四川省瀘州市天立學(xué)校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月月考（三分之一考試）化學(xué)試題（含答案）

瀘州市天立學(xué)校2025年春期高2023級(jí)三分之一考試化學(xué)本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。第一部分1~3頁(yè)，第二部分3~5頁(yè)。滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Al27Cl35.5Ca40Cd112第一部分選擇題（共45分）注意事項(xiàng)：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選錯(cuò)選為0分，每小題3分，共45分）1．下列物質(zhì)中，屬于極性分子的是A．CO2 B．SiO2 C．H2O2 D．BF32． 下列化學(xué)用語表示正確的是A．N2H4的電子式： B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式：D．水分子的空間模型為3． 下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不一致的是A．CO2 B．SO42- C．BeCl2 D．H3O+4． 下列常見微粒的中心原子的雜化軌道類型與其余不同的是A．CH3+ B．PCl3 C．SO2 D．CH2O5． 下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O B．酸性：＜C．物質(zhì)的沸點(diǎn)：＞ D．手性碳原子數(shù)量：＞6． 5種未知元素均為短周期主族元素，它們的價(jià)電子總數(shù)為18。X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，E是地殼中含量最多的元素，M是有機(jī)分子的骨架元素，下列說法正確的是A．元素電負(fù)性：M＞E B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞EC．第一電離能：Y＞X D．和均為非極性分子7. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．和科學(xué)家合成的、分子，固態(tài)時(shí)都是分子晶體B．金剛石的熔點(diǎn)高于，是因?yàn)镃—C鍵的鍵能大于C—Si鍵C．石墨晶體中既含共價(jià)鍵也含范德華力，屬于混合型晶體D．鑒別晶體和非晶體最可靠的科學(xué)手段是測(cè)定是否有固定熔點(diǎn)8． 硫化鎘(CdS)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞參數(shù)為apm，以晶胞參數(shù)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)系，1號(hào)原子的坐標(biāo)為，下列說法錯(cuò)誤的是A．晶體中，與最近的離子有12個(gè)B．2號(hào)原子的坐標(biāo)為C．與之間最近的距離D．該晶體的密度為9． 化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．舞臺(tái)上干冰升華時(shí)，發(fā)生了物理變化B．“納米汽車”用作車輪，、金剛石和石墨互為同位素C．在人和動(dòng)物體內(nèi)起輸送氧氣作用的血紅素是Fe2+的配合物D．鉀鹽可用作紫色煙花原料，與鉀離子中的電子發(fā)生躍遷有關(guān)10．一種—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A．該電池工作時(shí)主要將熱能轉(zhuǎn)化為電能B．通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)多孔石墨棒移動(dòng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D．若產(chǎn)生1mol，則通入的體積等于16.8L11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．133.5g晶體中含有的離子數(shù)為4B．常溫下，1L的醋酸溶液中由水電離出的數(shù)目為10-3NAC．1mol中含有的鍵數(shù)目為5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液：I—(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl—(aq)B．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH—=NH3·H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH—=CO32—+H2OD．用HF刻蝕玻璃：13．向一定濃度的酸性溶液中不斷通入，在電極上生成尿素，其中雙極膜中間層的解離為和，并在直流電場(chǎng)力作用下分別向兩極遷移。電解原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．電極M為陰極，電極反應(yīng)式為：B．理論上每轉(zhuǎn)移，陽極室質(zhì)量減少8gC．若陽極室電解質(zhì)溶液呈堿性，電解過程中pH逐漸降低D．膜X和膜Y分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜14．下表中的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論對(duì)應(yīng)都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將固體硫加熱至熔融狀態(tài)，快速冷卻至室溫有黃色固體析出獲得的固體是硫單質(zhì)的晶體B向AgCl沉淀中不斷滴加氨水沉淀溶解Ag+與NH3之間形成了配位鍵C分別測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH后者大于前者D室溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaNO2、Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液pH大HNO2的酸性比H2CO3的強(qiáng)15．為二元弱酸，常溫下向溶液加入固體(忽略溶液體積變化)，溶液中的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線a表示B．N點(diǎn)：c(Na+)<c(H2A)+2c(A2-)C．的的數(shù)量級(jí)為10-7D．溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)第二部分非選擇題（共55分）注意事項(xiàng)：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目指示區(qū)域內(nèi)作答。二、非選擇題（本題包括16~19題，共4題）16．（12分）在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，碳、氮、砷(As)、錸（Re）等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）As和N同族，ASH3的空間構(gòu)型為，其中心As原子的雜化類型為。