南陽六校2025屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

南陽六校2025屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：Cl>SiD白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D2、工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（）A．陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．陽極反應(yīng)中S的化合價升高C．S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽極3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1C．Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅4、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列說法正確的是（）A．不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于飽和碳酸鈉溶液5、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是（）A．兩者的原料來源相同B．兩者的生產(chǎn)原理相同C．兩者對食鹽利用率不同D．兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO36、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-

1856.07.09），曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是A．科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1molB．在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)7、下列說法正確的是（）A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點而不影響物質(zhì)的溶解性。B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。D．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。8、如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花，再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是A．玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4ClB．實驗時會在玻璃管的A處附近看到白霧C．用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出D．將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象9、1，2—二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是A．難溶于水B．不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，lmolC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NAB．18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NAC．4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A．單質(zhì)的沸點：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)12、下列實驗可以達(dá)到目的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾A．A B．B C．C D．D13、下列對化學(xué)用語的理解正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-14、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．C、D、E的簡單離子半徑：D>E>CB．A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C．由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D．分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵15、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2OD．過量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個B．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAC．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個D．2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA17、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）A．氨分子的空間構(gòu)型為三角形B．氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C．氨分子是含極性鍵的極性分子D．氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)18、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B．Na2O2中含有O2，所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到19、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示，也可以表示B．軌道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇20、反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是（）A．Cl2B．KIC．KClD．I221、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C22、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體,可以通過如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法不正確的是A．丙的分子式為C10H14O2B．乙分子中所有原子不可能處于同一平面C．甲、.乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）二、非選擇題(共84分)23、（14分）艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為____。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。24、（12分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________，C中官能團的名稱為______________。(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱是______。(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)H的分子式為__________________。(5)I是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機物(6)設(shè)計由，和丙烯制備的合成路線______________(無機試劑任選)。25、（12分）S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300℃以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得SCl2，SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點－122℃，沸點59℃。SCl2與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。請回答下列問題：（1）儀器m的名稱為______，裝置D中試劑的作用是______。（2）裝置連接順序：______→B→D。（3）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和______。（4）從B中分離得到純凈的S2Cl2，需要進(jìn)行的操作是______；（5）若將S2Cl2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成分X的體積分?jǐn)?shù)：①W溶液可以是______（填標(biāo)號）。aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCl3溶液②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為______（用含V、m的式子表示）。26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示。回答下列問題：（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是________。（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍（保留一位小數(shù)）。（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1，則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：假設(shè)a：ClO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b：ClO2與Na2S反應(yīng)。①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：___________。②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：__________。27、（12分）硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學(xué)式）。28、（14分）尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域，具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6H10)原料通過氧化反應(yīng)制備G，再通過縮聚反應(yīng)合成尼龍，合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_________________；(2)B到C的反應(yīng)類型為_______________；(3)D中含有的官能團名稱是____________；(4)E的分子式為_____________；(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________；(6)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為3：1）_____________。(7)1，4-二溴環(huán)己烯()是多數(shù)有機合成一種重要的中間體，設(shè)計由B為起始原料制備1，4-二溴環(huán)己烯的合成路線____________________。29、（10分）[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_____g·cm?3(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；B．發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，可認(rèn)為AlO2-結(jié)合了HCO3-電離出來的H+，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強弱，故C錯誤；D．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。2、C【解析】

A選項，陰極反應(yīng)式為2H++2e－=H2，故A錯誤；B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2價，電解時陽極的HSO4－中O失去電子，S未變價，故B錯誤；C選項，Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷S2O82－中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】HSO4－中硫已經(jīng)是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。3、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O，X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為Al元素；X與W同主族，W為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y＞Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下逐漸增大：W＞X，即Na＞Al＞S＞O，故A正確；B．O22－是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2，故B錯誤；C．Al(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反應(yīng)，故C正確；D．X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選B。4、B【解析】

A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確；B．該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．分子中含有-CH3，基團中的原子不可能共平面，C不正確；D．該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；故選B。5、A【解析】

A．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；B．氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；C．氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確；D．氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確；選A。6、D【解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol，故A正確；B.生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為37Cl，5mol為35Cl，生成氯氣摩爾質(zhì)量==70.7g·mol－1，若有212克氯氣生成物質(zhì)的量==3mol，生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol，故B正確；C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，故C正確；D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；故選D。7、D【解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯誤；C.等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯誤；D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。答案選D。【點睛】本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，為易錯點。8、B【解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl，選項A正確；B、分子運動速率和分子的相對分子質(zhì)量成反應(yīng)比，故應(yīng)在C附近看到白煙，選項B不正確；C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出，選項C正確；D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸銨，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。了解分子的特點，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，易錯點為選項B：分子運動速率和分子的相對分子質(zhì)量成反應(yīng)比。9、B【解析】

A．所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項正確；B．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C．乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C項正確；D．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項正確；答案選B。10、C【解析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，1mol己烯含有4molC?C鍵和1molC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molC?C鍵，則lmolC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA，A項錯誤；B.果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5NA，B項錯誤；C.H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=18?8=10，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=1×2+16?8=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質(zhì)的量為，則所含中子數(shù)為0.2mol×10NA=2NA，C項正確；D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為，乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足以下關(guān)系式：2C2H5OH~H2，則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol，而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA，D項錯誤；答案選C。11、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。12、D【解析】

