




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
2025屆四川省成都經(jīng)開(kāi)實(shí)中高考化學(xué)四模試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離):(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)。下列說(shuō)法正確的是A.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B.該固體中一定沒(méi)有Ca2+、Cl-,可能含有K+C.該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成D.該固體中n(K+)≥0.06mol2、下列圖像符合題意的是A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液B.在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸C.在氫氧化鈉溶液中通入氯氣D.在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液3、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料,我國(guó)科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過(guò)程如下:3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O3+→H3AlO6+3C○↑↓H23C○↑↓H2→CH2=CHCH3下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2OB.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過(guò)程中H3AlO6作催化劑C.1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為1molD.甲基碳正離子的電子式為4、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物,Y為淡黃色固體,W為常見(jiàn)液體;甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體;上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說(shuō)法中正確的是A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵B.A、B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑排序:D>C>B>AC.D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物5、中華文明博大精深。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.黏土燒制陶瓷的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素()屬于有機(jī)高分子化合物6、已知:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)?H<0。對(duì)含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個(gè)條件,下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是()A.加入少量BaCl2(s)B.加少量蒸餾水C.加少量硫酸D.適當(dāng)升高溫度7、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生,為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA.A B.B C.C D.D8、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A.5種 B.6種 C.7種 D.8種9、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A.M為電源負(fù)極,有機(jī)物被還原B.中間室水量增多,NaCl溶液濃度減小C.M極電極反應(yīng)式為:+11H2O-23e-=6CO2+23H+D.處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從陽(yáng)離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移10、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A.等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C.等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是()A.FeSO4(CuSO4):加足量鐵粉后,過(guò)濾B.Fe粉(Al粉):用NaOH溶液溶解后,過(guò)濾C.NH3(H2O):用濃H2SO4洗氣D.MnO2(KCl):加水溶解后,過(guò)濾、洗滌、烘干12、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的是()A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)共3種C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+nH2O13、阿斯巴甜(Aspartame,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍.下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說(shuō)法是A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D.分子式為C14H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)14、己知ROH固體溶于水放熱,有關(guān)過(guò)程的能量變化如圖(R=Na、K):下列說(shuō)法正確的是A.△H1+△H2>0 B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0C.△H6(NaOH>△H6(KOH) D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=015、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中不正確的是A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NAB.NA個(gè)P4()與NA個(gè)甲烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1C.常溫下,1LpH=13的M(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAD.含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂C.SO2能用濃硫酸來(lái)干燥,說(shuō)明其還原性不強(qiáng)D.鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說(shuō)明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1molCl2與過(guò)量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B.常溫常壓下,0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC.1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),則生成的氣體分子數(shù)為NAD.在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C.用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過(guò)程中包含萃取操作D.墨子號(hào)量子衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池,其主要成分為二氧化硅19、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()A.甲酸甲酯和乙酸 B.對(duì)甲基苯酚和苯甲醇C.油酸甘油酯和乙酸乙酯 D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯20、臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子式是C18H32ClN3O8P2B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀21、將13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液,通入過(guò)量的Cl2,反應(yīng)后將溶液蒸干,得固體11.175克。則原來(lái)所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為A.3︰2︰1 B.1︰2︰3 C.5︰3︰3 D.2︰3︰122、下列我國(guó)科技成果不涉及化學(xué)變化的是A.廚余污油裂化為航空燃油B.“深海勇士”號(hào)潛水艇用鋰電池供能C.以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)美托洛爾(H)屬于一線降壓藥,是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱是_________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)________________;C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是______________。(4)G的分子式為_(kāi)_______;
