2024北京鐵二中高三（上）開學(xué)考化學(xué)試題及答案

2024北京鐵二中高三（上）開學(xué)考化學(xué)本試卷共頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將選擇題答案填涂在機(jī)讀卡上，非選擇題答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將機(jī)讀卡和答題紙交回。Si-28可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分選擇題42分)本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.花生油屬于油脂B.糖類是指有甜味的有機(jī)化合物C.α-氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元D.酒精使蛋白質(zhì)變性起到消毒作用2.我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是A砷化鈮納米帶B全氮陰離子鹽C聚合氮D雙氫青蒿素A.AB.BC.CD.D3.下列各類物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是．．A.乙酰胺()B.葡萄糖D.淀粉C.蛋白質(zhì)4.下列比較正確的是A.第一電離能：Be＞BC.堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)25.下列說法不正確的是B.熱穩(wěn)定性：HS＞HO22D.原子半徑：N＞C．．．A.的電子式：3B.基態(tài)Cu2+價(jià)層電子的軌道表示式：C.青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅作負(fù)極()()3D.OH膠體和OH懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同36.檳榔中含有多種生物堿，如檳榔堿和檳榔次堿，其結(jié)構(gòu)如下。這些生物堿會(huì)對人體機(jī)能產(chǎn)生影響。下列說法正確的是A.檳榔堿和檳榔次堿是同系物B.檳榔堿分子中N原子的雜化方式是2C.檳榔次堿分子中最多有4個(gè)碳原子共平面D.檳榔堿和檳榔次堿均能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)N7.用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，正確的是AA.碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3NA2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中π、鍵數(shù)為N鍵數(shù)為AC.100mL1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA二氧化硅晶體中含有Si?O2NA鍵數(shù)為D.8.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是．．．A.向B.向溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀4BaCl2溶液中通入SO，一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色沉淀2(2中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀OHC.向新制的CuSOD.向溶液中加入氨水至過量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體49.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是光照4HNO34NO+O2HO222A.濃硝酸用棕色瓶保存：?+2++2OH?BaCO3=+CO32H2O+2?B.過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2HCO3C.硫酸銨溶液顯酸性：NH+H2O+HO+H2+++2e?=CuD.電解精煉銅的陽極反應(yīng)：Cu210.制備摩爾鹽【(NH4)()2】的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液【SO46H2OFeSO4、2(NH4)HSO的混合溶液，4pH1SO、】進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反24應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是：Fe2+、H+、+、Cl?、SO4?NH4A.通入過量2+42?4B.加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、++SO、ClO?+2?C.加入過量NaOH溶液：+、Fe2+NH4、SO、OH?4、D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：+、SO2????、Cl、ClO、4能用下圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是氣體NO2NH3C2H2Cl2制備試劑燒杯中試劑NaOH溶液水ABCD銅與濃硝酸濃氨水與堿石灰電石與水水MnO2與濃鹽酸飽和NaClA.AB.BC.CD.D12.解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是．．．選項(xiàng)現(xiàn)象原因ABCHF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HClHF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵Br的相對分子質(zhì)量大于Cl的，Br分子間的范德華力222常溫常壓下，Cl為氣態(tài)，Br為液態(tài)22更強(qiáng)對羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分醛的高子內(nèi)氫鍵D可用CCl4萃取碘水中的I2I與CCl均為非極性分子，而水是極性分子24A.AB.BC.CD.D13.