A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項D正確；答案選D。13、D【解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B、羥基是中性原子團，電子式為，氫氧根離子帶有一個單位負(fù)電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯誤；D、35Cl-和37Cl?的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl?，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D?！军c睛】有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“[]”將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。14、C【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2，C為氧元素，D為硫元素，E為氯元素。【詳解】A.C、D、E的簡單離子，S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-少一個電子層，離子半徑：S2->Cl->O2-，故A正確；B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正確；C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯誤；D.分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。【點睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點B，N2H4、H2O2兩種分子也是18電子。15、C【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個過程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，兩式合并后離子反應(yīng)方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，Na2SiO3可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B錯誤；C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2O，故C正確；D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；答案選C。16、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA，故B正確；C．石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，故C錯誤；D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA，故D錯誤；答案選B。17、C【解析】

A．NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+12（5-3×1）=4，屬于sp3型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項AB．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時溫度很高，選項B錯誤；C．NH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；D．氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。18、C【解析】

A、NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。19、A【解析】

A.原子序數(shù)為6，應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示，也可以表示，故A正確；B.由軌道表示式可知電子排布式為1s22s22p2，可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，故B錯誤；C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因為二氧化碳分子是直線形分子，故C錯誤；D.分子式為，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，而乙二醇的分子式為，故D正錯誤；故選A。20、A【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，Cl2屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。21、B【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。22、D【解析】

A.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙的分子式為C10H14O2，故A正確；B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；C.甲、乙、丙三種有機物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，故D錯誤；故選D?！军c睛】共面問題可以運用類比遷移的方法分析，熟記簡單小分子的空間構(gòu)型：①甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只有三個原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。二、非選擇題(共84分)23、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15【解析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡式中含有羧基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）對比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團是決定有機物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團，有機反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機反應(yīng)的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學(xué)習(xí)過的有機反應(yīng)原理，認(rèn)識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。24、CH2＝CH－CH2Cl羰基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸+2NaOH→+NaCl+H2OC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】

根據(jù)合成路線中，有機物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2＝CH－CH2Cl；C中官能團的名稱為羰基、氯原子；故答案為：CH2＝CH－CH2Cl；羰基、氯原子；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；（3）E水解時C-Cl鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：+2NaOH→+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH→+NaCl+H2O；（4）H的鍵線式為，則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；（5）I是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個CH2原子團；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機物，則該有機物為酯；結(jié)合分析知該有機物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知，可由與合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路線為：，故答案為：。25、三頸燒瓶防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B使產(chǎn)品與水反應(yīng)，吸收剩余的Cl2A→F→E→C滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量）蒸餾ab×100%【解析】

本實驗要硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制備S2Cl2粗品，根據(jù)題目信息“熔點－76℃，沸點138℃”，制備的產(chǎn)品為氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，所以溫度要控制好，同時還要在無水環(huán)境進(jìn)行制備，則氯氣需要干燥除雜，且制備裝置前后都需要干燥裝置；所以裝置連接順序為A、F、E、C、B、D；(5)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，實驗?zāi)康氖菧y定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，據(jù)元素守恒計算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)儀器m的名稱為三頸燒瓶，裝置D中試劑為堿石灰，作用為吸收Cl2，防止污染環(huán)境，防止外界水蒸氣回流使S2Cl2分解；

(2)依據(jù)上述分析可知裝置連接順序為：A→F→E→C→B→D；

(3)反應(yīng)生成S2Cl2的氯氣過量則會生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；

(4)實驗室制得S2Cl2粗品中含有SCl2雜質(zhì)，根據(jù)題目信息可知二者熔沸點不同，SCl2易揮發(fā)，所以可通過蒸餾進(jìn)行提純；

(5)①W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因為高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，也不能用FeCl3溶液會生成氫氧化鐵成，故選：ab；

②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=?！军c睛】本題為制備陌生物質(zhì)，解決此類題目的關(guān)鍵是充分利用題目所給信息，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實驗方案的設(shè)計，例如根據(jù)“受熱或遇水分解放熱”，所以溫度要控制好，同時還要在無水環(huán)境進(jìn)行制備，則制備裝置前后都需要干燥裝置。26、SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2通過檢驗I2的存在，證明ClO2有強氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng)，并防止倒吸2.6NaClO2假設(shè)b正確，S2－的還原性強于I－，所以ClO2也能氧化S2－或ClO2是強氧化劑，S2－具有強還原性SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓【解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則B中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍(lán)色；裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)淀粉是否變色來判斷是否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；(2)ClO2是極易溶于水的氣體，所以檢驗其強氧化性時導(dǎo)管靠近而不接觸液面，以防倒吸；(3)1molCl2即71g消毒時轉(zhuǎn)移2mol電子，71gClO2消毒時轉(zhuǎn)移電子為×(4+1)=5.2mol，其效果是同質(zhì)量氯氣的=2.6倍；(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成O2，H2O2～O2～2e?，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，則2molClO2得到2mol電子生成2molNaClO2；(5)①由于ClO2具有強氧化性，Na2S具有強還原性，二者不可能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯誤，假設(shè)b正確；②ClO2氧化Na2S后溶液無明顯現(xiàn)象，說明ClO2將S2?氧化生成更高價的酸根SO42?，所以可通過檢驗SO42?的存在以證明ClO2與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所用試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液，離子反應(yīng)為：SO42?+Ba2+═BaSO4↓。27、SiO2粉碎鋅白礦（或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向濾液中混入Zn，將Fe3+還原為Fe2+，得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4，向濾液中加入高錳酸鉀，高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或提高浸取時的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等，故答案為SiO2；粉碎鋅白礦（或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等）；(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；(3)根據(jù)流程圖，“氧化”一步中，F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+，高錳酸鉀被還原成二氧化錳，生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在[3.2，6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)，故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