已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子,則H(美托洛爾)中含有________個(gè)手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③含"C-Cl”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。24、(12分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。(2)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。25、(12分)草酸銨[(NH4)2C2O4]為無(wú)色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有____(填化學(xué)式);若觀察到____,說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)反應(yīng)開(kāi)始前,通人氮?dú)獾哪康氖莀___。(3)裝置C的作用是____。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。Ⅱ.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品,定容至l00mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過(guò)濾,將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中,然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4lmL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為_(kāi)_________mmol/L。26、(10分)乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無(wú)色液體,沸點(diǎn)213℃,密度為1.055g·cm-3,實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸芐酯的反應(yīng)如下:CH2OH+(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)+CH3COOH實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酐(0.29mol)和1g無(wú)水CH3COONa,攪拌升溫至110℃,回流4~6h(裝置如圖所示):步驟2:反應(yīng)物降溫后,在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液,直至無(wú)氣泡放出為止。步驟3:將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相,向有機(jī)相中加入少量無(wú)水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。步驟4:在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸,減壓蒸餾(1.87kPa),收集98~100℃的餾分,即得產(chǎn)品。(1)步驟1中,加入無(wú)水CH3COONa的作用是_______________,合適的加熱方式是_______。(2)步驟2中,Na2CO3溶液需慢慢加入,其原因是____________。(3)步驟3中,用15%的食鹽水代替蒸餾水,除可減小乙酸芐酯的溶解度外,還因?yàn)開(kāi)______________;加入無(wú)水CaCl2的作用是___________________。(4)步驟4中,采用減壓蒸餾的目的是__________________。27、(12分)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH<0。回答下列問(wèn)題:(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_。(2)簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作__。(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序?yàn)椋築→__→__→EF←__←A。(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為_(kāi)_(填“熱水浴”或“冷水浴”);丁中氣球的作用是__。(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。28、(14分)中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___(有機(jī)物請(qǐng)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___。(3)在400℃時(shí),向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=__。②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),C2H4的產(chǎn)率將__(選填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”),理由是___。③若容器體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如圖,則壓強(qiáng)的關(guān)系是___。④實(shí)際制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng):2CH4(g)→C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。在200℃時(shí),測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。29、(10分)實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=x已知:標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變,稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下。則x=__kJ·mol-1。(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓:CH4(g)-75kJ/mol;H2O(g)-240kJ/mol;CO(g)-110kJ/mol;H2(g)-0kJ/mol)(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)(1)的影響,在恒溫恒容下,向下列三個(gè)容器中均充入4molCH4和4molH2O。容器溫度/℃體積/LCH4平衡濃度/mol·L-1平衡時(shí)間/min甲40011.55.0乙5001xt1丙4002yt2①平衡前,容器甲中反應(yīng)的平均速率(H2)=__mol/(L·min);在一定條件下,能判斷容器丙中的反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填序號(hào));A.3v(CH4)正=v(H2)逆B.CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變②平衡后,乙容器中CH4的轉(zhuǎn)換率較丙低,其原因是__,其中t1__t2(填“>”、“<”或“=”)。(3)pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。已知常溫下,H2CO3溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖,據(jù)圖分析:常溫下,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為_(kāi)_;其中碳酸的Ka1>>Ka2,其原因是__。(4)我國(guó)科學(xué)家根據(jù)反應(yīng)CO2C+O2↑,結(jié)合電解池原理設(shè)計(jì)出了二氧化碳捕獲與轉(zhuǎn)化裝置。該裝置首先利用電解池中熔融電解質(zhì)ZrO捕獲CO2,發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)為:①CO2+O2-=CO32-,②2CO2+O2-=C2O52-,然后CO32-在陰極轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)和__;C2O52-在陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng),其方程式為_(kāi)_。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離):(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鋇,所以固體中含有=0.02mol硫酸根離子,=0.01mol碳酸根離子,溶液中沒(méi)有Ca2+;(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出),則含有=0.03mol銨根離子,根據(jù)溶液呈電中性,則溶液中一定含有鉀離子,不能確定是否含有氯離子。【詳解】A.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,不能確定是否含Cl-,故A不符;B.該固體中一定沒(méi)有Ca2+,可能含有K+、Cl-,故B不符;C.該固體可能有(NH4)2SO4、K2CO3,不能確定是否含NH4Cl,故C不符;D.根據(jù)電荷守恒:n(K+)+n(NH4+)≥2(n(SO42-)+n(CO32-)),該固體中n(K+)≥(0.02×2+0.01×2)×2-0.03×2=0.06,n(K+)≥0.06mol,故D符合。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存、離子推斷等知識(shí),注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在,是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【解析】A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O,無(wú)明顯現(xiàn)象,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,圖中一開(kāi)始就有沉淀,故A錯(cuò)誤;B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,圖中一開(kāi)始就有氣泡,不符合,故B錯(cuò)誤;C、向NaOH溶液中通入氯氣,發(fā)生2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,開(kāi)始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多,飽和后不再溶解,故C正確;D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液,少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,過(guò)量時(shí)的反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,導(dǎo)電能力是先變小,再變大,但由于有Na+離子,導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?,故D錯(cuò)誤;故選C。3、C【解析】
