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文檔簡介
河南省漯河市漯河實驗高中2025屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定”的實驗,下列操作正確的是()A.在燒杯中稱量 B.在研缽中研磨C.在蒸發(fā)皿中加熱 D.在石棉網(wǎng)上冷卻2、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時,有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液,兩者起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水,稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.常溫下,NaBF4溶液的pH=7B.常溫下,H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C.NaH2PO2溶液中:c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D.常溫下,在0≤pH≤4時,HBF4溶液滿足3、已知二甲苯的結(jié)構(gòu):,下列說法正確的是A.a(chǎn)的同分異構(gòu)體只有b和c兩種B.在三種二甲苯中,b的一氯代物種數(shù)最多C.a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色D.a(chǎn)、b、c中只有c的所有原子處于同一平面4、25℃時,二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a(chǎn)點所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B.b點所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C.c點溶液中水電離程度大于d點溶液D.d點所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)5、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B.證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C.探究鐵的析氫腐蝕D.測定雙氧水分解速率6、一種三電極電解水制氫的裝置如圖,三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是()A.制O2時,電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB.制H2時,陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC.催化電極b上,OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣7、將V1mL1.0mol·L-1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是()A.做該實驗時環(huán)境溫度為20℃B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol·L-1D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)8、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)C.液氯罐泄漏時,可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物9、下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.過量鐵粉與氯氣反應(yīng):B.往溶液中通入少量的:C.用稀鹽酸除去銀鏡:D.溶液與溶液等體積混合:10、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時,各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖,其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性B.N、Z、X三種元素的最高價氧化物均不與水反應(yīng)C.單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是:R、N、MD.金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是:Y、X、Z11、H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.由圖可知:Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-4B.若將0.05molNaHC2O4和0.05molNa2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液,所得混合液的pH為4C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液,可用酚酞做指示劑12、從海帶中提取碘元素的步驟中,選用的實驗儀器不能都用到的是A.海帶灼燒灰化,選用①②⑧ B.加水浸泡加熱,選用②④⑦C.過濾得到濾液,選用④⑤⑦ D.萃取和分液,選用③④⑥13、地球在流浪,學(xué)習(xí)不能忘”,學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說法錯誤的是A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩,是有機高分子化合物B.“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸,其帆板太陽能電池的材料是SiO2C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”,其中“石灰”指的是CaCO3D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅14、下列屬于電解質(zhì)的是()A.酒精 B.食鹽水C.氯化鉀 D.銅絲15、關(guān)于化合物2一呋喃甲醛()下列說法不正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.含有三種官能團C.分子式為C5H4O2 D.所有原子一定不共平面16、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是()A.膠體粒子在電場中自由運動B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì),是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別C.膠體粒子,離子都能過通過濾紙與半透膜D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水,原理都是利用膠體的性質(zhì)17、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化 B.CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2 D.SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO318、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A.大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B.晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點高、硬度大C.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D.氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離19、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時,水與固體碎塊混合,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A.