廣東省中山紀念中學2025屆高考仿真模擬化學試卷含解析

廣東省中山紀念中學2025屆高考仿真模擬化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是（）選項實驗目的實驗方法相關解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實驗溫度對平衡移動的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應，升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點高于溶劑水A．A B．B C．C D．D2、中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯誤的是（）A．In

的金屬性大于

AlB．In

最外層有

2

種能量的電子C．In

的中子數(shù)為

66D．In

原子的相對原子質量為

1153、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中A．c（甲）:c（乙）＝1:10 B．c（H+）甲:c（H+）乙＝1:2C．c（OH-）甲:c（OH-）乙＝10:1 D．α（甲）:α（乙）＝2:14、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．有機高分子聚合物不能用于導電材料D．葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮5、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（）A．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－8B．若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C．圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)6、海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是()A．①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質B．工業(yè)生產中常選用石灰乳作為Mg2＋的沉淀劑，并對沉淀進行洗滌C．第②步的反應是將MgCl2?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結晶水得無水MgCl2D．第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（）A．標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10﹣8NA個OH﹣D．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子8、一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是()A．這些離子中結合H+能力最強的是AB．A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C．C→B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-19、下列說法正確的是()A．等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數(shù)目相等B．質量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)為50%C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D．白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存10、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應實驗儀器的是A．除去食鹽中混有的少量碘：坩堝和分液漏斗B．用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D．檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質：漏斗、酒精燈11、用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應12、某同學設計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑脑靥畛洹Ｏ铝姓f法正確的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C．X、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物13、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是A．n分子中所有原子都在同一個平面上B．n和：CBr2生成p的反應屬于加成反應C．p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9D．m分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種14、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種15、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應結論的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀C向2支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別加入2滴0.1mol/LCuCl2溶液和2滴0.1mol/LCaCl2溶液一支試管中產生藍色沉淀，另一支試管無明顯現(xiàn)象Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuIA．A B．B C．C D．D16、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系：①X、Y同主族，R、W同主族②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關說法不正確的是A．原子半徑比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層C．W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強D．Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應17、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下，下列有關說法正確的是+A．a、b、c均屬于芳香烴 B．a、d中所有碳原子均處于同一平面上C．A有9種屬于芳香族的同分異構體 D．c、d均能發(fā)生氧化反應18、關于C9H12的某種異構體，以下說法錯誤的是()A．一氯代物有5種B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能發(fā)生加成、氧化、取代反應D．1mol該物質最多能和3molH2發(fā)生反應19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．簡單氫化物的沸點：Y＜WD．Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性20、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用B．負極反應式為H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC．電子流向是：電極a﹣負載﹣電極b﹣熔融碳酸鹽﹣電極aD．電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO221、關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）A．Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵B．在單質或化合物中，一定存在化學鍵C．在離子化合物中，可能存在共價鍵D．化學反應中肯定有化學鍵發(fā)生變化22、下列實驗能獲得成功的是（）實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A除去苯中的苯酚加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C檢驗Na2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D檢驗溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實驗室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學式是________(2)H中所含官能團的名稱是_______;由G生成H的反應類型是_______。(3)C的結構簡式為______,G的結構簡式為_________。(4)由D生成E的化學方程式為___________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構體,1molX最多可與4molNaOH反應,其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結構簡式:___________________。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機試劑任選),制備化合物的合成路線補充完整。______________________________________24、（12分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應類型：反應Ⅱ____，反應Ⅴ_____。（2）寫出C物質的結構簡式___。（3）設計反應Ⅲ的目的是____。（4）D的一種同分異構體G有下列性質，請寫出G的結構簡式____。①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式____。（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）____25、（12分）溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，______________。(2)“合成”的化學方程式為___________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是__________。投料時控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，其目的是__________________。(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學式）。(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，______________。[實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]26、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為______________________；(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應原理為______________________(用離子方程式表示)；(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；A．水B．無水乙醇C．稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。I．CuSO4溶液的制備①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。②將A中冷卻后的固體轉移到燒杯中，加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱為______________。(2)②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。Ⅱ．晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________；若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質主要有______________(寫其中一種物質的化學式)。III．氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內，是多種香料和藥物的主要成分，I是一種萜類化合物，它的合成路線如圖所示：已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.回答下列問題：（1）A的名稱是________，A+B→C的反應類型是___________；（2）F的分子式_______________，其分子中所含官能團的名稱是____________；（3）H→I第一步的化學反應方程式_________________；（4）B含有一個環(huán)狀結構，其結構簡式為_________________；它的同分異構體有多種，其中符合下列條件的有___________種（不考慮立體異構）①不含有環(huán)狀結構②能發(fā)生銀鏡反應③能與NaHCO3反應生成CO2（5）流程中設計F→G這步反應的作用_________________；（6）F與（CH3CO)2O按物質的量1∶1發(fā)生反應生成G的化學方程式為____________；（7）請以CH3COCH3、CH3CH2MgBr為原料，結合題目所給信息，制備高分子化合物的流程。例如：原料……目標化合物___________________。29、（10分）處理、回收利用CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題。回答下列問題:Ⅰ.處理大氣污染物CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應原理為:有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。其總反應分兩步進行:（1）第一步:;第二步:____(寫反應方程式)。（2）第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應速率____第一步反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應原理如下:CO甲烷化:水煤氣變換:（3）反應的△H=___kJ/mol。（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標號)。a.溫度:T1<T2<T3b.正反應速率:v(e)>v(c)>v(b)c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)d.平均摩爾質量:M(a)>M(b)=M(e)（5）在恒壓管道反應器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應,400℃、P總為100kPa時反應體系平衡組成如下表所示。組分H2COCH4H2OCO2體積分數(shù)8.501.5045.044.01.00則該條件下CO的總轉化率α=___。(保留一位小數(shù))（6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5①陽極的電極反應為_____。②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標準狀況)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A選項，不能用pH試紙測量氯水的pH，氯水有漂白性，故A錯誤；B選項，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下為氣體，故B錯誤；C選項，熱水中顏色加深，說明2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故C正確；D選項，該裝置不能用于AlCl3溶液制備AlCl3晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HCl氣流中加熱AlCl3溶液制備AlCl3晶體，故D錯誤。綜上所述，答案為C。2、D【解析】

