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2025屆山東省臨沭縣高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列表示正確的是()A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH=CH2B.CO2的電子式:C.金剛石的比例模型:D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:2、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.正極反應(yīng)方程式為N2+6e-+8H+=2NH4+C.放電時(shí)溶液中Cl-移向電源正極D.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH增大3、下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是()A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C.鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕4、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO?yFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為()A.1:1 B.1:2 C.5:7 D.7:55、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A.由MgCl2制取Mg是放熱過程B.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=-117kJ·mol-16、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)7、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是()A.Na+ B.Cl﹣ C.CO32﹣ D.OH﹣8、室溫下向10mL0.1mol·L-1MOH溶液中加入0.1mol·L-1的二元酸H2X,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.MOH是強(qiáng)堿,M點(diǎn)水電離產(chǎn)生c(OH-)=10-13mol·L-1B.N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)C.P點(diǎn)溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2-)+c(OH-)D.從M點(diǎn)到Q點(diǎn),水的電離程度先增大后減小9、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.酒精 B.水 C.鹽酸 D.食鹽10、M是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是A.元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑,前者大于后者B.F的熱穩(wěn)定性比H2S弱C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同D.元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)11、下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)12、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,木炭持續(xù)燃燒加熱條件下,濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH試紙測(cè)得:Na2CO3溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D13、25℃時(shí),濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.粒子種類不同 B.c(Na+)前者大于后者C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體,c(CO32-)均增大14、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B與C的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì),高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:D>B>CB.氧化物的水化物酸性:D>AC.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒15、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A.1L1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA16、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系:SO2+H2OH++HSO3﹣HSO3﹣H++SO32﹣,若向此溶液中()A.加水,SO32﹣濃度增大B.通入少量Cl2氣體,溶液pH增大C.加少量CaSO3粉末,HSO3﹣濃度基本不變D.通入少量HCl氣體,溶液中HSO3﹣濃度減小17、根據(jù)下列事實(shí)書寫的離子方程式中,錯(cuò)誤的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=Al3++NH4++2H2OD.在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì):MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O18、能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸19、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.液溴 B.精鹽 C.鈉 D.燒堿20、下列變化中只存在放熱過程的是()A.氯化鈉晶體熔化 B.氫氧化鈉晶體溶于水C.液氮的氣化 D.水蒸氣的液化21、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機(jī)物,只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種22、在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+二、非選擇題(共84分)23、(14分)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知:①②③請(qǐng)回答:(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為_________;(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;(3)下列說法不正確的是(_____)A.乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式為C21H34O3N3B.物質(zhì)B可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C.D→E和G→H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D.物質(zhì)C能使?jié)怃逅噬?,而?molC消耗2molBr2(4)寫出F→G的化學(xué)方程式_________。(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molF與2molNaOH恰好反應(yīng)。②1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子;IR譜顯示有-NH2,且與苯環(huán)直接相連。(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息,請(qǐng)以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹林()。(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)______。24、(12分)芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:(1)A的分子式是______,B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。(6)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑任用):________。25、(12分)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH<0?;卮鹣铝袉栴}:(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。(2)簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作__。(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序?yàn)椋築→__→__→EF←__←A。(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為__(填“熱水浴”或“冷水浴”);丁中氣球的作用是__。(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。26、(10分)碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑,有效成分碳酸鑭難溶于水,可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備,避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行?;瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鑭。(1)儀器X的名稱是_____。(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器,常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、H2等氣體,具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似,也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是______(填選項(xiàng)字母)。ABC(3)關(guān)閉活塞K2,______,說明如下裝置氣密性良好。(4)裝置乙用于制備氨氣,可以選用的試劑是____(填選項(xiàng)字母)。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCl2和濃氨水(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是:a接____。為制得純度較高的碳酸鑭,實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是__。II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液,與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭。(6)精密實(shí)驗(yàn)證明:制備過程中會(huì)有氣體逸出,則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是________。(7)制備時(shí),若碳酸氫鈉滴加過快,會(huì)降低碳酸鑭的產(chǎn)率,可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測(cè)量。(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鑭咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mo1·L-1,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=____。27、(12分)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4??紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見下圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用?;卮餓和II中的問題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_____,CO2的電子式為___,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_____。(2)B-C的反應(yīng)條件為_____,C→Al的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化:加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))______。a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度II.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____,分離后含鉻元素的粒子是____;陰極室生成的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。28、(14分)對(duì)煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。I.還原法(1)一定條件下,由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示,每生成,該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________,對(duì)此反應(yīng)下列說法正確的是_________。a.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)b.從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變c.達(dá)平衡后若再充入一定量,平衡常數(shù)保持不變d.分離出,正、逆反應(yīng)速率均保持不變(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和,分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”);實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至平衡時(shí),反應(yīng)速率______________。II.溶液吸收法常溫下,用溶液吸收的過程中,溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。(4)常溫下,的二級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。29、(10分)H2是一種重要的清潔能源。(1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ/mol,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ/mol,H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1,則ΔH1=___kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_____。A.高溫B.低溫C.任何溫度條件下(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①壓強(qiáng):p1____p2。(填“>”<”或“=”)②M點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是______(填字母);A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.混合氣體的密度保持不變(3)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))①某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。編號(hào)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol·L-1·min-1)10.100.100.41420.100.201.65630.500.102.070由表中數(shù)據(jù)可知,m=_____,n=_____。②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:i.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng));ii.H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是_______(填字母)A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)i的活化能較高C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D.反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效(4)2018年我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜,一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì))。工作過程中,膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH3CH=CH2,選項(xiàng)A正確;B、CO2的電子式為,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、該比例模型可表示甲烷等,金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、硫離子的核電荷數(shù)是16,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;故答案是A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語的使用。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,該比例模型可表示甲烷等,金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),且原子大小相同。2、B【解析】