硝酸銨 B.生石灰C.氯化銨 D.食鹽20、面對突如其來的新冠病毒,越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C.為增強“84”消毒液的消毒效果,可加入稀鹽酸D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存21、下列有關(guān)敘述正確的是A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B.酒精能使蛋白質(zhì)變性,酒精純度越高殺菌消毒效果越好C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑22、鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵,Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是A.Ti比Ti少1個質(zhì)子 B.Ti和Ti的化學(xué)性質(zhì)相同C.Ti的相對原子質(zhì)量是46 D.Ti的原子序數(shù)為47二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結(jié)構(gòu)簡式為:③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。④R-CH=CH2R-CH2CH2OH請回答下列問題:(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團的名稱是___________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。(6)W是Z的同系物,相對分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。24、(12分)化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:回答下列問題:(1)G中官能團的名稱是__;③的反應(yīng)類型是__。(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是__。(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,并用星號(*)標(biāo)出其中的手性碳__。(4)寫出⑨的反應(yīng)方程式__。(5)寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。(6)寫出以對硝基甲苯為主要原料(無機試劑任選),經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。25、(12分)某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài),并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。(1)實驗一:探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。甲同學(xué):取1mL補鐵口服液,加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,生成藍(lán)色沉淀,證明該補鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué):取5mL補鐵口服液,滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象,再滴入10滴雙氧水,未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有出現(xiàn)紅色實驗現(xiàn)象的原因,將上述溶液平均分為3份進行探究:原因?qū)嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補鐵口服液的配料表,發(fā)現(xiàn)其中有維生素C,維生素C有還原性,其作用是①______取第1份溶液,繼續(xù)滴入足量的雙氧水,仍未見紅色出現(xiàn)排除②_________影響2量的原因所加③________溶液(寫化學(xué)式)太少,二者沒有達(dá)到反應(yīng)濃度取第2份溶液,繼續(xù)滴加該溶液至足量,仍然未出現(xiàn)紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價態(tài)是+3價,但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液,滴加1滴稀硫酸,溶液迅速變?yōu)榧t色說明Fe3+以④_______形式存在,用化學(xué)方程式結(jié)合文字,說明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液,放置一段時間后顏色又變淺了,他分析了SCN-中各元素的化合價,然后將變淺后的溶液分為兩等份:一份中滴人KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)紅色又變深;另一份滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,但無沉淀,也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象,用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實驗二:測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。該補鐵口服液標(biāo)簽注明:本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為375~425(mg/100mL),該實驗小組設(shè)計如下實驗,測定其中鐵元素的含量。(說明:該實驗中維生素C的影響已排除,不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液)①取該補鐵口服液100mL,分成四等份,分別放入錐形瓶中,并分別加入少量稀硫酸振蕩;②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液,并記錄初始體積;③滴定,直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色,記錄末體積;④重復(fù)實驗。根據(jù)數(shù)據(jù)計算,平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元素__________mg(以FeSO4·7H2O的質(zhì)量計算),判斷該補鐵口服液中鐵元素含量___________(填“合格”或“不合格”)。26、(10分)丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等,丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示:已知:①2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表:物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點/℃539714177熔點/℃-87-12913-22.8密度/g·mL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑難溶于水(1)操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗,在使用之前需進行的操作是___。(3)操作④包括____、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作⑤中,加熱蒸餾“下層液體”,分離出四氯化碳;再分離出丙烯醇(如圖),要得到丙烯醇應(yīng)收集____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯誤,應(yīng)改為____。