A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；B、銦與鋁(13Al)同主族，則In的最外層電子數(shù)為3，排布在s、p軌道上；C、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，據此計算判斷；D、的質量數(shù)為115?！驹斀狻緼、銦與鋁(13Al)同主族，并且銦元素的原子序數(shù)較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強，故A不符合題意；B、In的最外層電子數(shù)為3，排布在5s、5p軌道上，5s能級上兩個電子能量相同，但小于5p能級上的電子能量，所以In最外層有2

種能量的電子，故B不符合題意；C、的質量數(shù)為115、質子數(shù)為49，所以中子數(shù)=119-49=66，故C不符合題意；D、的質量數(shù)為115，In的相對原子質量為天然存在的核素In的質量數(shù)與其豐度的乘積之和，故D符合題意；故選：D。3、C【解析】

A．甲、乙兩種溶液的pH，若甲比乙大1，則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯誤；

B．根據氫離子濃度等于知，：：10，B錯誤；

C．酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，：：：1，C正確；

D．根據上述分析結果，甲：乙不等于2：1，D錯誤。

答案選C。4、C【解析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；C選項，聚乙炔膜屬于導電高分子材料，故C錯誤；D選項，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土反應掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】乙烯是水果催熟劑，與高錳酸鉀反應，被高錳酸鉀氧化。5、C【解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴定反應為：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結合溶液中的守恒思想分析判斷?！驹斀狻緼．由圖像可知，當溶液中c(HSO3-)=c(SO32－)時，此時pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2=c(SO32－)cH+c（HSO3-）=c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19，B．第一反應終點時，溶液中恰好存在NaHSO3，根據圖像，此時溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；C．Z點為第二反應終點，此時溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C錯誤；D．根據圖像，Y點溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正確；答案選C?！军c睛】明確滴定反應式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據Y點結合Ka2的表達式分析解答。6、C【解析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2＋、Mg2＋、SO42?等雜質，故A正確；B.利用沉淀溶解平衡轉化，工業(yè)生產中常選用石灰乳作為Mg2＋的沉淀劑，并對沉淀進行洗滌，故B正確；C.鎂離子要水解，因此第②步的反應是將MgCl2?6H2O晶體在HCl氣流中加熱脫去結晶水得無水MgCl2，故C錯誤；D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑，SO2與Br2反應生成HBr和H2SO4，故D正確；答案為C?！军c睛】工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實際應用相聯(lián)系，工業(yè)要考慮成本問題。7、D【解析】A、等物質的量時，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質的量為2mol，故A錯誤；B、假設全部是NO2，則含有分子物質的量為46g/46g/mol=1mol，假設全部是N2O4，含有分子物質的量為46g/92g/mol=0.5mol，故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質，無法計算OH－微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正確。8、C【解析】

A．酸性越弱的酸，陰離子結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結合氫離子能力最強，即B結合氫離子能力最強，故A錯誤；B．A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；C．C→B+D，根據轉移電子守恒得該反應方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，則該反應為放熱，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D．根據轉移電子守恒得B→A+D的反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為CD，要注意焓變與鍵能的關系，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。9、A【解析】