A.通入氫氣的一極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.氮?dú)庠谡龢O獲得電子,電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+═2NH4+,選項(xiàng)B正確;C.放電時(shí)溶液中陰離子Cl-移向電源負(fù)極,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.通入氫氣的一極為負(fù)極,電極方程式為H2-2e-=2H+,pH減小,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查原電池知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng),確定正負(fù)極反應(yīng),為解答該題的關(guān)鍵,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,正極發(fā)生還原反應(yīng),氮?dú)庠谡龢O獲得電子,酸性條件下生成NH4+,該電池的正極電極反應(yīng)式為:N2+8H++6e-=2NH4+,通入氫氣的一極為負(fù)極,電極方程式為H2-2e-=2H+,總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。3、C【解析】

A.鋁性質(zhì)較活潑,能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣,在金屬活動(dòng)性順序表中Al位于H之前,所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋,故A錯(cuò)誤;B.金屬陽離子失電子能力越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越弱,用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陰極生成氫氣而得不到鈉,說明Na的活動(dòng)性大于氫,所以可以用金屬活動(dòng)性順序解釋,故B錯(cuò)誤;C.常溫下,濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象,與金屬活動(dòng)性順序無關(guān),故C正確;D.構(gòu)成原電池的裝置中,作負(fù)極的金屬加速被腐蝕,作正極的金屬被保護(hù),F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極,則Fe被保護(hù),所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性順序表的意義:①金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng);②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強(qiáng)氧化酸除外);③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外);④很活潑的金屬,如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng),先與溶液中的水反應(yīng)生成堿,堿再與鹽溶液反應(yīng),沒有金屬單質(zhì)生成.如:2Na+CuSO4+2H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;⑤不能用金屬活動(dòng)性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng),如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵:Fe2O3+3H22Fe+3H2O。4、B【解析】

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑,分成兩等份,一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(Al)=7mol×=mol,假設(shè)xmolFeO、ymolFe2O3,由Fe元素守恒可知:x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得:2x+2y×3=×3解得x=1,y=2,故x:y=1:2,故選:B。5、D【解析】

