高考化學(xué)基礎(chǔ)知識

高考化學(xué)基礎(chǔ)知識演講人：日期：目錄物質(zhì)的組成與分類化學(xué)反應(yīng)基本原理常見無機(jī)物及其性質(zhì)有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識化學(xué)實驗基本操作與技能化學(xué)計算題解題策略01物質(zhì)的組成與分類PART元素具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱，決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。原子構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，由質(zhì)子、中子和電子組成，化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。原子結(jié)構(gòu)原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成，電子在核外分層排布。原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，決定元素的種類。元素與原子分子與離子分子由兩個或多個原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的粒子，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小單位。分子結(jié)構(gòu)原子在分子中的排列方式和空間構(gòu)型，決定物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)。離子原子或分子通過失去或獲得電子而形成的帶電粒子，在化學(xué)反應(yīng)中起重要作用。離子化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物，具有較高的熔點和沸點。01020304由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，沒有固定組成和性質(zhì)，各組分保持原有性質(zhì)。純凈物與混合物混合物純凈物有固定組成和性質(zhì)，混合物沒有固定組成和性質(zhì)。純凈物與混合物的區(qū)別利用物理或化學(xué)方法將混合物中的各組分分離開來。混合物分離由一種物質(zhì)組成的，具有固定組成和性質(zhì)的物質(zhì)，可以用化學(xué)式表示。純凈物由同種元素組成的純凈物，具有相同的物理和化學(xué)性質(zhì)。金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等。由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，具有不同于各組分的新性質(zhì)。有機(jī)化合物、無機(jī)化合物、離子化合物、共價化合物等。單質(zhì)與化合物單質(zhì)單質(zhì)的分類化合物化合物的分類02化學(xué)反應(yīng)基本原理PART化學(xué)方程式的定義化學(xué)方程式的書寫原則化學(xué)反應(yīng)方程式是用化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。以客觀事實為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)方程式的意義表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；反映各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量、質(zhì)量等?；戏磻?yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)類型01分解反應(yīng)一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。02置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。03復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。04物質(zhì)失去電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，氧化與還原同時發(fā)生。氧化還原反應(yīng)的特點01020304物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)金屬的冶煉、電池的充放電等。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)電離平衡及鹽類水解電離平衡電解質(zhì)在水溶液中離解成自由移動的離子的過程。電離平衡常數(shù)描述在一定條件下電離平衡時離子濃度的冪之積。鹽類水解鹽在水溶液中與水發(fā)生反應(yīng)，生成酸或堿的過程。影響鹽類水解的因素鹽的類型、溫度、濃度、溶液的酸堿性等。03常見無機(jī)物及其性質(zhì)PART金屬及其化合物大多數(shù)金屬具有光澤，延展性，導(dǎo)電性和熱導(dǎo)性。金屬的物理性質(zhì)金屬能與非金屬形成鹽，放出氫氣，置換酸中的氫離子。根據(jù)金屬在水溶液里發(fā)生氧化反應(yīng)的難易從易到難排列。金屬的化學(xué)性質(zhì)氧化物、氫氧化物、硫化物、碳酸鹽、硫酸鹽等。常見金屬化合物01020403金屬的活動性順序非金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)非金屬是氣態(tài)或液態(tài)，具有顏色、氣味和毒性。非金屬的化學(xué)性質(zhì)非金屬能與金屬形成鹽，與氫形成氫化物，與氧形成氧化物。常見非金屬化合物氧化物、酸、酸酐、含氧酸等。非金屬的活動性順序按非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排序。非金屬及其化合物酸的定義和性質(zhì)電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，具有酸味，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。鹽的定義和性質(zhì)由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，具有多樣的物理和化學(xué)性質(zhì)。