聚合物P是某高分子凝膠的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延長)。已知：下列說法不正確的是．．．A.聚合物P可以在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)B.由X、Y、Z對應(yīng)的原料單體合成聚合物P的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)C.Z對應(yīng)的原料單體是D.僅用X和Z對應(yīng)的原料單體合成的聚合物是線型高分子14.某小組同學(xué)探究Al與Cu2+的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。序裝置試劑a現(xiàn)象號(hào)2mL0.5mol/L①無明顯變化，數(shù)小時(shí)后觀察到鋁片上僅有少量紅色斑點(diǎn)CuSO溶液4迅速產(chǎn)生紅色固體和無色氣泡，且氣體的生成速率逐漸增大，反應(yīng)放出大量的熱。在鋁片表面產(chǎn)生少量白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl2mL0.5mol/L②CuCl溶液2下列說法不正確的是．．．A.②中氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)++3Cl?=+3+B.②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：+2C.向①中加入一定量NaCl固體，推測出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(+)cH更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜D.②比①反應(yīng)迅速是由于Cu2+水解使②中的第二部分非選擇題分)15.鋰離子電池廣泛應(yīng)用于電源領(lǐng)域。（1）鋰離子電池目前廣泛采用溶有六氟磷酸鋰(LiPF6)的碳酸酯作電解液。①Li、P、F的電負(fù)性由大到小的排序是_____。?6②PF中存在_____(填序號(hào))。a.共價(jià)鍵離子鍵c.金屬鍵③碳酸二乙酯()的沸點(diǎn)高于碳酸二甲酯()，原因是_____。④采用高溫處理廢舊電解液，會(huì)誘發(fā)碳酸酯發(fā)生變化，增大回收難度。碳酸二甲酯在高溫發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。EC()發(fā)生類似轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是LiCO和_____(答一種)。23（2）廢舊鋰離子電池含LiNiO2的正極材料經(jīng)預(yù)處理后，可采用如圖原理富集Ni元素。①基態(tài)Ni2+的價(jià)層電子的軌道表示式是_____。②DMG中N原子均與Ni2+配位，且Ni2+的配位數(shù)是4；DMG－Ni中兩個(gè)配體之間形成分子內(nèi)氫鍵。寫出DMG－Ni的結(jié)構(gòu)簡式(用“…”標(biāo)出氫鍵)。_____（3）石墨可作鋰離子電池的負(fù)極材料。充電時(shí)，Li+嵌入石墨層間。當(dāng)嵌入最大量Li+時(shí)，晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖如圖，此時(shí)C與Li+的個(gè)數(shù)比是_____。CHHS2HS等氣體，脫除沼氣中的并使之轉(zhuǎn)化為可再利用的資源有重要意義。216.沼氣中除外，還含有4S?+2?(黃色溶液)，S2?xHS(或?)2資料：i.與酸反應(yīng)生成S、、ii.均易溶于水x（1）乙醇胺()可脫除沼氣中的，這與其結(jié)構(gòu)中的_______(填官能團(tuán)名稱)有關(guān)。加HOCHCHNHHS2222HS2熱所得產(chǎn)物，得到，同時(shí)乙醇胺得以再生。H2S轉(zhuǎn)化為SH2HS(g)。一定溫度下，將HSH與的物質(zhì)的量相等，該溫度下反應(yīng)的平2+2H2(g)（2）采用加熱法可將和。反應(yīng)為：22S置于密閉容器中加熱分解，平衡時(shí)混合氣中22衡常數(shù)K_______(用含av的代數(shù)式表示)。=HS2HNaOHHS溶液吸收氣體，再電解所得溶液。電解時(shí)2（3）采用電解法也可將轉(zhuǎn)化為S和。先用2陰極產(chǎn)生無色氣體，陽極附近溶液變?yōu)辄S色。①寫出足量NaOH溶液吸收HS氣體的離子方程式：_______。2②用方程式解釋陽極附近溶液變?yōu)辄S色的原因_______。H2S的轉(zhuǎn)化率大于S的收率，推測電解時(shí)陽極可能生成SO2?、SO2?③實(shí)驗(yàn)測得等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了上述34推測成立，寫出檢驗(yàn)SO4?2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______。))轉(zhuǎn)化的H2SS)()nHS2=100%HS2=100%；S的收率資料：的轉(zhuǎn)化率(n通入的HS2④停止通電，向黃色溶液中通入_______(填化學(xué)式)氣體，析出S，過濾，濾液可繼續(xù)電解。17.以石油裂解氣為原料，合成化工原料丁烯二酸的路線如下：(1)A的名稱是_______。(2)B→D的反應(yīng)試劑為_______，反應(yīng)類型是_______。(3)步驟a、b的目的是_______。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(5)丁烯二酸可用于生產(chǎn)多種聚合物，聚丁烯二酸為鹽堿地土壤改良劑，聚丁烯二酸乙二酯可用于神經(jīng)組織的3D打印。①丁烯二酸存在順反異構(gòu)體，順式丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______②聚合物M的結(jié)構(gòu)簡式為_______，反應(yīng)類型為_______。③由丁烯二酸與乙二醇反應(yīng)生成聚合物N的化學(xué)方程式為_______。18.