將題干中三個(gè)方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式,選項(xiàng)A正確;在反應(yīng)前有H3AlO6,反應(yīng)后又生成了H3AlO6,而且量不變,符合催化劑的定義,選項(xiàng)B正確;反應(yīng)前后原子守恒,電子也守恒,1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為0.8mol,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤;甲基碳正離子是甲基失去一個(gè)電子形成的陽(yáng)離子,選項(xiàng)D正確。4、C【解析】
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物,Y為淡黃色固體,Y為Na2O2,W為常見(jiàn)液體,W為H2O;Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,而甲為單質(zhì),則甲為O2,乙為紅棕色氣體,乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2,則Z為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、C、D分別為H、N、O、Na,以此來(lái)解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:甲為O2,乙為NO2,X為NH3,Y為Na2O2,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、O、Na。A.O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.H+核外無(wú)電子,N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同,離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑就越大,所以離子半徑N3->O2->Na+>H+,即B(N3-)>C(O2-)>D(Na+)>A(H+),B錯(cuò)誤;C.Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿,乙為NO2,NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確;D.H、N、O三種元素可形成共價(jià)化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷,把握淡黃色固體為過(guò)氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識(shí)的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。5、D【解析】
A.黏土燒制陶瓷的過(guò)程需要高溫加熱,逐漸去除了有機(jī)物,無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化,故A正確;B.司母戊鼎由青銅制成,青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等,屬于合金,故B正確;C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿,即碳酸鈉,故C正確;D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于有機(jī)高分子化合物,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】有機(jī)高分子化合物,由千百個(gè)原子彼此以共價(jià)鍵結(jié)合形成相對(duì)分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機(jī)化合物,屬于混合物。一般把相對(duì)分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。6、C【解析】
A.加少量BaCl2生成BaSO4沉淀,c(SO42-)減小,使CaSO4溶解平衡向溶解方向移動(dòng),c(Ca2+)增大,故A錯(cuò)誤;B.加少量蒸餾水,CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和,c(Ca2+)不變,故B錯(cuò)誤;C.加少量硫酸c(SO42-)增大,使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動(dòng),c(Ca2+)減小,故C正確;D.適當(dāng)升高溫度,使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動(dòng),c(Ca2+)減小,故D錯(cuò)誤;故答案為C。7、D【解析】
A.氨氣為堿性氣體,遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊變藍(lán),將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán),可以證明氣體中含有氨氣,故A正確;B.收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色,可以證明氫氣的存在,故B正確;C.pH為8.6時(shí),仍然有氣體生成,說(shuō)明堿性條件下,Mg可以被氧化,故C正確;D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原,不可能生成氣體,所以D的結(jié)論不合理,故D錯(cuò)誤;故選D。8、D【解析】
該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu),先寫出戊烷的同分異構(gòu)體(3種),然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子,就可以得出這樣的醇,戊基共有8種,故這樣的醇共有8種,D正確,選D。9、B【解析】
根據(jù)圖示,M極,苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價(jià)升高,失去電子,M為負(fù)極,在N極,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr的化合價(jià)降低,得到電子,N為正極。A.根據(jù)分析,M為電源負(fù)極,有機(jī)物失去電子,被氧化,A錯(cuò)誤;B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離,使Na+和Cl-不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí),M極電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+,負(fù)極生成的H+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中,N極電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H2O=2Cr(OH)3+8OH-,生成的OH-透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中,OH-與H+反應(yīng)生成水,使NaCl溶液濃度減小,B正確;C.苯酚的化學(xué)式為C6H6O,C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。1mol苯酚被氧化時(shí),失去的電子的總物質(zhì)的量為6×[4-()]=28mol,則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+,C錯(cuò)誤;D.原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),因此H+從陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng),D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】此題的B項(xiàng)比較難,M極是負(fù)極,陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng),但是M和NaCl溶液之間,是陽(yáng)離子交換膜,陰離子不能通過(guò),因此判斷NaCl的濃度的變化,不能通過(guò)Na+和Cl-的移動(dòng)來(lái)判斷,只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H+和OH-的移動(dòng)反應(yīng)來(lái)判斷。10、A【解析】
