重慶市南開中學2025屆高三考前熱身化學試卷含解析

重慶市南開中學2025屆高三考前熱身化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ反應溫度/℃700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（）A．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動B．升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高C．實驗Ⅲ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NAB．1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NAC．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NAD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI24、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．工作過程中化學能轉化為電能B．工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C．電極I上發(fā)生反應：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D．電極II上發(fā)生反應：O2+2H2O+4e-=4OH5、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1∶2B．若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHnC．若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應D．三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）6、氰氣[(CN)2]性質與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線．下列敘述正確的是()A．是極性分子B．鍵長：N≡C大于C≡CC．CN﹣的電子式：D．和烯烴一樣能發(fā)生加成反應7、溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol·L-1，下列說法不正確的是()A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10s內，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1C．SO2的平衡轉化率為25% D．平衡時容器內的壓強是反應前的5/6倍8、化學在生產和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是()A．焊接金屬時常用溶液做除銹劑B．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體9、化學與生產、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是A．《物理小識》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B．《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，其中“絲”主要成分是蛋白質C．“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅D．港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料10、科學研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結構的烴，如（正四面體烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有關說法正確的是A．上述三種物質中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴B．上述三種物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）C．棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同D．棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應11、X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．反應①、②、③都屬于氧化還原反應B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na

著火時，可用甲撲滅D．一定條件下，x與甲反應生成丁12、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：異丁醇叔丁醇結構簡式沸點/℃10882.3熔點/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D．兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴13、《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列敘述錯誤的是A．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷B．1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵C．堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為：SO4-?+OH-=SO42-+?OHD．室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7×10-18mol·L-114、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是A．垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾B．為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C．以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D．中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存15、密度為0.910g/cm3氨水，質量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定16、分類法是研究化學的一種重要方法，下列乙中的物質與甲的分類關系匹配的是（）選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質量檢測物質氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：①；②；③請回答：（1）下列說法正確的是___。A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應C．化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應D．X的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的結構簡式是___。（3）寫出D+F→G的化學方程式___。（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子②分子中存在硝基和結構（5）設計E→Y（）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___。18、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：(1)A的結構簡式為_______；B中官能團的名稱為_______；C的化學名稱為_________。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______，該反應類型為____________.(3)由F生成M的化學方程式為__________________________________。(4)Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有________種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式_________________。①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。19、無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體．某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產物的組成．實驗裝置如下：每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積．實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：實驗組別溫度稱取CuSO4質量/gB增重質量/gC增重質量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是______．D中無水氯化鈣的作用是_______．（2）在測量E中氣體體積時，應注意先_______，然后調節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管，測得氣體體積______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（3）實驗①中B中吸收的氣體是_____．實驗②中E中收集到的氣體是______．（4）推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：_______．（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質量Y3=_______g．（6）結合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________．20、丙烯酸酯類物質廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：已知：①2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4③有關物質的相關性質如表：物質丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點/℃539714177熔點/℃-87-12913-22.8密度/g·mL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑難溶于水(1)操作①需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操作是___。(3)操作④包括____、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作⑤中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應收集____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯誤，應改為____。(5)測定丙烯醇的摩爾質量：準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數(shù)為bmL，當丙烯醇完全反應后，冷卻至室溫、調平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。調平B、C液面的操作是____；實驗測得丙烯醇的摩爾質量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時C管液面高于B管，測得結果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、氮及其化合物在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要作用。(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術的相關反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ/mol，實際生產中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8。①合成氨技術是氮的固定的一種，屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關于催化劑的說法不正確的是_________。A．可以加快反應速率B．可以改變反應熱C．可以減少反應中的能耗D．可以增加活化分子的數(shù)目③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。A．原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉化率B．控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率C．當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率D．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_________________________。②常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。③肼與N2O4氧化反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H=-19.5kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.2kJ/mol請寫出肼和N2O4反應的熱化學反應方程式_________________________________。(3)在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2D(g)，實驗III中，平衡時n(D)=1mol，則n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750℃的平衡常數(shù)K===4，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商QC==4=K，則平衡不發(fā)生移動，故A正確；B．升高溫度不能降低反應的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?shù)，增大活化分子的有效碰撞機會，化學反應速率加快，故B錯誤；C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反應起始時向容器中充入2molA和1molB，實驗III達平衡時，n(D)=1mol，根據(jù)反應方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。實驗I達平衡時，n(D)=1.5mol，根據(jù)反應方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達平衡后容器內的壓強與實驗I達平衡后容器內的壓強之比=≠0.9，故C錯誤；D．反應為2A(g)+B(g)?2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，化學平衡向逆反應方向移動，則K3＜K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數(shù)的關系為：K3＜K2=K1，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的難點為C，需要結合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗III中平衡混合物的總物質的量為2.5mol，實驗I中平衡混合物的總物質的量為2.25mol，兩者物質的量之比為2.5:2.25=1.1，則在相同溫度下的相同容器的壓強之比等于其氣體的總物質的量之比=1.1，由于實驗III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增大，則兩容器的壓強之比大于1.1。2、C【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉化關系，M是單質，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉化關系，M是單質，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)，故A錯誤；B、SO2能使溴水褪色，發(fā)生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應，發(fā)生的加成反應，故B錯誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中性，如果是NaHSO4，溶液顯酸性，如果是Na2SO3，溶液顯堿性，故C正確；D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結構，故D錯誤，答案選C。【點睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。3、C【解析】