靛藍(lán)類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。靛藍(lán)(化合物X)和多環(huán)化合物Y的一種合成路線如下所示(部分反應(yīng)條件或試劑略去)。已知：i．（1）A的名稱是___________。（2）下列說法中，正確的是___________(填序號(hào))。a．由AB時(shí)，需要使用濃硝酸和濃硫酸b．D中含有的官能團(tuán)只有硝基c．D→E可以通過取代反應(yīng)實(shí)現(xiàn)（3）E→G的化學(xué)方程式是___________。（4）I的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（5）J在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物質(zhì)的量比是___________。（6）K中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，K的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（7）已知：ii．ⅲ．亞胺()結(jié)構(gòu)中C=N鍵性質(zhì)類似于羰基，在一定條件下能發(fā)生類似i的反應(yīng)。M與L在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的一種路線如下圖。寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式______________________。19.研究小組探究高銅酸鈉(NaCuO2)的制備和性質(zhì)。資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。實(shí)驗(yàn)Ⅰ.向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液a，將其等分成2份。（1）藍(lán)綠色沉淀中含有OH-。用離子方程式表示NaClO溶液顯堿性的原因：_____。（2）探究棕黑色沉淀的組成。實(shí)驗(yàn)Ⅱ.將一份濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b，滴加稀HSO，沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)24生，得到藍(lán)色溶液。①另取少量固體b進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了NaCuO2中鈉元素的存在，實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_____。②進(jìn)一步檢驗(yàn)，棕黑色固體是NaCuO。NaCuO與稀HSO反應(yīng)的離子方程式是_____。2224（3）探究實(shí)驗(yàn)條件對NaCuO2制備的影響。實(shí)驗(yàn)Ⅲ.向另一份濁液a中繼續(xù)滴加1.5mL1mol/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{(lán)綠色，溶液的pH約為5，有Cl2產(chǎn)生。①對Cl的來源，甲同學(xué)認(rèn)為是NaCuO和Cl-反應(yīng)生成了Cl，乙同學(xué)認(rèn)為該說法不嚴(yán)謹(jǐn)，提出了生成Cl2222的其他原因：_____。②探究“繼續(xù)滴加CuCl溶液，NaCuO能氧化Cl-的原因。22i.提出假設(shè)：c(Cl-)增大，Cl-的還原性增強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立。操作和現(xiàn)象是：取少量NaCuO2固體于試管中，_____。ii.提出假設(shè)：_____，經(jīng)證實(shí)該假設(shè)也成立。（4）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成藍(lán)色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)藍(lán)色固體，該氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。NaCuO2放置過程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是_____。（5）通過以上實(shí)驗(yàn)，對于NaCuO2化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)是_____。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，制備在水溶液中穩(wěn)定存在的NaCuO2，應(yīng)選用的試劑是NaClO溶液、_____和_____。參考答案第一部分選擇題42分)本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】B【分析】【詳解】A．花生油是植物油，屬于油脂，A正確；B．糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解而生成多羥基醛或多羥基酮的有機(jī)化合物，可分為單糖、二糖和多糖等，不是有甜味的有機(jī)物，B錯(cuò)誤；C．生物體的蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮合后經(jīng)過盤曲折疊形成的，C正確；D．酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌和病毒，起到消毒的作用，D正確；故選B。2.【答案】D【詳解】A．砷化鈮納米帶，不含碳元素，屬于無機(jī)物，故A不選；B．全氮陰離子鹽分子中不含碳元素，屬于無機(jī)物，故B不選；C．聚合氮不含碳元素，屬于無機(jī)物，故C不選；D．雙氫青蒿素含有C、H、O，是含碳的化合物，屬于有機(jī)化合物，故D選；故答案為D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物。3.【答案】B【分析】【詳解】A．乙酰胺()中含有酰胺鍵，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故A不選；B．