2025屆西藏拉薩市那曲二高高三第三次模擬考試化學試卷含解析

2025屆西藏拉薩市那曲二高高三第三次模擬考試化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化B．我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構體C．某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物2、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關，下列說法正確的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B．硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C．常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應D．明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al3+具有強吸附性3、下列物質的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）A．純堿 B．氨氣 C．燒堿 D．鹽酸4、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是A．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B．液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C．電流強度的大小不會影響硅提純速率D．三層液熔鹽的作用是增大電解反應接觸面積，提高硅沉積效率5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應C某黃色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液變成藍色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯A．A B．B C．C D．D6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低B．Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z組成的分子可能為非極性分子D．W是所在周期中原子半徑最小的元素7、相對分子質量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應制得聚乙二醇B．聚乙二醇的結構簡式為C．相對分子質量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D．聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵8、下列有關氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是A．圖甲：實驗室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖?。簩嶒炇抑瓢睔獾奈矚馓幚?、分子式為C5H12的烴，其分子內含3個甲基，該烴的二氯代物的數(shù)目為A．8種 B．9種 C．10種 D．11種10、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是離子化合物D．向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成11、化學與生活密切相關，下列應用沒有涉及氧化還原反應的是（）A．過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑 B．鋁熱反應用于焊接鐵軌C．氯化鐵用于凈水 D．鋁罐車用作運輸濃硫酸12、線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段如圖所示，列說法錯誤的是A．線型PAA的單體不存在順反異構現(xiàn)象B．形成網(wǎng)狀結構的過程發(fā)生了加聚反應C．交聯(lián)劑a的結構簡式是D．PAA的高吸水性與—COONa有關13、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)A．浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑B．除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質C．試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質D．為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度14、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱15、下列說法中，正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為2NAB．1molNa218O2與足量水反應，最終水溶液中18O原子為2NA個C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD．100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應，轉移的電子數(shù)大于0.6NA16、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：下列說法正確的是（）A．MEC可在高溫下工作B．電解池工作時，化學能轉變?yōu)殡娔蹸．活性微生物抑制反應中電子的轉移D．陽極的電極反應式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX++HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為______。（2）化合物C的結構簡式為______。（3）①和④的反應類型分別為______，______。（4）反應⑥的化學方程式為______。（5）下列說法正確的是______。A．化合物B能發(fā)生消去反應B．化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C．1mol化合物F最多能與5molNaOH反應D．M的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有______種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應18、有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。（3）將反應③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。19、(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：Ⅰ.FAS的制取。流程如下：(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示)：______________。Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：實驗步驟：①稱取FAS樣品ag，加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2，加熱(假設氨完全蒸出)，蒸氨結束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗dmLNaOH標準溶液。(3)儀器X的名稱______________；N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是__________________；NH4+質量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二：待測液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________；為驗證該猜測正確，設計后續(xù)實驗操作為_________________，現(xiàn)象為______________。20、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為____。21、氫氟酸可用于半導體工業(yè)，也常用來蝕刻玻璃，其刻蝕反應原理如下：6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O完成下列填空：（1）根據(jù)HF的___（選填編號）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強于氧元素。a．酸性b．熔沸點c．穩(wěn)定性d．鍵的極性（2）SiF4與甲烷結構相似，SiF4是含___鍵的___分子（均選填“極性”或“非極性”）?？涛g反應中的三種元素可組成同時含離子鍵和共價鍵的化合物，該化合物的電子式為___。（3）Si原子核外電子有___種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于___軌道。（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應，兩個反應原理相似，但前者的反應速率明顯大于后者。原因是___。（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3___HF（選填“＞”或“＜”）。濃度均為0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反應后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序為：___。已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7；HFKi=6.8×10-4；NH3?H2OKi=1.8×10-5。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.明礬不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構體，故B錯誤；C.乙二醇（）分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，故D正確。故選D。2、A【解析】

本題考查化學在生活中的應用，意在考查對物質性質的識記和理解能力?！驹斀狻緼.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；答案：A3、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故A正確；B.工業(yè)制氨氣的化學方程式為：

N2+3H22NH3，有化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤；C.工業(yè)制取燒堿的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

，有化合價變化，是氧化還原反應，故C錯誤；D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Cl22HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。4、D【解析】

由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故A錯誤；B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負極相連，故B錯誤；C．電流強度不同，會導致轉移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；D．三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，故D正確；答案選D。5、B【解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結論不正確，A項錯誤；B.對于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B項正確；C.能使淀粉－KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項錯誤；D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；答案選B?！军c睛】C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉化為I2使淀粉變藍。平時做題要多思考，多總結，將知識學以致用，融會貫通。6、A【解析】

根據(jù)分析A相對原子質量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。【詳解】A選項，C、H組成化合物為烴，當是固態(tài)烴的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。綜上所述，答案為A。7、D【解析】

在H+條件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再發(fā)生縮聚反應生成聚乙二醇，其結構簡式為；A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反，再發(fā)生縮聚反應制得聚乙二醇，故A錯誤；B．聚乙二醇的結構簡式為，故B錯誤；C．聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2CH2，則聚合度n=≈90，故C錯誤；D．聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵，則能保持腸道水分，故D正確；故答案為D。8、D【解析】