A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同,A正確;B.等物質(zhì)的量的與,碳原子數(shù)之比為2:3,B錯(cuò)誤;C.等體積等濃度的與溶液,數(shù)之比接近1:2,C錯(cuò)誤;D.鐵和氯氣生成氯化鐵,即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子,銅和氯氣生成氯化銅,即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子,故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同,D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】等體積等濃度的與溶液中,根據(jù)水解原理,越稀越水解,故中銨根離子水解程度更大,故數(shù)之比小于1:2。11、C【解析】
除雜要遵循一個(gè)原則:既除去了雜質(zhì),又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)?!驹斀狻緼.因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu,鐵粉不能與FeSO4反應(yīng),過(guò)量的鐵粉和生成的銅可過(guò)濾除來(lái)去,既除去了雜質(zhì),又沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,A正確;B.用NaOH溶液溶解后,鋁會(huì)溶解,鐵不會(huì)溶解,過(guò)濾即可除去雜質(zhì)鋁,又沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,B正確;C.濃H2SO4有吸水性,可以干燥氣體,但濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng),達(dá)不到除雜的目的,C錯(cuò)誤;D.MnO2不溶于水,KCl溶于水,加水溶解后,過(guò)濾得到MnO2、洗滌、烘干,既除去了雜質(zhì),又沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,D正確;答案選C。12、B【解析】
A.乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸,故A錯(cuò)誤;B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,乳酸分子有對(duì)稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體,包括乳酸共3種,故B正確;C.乳酸分子含有羥基、羧基,可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.乳酸分子含有羥基、羧基,乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸,反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O,故D錯(cuò)誤;故選B。13、D【解析】
A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵,能發(fā)生取代反應(yīng),分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.酸性條件下肽鍵發(fā)生水解,生成兩種氨基酸,故B正確;C.阿斯巴甜中含有氨基,具有堿性,可與酸反應(yīng),含有-COOH,具有酸性,可與堿反應(yīng),故C正確;D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于蛋白質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選D。14、B【解析】
A.△H1+△H2表示ROH固體溶于水過(guò)程,該過(guò)程放熱,所以應(yīng)小于0,故錯(cuò)誤;B.△H4表示ROH破壞離子鍵的過(guò)程,因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小,所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多,即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0,故正確;C.△H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體,能量應(yīng)相同,故錯(cuò)誤;D.根據(jù)蓋斯定律分析,有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6,因?yàn)镽OH固體溶于水過(guò)程放熱,故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0,故錯(cuò)誤。故選B。15、B【解析】
A.在乙醇溶液中,除了乙醇外,水中也含H原子,而10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇,物質(zhì)的量為0.1mol,含0.6NA個(gè)H原子,水5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,含H原子為0.6NA個(gè),故共含H原子為1.2NA個(gè),故A正確;B.白磷分子中含6條共價(jià)鍵,而甲烷中含4條共價(jià)鍵,因此相同數(shù)目的分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為3∶2,故B錯(cuò)誤;C.pH=13的M(OH)2溶液中,氫氧根的濃度為0.1mol/L,因此1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),故C正確;D.硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol,若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,但是由于銅足量,濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行,后來(lái)變成了稀硝酸,生成了一氧化氮,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加,所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2mol,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度減小,難點(diǎn)為A,要注意水分子中也含有H原子。16、C【解析】
A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能,廣泛用于制作芯片,正確,故A不選;B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂,氧化鎂可用于制造耐高溫材料,故B不選;C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),價(jià)態(tài)相鄰,故SO2可以用濃硫酸干燥,但SO2有強(qiáng)還原性,故C選;D.合金的硬度大于金屬單質(zhì),故D不選;故選C。17、B【解析】
A.1molCl2與過(guò)量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3,轉(zhuǎn)移,A項(xiàng)正確;B.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.1molZn失去,故硫酸被還原為和的物質(zhì)的量之和為,C項(xiàng)正確;D.反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中每生成4molCl2就有1molKClO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移,所以每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,D項(xiàng)正確。答案選B。18、D【解析】
A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多,A項(xiàng)正確;B.鐵可以被空氣氧化,做還原劑,即抗氧化劑,B項(xiàng)正確;C.乙醚不溶于水,易溶解有機(jī)物,可以從青蒿中提取青蒿素,C項(xiàng)正確;D.太陽(yáng)能電池,其主要成分為硅,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。19、C【解析】
A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,A不合題意;B.對(duì)甲基苯酚和苯甲醇分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,B不合題意;C.油酸甘油酯是不飽和酯,乙酸乙酯是飽和酯,分子式不同,結(jié)構(gòu)不相似,則既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體,C符合題意;D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯,結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差2個(gè)CH2,互為同系物,D不合題意;故選C。20、B【解析】
A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C18H32ClN3O8P2,故A正確;B.Cl原子連接在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成,所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基,且其鄰位碳原子有空位,可以與溴水作用生成沉淀,故D正確;故答案為B。21、A【解析】
溶液為電中性,陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),據(jù)此分析解答?!驹斀狻咳魏稳芤憾汲孰娭行?,即陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷,在KCl和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)。A.3=2+1,說(shuō)明n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),故A正確;B.1≠2+3,說(shuō)明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故B錯(cuò)誤;C.5≠3+3,說(shuō)明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故C錯(cuò)誤;D.2≠3+1,說(shuō)明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題如果按常規(guī)方法或差量法解答,均較為繁瑣,從溶液電中性角度解答,可以起到事半功倍的效果。22、D【解析】