葡萄糖是單糖，不能水解，故B選；C．蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中能夠含有肽鍵，能水解生成氨基酸，故C不選；D．淀粉能水解生成葡萄糖，故D不選；故選B。4.【答案】A【詳解】A．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中ⅡA族元素比ⅢA族元素第一電離能大，A正確；B．同一主族元素，從上到下氧化性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以熱穩(wěn)定性：HS<HO，B錯(cuò)誤；22C．同一周期元素，從左到右還原性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱，所以堿性：Al(OH)<Mg(OH)C錯(cuò)誤；32D．同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑：N<C，D錯(cuò)誤；故選A。5.【答案】B【詳解】A．的電子式：，A正確；3B．Cu先失去最外層4s能級(jí)的電子，基態(tài)Cu2+價(jià)層電子的軌道表示式為，B錯(cuò)誤；C．青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅失電子被氧化，銅作負(fù)極，C正確；()()3D．OH膠體和OH懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同，D正確；3故選B。6.【答案】D【詳解】A．同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，檳榔堿和檳榔次堿的官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．檳榔堿分子中N原子連接3個(gè)原子形成σ鍵，N的價(jià)電子數(shù)為5，還有一孤電子對，所以N原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，雜化方式是sp3B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵構(gòu)成了平面結(jié)構(gòu)，檳榔次堿分子中的碳碳雙鍵構(gòu)成的平面中至少有5個(gè)碳原子共平面，故C錯(cuò)誤；D．檳榔堿中有酯基，能在酸性條件和堿性條件下發(fā)生水解，檳榔次堿中有羧基，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，N原子上有一孤電子對，能吸引H+，即檳榔次堿能和強(qiáng)酸反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】檳榔堿和檳榔次堿中的氮原子可以看做是NH3中的氫原子被碳原子代替，所以檳榔堿和檳榔次堿都有堿性。7.【答案】A2CONaHCO均含3個(gè)氧原子，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)【詳解】A．和330.3N為，A正確；A個(gè)鍵、個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔即B．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H?CC?H，每個(gè)乙炔分子含有32π1mol乙炔中π鍵數(shù)為N2N，B錯(cuò)誤；A鍵數(shù)為3、AC．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，100mL1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.1N，C錯(cuò)誤；AD．二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)SiO?鍵，二氧化硅晶體即二氧化硅中含有Si?O鍵1mol4N數(shù)為，D錯(cuò)誤；A故選A。8.【答案】D【詳解】A．向溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，鐵的化合價(jià)升高被氧化，屬于氧化還原4反應(yīng)，A不符合；BaCl2溶液不反應(yīng)，一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)镾OB．SO2與被氧化生成硫酸根，產(chǎn)生硫酸鋇2沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合；(2中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符OHC．向新制的合；CuSOD．向溶液中加入氨水至過量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體，沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化4還原反應(yīng)，D符合；故選D。9.【答案】D【詳解】A．硝酸見光易分解，生成二氧化氮、氧氣和水，故用棕色瓶保存，A正確；B．過量的碳酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，該離子方程式原理正確、拆分正確、電荷數(shù)和原子個(gè)數(shù)均守恒，B正確；C．硫酸銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，C正確；D．電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Cu-2e?=Cu，雜質(zhì)鐵、鋅、鎳等也失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10.【答案】D+42?4NH2++SO【分析】根據(jù)信息可知，母液中主要存在的離子有、FeH、?！驹斀狻緼．通入過量Cl，Cl具有強(qiáng)的氧化性，能將Fe2+Fe3+，同時(shí)得到Cl，故A錯(cuò)誤；22B．加入少量NaClO溶液，ClO?在酸性條件下，能將Fe2+氧化成Fe3+，ClO?不存在，故B錯(cuò)誤；+C．