四川南充市高2025年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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四川南充市高2025年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料,可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B.CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C.物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D.香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)2、CuO有氧化性,能被NH3還原,為驗(yàn)證此結(jié)論,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體NOB.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗,只能用作分液操作D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸3、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好,有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應(yīng)為:2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí),a接電源正極B.放電時(shí),溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D.理論上,該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變4、研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是()A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物:B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:5、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B.a(chǎn)點(diǎn)的值是80mLC.b點(diǎn)的值是0.005molD.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí),生成沉淀的質(zhì)量是0.699g6、我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)研究表明,利用K2Cr2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.N為該電池的負(fù)極B.該電池可以在高溫下使用C.一段時(shí)間后,中間室中NaCl溶液的濃度減小D.M的電極反應(yīng)式為:C6H5OH+28e-+11H2O=6CO2↑+28H+7、工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.在鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)C.在制粗硅時(shí),被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物8、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).B.2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C.“珠海一號(hào)”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料9、下列物質(zhì)中,既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng),同時(shí)催化氧化生成醛的是()A. B.C. D.10、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說(shuō)法正確的是A.制造毛筆時(shí),將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭,故水墨字畫能較長(zhǎng)久地保存C.宣紙的主要成分是碳纖維,其制造工藝促進(jìn)了我國(guó)造紙術(shù)的發(fā)展D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為:11、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClC.2H2S+SO2=3S+2H2OD.AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl12、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7NB.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D.1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)13、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A.硫酸與氯化鈉反應(yīng) B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水C.鐵在硫蒸氣中燃燒 D.鐵粉加入硝酸中14、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑.合成纖維是以木材為原料,經(jīng)化學(xué)加工處理所得D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來(lái)源于煤的干餾15、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是A.B.C.D.16、下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過(guò)濾膠體粒子不能通過(guò)濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、以下是某藥物中間體D的合成過(guò)程:A(C6H6O)B(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。(3)鑒別B、C

可以用的試劑名稱是______________。(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)已知:+CH≡CH請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2

為原料合成(無(wú)機(jī)試劑任選):____________。18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)物質(zhì)A的分子式為_(kāi)____________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性。回答下列問(wèn)題:(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開(kāi)_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。②制備水合肼時(shí),應(yīng)將__________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過(guò)快。③尿素的電子式為_(kāi)_________________(2)碘化鈉的制備:采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:在“還原”過(guò)程中,主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。①M(fèi)為_(kāi)___________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)_______________g·L-1。②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、發(fā)展“碳一化學(xué)”,開(kāi)發(fā)利用我國(guó)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知:常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5kJ·mol-1,S(s)的燃嬈熱△H=-296.0kJ·mol-l,CO2(g)+C(S)=2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1,寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式:______(2)在763K、3.04×104kPa時(shí),用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。當(dāng)原料中CO和H2的比例不同時(shí),對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響。①設(shè)H2和CO起始物質(zhì)的量之比為m,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為α,平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y,則m、α、y三者的關(guān)系式為y=___。②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),可得出反應(yīng)物的比例對(duì)CO的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)影響的結(jié)論,選擇最佳反應(yīng)物配比m=_______(填“l(fā)”、“2”或“3”),理由是_________。(3)如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系曲線圖:①8000C時(shí),其中最易被還原的金屬氧化物是______(填化學(xué)式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。②CO2還原PbO2的反應(yīng)△H___0(填“>”或“<”)。判斷依據(jù)是_________。(4)科學(xué)家正在研究用固態(tài)物質(zhì)作為火箭推進(jìn)劑。固體推進(jìn)劑(硝酸鉀和蔗糖的混合物)點(diǎn)燃后在燃燒室里燃燒,發(fā)生反應(yīng)KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3,(未配平)。則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2,故A錯(cuò)誤;B.C-H、C-Cl的鍵長(zhǎng)不同,CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu),而不是正四面體結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似,Ⅲ含有醛基,二者不是同系物,故C錯(cuò)誤;D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基,則可發(fā)生取代、加成反應(yīng),故D正確;答案選D。2、D【解析】

A.NO是大氣污染物,反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體N2,故A錯(cuò)誤;B.在一定溫度下,NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過(guò)高,氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅,故B正確;C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗,可用作分液操作,還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體,控制加入液體的量來(lái)調(diào)控反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體,故D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】尾氣處理時(shí),堿性氣體用酸來(lái)吸收,倒扣漏斗增加接觸面積,防止倒吸。3、B【解析】

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F,F(xiàn)e在降低,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)作原電池的正極,Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3,Ti在升高,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)作原電池的負(fù)極?!驹斀狻緼選項(xiàng),放電時(shí)a為正極,因此充電時(shí),a接電源正極,故A正確;B選項(xiàng),放電時(shí),溶液中的Na+不放電,而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子,因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,故C正確;D選項(xiàng),根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系,理論上,該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變,故D正確;綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】分析化合價(jià),根據(jù)化合價(jià)來(lái)定負(fù)極和正極,根據(jù)負(fù)極和正極來(lái)書寫電極反應(yīng)式。4、B【解析】