A、航空燃油是廚余污油通過(guò)熱裂解等技術(shù)得到一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯,該過(guò)程屬于化學(xué)變化,故不選A;B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,屬于化學(xué)變化,故不選B;C、煤制烯烴,屬于化學(xué)變化,故不選C;D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào),沒(méi)有生成新物質(zhì),不屬于化學(xué)變化,故選D。二、非選擇題(共84分)23、苯酚還原反應(yīng)羥基、氯原子C12H16O31等【解析】
根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知,A為,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B為,A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為,D水解然后酸化得到E為,由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為;對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成H。據(jù)此解答。【詳解】(1)A為,其化學(xué)名稱是苯酚;(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為:,C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng);(3)D為,D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子;(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為:C12H16O3;H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子,所以含有1個(gè)手性碳原子;(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體,X符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明不含酚羥基;③含“C-C1”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2:2:2:1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物,其合成路線為。24、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】
(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E;(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說(shuō)明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到,而與CH2(COOCH3)2加成得到,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去反應(yīng)得到?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH;B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng);(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說(shuō)明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:;(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生,與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生,再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí),涉及官能團(tuán)的識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計(jì)等,(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng),題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。25、NH3、CO2E中黑色固體變紅,F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O排盡裝置中的空氣充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O因最后一滴KMnO4溶液的滴入,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪去2.1【解析】
(l)按實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到現(xiàn)象,推測(cè)分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學(xué)方程式;(2)氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體,從空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)不利因素來(lái)分析;(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y(cè)裝置C的作用;(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì),結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式;Ⅱ.(5)三次平行實(shí)驗(yàn),計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理,結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算;【詳解】(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有氨氣,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w;若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色,裝置F中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO;答案為:NH3;CO2;E中黑色固體變紅,F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁;草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律知,另有產(chǎn)物H2O,則草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O;答案為:(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O;(2)反應(yīng)開(kāi)始前,通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣,避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,并防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn);答案為:排盡裝置中的空氣;(3)裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO,所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去,所以裝置C的作用是:吸收CO2,避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;答案為:充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn);(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,那就是氨氣,NH3也會(huì)與CuO反應(yīng),其產(chǎn)物是N2和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;答案為:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;(5)草酸鈣沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中得到草酸,用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)為,滴定至終點(diǎn)時(shí),因最后一滴KMnO4溶液的滴入,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪去;答案為:因最后一滴KMnO4溶液的滴入,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪去;三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4lmL,0.52mL,應(yīng)舍棄0.52mL,誤差較大,則平均體積為0.42mL,滴定反應(yīng)為,;=1.05×10?5mol,所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為,即4.2×10?2mmol,則該血液中鈣元素的含量為;答案為:2.1。26、催化劑油浴(或沙浴)以免大量CO2泡沫沖出乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層除去有機(jī)相中的水防止常壓蒸餾時(shí),乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解【解析】