A．實驗室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質不反應，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。9、C【解析】

分子式為C5H12含3個甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖：、、、，該烴的二氯代物的同分異構體有5+2+2+1=10種，答案選C。10、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N，W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCl生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCl2，因此X為O、Z為S、R為Cl；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl?！驹斀狻緼.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X,故A錯誤；B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物，故C錯誤；D.SOCl2+H2O＝SO2+2HCl，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，溶液有白色沉淀生成，故D正確；答案：D【點睛】把握物質的性質、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCl2的推斷為解答的難點，題目難度較大。11、C【解析】

在化學應用中沒有涉及氧化還原反應說明物質在反應過程中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以該反應為氧化還原反應，選項A不選；B．鋁熱反應用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應，選項B不選；C．氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以不涉及氧化還原反應，選項C選；D．鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應，所以屬于氧化還原反應，選項D不選；答案選C。【點睛】本題以物質的用途為載體考查了氧化還原反應，根據(jù)反應過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價是解本題關鍵，結合物質的性質分析解答，易錯點是選項C，氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化，不屬于氧化還原反應。12、C【解析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa，單體不存在順反異構現(xiàn)象，故A正確；B.

CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應，形成網(wǎng)狀結構，過程發(fā)生了加聚反應，故B正確；C.分析結構可知交聯(lián)劑a的結構簡式是，故C錯誤；D.線型PAA()具有高吸水性，和?COONa易溶于水有關，故D正確；故選：C。13、A【解析】

A、結合流程分析，需將四價錳還原為二價，因植物粉為有機物，具有還原性，選項A正確；B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；C、二氧化錳不能與酸反應，無法調節(jié)pH，選項C錯誤；D、碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。答案選A。14、D【解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應用向下排空法收集，A項錯誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C，加熱分解NaHCO3固體時試管口應略向下傾斜，C項錯誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2，D項正確；答案選D。點睛：本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質制弱氧化性物質”的氧化還原反應來實現(xiàn)。15、D【解析】

A．將2gH2與足量的N2混合，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；C．NO2、N2O4的摩爾質量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；D．由于濃HNO3與銅反應生成NO2，而稀HNO3與銅反應生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉移0.6mol電子，完全被還原為NO轉移0.9mol電子，轉移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。16、D【解析】A、由于微生物的蛋白質在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的，故電能轉變?yōu)榛瘜W能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應中電子的轉移，選項C錯誤；D、陽極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、羥基、羰基加成反應取代反應+HBrBD13【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應生成C為，③為C與醋酸鈉的取代反應生成D，結合可知，④⑤均為取代反應，E為，與發(fā)生取代反應生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應，再發(fā)生取代反應生成M?！驹斀狻浚?）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，故答案為；（3））與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，與醋酸鈉的取代反應生成，結合可知，④⑤均為取代反應，E為，故答案為：加成反應；取代反應；（4）反應⑥的化學方程式為：+HBr（5）A．化合物B為，不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B．化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C.化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應，C錯誤；D．M的結構簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應，由醛基，同時符合條件同分異構體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為：，故答案為：13；；【點睛】苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構體有10種。18、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、羧基否在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化5【解析】

由Ｂ的結構可知Ａ為，Ａ與溴發(fā)生加成反應生成Ｂ，Ｂ發(fā)生水解反應生成Ｃ為，Ｃ催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成Ｄ，則Ｄ為，對比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子內脫去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成Ｅ，則Ｅ為，Ｅ和Ｆ發(fā)生酯化反應生成Ｗ為?！驹斀狻浚?）F的結構簡式為，的化學名稱是苯甲醇，⑤為Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成Ｅ。（2）E的結構為，含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結構簡式為。（3）經(jīng)過反應③，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式。（4）④、⑤兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個-CH=CH2，有三種結構，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應生成甲苯，故合成路線為：。19、加快并促進Na2CO3水解，有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測溶液于試管中，加入少量KSCN【解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答。【詳解】Ⅰ．(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應是吸熱反應，加熱，可促進鹽的水解，使溶液堿性增強，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2，使每個N原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實驗誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質之間的物質的量關系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol，n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol，故NH4+質量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測液需要使用④錐形瓶，滴定管需要固定，用到⑤鐵架臺及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O～2SO42-～2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質的量為n2×233mol×500(7)已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設計簡單的化學實驗驗證上述推測的實驗過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化?！军c睛】本題考查物質制備實驗方案的設計的知識，涉及物質的凈化除雜、物質電子式的書寫、滴定實驗過程中儀器的使用、分析應用、氧化還原反應方程式的書寫與計算、物質含量的測定與計算等，該題綜合性較強，要注意結合題給信息和裝置特點及物質的性質分析，題目難度中等。20、過濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑?！窘馕觥?/p>

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，經(jīng)過過濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液?！驹斀狻?1)廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應經(jīng)過過濾操作，故答案為：過濾；

(2)經(jīng)過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe

2+；

(3)經(jīng)過上述分析可知：溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應為：Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；

Fe2+、Cu2