A.該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有:,,A錯(cuò)正確;B.Fe在Cl2中燃燒,只會(huì)生成FeCl3,B錯(cuò)誤;C.該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,C正確;D.該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有:2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3·H2O+SO2=NH4HSO3,D正確;故合理選項(xiàng)為B。5、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液,OH-會(huì)先與Al3+發(fā)生反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀,隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng),生成;在OH-反應(yīng)的同時(shí),Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀??紤]到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍,再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知,Al3+沉淀完全時(shí),溶液中還有尚未沉淀完全;但繼續(xù)滴加會(huì)讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解,由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率,所以沉淀總量減少,當(dāng)恰好溶解完全,的沉淀也恰好完全。因此,結(jié)合分析可知,圖像中加入amL時(shí),溶液中的恰好完全沉淀;沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),中的Al3+恰好沉淀完全?!驹斀狻緼.0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確;B.通過(guò)分析可知,加入amL時(shí),溶液中的恰好完全沉淀,所以,a=80mL,B項(xiàng)正確;C.通過(guò)分析可知,沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),中的Al3+恰好沉淀完全,那么此時(shí)加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的,共計(jì)0.005mol,C項(xiàng)正確;D.當(dāng)加入30mL溶液,結(jié)合C項(xiàng)分析,Al3+和Ba2+都未完全沉淀,且生成0.0015mol以及0.001mol,總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。6、C【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價(jià)降低,被還原,N為正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng),不耐高溫,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離,使Na+和Cl-不能定向移動(dòng),所以電池工作時(shí),負(fù)極生成的H+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中,正極生成的OH-透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中與H+反應(yīng)生成水,使NaCl溶液濃度減小。C項(xiàng)正確;D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極,結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。7、B【解析】A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液,然后過(guò)濾、向?yàn)V液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,再過(guò)濾得氫氧化鋁,接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁,最后用冰晶石作助熔劑,電解熔融的氧化鋁得到鋁,所以A正確;B.、石英的主要成分是二氧化硅,它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣,組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品,它也不能與鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸,所以B不正確;C.在制粗硅時(shí),發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,C是正確的;D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng),銅由+2價(jià)降為+1價(jià)被還原得到Cu2S、氧由0價(jià)降至-2得到FeO,所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物,D正確。8、B【解析】

A.銀可以與硝酸反應(yīng),濃硝酸:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O,稀硝酸:3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.聚乙烯塑料屬于塑料,是一種合成有機(jī)高分子材料,故B正確;C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,故C錯(cuò)誤;D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】硝酸屬于氧化性酸,濃度越大氧化性越強(qiáng),所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物不同。9、D【解析】

A.2-丙醇含有羥基,可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng),發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮,A不符合題意;B.苯甲醇可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng),能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛,但不能發(fā)生消去反應(yīng),B不符合題意;C.甲醇含有羥基,可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng),能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛,但不能發(fā)生消去反應(yīng),C不符合題意;D.含有羥基,可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng),發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基-1-丙烯,發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成2-甲基丙醛,D符合題意;答案選D?!军c(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律,即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng),形成不飽和鍵;醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是:羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng),如果含有2個(gè)以上氫原子,則生成醛基,否則生成羰基。10、A【解析】

A.動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水,不利于毛筆吸水,堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性,A項(xiàng)正確;B.墨的主要成分是炭黑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.宣紙的主要成分是纖維素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.用氧化物的形式表示硅酸鹽,順序是:金屬氧化物(按活動(dòng)性順序排列)→SiO2→H2O,所以應(yīng)為K2O·4Al2O3·8SiO2·4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。11、C【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應(yīng),只有Br元素發(fā)生電子的得與失,反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中,變價(jià)元素為Br和Cl,A不合題意;B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl中,變價(jià)元素為Fe和S,B不合題意;C.2H2S+SO2=3S+2H2O中,變價(jià)元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng),C符合題意;D.AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng),D不合題意。故選C。12、D【解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個(gè)N原子,H原子是個(gè)數(shù)應(yīng)該為奇數(shù),故A錯(cuò)誤;B.嗎替麥考酚酯中含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個(gè),所有碳原子可能處于同一平面,不是一定處于同一平面,故C錯(cuò)誤;D.1mol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH,故D正確;故選D。13、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl,可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉,稀硫酸不能反應(yīng),A不符合題意;B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水,氨水少量生成沉淀,氨水過(guò)量生成銀氨溶液,B不符合題意;C.Fe在S蒸氣中燃燒,生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響,C符合題意;D.鐵粉加入硝酸中,可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。14、D【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,屬于無(wú)機(jī)物,故A錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性,在催化劑條件下水解可生成氨基酸,故B錯(cuò)誤;C.以木材為原料,經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維,用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維,故C錯(cuò)誤;D.煤的干餾可得到煤焦油,煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì),故D正確。答案選D。15、C【解析】