A.等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，鋁元素化合價由0升高為+3，所以轉移電子的數(shù)目相等，故A正確；B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質量大，所以混合后溶液的質量分數(shù)大于50%，故B錯誤；C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙子蓋滅，故C錯誤；D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。10、C【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+，應當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；C.配制250mL1mol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；故答案選C。11、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。12、C【解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側，均處于棱形的頂部空格內。則可知X、Y同主族，且X為N，Y為P，Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，如Se。【詳解】A、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；C、X的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，Y的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則HNO3＞H3PO4；C正確；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，則非金屬性排序為O＞N＞P，氫化物最強的是Z的氫化物，H2O；D錯誤；答案選D。13、B【解析】

A．n中有飽和的C原子—CH2—，其結構類似于CH4，所有的原子不可能共平面，A項錯誤；B．n中的碳碳雙鍵打開與：CBr2相連，發(fā)生加成反應，B項正確；C．p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個p分子中有9根C－C鍵，極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵，分別為8根和2根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9，C項錯誤；D．m的化學式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構體，如果取代基是—OH和－CH3，則有鄰間對3種，如果取代基為—CH2OH，只有1種，取代基還可為—OCH3，1種，則共5種，D項錯誤；本題答案選B。14、B【解析】

分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數(shù)等于該有機物的異構體數(shù)。【詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數(shù)目為4，故選B?！军c睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關鍵。15、B【解析】

A.將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3↓+Na2SO3，根據強酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3＞H2SiO3，故A正確；B.淀粉遇碘變藍，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質，不能證明不含碘酸鉀，故B錯誤；C.兩支試管中c(OH－)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+)，但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且二者為同類型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]，故C正確；D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質生成，即銅離子將碘離子氧化，下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質生成，說明發(fā)生反應2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，故D正確；故答案為B?！军c睛】對于同種類型的沉淀（都是AB型或AB2型等）,一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據Ksp判斷溶解度的大小，比較Ksp的大小沒有意義。16、A【解析】

根據R，W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據可知，X和Y的原子序數(shù)和為12，又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素?！驹斀狻緼．W，Z，Y，R分別對應S，Al，Na，O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A項錯誤；B．X與Y形成的化合物即NaH，H為-1價，H-具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正確；C．W的最低價單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；D．Z的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應，D項正確；答案選A?！军c睛】比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小。17、D【解析】

A.a屬于芳香烴，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個—CH3在平面內，故B錯誤；C.a有三個碳為一個支鏈有2種結構(包括a本身)，兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構體有8中(不包括自身)，故C錯誤；D.c能被氧氣、酸性高錳酸鉀氧化，d能被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。18、B【解析】

A．苯環(huán)上有3種氫，側鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；B．次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結構，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；C．含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應與取代反應，可以燃燒，側鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；D．苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質最多能和3molH2發(fā)生反應，故D正確。故選：B?！军c睛】一氯代物的種類即判斷分子內的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱結構的氫等效。19、D【解析】

0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，則m為一元強堿，應該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1，根據圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質，則p、q為H2和Cl2，結合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素，據此答題。【詳解】由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故A錯誤；B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1，屬于同一主族，故B錯誤；C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl，因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質熔沸點較高，所以簡單氫化物的沸點：Y＞W，故C錯誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO，NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。故選D。20、B【解析】

原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32－-2e－=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32－，則正極的電極反應為O2+2CO2+4e－=2CO32－。【詳解】A．分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)使用，故A錯誤；B．原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正確；C，電池工作時，電子從負極電極a﹣負載﹣電極b，電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯誤；D．電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應氧氣0.05mol，消耗O2質量=0.05mol×32g/mol=1.6g，故D錯誤；故選：B。21、B【解析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D項、化學反應的實質是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。22、C【解析】

A．苯酚與溴發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；B．次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH，故B錯誤；C．加入鹽酸，可排除Na2SO3的影響，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸鋇白色沉淀，可用于檢驗，故C正確；D．反應在堿性條件下水解，檢驗溴離子，應先調節(jié)溶液至酸性，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、C10H8羥基，醚鍵取代反應【解析】

根據合成路線中有機物的結構變化及分子式結合反應條件分析合成過程中的中間產物及反應類型；根據提示信息及原料、目標產物，采用逆合成分析法設計合成路線?！驹斀狻扛鶕阎獥l件及D的結構式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應，則B的結構簡式為；根據B和D的結構及反應條件可以分析得中間產物C的結構簡式為：；根據E的分子式結合D的結構分析知E的結構簡式為：；根據F的結構及反應條件分析G的結構簡式為：；(1)根據A的結構簡式分析得A的化學式是C10H8；(2)根據H的結構簡式分析，H中所含官能團的名稱是羥基，醚鍵；比較G和H的結構變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應為取代反應；(3)根據上述分析C的結構簡式為；G的結構簡式為；(4)由D生成E屬于取代反應，化學方程式為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1molX最多可與4molNaOH反應，結構中可能含有2個酯基，結構中有3種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說明結構中對稱性較強，結構中應該含有多個甲基，則符合要求的X的結構簡式有為：、、、；(6)根據目標產物逆分析知由發(fā)生取代反應生成，而根據提示信息可以由在一定條件下制取，結合有機物中官能團的性質及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。24、還原反應取代反應將羧酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合+3NaOH+2NaCl+H2OHOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH【解析】