加入過量NaOH溶液，則Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，NH與OH反應(yīng)生成一水合氨，則Fe2+、4+4NH不存在，故C錯(cuò)誤；D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO能將Fe2+Fe3+，ClO?被還原為Cl-，F(xiàn)e3+與-生成氫氧化鐵沉淀，故D正確；答案選D?！敬鸢浮緼【分析】由圖可知，氣體制備裝置為固液不加熱的裝置，燒杯中的尾氣處理試劑能與制備的氣體反應(yīng)?！驹斀狻緼．銅與濃硝酸在不加熱的條件下能反應(yīng)制得二氧化氮?dú)怏w，燒杯中的氫氧化鈉溶液能吸收二氧化氮?dú)怏w，防止污染空氣，故A正確；B．濃氨水與堿石灰在不加熱的條件下能反應(yīng)制得氨氣，但氨氣極易溶于水，直接通入水中會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．電石與水在不加熱的條件下能反應(yīng)制得乙炔氣體，乙炔微溶于水，不能與水反應(yīng)，不能用水吸收乙炔氣體，故C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，常溫下不反應(yīng)，且氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液，不能用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣，故D錯(cuò)誤；故選A。12.【答案】A【分析】【詳解】A．HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，是由于H-F的鍵能比H-Cl大，故A錯(cuò)誤；B．Cl、Br形成的晶體都是分子晶體，二者組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越22高，則常溫時(shí)，Cl是氣態(tài)，Br為液態(tài)，故B正確；22C．由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，故C正確；D．Br、I是非極性分子，易溶于非極性分子組成的溶劑，CCl是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似224相溶原理可以知道，Br、I在水溶液中溶解度很小，但在CCl中溶解度很大，故D正確；224故選A。13.【答案】B【詳解】A．組成聚合物P的X物質(zhì)內(nèi)含有酯基，可以在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．縮聚反應(yīng)是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子和小分子的反應(yīng)，X、Y、Z對應(yīng)的原料單體即分別斷裂C=C、C=C、C-O和C=S鍵合成聚合物P，沒有生成小分子物質(zhì)，該反應(yīng)是加聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)Z去掉高聚物符號(hào)以及斷裂C=O其中一條鍵得到單體是，CD．線型高分子是指官能團(tuán)種數(shù)為2的單體經(jīng)過縮合聚合得到的高分子，僅用X和Z對應(yīng)的原料單體合成的聚合物含有支鏈但不是網(wǎng)狀體型高分子，是線型高分子，D正確；故選：B。14.【答案】D【分析】氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，氯化銅水解呈酸性，Al能從氯化銅溶液中置換出Cu、和水解產(chǎn)生的鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，Al和覆蓋在表面的Cu在溶液中可形成原電池，反應(yīng)速率大，而表面析出的白色沉淀CuCl，應(yīng)是鋁和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，硫酸根離子不能破壞鋁片表面的致密CuSO氧化膜，所以鋁與2mL0.5mol/L溶液反應(yīng)相當(dāng)緩慢、只有少量銅生成，據(jù)此回答。4【詳解】A．據(jù)分析，②中產(chǎn)生的氣體為氫氣，氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)，A正確；++3Cl?=+3，B正確；+B．據(jù)分析，②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：+2C．向①中加入一定量NaCl固體，氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，鋁投入的溶液中含有銅離子、氯離子，則可推測出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C正確；D．②比①反應(yīng)迅速是由于氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，硫酸根離子不能破壞鋁片表面的致密氧化膜，D不正確；答案選D。第二部分非選擇題分)15.1）①.F＞P＞Li②.a③.二者在固態(tài)均為分子晶體，碳酸二乙酯與碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)相似，前者的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高④.2=CH2（2）①.②.或（3）61【小問1①電負(fù)性由大到小的排序：F>P>Li；?6②PF中P原子和F原子形成共價(jià)鍵，答案選a；③二者在固態(tài)均為分子晶體，碳酸二乙酯與碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)相似，前者的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高；④由信息可知反應(yīng)物中2個(gè)C-O斷裂，形成碳碳鍵，則答案：CH=CH。發(fā)生類似轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是LiCO和CH=CH。