(5)測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中,燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數(shù)為bmL,當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面,量氣管B的讀數(shù)為cmL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。調(diào)平B、C液面的操作是____;實驗測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時C管液面高于B管,測得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、(12分)某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:______。(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。28、(14分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。根據(jù)下圖,完成下列填空:(1)上圖中X的電子式為_________;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,用化學(xué)方程式表示該變化__________;該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素______(填“強”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________。(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是______(填字母序號)。a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收,其流程如圖:。該法吸收快,效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣,則最終產(chǎn)物為________。室溫下,0.1mol/L①亞硫酸鈉②亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________(用編號表示)。已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2SO3:Ki1=1.3×10-2Ki2=6.2×10-8(4)治理含CO、SO2的煙道氣,也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)。一定條件下,將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列選項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填寫字母序號)。a.υ(CO)∶υ(SO2)=2∶1b.平衡常數(shù)不變c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為,則SO2的轉(zhuǎn)化率為________。29、(10分)2019年1月3日上午,嫦娥四號探測器翩然落月,首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)As原子的價電子排布圖為____________,基態(tài)Ga原子核外有________個未成對電子。(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價為____和+3,砷的電負(fù)性比鎵____(填“大”或“小”)。(3)1918年美國人通過反應(yīng):HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______(5)GaAs為原子晶體,密度為ρg?cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計算式,可不化簡)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.實驗是在瓷坩堝中稱量,故A錯誤;B.實驗是在研缽中研磨,故B正確;C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑,蒸發(fā)皿中加熱的是液體,硫酸銅晶體是固體,不能用蒸發(fā)皿,故C錯誤;D.瓷坩堝是放在干燥器里干燥的,故D錯誤;答案選B。2、C【解析】
此題的橫坐標(biāo)是,V是加水稀釋后酸溶液的體積,未稀釋時,V=V0,橫坐標(biāo)值為1;稀釋10倍時,V=10V0,橫坐標(biāo)值為2,以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中,酸堿溶液pH的變化規(guī)律:越強的酸堿,稀釋過程中pH的變化越明顯;如果不考慮無限稀釋的情況,對于強酸或強堿,每稀釋十倍,pH變化1。根據(jù)此規(guī)律,再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息,就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬,并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息?!驹斀狻緼.根據(jù)圖像可知,b表示的酸每稀釋十倍,pH值增加1,所以b為強酸的稀釋曲線,又因為H3PO2為一元弱酸,所以b對應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸為強酸;那么NaBF4即為強酸強堿鹽,故溶液為中性,常溫下pH=7,A項正確;B.a(chǎn)曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線,由曲線上的點的坐標(biāo)可知,1mol/L的次磷酸溶液的pH=1,即c(H+)=0.1mol/L;次磷酸電離方程式為:,所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L,c()=0.1mol/L,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為:,B項正確;C.次磷酸為一元弱酸,無法繼續(xù)電離,溶液中并不含有和兩類離子;此外,還會發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子,所以上述等式錯誤,C項錯誤;D.令y=pH,x=,由圖可知,在0≤pH≤4區(qū)間內(nèi),y=x-1,代入可得pH=,D項正確;答案選C?!军c睛】關(guān)于pH的相關(guān)計算主要考察三類:一類是最簡單的單一溶液的pH的相關(guān)計算,通過列三段式即可求得;第二類是溶液混合后pH的計算,最??疾斓氖菑娝釅A混合的相關(guān)計算,務(wù)必要考慮混合時發(fā)生中和反應(yīng);第三類就是本題考察的,稀釋過程中pH的變化規(guī)律:越強的酸或堿,稀釋過程中pH的變化越明顯,對于強酸或強堿,在不考慮無限稀釋的情況下,每稀釋十倍,pH就變化1。3、B【解析】
A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的除了b和c外還有,另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等,A錯誤;B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種,a苯環(huán)上一氯代物有2種,b苯環(huán)上一氯代物有3種,c苯環(huán)上一氯代物只有1種,故三種二甲苯中,b的一氯代物種數(shù)最多,B正確;C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4溶液褪色,a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯誤;D.a、b、c分子中都含有—CH3,與—CH3中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體,a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上,D錯誤;答案選B。4、D【解析】