（2）苯胺（）的沸點(diǎn)高于甲苯（）的主要原因是。（3）尿素（）是由碳和氮通過羰基結(jié)合的化合物，可通過（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）測(cè)定尿素的相對(duì)分子質(zhì)量，尿素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為。（4）ReO3是簡(jiǎn)單立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，ReO3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為。錸原子周圍與其最近的氧原子個(gè)數(shù)為，該晶胞中兩個(gè)相距最近的O原子間的距離為cm。(列出計(jì)算式)(15分）硫酸四氨合銅晶體的化學(xué)式為，是制取含銅化合物、媒染劑和殺蟲劑的重要原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)來制備硫酸四氨合銅晶體。Ⅰ.配制溶液稱取適量的固體，配制250mL0.1mol/L的溶液Ⅱ.制備硫酸四氨合銅晶體①取20mL配制好的硫酸銅溶液于試管中，向其中滴加1mol/L氨水，有藍(lán)色沉淀生成。②繼續(xù)慢慢加入氨水并振蕩試管，沉淀逐漸消失，生成深藍(lán)色溶液。③再向試管中加入15mL無水乙醇，混合后靜置30分鐘，有深藍(lán)色晶體析出。④經(jīng)一定操作后，60℃左右烘干得到產(chǎn)品。[Cu(NH3)4]SO4·H2O中的配位鍵是由Cu2+提供，而原子提供孤電子對(duì)形成的。配置250mL0.1mol/LCuSO4需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管和。(3)步驟②中藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為。(4)步驟③中加入無水乙醇的目的是。(5)步驟④中的“一定操作”包含。Ⅲ.測(cè)定產(chǎn)品的純度準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品1.000g，加水溶解，加入足量濃NaOH溶液并加熱，使氨氣完全蒸出。將蒸出的氨氣用適量的水完全吸收，向吸收液中加入指示劑，再用0.5000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，最終測(cè)得消耗鹽酸溶液的平均體積為24.00mL。(6)滴定時(shí)，指示劑選擇（填“甲基橙”或“酚酞”），該產(chǎn)品中[Cu(NH3)4]SO4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％。18．（15分）二氧化碳是工業(yè)廢氣中的常見物質(zhì)，工業(yè)上可利用CO2加氫制甲醇。涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41kJ?mol-1(1)根據(jù)上述反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=kJ·mol-1。(2)反應(yīng)Ⅰ的熵變?chǔ)______0（填“＞”“＜”或“=”）。(3)恒溫恒容時(shí)，充入一定量的CO2和H2，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。①下列能說明反應(yīng)Ⅰ到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．混合氣體的密度不再改變B．υ(CO2)=3υ(H2)C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D．CH3OH(g)的質(zhì)量不再改變②寫出兩條有利于提高CH3OH平衡產(chǎn)率的措施______________、_________________。(4)向剛性容器中充入1molCO2和3molH2，同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。不同溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性變化如圖所示：已知：甲醇的選擇性=①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而不斷增大的原因可能是__________________________。②240℃下達(dá)平衡時(shí)，體系中CH3OH的物質(zhì)的量為_________mol。③計(jì)算240℃下用分壓表示的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=______________（列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn)）。19．（13分）硒化鋅(ZnSe)可實(shí)現(xiàn)人工光合作用，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)一種以鋅礦(主要成分是ZnS，含等)為原料制備ZnSe的工藝流程如下圖所示。已知：“堆浸液”中含(1)傳統(tǒng)用“灼燒”法將鋅礦轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，再酸浸。與傳統(tǒng)“灼燒”法相比，采用細(xì)菌“堆浸”的優(yōu)點(diǎn)是。(2)能提高“堆浸”時(shí)反應(yīng)效率的措施較合理的是。（填選項(xiàng)字母）A．粉碎鋅礦B．采用高溫C．增大細(xì)菌濃度D．采用強(qiáng)酸環(huán)境(3)“堆浸渣”中的成分主要是____________（填化學(xué)式）。(4)“除鐵”時(shí)生成FeOOH沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。(5)“除鎳”過程發(fā)生的是置換反應(yīng)，則最佳的試劑X是____________（填化學(xué)式）。(6)“合成”中，隨著ZnSe沉淀的生成，溶液的pH將___________（填“增大”或“減小”）。所得“濾液”可返回_________工序循環(huán)利用。

瀘州市天立學(xué)校2025年春期高2023級(jí)三分之一考試化學(xué)參考答案一、選擇題（共45分，每小題3分）題號(hào)123456789101112131415答案CBDBDCDCBCCABBB二、非選擇題（共55分）（12分，每空2分）(1)三角錐形sp3(2)苯胺可形成分子間氫鍵，而甲苯無分子間氫鍵，故苯胺沸點(diǎn)高于甲苯(3)質(zhì)譜(1分)7:1(4)6(1分)217.（15分，每空２分）(1)空軌道N(2)燒杯、250ml容量瓶（答對(duì)一個(gè)給1分）(3)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O降低溶劑的極性，減小硫酸四氨合銅晶體溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌（答對(duì)一個(gè)給1分）甲基橙(1分)73.8.每空2分(1)-90(2)