含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),且加成后碳鏈骨架不變,生成3-甲基戊烷,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷,故A錯(cuò)誤;B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷,故B錯(cuò)誤;C.含2個(gè)碳碳雙鍵,均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成3?甲基戊烷,故C正確;D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷,故D錯(cuò)誤;答案選C16、D【解析】

A項(xiàng),膠體粒子可以通過(guò)濾紙,但不能通過(guò)半透膜,所以分離膠體與溶液的方法是滲析,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙醇與水互溶,致使碘、水、乙醇三者混溶,不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2固體,要先升溫蒸發(fā),然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂,然后通過(guò)干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差大,可以用蒸餾的方法分離,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題的正確答案為D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)A的分子式,以及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出A為苯酚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含有含氧官能團(tuán)是酯基和(酚)羥基;(3)B含有羧基,C不含有羧基,且酚羥基電離出H+能力小于碳酸,羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此檢驗(yàn)兩種物質(zhì),可以滴加NaHCO3溶液,B溶液中出現(xiàn)氣泡,C中不出現(xiàn)氣泡;(4)根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子,因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,則結(jié)構(gòu)中含有羧基,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,符合條件的同分異構(gòu)體為(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種),共有12種;核磁共振氫譜有5種峰,說(shuō)明有5種不同的氫原子,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)根據(jù)信息,生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后再被氧化,合成路線為。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,首先根據(jù)題中所給信息,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明含有羧基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,苯環(huán)上有2種取代基,首先判斷出的結(jié)構(gòu)是,然后考慮苯環(huán)上兩個(gè)取代基的位置,即鄰間對(duì),然后再考慮溴的位置,以及碳鏈異構(gòu),判斷其他,平時(shí)注意多練習(xí)總結(jié),找規(guī)律。18、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖,據(jù)此答題?!驹斀狻緽的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。(1)物質(zhì)A為葡萄糖,其分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2;(2)E為CH3COCOOH,含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基;(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是①④;(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,題目難度中等,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、ecdabf5:3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】

(1)①根據(jù)制備氯氣,除雜,制備次氯酸鈉和氧氧化鈉,處理尾氣分析;三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成5molClO-則會(huì)生成Cl-5mol,生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol,據(jù)此分析可得;②NaClO氧化水合肼;③尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵,與2個(gè)-NH2的N原子形成共價(jià)單鍵;(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO,副產(chǎn)物IO3-,加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-,得到碘離子和氮?dú)?,結(jié)晶得到碘化鈉,根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?,?jù)此書寫;(3)①碘單質(zhì)參與,用淀粉溶液做指示劑;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),計(jì)算樣品中NaI的質(zhì)量,最后計(jì)算其純度?!驹斀狻?1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣,用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體,為保證除雜充分,導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出,氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉,為使反應(yīng)物充分反應(yīng),要使氯氣從a進(jìn)去,由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣,以防止污染空氣,故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cdabf;三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成6molClO-則會(huì)生成Cl-的物質(zhì)的量為5mol,生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol,則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素,即為Cl-,n(Cl-)=5mol+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素,其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和,共5mol+1mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10:6=5:3;②制備水合肼時(shí),將尿素滴到NaClO溶液中或過(guò)快滴加,都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率,故實(shí)驗(yàn)中制備水合肼的操作是:取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼,滴加順序不能顛倒,且滴加速度不能過(guò)快;③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵,與2個(gè)—NH2的N原子形成共價(jià)單鍵,所以其電子式為:;(2)根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?,反?yīng)的離子方程式為:2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O;(3)①實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì),應(yīng)該用淀粉作指示劑,所以M是淀粉;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=×150g/mol=9.00g,故樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.0%?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備,涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、純度計(jì)算等,明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,注意題目信息的應(yīng)用,學(xué)會(huì)使用電子守恒或原子守恒,根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。20、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O過(guò)濾da、e取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成0.16偏低【解析】

(1)裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體,同時(shí)生成硫酸鈉和水,其化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O;(2)從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體,采取的方法是過(guò)濾;(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2,由于SO2屬于酸性氧化物,除去尾氣SO2應(yīng)選擇堿性溶液,a裝置無(wú)氣體出口,不利于氣體與稀氨水充分接觸,不選;要選擇d,既可有效吸收,又可防止倒吸,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,要利用兩個(gè)平衡式HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,證明溶液呈酸性,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是a、測(cè)定溶液的pH,PH<7,說(shuō)明溶液呈酸性,選項(xiàng)a正確;b、加入Ba(OH)2溶液或鹽酸,都會(huì)發(fā)生反應(yīng),無(wú)法判定電離、水解程度,選項(xiàng)b錯(cuò)誤;c、加入鹽酸,都不反應(yīng),無(wú)法判定電離、水解程度,選項(xiàng)c錯(cuò)誤;d、品紅只檢驗(yàn)SO2的存在,選項(xiàng)d錯(cuò)誤;e、用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè),呈紅色證明溶液呈

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