A.a(chǎn)點溶液體積是原來的1.5倍,則含有R元素的微粒濃度是原來的,根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1,故A錯誤;B.b點二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性,說明HR-的電離程度大于水解程度,但其水解和電離程度都較小,鈉離子不水解,所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),故B錯誤;C.c點是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液,NaHR抑制水的電離,Na2R促進水的電離;d點是Na2R溶液,對水的電離有促進作用,故d點的水的電離程度大于c點,故C錯誤;D.d點溶液中溶質(zhì)為Na2R,R2-水解但程度較小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),故D正確;答案選D?!军c睛】明確曲線上對應(yīng)點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意HR-的電離程度大于水解程度,即NaHR抑制水的電離。5、D【解析】
A.膠體粒徑在于1-100nm之間,可以透過濾紙,故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì),A錯誤;B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁,濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫,蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳,均可以使澄清石灰水變渾濁,B錯誤;C.Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的,該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕,C錯誤;D.該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量,進而計算出雙氧水的分解速率,D正確;故答案選D。6、A【解析】
A.催化電極b中,水失電子生成O2,作陽極,電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極,A錯誤;B.制H2時,催化電極a為陰極,陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,B正確;C.催化電極b上,水電離產(chǎn)生的OH-失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2,C正確;D.該裝置中,電解質(zhì)只有水,所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣,D正確;故選A。7、B【解析】
A、由圖,將圖中左側(cè)的直線延長,可知該實驗開始溫度是21℃,A錯誤;B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;B正確;C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50mL可知,消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03L×1.0mol·L-1÷0.02L=1.5mol·L-1,C錯誤;D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)有水生成,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D錯誤;答案選B。【點睛】根據(jù)圖像,溫度最高點為恰好完全反應(yīng)的點,此時酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多,理解此點,是C的解題關(guān)鍵。8、C【解析】
A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的,A錯誤;B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關(guān),B錯誤;C.液氯罐泄漏時,可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水,從而消除了Cl2的毒性及危害,C正確;D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯,不是搞高分子化合物,D錯誤;故合理選項是C。9、D【解析】
本題考查化學(xué)用語,意在考查知識再現(xiàn)及知識遷移能力?!驹斀狻緼.氯氣氧化性強,與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵,故A錯誤;B.SO2與NO3-在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀,故B錯誤;C.稀鹽酸與銀不反應(yīng),故C錯誤;D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時OH-過量,故D正確;答案:D【點睛】易錯選項B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性,SO2具有強還原性,所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。10、C【解析】
X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素,25℃時,各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的
pH與原子半徑的關(guān)系如圖,其中
X、N、W、R測定的是濃度均為0.01
mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液呈堿性,結(jié)合堿性強弱可知,X為Na,Y為Mg,Z為Al;R的pH=2,則R為Cl;N的pH<2,則N為S;M的pH<4,應(yīng)該為P元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,X為Na,Y為Mg,Z為Al,M為P,N為S,R為Cl元素。
A.NaCl溶液呈中性,故A錯誤;
B.Na的氧化物為氧化鈉,S的最高價氧化物為三氧化硫,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,故B錯誤;
C.非金屬性:Cl>S>P,非金屬性越強,單質(zhì)與氫氣化合越容易,則單質(zhì)與
H2化合由易到難的順序是:R、N、M,故C正確;
D.金屬性:Na>Mg>Al,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是:X、Y、Z,故D錯誤;
故選:C。11、B【解析】
由圖可知:c(H2C2O4)=c(C2O42-)時,pH≈2.7,c(HC2O4-)=c(C2O42-)時,pH=4?!驹斀狻緼.H2C2O4的二級電離方程式為:HC2O4-H++C2O42-,Ka2=,c(HC2O4-)=c(C2O42-)時,Ka2=,即Ka2=10-pH=10-4,A正確;B.HC2O4-H++C2O42-,Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4,C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,Kh(C2O42-)===10-10,Ka(HC2O4-)>Kh(C2O42-),所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水,c(HC2O4-)﹤c(C2O42-),從圖上可知,pH>4,B錯誤;C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1=c(Na+),所以,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+),該式子為NaHC2O4的物料守恒,即此時為NaHC2O4溶液,NaHC2O4溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),C正確;D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液,終點溶質(zhì)主要為Na2C2O4,由圖可知,此時溶液顯堿性,可用酚酞做指示劑,D正確。答案選B?!军c睛】越弱越水解用等式表達(dá)為Kh×Ka=Kw,常溫下,水解常數(shù)Kh和電離常數(shù)Ka知其中一個可求另外一個。12、D【解析】