A.標準狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，C正確；D.理論上，1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI2，但反應為可逆反應，所以生成I2小于1mol，D錯誤。故選C?！军c睛】當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計算物質的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標準狀況下都不是氣體。4、D【解析】

該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2，，則Ⅰ為負極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，，其電池的總反應為?！驹斀狻緼.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學能轉化為電能，故A正確；B.電池的總反應為，工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為，故C正確；D.氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，酸性環(huán)境中電極反應式為：，故D錯誤；故選：D。【點睛】該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應去判斷，觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。5、C【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時可能為Mg或者Al，根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質分析?！驹斀狻坑深}中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽離子個數(shù)比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn，故B不符合題意；C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al，因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；D、因電子層數(shù)X=Y>Z，故半徑Y>Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z)，故D不符合題意。故選C。6、D【解析】

A．[(CN)2]的結構為N≡C﹣C≡N，結構對稱，為非極性分子，為A錯誤；B．N原子半徑小于C，則鍵長：N≡C小于C≡C，故B錯誤；C．CN﹣的電子式為，故C錯誤；D．N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應，故D正確；選D。7、D【解析】

A.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，任何時刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1，故A正確；B.10s內，v(SO3)=0.5mol?L-110s=0.05mol·L-1·s-1C.達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol·L-1，則生成的三氧化硫為1mol，反應的二氧化硫也是1mol，則SO2的平衡轉化率為1mol4mol×100%=25%，故CD.同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時容器內二氧化硫為3mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫為1mol，平衡時壓強是反應前的3mol+1.5mol+1mol4mol+2mol5.56故選D。8、D【解析】

A.NH4Cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應，因此NH4Cl溶液常用作金屬焊接時的除銹劑，A正確；B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質，因此該碳纖維是一種新型無機非金屬材料，B正確；C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長食品保質期，增加食品的營養(yǎng)價值，因此對人體健康有益，C正確；D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物直徑較大，擴散在空氣中不會形成膠體，D錯誤；故合理選項是D。9、A【解析】

A．硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B．絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質，故B不符合題意；C．硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A?！军c睛】自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高分子經過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且性能更好的纖維素纖維。10、D【解析】

A.上述三種物質中的C原子之間都形成C-C鍵，但由于不是結合形成鏈狀，因此它們不屬于烷烴，A錯誤；B.三種物質的通式為C2nH2n，n≥2，但結構不同，分子組成也不是相差CH2原子團的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯誤；C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯誤；D.棱晶烷與立方烷分子中每個C與三個C形成三個共價單鍵，因此都屬于飽和烴，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應，D正確；故合理選項是D。11、C【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。12、B【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1∶2∶1∶6，故選B；C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D.兩種醇發(fā)生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B13、A【解析】

A．pH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)?Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成沉淀，不利于除去廢水中的正五價砷，故A錯誤；B．設1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵物質的量為amol，鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中的氧為-2價，則(+1)×2+(+6)×2+(-2)×a+(-2)×(8-2a)=0，解得a=1，所以1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵的數(shù)量為NA，故B正確；C．由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為：SO42-?+OH-=SO42-+?OH，故C正確；D．Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH-)=1×10-7mol/L，因為Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.7×10-39，則c(Fe3+)==2.7×10-18mol·L-1，故D正確；答案選A。14、D【解析】

