2025屆揭陽(yáng)市高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2025屆揭陽(yáng)市高考沖刺模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．SSO2CaSO4B．SiSiO2SiCl4C．FeFe2O3Fe(OH)3D．NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)2、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-3、SO2不具有的性質(zhì)是（）A．堿性B．還原性C．氧化性D．漂白性4、前20號(hào)主族元素W、

X、Y

、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

倍。X、Y

、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是（）A．原子半徑的大小W＜X<Y＜Z B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W＞XC．Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 D．工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y5、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水Y中試劑CuC2H5OHMnO2NaOH氣體NO2C2H4O2NH3A．A B．B C．C D．D6、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備并收集乙酸乙酯B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀C．驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D．推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸點(diǎn)：XW2>Y2WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<Z D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W8、常溫下，下列關(guān)于pH=3的CHA．該溶液中由H2OB．與等體積pH=11的NaOHC．該溶液中離子濃度大小關(guān)系：cD．滴加0.1mol?L-19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH，在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NAB．2molH3O＋中含有的電子數(shù)為20NAC．密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵D．32gN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA10、雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH?，作為H+和OH?離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（）A．相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽(yáng)極兩倍B．電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C．若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成D．電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)11、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A．廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)C．廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2A．A B．B C．C D．D13、氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B．裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C．裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣D．裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸14、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO415、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚＞HCO3－B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D16、如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700～900℃，生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2OB．電池內(nèi)的O2?由電極乙移向電極甲C．當(dāng)甲電極上消耗lmolN2H4時(shí)，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2參與反應(yīng)D．電池正極反應(yīng)式為：O2+4e?=2O2?二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％。②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）B的分子式為___________；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是_____________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是______________。（3）條件I為_________________；D→F的反應(yīng)類型為________________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→E______________________________________F→G_____________________________________。（5）N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________（寫一種）。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色。18、（化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）以有機(jī)物A制備高分子化合物F（）的流程如下：請(qǐng)回答下列問題。（1）A的官能團(tuán)名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是____________。（2）①的反應(yīng)類型是_______，⑤的反應(yīng)類型是___________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________。（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（5）已知：Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可以任選）：__________。19、NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因?yàn)開____________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____，C中溶液的作用是____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。20、納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢?；②將含?0％的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______，冷凝管的作用是________。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是________(填標(biāo)號(hào))。a.增加反應(yīng)的焓變b.增大反應(yīng)的活化能c.減小反應(yīng)的焓變d.降低反應(yīng)的活化能制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有________。(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為________。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標(biāo)號(hào))。(4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋)。①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2＋外，另一個(gè)作用是________________。②滴定時(shí)所用的指示劑為____________(填標(biāo)號(hào))a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。21、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：（1）①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價(jià)層軌道表示式為____。②錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如下表：電離能/KJ/molI1I2I3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為____，中心離子的配位數(shù)為______。（2）利用反應(yīng)：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗(yàn)乙炔。①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為_______。②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構(gòu)型為______（用文字描述）。（3）①下列三種化合物a．AlCl3b．NaClc．Al2O3沸點(diǎn)由高到低依次是_______（填編號(hào)），其原因是____________。②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長(zhǎng)為0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯(cuò)誤；C.Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3與H2O不反應(yīng)，不能生成Fe(OH)3，C錯(cuò)誤；D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，D正確；答案選D.點(diǎn)睛：Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是Fe2O3。2、B【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.FeBr2中通入氯氣時(shí)，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br-氧化時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-、Cl2的物質(zhì)的量剛好相等，B正確；C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯(cuò)誤；D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，應(yīng)生成NaHCO3沉淀，D錯(cuò)誤。故選B。3、A【解析】二氧化硫?yàn)闊o色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成酸雨，只有A錯(cuò)誤，故選A。點(diǎn)睛：明確SO2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，S元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答。4、C【解析】W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O，含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說明Z為K，X、Y、Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F，X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出Y為Mg，A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O，故B錯(cuò)誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水，故C正確；D、MgO的熔點(diǎn)很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備Mg，故D錯(cuò)誤。5、C【解析】

A.二氧化氮和水反應(yīng)，收集二氧化氮不能用排水法，A錯(cuò)誤；B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯(cuò)誤；C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D。7、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)＞Z(P)＞W(wǎng)(S)＞X(C)，故A錯(cuò)誤；

B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S，CS2為共價(jià)化合物，Na2S為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2S＞CS2，故B錯(cuò)誤；C.X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；D.非金屬性Z(P)＜W(S)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3＜H2S，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。8、C【解析】

