究方案探究目的A向含酚酞的Na?CO?溶液中加入少量BaCl?固體，觀察溶液顏色變化Na?CO?溶液中存在水解平衡B向95%的乙醇溶液中加入足量Na,觀察是否有氣體生成換反應C向2mLFeSO?溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化Fe2+能發(fā)生水解D向電石中滴加飽和食鹽水，將產生的氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察現象乙炔具有還原性化學試卷第2頁，共6頁11.化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X與足量H?加成后的產物中有1個手性碳原子B.可用銀氨溶液檢驗Y中是否含有XC.Y→Z有H?O生成D.1molZ與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH12.室溫下，用含少量Cu2+的MnSO?溶液制備MnCO?的過程如下：過濾1注：“沉錳”時n(NH?HCO?):n(Mn2+)=2.5:1,控制溶液pH=7。下列說法正確的是A.NH?HCO?溶液中：c(NH4)=c(HCO?)+c(CO3)+cH?CO?)D.“過濾2”所得濾液中：c(NH4)=c(HCO?)+2c(CO37)+c(HS)+2c(S2-)13.CH?和CO?重整制氫體系中主要發(fā)生下列反應：反應I時，若僅考慮上述反應，平衡時各時，若僅考慮上述反應，平衡時各題13圖氣態(tài)物質的物質的量隨溫度的變化如題13圖所示。下列說法不正確的是A.曲線a表示平衡時CO的物質的量隨溫度的變化B.625℃時，反應Ⅱ的平衡常數C.500~600℃,隨著溫度升高，容器中積碳減少D.1000℃下，增大壓強，平衡體系中不變二、非選擇題：共4題，共61分。14.(17分)以酸泥(主要含無定形Se、HgSe和少量Ag?Se)為原料制備灰硒(Se?)的流程如下：(1)“氧化堿浸”中無定形Se被氧化為SeO3-的離子方程量變化如題14圖-1所示，當雙氧水用量從80mL·L-1題14圖-1(3)“沉汞”過程中，溶液pH=7時存在的主要陰離子有▲o步驟1:準確稱取0.1600g灰硒產品，加入足量硝酸充分反應后生成H?SeO?溶液，配計算灰硒產品中Se的質量分數(寫出計算過程)。(5)Cu?-xSe是一種鈉離子電池的正極材料，放電過程中晶胞變化如15.(14分)瑪巴洛沙韋片是一種治療甲型或乙型流感病毒的特效藥，H是合成瑪巴洛沙韋的一F(1)A分子中含氧官能團有羧基、醚鍵和▲(2)寫出B的結構簡式：△(3)E→F中還生成另一種有機物X,X分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。寫出X的結(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：△分子中含有手性碳原子；在酸性條件下水解生成兩種產物，其中一種能與FeCl?發(fā)生顯色反應，且有2種不同環(huán)境的氫原子。(5)已知：16.(13分)焦磷酸銅鹽、檸檬酸銅鹽是工業(yè)常用的銅電鍍液。(1)以酸性CuSO?溶液作電鍍液時，鍍銅效果不佳。原因：①溶液中的SO2和電解過程中產生的少量Cu+影響鍍層光亮度；②▲(2)控制銅電鍍液pH在8~8.5之間，采用電解法可得到均勻光亮的銅鍍層。①配制K?[Cu(P?O?)2]溶液過程中主要發(fā)生如下轉化：具體操作：向含0.1molCuSO?的溶液中加入含△molK?P?O?溶液，過濾， ▲,再加入計算量的K?P?O?至沉淀溶解。②上述配制的K?[Cu(P?O?)2]溶液中可能會存在少量Cu+。需向溶液中加入H?O?充分反應，再加入檸檬酸晶體。加入檸檬酸晶體的目的是▲◎(3)在塑料件上鍍銅時需要首先對塑料件進行預處理，使其表面覆蓋一層銅膜。涉及反應：HCHO+Cu(OH)?+OH?=HCOO?+Cu+2H?O。補充完整在塑料件K?[Cu(P?O7)2]溶液、Cu片；題16圖所示電解池)題16圖17.(17分)CO?捕集包括CO?的吸收和解吸兩個過程。利用捕集的CO?合成碳酸二甲酯有助于(1)DEA[(C?H?OH)?NH]是一種CO?捕集劑。室溫下，將CO?體積分數為15%(其余為N?)的混合氣以一定流速通過裝有一定量DEA溶液的捕集器(N?不被吸收),被吸收后的混合氣在出口處通過CO?含量檢測裝置，直至捕集劑吸收CO?達到飽和。將吸收CO?飽和后的捕集器在120℃下充分加熱，實現CO?解吸和捕集劑的再生。DEA吸收CO?的過程如題17圖-1所示。①能說明DEA吸收CO?達到飽和的依據是▲o②寫出CO?解吸時發(fā)生反應的離子方程式：▲③衡量不同捕集劑的優(yōu)劣，不僅需要比較捕集劑的成本、對環(huán)境的影響及單位物質的量的捕集劑吸收CO?的快慢和多少外，還需要進行比較的因素為▲0(2)反應CO?(g)+2CH?OH1)=(CH?O)?CO(1)+H?O(1)可用于合成碳酸二甲酯。①該反應的平衡常數(pK=-lgK)與溫度的關系如題17圖-2所示。為提高原料的平衡題17圖-3題17圖題17圖-3i)一種ZrO?的晶胞結構如題17圖-3所示，該ZrO?晶體中與O2-距離最近且相等的(ii)ZrO?催化合成碳酸二甲酯的可能反應機理如題17圖-4所示，Zr?+是催化過程中的關鍵活性位點。在答題卡上補充完整F的結構式：▲0(iii)在C→D的過程中還可能生成一種中間體M,該中間體與D中的基團存在明顯差異，可用▲(分析方法)檢驗是否有M存在。③(CH?O)?CO(1)與CH?OH1)的混合物經過初餾除去副產物后可得到含70%CH?OH和30%(CH?O)?CO的共沸物。請補充完整從共沸物中分離出(CH?O)?CO的操作：將共化學試卷第6頁，共6頁參考答案與評分建議二、非選擇題：共4題，共61分。(2)①向濾渣中先加入NaClO溶液再加入鹽酸15.(1)酮羰基化學試卷答案第1頁，共2頁【本題共17分】(5分)【本題共14分】16.(1)H+與Cu2+在陰極競爭放電生成H?,不利于Cu在鍍件表面析出(2分)用蒸餾水洗滌沉淀至最后一次洗滌液中加入BaCl?溶液無沉淀(2分)②調節(jié)電鍍液的pH;將氧化生成的Cu2+轉化為檸檬酸銅鹽(2分)(3)邊攪拌邊加入NaOH溶液至過量，再加入一定量的甲醛溶液，充分反應(2分)與圖示電解池中Y極相連，將銅片與X極相連，加入K?[Cu(P?O?)?](3分)【本題共13分】17.(1)①出口處氣體中CO?體積分數為15%(2分)(2分)③捕集劑解吸CO?的效率(釋放CO?的速率和程度)(2分)(2)