CH2OH+(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)+CH3COOH,是液體混合加熱,可油浴(或沙浴)均勻加熱,使用無(wú)水CH3COONa作催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率,用15%的Na2CO3溶液來(lái)提高產(chǎn)率,用15%的食鹽水分離CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物,有機(jī)相用無(wú)水CaCl2干燥,最后蒸餾提純得到產(chǎn)品?!驹斀狻?1)根據(jù)CH2OH+(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)+CH3COOH的原理和條件,步驟1中,加入無(wú)水CH3COONa的作用是催化劑,為保證能均勻受熱,合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。(2)Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的濃度,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),步驟2中,Na2CO3溶液需慢慢加入,其原因是以免大量CO2泡沫沖出。(3)由題干中信息可知:乙酸芐酯密度為1.055g·cm-3,步驟3中,用15%的食鹽水代替蒸餾水,除可減小乙酸芐酯的溶解度外,還因?yàn)橐宜崞S酯與水的密度幾乎相同不容易分層;加入無(wú)水CaCl2的作用是除去有機(jī)相中的水。(4)步驟4中,采用減壓蒸餾的目的是防止常壓蒸餾時(shí),乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解?!军c(diǎn)睛】本題以乙酸芐酯的制備實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的制備、分離、和提純等基本操作,難點(diǎn)(1)無(wú)水乙酸鈉的作用,(3)用15%的食鹽水代替蒸餾水目的,考查學(xué)生的閱讀和表達(dá)能力。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓,收集多余的氣體過(guò)濾79.8%【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣;(2)夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,也需要除去雜質(zhì)氣體;(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng);(5)利用已知信息,氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。通過(guò)碳原子守恒,計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣,方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)檢查裝置乙氣密性的操作:夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,應(yīng)先通過(guò)裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,然后通過(guò)戊中的濃硫酸除去水蒸氣;制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,通過(guò)裝置丙中的堿石灰;儀器接口的連接順序?yàn)椋築→IJ→HG→EF←(或DC)CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的,所以需要降低溫度,用冷水??;丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng),還能吸收多余未反應(yīng)的氣體;(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體,難溶于CCl4,則可以使用過(guò)濾的方法分離;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.1500mol,根據(jù)碳原子守恒,氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol,碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=79.8%。28、2CH2=CH2+O222CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)△H=+202kJ/mol0.20(mol/L)增大該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),通入高溫水蒸氣相當(dāng)于加熱,同時(shí)通入水蒸氣,容器的體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡均右移,產(chǎn)率增大p1>p2在200℃時(shí),乙烷的生成速率比乙烯的快【解析】
(1)用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),X為;(2)結(jié)合表格中數(shù)據(jù),根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)可由②×2-③-①×2得到甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式;(3)①恒溫恒容條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),列“三段式”解答計(jì)算;②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),相當(dāng)于升高溫度平衡正向移動(dòng);恒壓條件下通入水蒸氣導(dǎo)致分壓減小,平衡正向移動(dòng);③增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),甲烷轉(zhuǎn)化率降低;④根據(jù)圖像結(jié)合反應(yīng)速率解答;【詳解】(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),X為,該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O22;(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)有:①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol,②CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H2=-890.3kJ/mol,③C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-1411.0kJ/mol,甲烷制備乙烯的化學(xué)方程式為:2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g),根據(jù)蓋斯定律,將②×2-③-①×2得到,2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)△H=2△H2-△H3-2△H1=+202kJ/mol;(3)①400℃時(shí),向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,設(shè)生成乙烯的物質(zhì)的量為x,列“三段式”:所以有×100%=20.0%,解得:x=0.25,平衡后氣體的體積=×1L=1.25L,所以化學(xué)平衡常數(shù)為K===0.20;②2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)△H=+202kJ/mol,反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃)相當(dāng)于加熱,平衡右移,產(chǎn)率增大;同時(shí)通入水蒸氣,容器的體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡右移,產(chǎn)率也增大,因此C2H4的產(chǎn)率將增大,故答案為:增大;該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),通入高溫水蒸氣相當(dāng)于加熱,同時(shí)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 非法同居賠償協(xié)議書
- 雇傭臨時(shí)車輛協(xié)議書
- 酒店維修委托協(xié)議書
- 釋放水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)議書
- 解除合租合同協(xié)議書
- 現(xiàn)代漢語(yǔ)學(xué)習(xí)的重要性試題及答案
- 全面覆蓋的22025年計(jì)算機(jī)二級(jí)基礎(chǔ)知識(shí)試題及答案
- 合同法律知識(shí)試題及答案
- 高級(jí)計(jì)算機(jī)試題及答案
- 邏輯推理能力的有效提升試題及答案
- 關(guān)于成立質(zhì)量管理領(lǐng)導(dǎo)小組的通知
- 《江蘇省住院病歷質(zhì)量評(píng)定標(biāo)準(zhǔn)(2024版)》
- 社區(qū)衛(wèi)生服務(wù)中心十四五發(fā)展規(guī)劃
- 留守兒童關(guān)愛(ài)服務(wù)投標(biāo)方案(技術(shù)標(biāo))
- 農(nóng)村建房安全責(zé)任合同協(xié)議書模板
- 體育教案–《足球基本規(guī)則》
- 2024年黑龍江省大慶六十九中中考物理模擬試卷(6月份)(四)
- 胸腔鏡下肺葉切除手術(shù)配合2
- KROHNE電磁流量計(jì)產(chǎn)品介紹
- 阿克蘇地區(qū)2024年六年級(jí)下學(xué)期小升初真題數(shù)學(xué)試卷含解析
- DL5009.3-2013電力建設(shè)安全工作規(guī)程第3部分:變電站
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論