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水電離產(chǎn)生OH-，所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L，A錯(cuò)誤；B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元強(qiáng)堿，NaOH溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C.在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，還存在著水的電離平衡H2OH++OH-，根據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，C正確；D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于c(CH3COO-)=c(Na+)，所以c(OH-)=c(H+)，溶液顯中性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、B【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成0.2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)H3O＋中含有10個(gè)電子，因此2molH3O＋中含有的電子數(shù)為20NA，故B正確；C.N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于6NA，故C錯(cuò)誤；D.32gN2H4物質(zhì)的量為=1mol，兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì)，因此1molN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O＋中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。10、D【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH——4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室，所以M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；C.若去掉雙極膜(BP)，氯離子進(jìn)入陽(yáng)極室陽(yáng)放電生成氯氣，故C正確；D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。11、D【解析】甲中滴加溴水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，可知含有0.01molSO42-，濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g，物質(zhì)的量為0.02mol，則溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4時(shí)引入的Cl-為0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2，同時(shí)無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．不存在Na+、K+，無須通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)，故B錯(cuò)誤；C．廢水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C錯(cuò)誤；D．有分析可知廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正確；答案為D。12、D【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A正確；B.向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正確；C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故C正確；D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，故D錯(cuò)誤；答案為D。13、D【解析】

A.裝置①可以用雙氧水（MnO2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c，故C正確；D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCl，還有未完全反應(yīng)的NH3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選D。14、B【解析】

試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。15、A【解析】

A．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO3-，選項(xiàng)A正確；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相當(dāng)于存在HNO3，會(huì)把Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色,不能確定Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后，溶液中還存在過量的NaOH溶液，此時(shí)直接加入AgNO3溶液，最終得到的褐色的Ag2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因?yàn)镹a2S溶液過量，所以再滴入CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀CuS，所以無法據(jù)此判斷Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、A【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質(zhì)，因此N2H4和O2反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，A錯(cuò)誤，符合題意；B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，N2H4中N的化合價(jià)從－1升高到0，失去電子，因此通過N2H4的一極為負(fù)極，則O2－由電極乙向電極甲移動(dòng)，B正確，不符合題意；C、總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C正確，不符合題意；D、根據(jù)題目，O2得到電子生成O2－，電極方程式為O2+4e?=2O2?，D正確，不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C7H8O羧基銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaOH的醇溶液，加熱水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）+H2O+2H2O13【解析】

有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，B中O原子個(gè)數(shù)==1，碳原子個(gè)數(shù)==7…8，所以B分子式為C7H8O，B中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化，則B為，B被催化氧化生成M，M為，N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和羧酸，C為羧酸，根據(jù)題給信息知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，所以D為、E為、C為；D反應(yīng)生成F，F(xiàn)能反應(yīng)生成E，則D發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，根據(jù)G分子式知，G為；根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為，以此解答該題?！驹斀狻?1)B為，分子式為C7H8O，D為，含氧官能團(tuán)為羧基；

(2)由以上分析可知A為，M為，含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn)；

(3)通過以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為，D發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))生成F；

(4)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+2H2O，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為+2H2O；

(5)N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X是N的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子數(shù)比N多一個(gè)，根據(jù)條件：①含有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，③遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，如苯環(huán)含有2個(gè)取代基，則分別為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對(duì)3種，如苯環(huán)含有3個(gè)取代基，可為-CH3、-CHO、-OH，有10種，共13種；其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！军c(diǎn)睛】以B為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合反應(yīng)條件、部分物質(zhì)分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、題給信息進(jìn)行推斷，注意：鹵代烴發(fā)生反應(yīng)條件不同其產(chǎn)物不同。18、溴原子、羥基、酯基1，3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2CHO，因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2CH2OH，據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2CHO，因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2CH2OH，則（1）A屬于酯類，且含有溴原子和羥基，因此A的官能團(tuán)名稱是溴原子、羥基、酯基；C分子中含有2個(gè)羥基，其系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇。（2）根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或羧基；Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)，說明含有羧基或酯基；Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)，說明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計(jì)11種；若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2，則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。（5）結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計(jì)為。19、S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO2—＋O2＋2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2【解析】

由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2，ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液，經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)A制備二氧化硫，與Na2O2在B中反應(yīng)，C吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(2)反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收；(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O；(4)①根據(jù)裝置圖，盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；吸收未反應(yīng)的二氧化硫；②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案為：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)②中方程式的書寫，要注意根據(jù)題意生成了氧氣，因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。20、溫度計(jì)冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OHa與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化b80【解析】

(1)根據(jù)水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；(2)反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)；增大反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率減慢；降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟②的提示分析判斷；(3)Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行；(4)根據(jù)Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋，說明Ti3+容易被氧化；并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑，結(jié)合消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計(jì)算樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a為溫度計(jì)，實(shí)驗(yàn)過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā)，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案為溫度計(jì)；冷凝回流；(2)a.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故a錯(cuò)誤；b.增大反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故b正確；c.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故c錯(cuò)誤；d.降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故d錯(cuò)誤；故選b；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟②的提示，制備過程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，減慢鈦酸四丁酯[Ti(