氧化物的定義和性質(zhì)由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物，根據(jù)其性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。堿的定義和性質(zhì)電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，具有澀味，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。酸堿鹽氧化物01020304無機(jī)推斷題解題技巧抓住特征信息利用題目給出的顏色、氣味、溶解性等特征信息推斷物質(zhì)。分析反應(yīng)規(guī)律掌握各類物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，如酸堿中和、氧化還原等。巧妙運用排除法通過排除不可能的選項，縮小答案范圍，提高解題準(zhǔn)確性。靈活運用理論知識將化學(xué)理論知識與題目信息相結(jié)合，進(jìn)行邏輯推理，得出正確答案。04有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識PART有機(jī)物分類根據(jù)碳的骨架進(jìn)行分類，可以分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等。命名規(guī)則系統(tǒng)命名法，按照優(yōu)先次序選擇主鏈、編號、命名官能團(tuán)等規(guī)則進(jìn)行命名。有機(jī)物分類及命名規(guī)則官能團(tuán)定義決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。常見官能團(tuán)及其性質(zhì)如羥基（-OH）具有醇的性質(zhì)，羧基（-COOH）具有酸的性質(zhì)，氨基（-NH2）具有堿的性質(zhì)等。官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等。反應(yīng)類型溫度、壓力、催化劑、光照等條件對反應(yīng)的影響。反應(yīng)條件有機(jī)反應(yīng)類型及條件同分異構(gòu)體現(xiàn)象同分異構(gòu)體類型構(gòu)造異構(gòu)、立體異構(gòu)（旋光異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)）等。同分異構(gòu)體定義分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。05化學(xué)實驗基本操作與技能PART用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可直接加熱，也可間接加熱。試管燒杯蒸發(fā)皿用于配制溶液和較大量物質(zhì)的反應(yīng)容器，不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，可直接加熱。實驗儀器使用及注意事項通常保存在細(xì)口瓶中，防止揮發(fā)和污染。液體藥品需保存在棕色瓶中，避免陽光照射。見光易分解的藥品01020304通常保存在廣口瓶中，便于取用。固體藥品需密封保存，避免空氣接觸。易揮發(fā)、易潮解的藥品藥品保存和取用方法分離提純操作技巧過濾用于分離不溶性固體和液體，注意“一貼、二低、三靠”。蒸發(fā)用于分離可溶性固體和液體，注意加熱過程中要不斷攪拌，防止液體飛濺。結(jié)晶通過降低溫度或蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中析出，注意選擇合適的結(jié)晶方法和條件。蒸餾用于分離沸點相差較大的液體混合物，注意溫度計的位置和冷凝管的冷卻方向。實驗設(shè)計根據(jù)實驗?zāi)康暮驮?，合理選擇實驗器材和藥品，設(shè)計合理的實驗步驟和實驗方案。實驗操作按照實驗設(shè)計進(jìn)行實驗操作，注意操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，觀察并記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。實驗結(jié)果分析根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，對實驗結(jié)果進(jìn)行分析和解釋，得出正確的結(jié)論。實驗評價對實驗設(shè)計、實驗操作、實驗結(jié)果等方面進(jìn)行評價，提出改進(jìn)意見和建議。實驗設(shè)計和評價06化學(xué)計算題解題策略PART掌握物質(zhì)的量的概念，學(xué)會利用物質(zhì)的量公式進(jìn)行計算。物質(zhì)的量的定義與計算理解摩爾質(zhì)量的意義，掌握摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系，學(xué)會計算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的概念及應(yīng)用了解氣體摩爾體積的概念，掌握氣體摩爾體積的計算方法，學(xué)會利用氣體摩爾體積進(jìn)行計算。氣體摩爾體積的計算物質(zhì)的量相關(guān)計算了解溶液濃度的多種表示方法，如質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等。溶液濃度的表示方法掌握溶液稀釋與濃縮的原理，學(xué)會利用相關(guān)公式進(jìn)行計算。溶液稀釋與濃縮的計算理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶液濃度相關(guān)計算010203理解化學(xué)方程式的意義，學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量、質(zhì)量等相關(guān)計算。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算學(xué)會將化學(xué)方程式與實際問題相結(jié)合，進(jìn)行綜合計算。化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用掌握化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，學(xué)會配平化學(xué)方程式。