先將海帶在坩堝中灼燒灰化,然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質(zhì)的溶解,在漏斗中過濾,最后用分液漏斗分液,以此解答該題?!驹斀狻緼.將海帶灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,用到的儀器有①、②和⑧,必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈,A正確;B.加水浸泡加熱,應(yīng)在燒杯中進行,加熱用酒精燈,用玻璃棒攪拌,B正確;C.過濾時用到④、⑤和⑦,C正確;D.萃取和分液用到④⑥,不用試管,D錯誤;故合理選項是D?!军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的分析能力和實驗?zāi)芰?,注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用,著重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用。13、B【解析】
A、聚乙烯纖維,由小分子乙烯加聚得到,是有機高分子化合物,A不符合題意;B、太陽能電池的材料是Si,而不是SiO2,B符合題意;C、石灰石的主要成分為CaCO3,受熱分解得到CaO,C不符合題意;D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅,Cu2(OH)2CO3;D不符合題意;答案選B。14、C【解析】
電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì),據(jù)此分析。【詳解】A、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,屬于非電解質(zhì),故A不符合題意;B、食鹽水為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B不符合題意;C、氯化鉀屬于鹽,屬于電解質(zhì),故C符合題意;D、銅絲屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D不符合題意;答案選C。15、D【解析】
A.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;B.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醚鍵,三種官能團,故B正確;C.結(jié)構(gòu)中每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子可形成四個共價鍵,不足的可用氫原子補齊,分子式為C5H4O2,故C正確;D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面,則該有機物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平面,碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面,碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連,則所有原子可能在同一平面,故D錯誤;答案選D。【點睛】有機物的分子式根據(jù)碳原子形成四個共價鍵的原則寫出,需注意它的官能團決定了它的化學(xué)性質(zhì)。16、D【解析】
A.膠體粒子可帶電,在電場中發(fā)生定向移動,故A錯誤;B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同,故B錯誤;C.離子既能過通過濾紙,又能通過半透膜;膠體粒子只能通過濾紙,不能通過半透膜,故C錯誤;D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解,產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性可以凈水,原理都是利用膠體的性質(zhì),故D正確。答案選D。17、B【解析】
A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化,故A錯誤;B.CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2和Na2CO3,故B正確;C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2,故C錯誤;D.漂白粉具有強氧化性,SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO4,故D錯誤;故選B。18、A【解析】
A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料,A正確;B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間,與熔點高、硬度大無關(guān),B不正確;C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,兩者均表現(xiàn)出還原性,C不正確;D、氯氣有毒且密度比空氣大,所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離,D不正確;故選A。19、B【解析】
A.硝酸銨與水混合時,吸收熱量,溫度降低,故A錯誤;B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時放出熱量,溫度升高,故B正確;C.氯化銨與水混合時,吸收熱量,溫度降低,故C錯誤;D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng),溫度變化不明顯,故D錯誤;故答案為B?!军c睛】考查常見的放熱和吸熱反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵,根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有:大多數(shù)的化合反應(yīng),酸堿中和的反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng),金屬與水的反應(yīng),燃燒反應(yīng),爆炸反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)的分解反應(yīng),C、CO、H2還原金屬氧化物,銨鹽與堿的反應(yīng);結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時放出熱量,即為放熱反應(yīng)來解題。20、B【解析】
A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)脫水,并非酒精的氧化性,故A錯誤;B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料,故B正確;C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣,所以兩者不能混合使用,故C錯誤;D.疫苗的成分是蛋白質(zhì),因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性,所以疫苗需冷藏保存,故D錯誤;故選B。21、C【解析】