A．使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理，故A錯誤；B．無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大，它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌，殺菌消毒效果降低，70%～75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯誤；C．聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C錯誤；D．疫苗是將病原微生物(如細菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產物，經過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質，高溫下蛋白質會變質，需要低溫保存，故D正確；答案選D。15、C【解析】

設濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋前后溶液中溶質的質量不變，則稀釋后質量分數(shù)ω=，氨水的密度小于水的密度(1g/cm3)，濃度越大密度越小，所以=＜==12.5%，故選C?！军c睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。16、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；B.由兩種或以上物質構成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；C.氮氧化物能導致光化學煙霧、二氧化硫能導致酸雨、PM2.5能導致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導致空氣污染，均是空氣質量檢測物質，故C正確；D.和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】

由、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為，對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D，故B為、C為、D為；由X的結構，逆推可知G為，結合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A.化合物A為，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.化合物C為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，鹵素原子能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應，故C正確；D.由結構可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結構簡式是：，故答案為：；（3）D+F→G的化學方程式：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr，故答案為：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結構；②分子中存在硝基和結構，2個取代基可能結構為：﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2，同分異構體可能結構簡式為：、、、，故答案為：、、、；（5）由信息①可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應生成，由A→B的轉化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl?！军c睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。18、醛基鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Br2、光照取代反應+NaOH+NaI+H2O4或【解析】

A分子式是C7H8，結合物質反應轉化產生的C的結構可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應產生B是，B催化氧化產生C為，C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應產生，D與HCHO發(fā)生反應產生E：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應產生F：，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產生M：?！驹斀狻坑尚畔⑼浦篈為，B為，E為，F(xiàn)為。

(1)A的結構簡式為；中官能團的

名稱為醛基；的化學名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；

(2)在

光照條件下與Br2發(fā)生取代反應生成；(3)發(fā)生消去反應生成的化學方程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構體Q中含有HCOO-、-C≡C-，滿足條件的結構有、(鄰、間、對位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結構簡式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH=CHCH3?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成，根據(jù)某些結構簡式、分子式、反應條件采用正、逆結合的方法進行推斷，要結合已經學過的知識和題干信息分析推斷，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發(fā)散思維能力。19、白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2【解析】

(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應注意先冷卻至室溫，若水準管內液面高于量氣管，說明內部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏??；(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0.64g硫酸銅的物質的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質量為：0.256g，物質的量為：＝0.004mol，氧氣的質量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物質的量為：＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質的量之比等于2：2：2；1，則實驗②中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸銅的物質的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質量為：0.16g，氧氣的質量為：32＝0.032g，根據(jù)質量守恒實驗③中理論上C增加的質量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根據(jù)表中實驗③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2。【詳解】(1)因為無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體，故實驗過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因為堿石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進入裝置C，影響C的質量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應注意先冷卻至室溫，若水準管內液面高于量氣管，說明內部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫偏??；(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質量為：0.256g，物質的量為：＝0.004mol，氧氣的質量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物質的量為：＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質的量之比等于2：2：2；1，則實驗②中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸銅的物質的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質量為：0.16g，氧氣的質量為：32＝0.032g，實驗③中理論上C增加的質量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根據(jù)表中實驗③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2。20、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結晶97℃溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平上下移動C管偏大【解析】

丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點為13℃，可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體，過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸餾得到丙烯醇?！驹斀狻?1)根據(jù)L的結構特點可知其為球形冷凝管；(2)過程②為萃取分液，分液漏斗使用前需要進行檢漏；(3)根據(jù)分析可知操作④包括冰水浴冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、低溫吸干；(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點為97℃，所以收集97℃的餾分；進行蒸餾時溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口處相平；(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質反應生成氫氣，通過測定生成的氫氣的量來確定丙烯醇的物質的量，從而測定其摩爾質量；記錄氫氣體積時要注意通過上下移動C管使B、C液面高度一致，從而使氣體的壓強與大氣壓相同；得到的氣體體積為cmL，室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1，則生成的氫氣物質的量為，丙烯醇分子中含有一個羥基，