2024高中化學第二章分子結構與性質第二節(jié)第1課時價層電子對互斥理論課時作業(yè)含解析新人教版選修3

PAGE6-價層電子對互斥理論A篇學問對點訓練學問點一形形色色的分子1．下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()A．NH3 B．CCl4C．P4 D．CH2O答案D解析NH3是三角錐形，CCl4是正四面體形，P4是正四面體形，CH2O是平面三角形。2．下列分子的立體構型為正四面體形的是()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③④ D．④⑤答案C解析NH3的立體構型是三角錐形、H2S的立體構型是V形、CO2的立體構型是直線形，故選C。3．(1)硫化氫(H2S)分子中，兩個H—S鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的立體構型為________。(2)二氧化碳(CO2)分子中，兩個C=O鍵的夾角是180°，說明CO2分子的立體構型為________。(3)能說明CH4分子不是平面四邊形，而是四面體結構的是________。a．兩個鍵之間的夾角為109°28′b．C—H鍵為極性共價鍵c．4個C—H鍵的鍵能、鍵長都相等d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一種(不存在同分異構體)答案(1)V形(2)直線形(3)ad解析(1)(2)中可由鍵角干脆推斷分子的立體構型。(3)五原子分子CH4可能有平面四邊形和正四面體形兩種立體構型，不管為哪種，b、c兩項都成立；若為前者，則鍵角為90°，CH2Cl2有兩種：和；若為后者，則鍵角為109°28′，CH2Cl2只有一種。學問點二價層電子對互斥理論4．下列微粒中，中心原子含有孤電子對的是()A．SiH4 B．H2OC．CH4 D．NHeq\o\al(＋,4)答案B解析SiH4、H2O、CH4、NHeq\o\al(＋,4)的電子式分別為：，只有H2O分子中的O原子上有2對孤電子對。5．下列微粒的價層電子對數(shù)正確的是(點“·”的原子為中心原子)()A.eq\o(C,\s\up6(·))H44 B.eq\o(C,\s\up6(·))O21C.eq\o(B,\s\up6(·))F32 D.eq\o(S,\s\up6(·))O32答案A解析對ABm型分子中心原子價層電子對數(shù)：n＝σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)，eq\o(C,\s\up6(·))H4中，n＝4，A正確；eq\o(C,\s\up6(·))O2中，n＝2，B不正確；eq\o(B,\s\up6(·))F3中，n＝3，C不正確；eq\o(S,\s\up6(·))O3中，n＝3，D不正確。6．下列分子的VSEPR模型與分子的立體構型相同的是()A．CCl4 B．SOeq\o\al(2－,3)C．NH3 D．H2O答案A解析分子中心原子上無孤電子對時VSEPR模型與分子立體構型相同。7．下列描述中正確的是()A．CS2為V形的極性分子B．ClOeq\o\al(－,3)的空間構型為平面三角形C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均無孤電子對答案C解析CS2為直線形分子；ClOeq\o\al(－,3)中心原子的價層電子對數(shù)為eq\f(7＋1,2)＝4，依據(jù)化學式知成鍵電子對數(shù)為3，所以有1對孤電子對，故空間構型為三角錐形；SiF4無孤電子對，而SOeq\o\al(2－,3)有1對孤電子對，D錯誤。8．下列分子中，鍵角最小的是()A．CH4 B．NH3C．H2O D．CO2答案C解析CH4為正四面體形，鍵角為109°28′，NH3分子為三角錐形，鍵角為107°；H2O為V形分子，兩個H—O鍵的鍵角為105°；CO2為直線形分子，鍵角為180°。9．(1)計算下列分子中點“·”原子的價層電子對數(shù)。①eq\o(C,\s\do4(·))Cl4__________；②eq\o(B,\s\do4(·))eCl2__________；③eq\o(B,\s\do4(·))Cl3__________；④eq\o(P,\s\do4(·))Cl3__________。(2)計算下列微粒中點“·”原子的孤電子對數(shù)。①H2eq\o(S,\s\do4(·))__________；②eq\o(P,\s\do4(·))Cl5__________；③eq\o(B,\s\do4(·))F3__________；④eq\o(N,\s\do4(·))H3__________。答案(1)①4②2③3④4(2)①2②0③0④1解析(1)依據(jù)ABm型分子中價層電子對數(shù)目n的計算公式：n＝σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)，中心原子結合幾個原子就有幾個σ鍵電子對，所以①CCl4中C原子的價層電子對數(shù)為4＋eq\f(4－1×4,2)＝4；②BeCl2中Be原子的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(2－1×2,2)＝2；③BCl3中B原子的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(3－1×3,2)＝3；④PCl3中P原子的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(5－1×3,2)＝4。(2)依據(jù)ABm型分子中心原子的孤電子對數(shù)＝eq\f(1,2)(a－xb)的計算公式：①H2S中的S原子的孤電子對數(shù)：eq\f(1,2)×(6－2×1)＝2；②PCl5中的P原子的孤電子對數(shù)：eq\f(1,2)×(5－5×1)＝0；③BF3中的B原子的孤電子對數(shù)：eq\f(1,2)×(3－3×1)＝0；④NH3中的N原子的孤電子對數(shù)：eq\f(1,2)×(5－3×1)＝1。B篇綜合提升訓練10．若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，推斷下列說法中正確的是()A．若n＝2，則分子的立體構型為V形B．若n＝3，則分子的立體構型為三角錐形C．若n＝4，則分子的立體構型為正四面體形D．以上說法都不正確答案C解析若中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，則不存在σ鍵電子對與孤電子對之間的相互排斥。當n＝2時，分子的立體構型為直線形；n＝3時，分子的立體構型為平面三角形；n＝4時，分子的立體構型為正四面體形。11．下列分子或離子中，價層電子對互斥模型為四面體形，但分子或離子的立體構型為V形的是()A．NHeq\o\al(＋,4) B．PH3C．H3O＋ D．OF2答案D解析12．下列對應關系不正確的是()選項ABCD中心原子所在族ⅣA族ⅤA族ⅣA族ⅥA族分子通式AB4AB3AB2AB2立體構型正四面體形平面三角形直線形V形答案B解析當中心原子在ⅤA族，AB3分子應是三角錐形。當中心原子在ⅣA族，AB4分子是正四面體形，AB2分子是直線形。當中心原子在ⅥA族，AB2分子是V形。13．a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表所示：粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)(單位電荷)01＋1－02＋1＋0試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖__________，b粒子的電子排布式__________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為__________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中的反應方程式為____________________________________________，d分子的空間構型為____________，鍵角為__________；若d為正四面體形分子，其電子式為__________。(4)已知c和f可生成g，則c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，相應的離子方程式為________________________________________。答案(1)1s22s22p6(2)NaOH＞Mg(OH)2(3)NH3＋H2ONH3·H2O三角錐形107°(4)OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O解析由于都是短周期元素構成的微粒，都是10個電子，又由給出的原子核數(shù)、所帶電荷數(shù)及限定條件推斷出各微粒組成：a：Ne，b：Na＋，c：OH－，d：NH3(或CH4)，e：Mg2＋，f：H3O＋，g：H2O。14．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。POeq\o\al(3－,4)____________________；COeq\o\al(2－,3)____________________；AlBr3(共價分子)____________________。(2)有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：____________________；____________________。(3)按要求寫出其次周期非金屬元素的原子構成的中性分子的化學式。平面三角形分子________________；三角錐形分子__________________；四面體形分子__________________。答案(1)正四面體形平面三角形平面三角形(2)CHeq\o\al(＋,3)CHeq\o\al(－,3)(3)BF3NF3CF4解析POeq\o\al(3－,4