A、汽油來自于石油,石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物,即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成,不含N元素,故A錯誤;B、酒精能使蛋白質(zhì)變性,醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯誤;C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法,前者屬于原電池原理,后者屬于電解原理,金屬Mg比鐵活潑,Mg作負(fù)極,原理是犧牲陽極的陰極保護法,故C正確;D、硅膠、生石灰作干燥劑,鐵粉作還原劑,鐵粉防止食品氧化,故D錯誤,答案選C。22、B【解析】
A.Ti和Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯誤;B.Ti和Ti是同種元素的不同原子,因為最外層電子數(shù)相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,故B正確;C.46是Ti的質(zhì)量數(shù),不是其相對原子質(zhì)量質(zhì)量,故C錯誤;D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-2-丙醇酚羥基、醛基濃硫酸,加熱(CH3)2CHCOOH+2Cl2+2HCl(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O6【解析】
A的分子式為C4H10O,A→B是消去反應(yīng),所以B是.B→C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)提供的反應(yīng)信息,C是2-甲基-1-丙醇.C→D是氧化反應(yīng),D是2-甲基-1-丙醛,D→E是氧化反應(yīng),所以E是2-甲基-1-丙酸.X的分子式為C7H8O,且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為;在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),是甲基中的2個H被Cl取代,因此Y的結(jié)構(gòu)簡式為,Y→Z是水解反應(yīng),根據(jù)信息③,應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO,則Z的結(jié)構(gòu)簡式為,Z→F是酯化反應(yīng)?!驹斀狻?1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,名稱為2?甲基?2?丙醇;Z的結(jié)構(gòu)簡式為:,所含官能團為酚羥基、醛基;(2)A為,B為,A→B是消去反應(yīng),反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱;C是,D是,所以C→D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng);(3)結(jié)合以上分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),是甲基中的2個H被Cl取代生成,反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式:;(5)D是(CH3)2CHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式:+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O;(6)Z的結(jié)構(gòu)簡式為,W是Z的同系物,相對分子質(zhì)量比Z大14,W分子式為C8H8O2,W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②苯環(huán)上有兩個取代基,可以3種位置;③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色,沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上分別連有?CHO和?CH2OH,結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上分別連有?CHO和?OCH3,結(jié)構(gòu)有3種,共計有6種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為:。24、羧基、肽鍵(或酰胺鍵)取代反應(yīng)定位+2H2O+CH3COOH+H2SO4或(任寫1種)【解析】
(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析;(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置;(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析;(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)根據(jù)題目要求分析,結(jié)合取代基位置異構(gòu),判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物?!驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖,G中官能團的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵);反應(yīng)③中C的—SO3H被取代生成D,則反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置,故起到定位的作用;(3)F是鄰氨基苯甲酸,與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子,可表示為:;(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為,⑨的反應(yīng)方程式:+2H2O+CH3COOH+H2SO4;(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體,即三個取代基在苯環(huán)上處于鄰間對位置上,同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式或(任寫1種);(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物,不能先把硝基還原為氨基,然后再氧化甲基,因為氨基有還原性,容易被氧化,故合成路線如下:。25、防止Fe2+被氧化維生素CKSCNFe(OH)3,F(xiàn)e3+水解程度大,加入稀硫酸,水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+左移,F(xiàn)e3+濃度增大,因此顯紅色2SCN-+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42-+10H2O+2H+酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】
(1)實驗一是探究鐵元素的價態(tài),根據(jù)甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象推斷是Fe2+。乙同學(xué)按照實驗原理看,先加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,應(yīng)該能看到紅色。之所以沒有看到,除了分析實驗原理是否可行,也要看實驗實際。本題主要從三個角度入手:一是其他原料的影響;二是反應(yīng)物的量是否達(dá)到能夠反應(yīng)的量;三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收,但Fe2+容易被氧化,而實驗1中提示“維生素C有還原性”,因為其還原性比Fe2+強,所以先與氧氣反應(yīng),因此其作用是防止Fe2+被氧化。同時實驗中如果雙氧水量少的話,雙氧水也是先與維生素C反應(yīng),反應(yīng)后無剩余或剩余量少,導(dǎo)致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過量的雙氧水,將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+,因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實驗2中提示“二者沒有達(dá)到反應(yīng)濃度”,該實驗中有兩個反應(yīng),一是雙氧水氧化Fe2+,二是Fe3+與SCN-的反應(yīng);雙氧水在實驗1中已經(jīng)排除其量的影響,鐵元素在藥品中是定量,不可更改,故只有改變KSCN的量。