232222【小問2①基態(tài)Ni2+的價(jià)層電子排布式3d8，軌道表示式是；②DMG－Ni中兩個(gè)配體之間形成分子內(nèi)氫鍵，一個(gè)配體中和O形成共價(jià)鍵的H與另一個(gè)配體中的氧形成氫鍵，答案：或?！拘?由晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖，可選取晶胞，俯視圖如圖，晶胞中16個(gè)C原子在棱上，4個(gè)C1112416+4:4在面心，4個(gè)Li+在棱心，根據(jù)均攤法，C與Li的個(gè)數(shù)比1=6∶1。4a16.1）氨基（2）4v+?=2?+2H2O??S，(x?+S2?②.2=(黃色溶液)③.取少（3）①.HS2OHS?2BaClH2S量陽極附近溶液，加入足量鹽酸，靜置，取上層清液，加溶液，產(chǎn)生白色沉淀④.2【小問1()可脫除HOCHCHNH2H2S的水溶液是弱酸，具有酸性，氨基具有堿性，二者能發(fā)生反應(yīng)，故乙醇胺22HS2沼氣中的與其結(jié)構(gòu)中的氨基有關(guān)?！拘?2H2S(g)+2H2(mol)a0xx0S密閉容器中加熱分解，一定溫度下，將置于，平衡2轉(zhuǎn)化(mol)2x)x2x2x(HS2H的物質(zhì)的量相等，則amol-2x=2xx=0.25amol，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2時(shí)混合氣中與0.25amol0.50amol()2aVLVLK==。4v()2【小問3①足量NaOH溶液吸收HS2氣體得到硫化鈉和水，離子方程式：H2S+2OHS2?+2H2O。?②硫離子在陽極放電生成硫單質(zhì)、淡黃色的硫單質(zhì)不溶于水，據(jù)信息，硫能與硫離子反應(yīng)生成可溶性x?2?+2???2e?S，=(xS(黃色溶液)，故陽極附近溶液變?yōu)辄S色，電極方程式為S2。H2S的轉(zhuǎn)化率大于S的收率，結(jié)合定義可推測電解時(shí)陽極可能生成SO2?、SO2?③等物質(zhì)。由于酸性條件4下硫離子、亞硫酸根離子會(huì)反應(yīng)生成不溶性硫單質(zhì)，或者氫離子與x?2反應(yīng)生成硫單質(zhì)，會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，為防止干擾，檢驗(yàn)時(shí)需過濾加鹽酸后產(chǎn)生的硫或往上層清液中滴加滴入氯化鋇，則檢驗(yàn)陽極可能存在SO24?BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：取少量陽極附近溶液，加入足量鹽酸，靜置，取上層清液，加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則存在硫酸根離子。④已知S2x?與酸反應(yīng)生成S、HS2HS，則停止通電時(shí)，防止引入其它酸根離子，可向黃色溶液中通入氣2體，析出S，過濾，濾液可繼續(xù)電解。17.【答案】①.1，3-②.水溶液③.取代(水解)④.保護(hù)碳碳雙鍵，避免被O2氧化⑤..⑦..加聚反應(yīng)⑨.濃硫酸ΔnHOOC-CH=CH-COOH+nHOCH-CHOH22+(2n-1)H2O【分析】【詳解】A是1.3-丁二烯可以與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成B為ClCHCH=CHCHCl，B在氫氧化鈉水溶22液、加熱條件下發(fā)生水解生成D，D與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCHCHCH(Cl)CHOH，E催化氧化222生成酸F，F(xiàn)為HOOCCH2CH(Cl)COOH，F(xiàn)在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去生成G，則G為NaOOC-CH=CH-COONa，G酸化得丁二烯。(1)A的名稱是1，3-丁二烯，故答案為：1，3-(2)B為ClCHCH=CHCHCl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答22案為：NaOH水溶液、取代(水解)(3)步驟aD與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCHCHCH(Cl)CHOH，保護(hù)雙鍵不被氧化，b步驟F為222HOOCCH2CH(Cl)COOH，F(xiàn)在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去生成G，則G為NaOOC-CH=CH-COONa，恢復(fù)雙鍵，所以步驟a、b的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，避免被O2氧化，故答案為：保護(hù)碳碳雙鍵，避免被O2氧化(4)根據(jù)分析F的結(jié)構(gòu)簡式是(5)①丁烯二酸為，故答案為：，存在順反異構(gòu)體，順式丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：②聚合物M是加聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：③由丁烯二酸與乙二醇反應(yīng)生成聚合物N的化學(xué)方程式為nHOOC-CH=CH-COOH+nHOCH-CHOH22酸Δ+(2n-1)H2O濃硫酸Δ故答案為：nHOOC-CH=CH-COOH+nHOCH-CHOH22+(2n-1)H2O18.1）甲苯（2）ac（3））CH3COCH3（5）12（6）（7）①.②.【分析】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式及A、B的分子式知，A為，B為，B中甲基上的氫原子被取代生成的D可能為(X為鹵素)，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E發(fā)生催化氧化生成G為，G和I發(fā)生信息中的反應(yīng)生成J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式知，I為CHCOCH，X發(fā)生信息中33的反應(yīng)生成K和L，K中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，根據(jù)分子式知K為、L為，K水解生成M為，以此解答?！拘?A為，A的名稱是甲苯?！拘?a．由A制備