(1)對比A、B的結構簡式可知，A中羰基轉化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應；(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應Ⅲ是B與甲醇發(fā)生酯化反應；(3)試劑③是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結合B的結構分析解答；(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含羧基，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明結構中含有2個羥基，加成分析書寫G的結構簡式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉化為單鍵，再氧化，加成分析解答?！驹斀狻?1)對比A、B的結構簡式可知，A中轉化為氨基，羰基轉化為亞甲基，屬于還原反應(包括肽鍵的水解反應)；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應，而反應VI為酯的水解反應，故答案為：還原反應；取代反應；(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應Ⅲ是B與甲醇發(fā)生的酯化反應，故C的結構簡式為：，故答案為：；(3)試劑③是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據流程圖，設計反應Ⅲ的目的是：將B中的羧酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將羧酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構體G有下列性質：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含羧基，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符合條件的結構為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應，與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式為：+3NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOH+2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH。25、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】(1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應生成氮氣、溴化鈣等，反應的化學方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)，“合成”溫度應控制在70℃以下；投料時控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。26、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解?；虼穑簩ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據電子得失守恒有關系FeO42-～2I2，再根據反應2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質的量可計算得高鐵酸鉀的質量，進而確定質量分數(shù)。【詳解】(1)根據上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據題干信息知，KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3，因此反應時需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3；(3)根據題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解；KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2)；2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+可以使用鐵氰化鉀，如果含有亞鐵離子，會產生藍色沉淀，其反應原理為3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案為鐵氰化鉀；3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓；(5)根據上述分析，反應后的三頸瓶中生成了KClO，加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少K2FeO4的損失，洗滌K2FeO4時不能選用水或稀KOH溶液，應該選用無水乙醇，故答案為B；(6)①根據裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL，故答案為18.00；②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據電子得失守恒有關系FeO42-～2I2，再根據反應2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得關系式FeO42-～2I2～4Na2S2O3，所以高鐵酸鉀的質量為×1.0mol/L×0.018L×198g/mol=0.891g，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為×100%=89.1%，故答案為89.1%③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，導致配制的Na2S2O3標準溶液的濃度偏大，滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液的體積偏小，則測得的高鐵酸鉀的質量分數(shù)偏低，故答案為偏低。27、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【解析】

(1)①灼燒固體，應在坩堝中進行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會發(fā)生反應生成CuSO4和水，反應方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產生藍色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡離子，藍色沉淀逐漸消失變成深藍色溶液。答案：先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。(4)因為硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解，若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因為生成的是氨氣，如果沒有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導致剩余HCl量增多，所以如沒有使用冰鹽水冷卻，會使氨含量測定結果偏低。答案：偏低。28、間甲基苯酚或3-甲基苯酚取代反應C15H22O2羥基醚鍵8保護酚羥基不被氧化【解析】

由D的結構簡式逆推可知C為，對比A、C的結構，結合信息I中取代反應，可推知B為。結合反應條件與信息II、III，可知E為。對比F與I的結構簡式，可知從F→I轉化中F中甲基被氧化為羧基轉化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應生成G，是為保護酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為。據此分析解答。【詳解】(1)A()的名稱為間甲基苯酚或3-甲基苯酚；根據上述分析，A+B→C的反應類型是取代反應，故答案為間甲基苯酚或3-甲基苯酚；取代反應；(2)F()的分子式為C15H22O2，結構中所含官能團有羥基和醚鍵，故答案為羥基、醚鍵；(3)H()與氫氧化鈉溶液反應時，酯基水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，因此H→I第一步的化學反應方程式為，故答案為；(4)根據上述分析，B含有一個環(huán)狀結構，B的結構簡式為，分子式為C5H6O3，不飽和度==3，它的同分異構體有多種，①不含有環(huán)狀結構，②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，③能與NaHCO3反應生成CO2，說明含有羧基，因此結構中還含有1個碳碳雙鍵，符合條件的結構中含有—C—C=C—，根據定一移二的方法分別確定羧基和醛基的位置，共有8種結構，故答案為；8；(5)對比F與I的結構簡式，可知從F→I轉化中F中甲基被氧化為羧基轉化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應生