實驗3中提示“鐵的價態(tài)是+3價,但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸,溶液迅速變?yōu)榧t色”,通過這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大,通常用于凈水”等常識,可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后,水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+左移,使Fe3+濃度增大,因此顯紅色。(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液,放置一段時間后顏色又變淺了。分析SCNˉ中各元素的化合價,S為-2價,C為+4價,N為-3價,說明SCNˉ有還原性。通過“一份中滴入KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)紅色又變深”,說明褪色是因為SCNˉ被消耗;“另一份滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,但無沉淀,也無刺激性氣味的氣體生成”說明雙氧水與SCNˉ發(fā)生反應(yīng),其中S元素沒有生成硫黃,也沒有生成SO2氣體,應(yīng)該是被氧化為SO42-,反應(yīng)的離子方程式為2SCN-+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42-+10H2O+2H+。(3)②酸性KMnO4溶液具有強氧化性,易氧化橡膠管,所以不可以用堿式滴定管,須用酸式滴定管。③滴定時紫色酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色Mn2+,當(dāng)Fe2+反應(yīng)完,呈現(xiàn)MnO4-的紫色。④依據(jù)反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知,每100mL補鐵劑中含F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量為0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol-1×4=0.3892g=389.2mg,因此該補鐵劑中鐵元素含量合格。26、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結(jié)晶97℃溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平上下移動C管偏大【解析】
丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉,加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇,四氯化碳密度比水大,所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉,加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液,丙烯酸熔點為13℃,可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體,過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸;下層液體為含有少量未反應(yīng)的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液,蒸餾得到丙烯醇?!驹斀狻?1)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)特點可知其為球形冷凝管;(2)過程②為萃取分液,分液漏斗使用前需要進行檢漏;(3)根據(jù)分析可知操作④包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫吸干;(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點為97℃,所以收集97℃的餾分;進行蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平;(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣,通過測定生成的氫氣的量來確定丙烯醇的物質(zhì)的量,從而測定其摩爾質(zhì)量;記錄氫氣體積時要注意通過上下移動C管使B、C液面高度一致,從而使氣體的壓強與大氣壓相同;得到的氣體體積為cmL,室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1,則生成的氫氣物質(zhì)的量為,丙烯醇分子中含有一個羥基,所以丙烯醇的物質(zhì)的量為,丙烯醇的密度為0.85g·mL-3,則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag,所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為;若讀數(shù)時C管液面高于B管,則B中壓強要大于大氣壓,導(dǎo)致測得的氣體體積偏小,根據(jù)計算公式可知會導(dǎo)致計算得到的摩爾質(zhì)量偏大?!军c睛】蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平,冷凝水從冷凝管的下口進上口出;排水法測量氣體體積時一定要保證氣體壓強和大氣壓相同,否則無法準(zhǔn)確知道氣體壓強無法進行換算。27、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平【解析】
A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結(jié)果,F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積。【詳解】(1)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,A.氯氣為黃綠色氣體,A錯誤;B.過氧化鈉和水,或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱,B正確;C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無需加熱,C正確;D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯誤;答案選BC;(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說明氨氣具有還原性,量氣管有無色無味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮氣,故方程式為;(4)根據(jù)實驗?zāi)康模枰獪y定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置,同時濃硫酸還能吸收氨氣;(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積,需要調(diào)整兩邊液面相平;(6)測得干燥管D增重mg,即生成mg水,裝置F測得氣體的體積為nL,即nL氮氣,根據(jù)元素守恒,水中的氫元素都來自于氨氣,氮氣中的氮元素都來自于氨氣,故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為:。【點睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項:①氣體冷卻到室溫;②上下移動量筒,使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平;③讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。28、2H2
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