A、依據(jù)圖象分析判斷,Mg與Cl2的能量高于MgCl2,依據(jù)能量守恒判斷,所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析,化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B錯(cuò)誤;C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,C錯(cuò)誤;D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol,將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117KJ/mol,D正確;答案選D。6、B【解析】

A.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O,NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度,溶液呈堿性,c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B.0.02mol?L-1

CH3COOH溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故B正確;C.酸和堿的強(qiáng)弱未知,混合后溶液的性質(zhì)不能確定,無法判斷c(OH-)和c(H+)大小,故C錯(cuò)誤;D.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),計(jì)算得到:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-),故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D,要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。7、B【解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol,則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析,2×3+1×3=2×4+1×x,解x=1,說明陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,鐵離子和氫氧根離子不能共存,所以氫氧根離子不存,故X可能為氯離子,故選B。8、B【解析】

A.室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13,則c(OH-)=0.1mol·L-1,故MOH是強(qiáng)堿,室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13,由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1,該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等,A正確;B.10mL0.1mol·L-1MOH溶液,n(MOH)=0.1mol·L-11010-3L=110-3mol,N點(diǎn)的時(shí)候,n(H2X)=0.1mol·L-1510-3L=510-4mol,此時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X,反應(yīng)方程式為:H2X+2MOH=M2X+2H2O,X2-的水解程度比較微弱,溶液中離子濃度的大小為:c(M+)>c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),B錯(cuò)誤;C.P點(diǎn)時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成MHX,反應(yīng)方程式為:H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知:c(M+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-),由物料守恒可知:c(M+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2-)+c(OH-),C正確;D.N點(diǎn)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X,水的電離程度最大,N點(diǎn)之后水的電離程度開始減小,故從M點(diǎn)到Q點(diǎn),水的電離程度先增大后減小,D正確;答案選B。9、B【解析】

A.酒精的水溶液不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子,屬于弱電解質(zhì),故B正確;C.鹽酸是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),氯化氫在水溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.食鹽屬于鹽,在水溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)的前提必須是化合物,化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。10、A【解析】推論各物質(zhì)如圖:A、元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子Cl―、Na+半徑,

Cl―多一個(gè)電子層,半徑大些,故A正確;B、F為HCl,氯原子半徑小,與氫形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定,穩(wěn)定性大于H2S,故B錯(cuò)誤;C、A為NaOH,有離子鍵、共價(jià)鍵,F(xiàn)為HCl,只有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D、元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別是HClO4、NaOH,只有HClO4可以和H(Na2CO3

)發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛:考查物質(zhì)間反應(yīng),涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握,加強(qiáng)對(duì)知識(shí)識(shí)記和理解。11、D【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A一定是弱酸的銨鹽,當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F分別是:Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F分別是:NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?!驹斀狻緼.由上述分析可知,當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),F(xiàn)是H2SO4,故A正確;B.由上述分析可知,當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),F(xiàn)是HNO3,故B正確;C.無論B是H2S還是NH3,B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),故C正確;D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C是硫,在常溫下是固態(tài)單質(zhì),故D錯(cuò)誤;答案選D。12、B【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子,不能排除鐵離子的干擾,檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水,故A錯(cuò)誤;B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,木炭持續(xù)燃燒,這說明加熱條件下,濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2,故B正確;C.由于懸濁液中含有硫化鈉,硫離子濃度較大,滴加CuSO4溶液會(huì)生成黑色沉淀CuS,因此不能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故C錯(cuò)誤;D.水解程度越大,對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,但鹽溶液的濃度未知,由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故答案選B?!军c(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),題目中鹽溶液的濃度未知,所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng),解題時(shí)容易漏掉此項(xiàng)關(guān)鍵信息。13、A【解析】

A項(xiàng)、NaHCO3溶液中存在如下平衡:H2O?H++OH-、HCO3-?CO32-+H+、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中存在如下平衡:H2O?H++OH-、H2O+CO32-?HCO3-+OH-、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-,溶液中存在的粒子種類相同,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Na2CO3中c(Na+)=2c(Na2CO3),NaHCO3溶液中c(Na+)=c(NaHCO3),二者濃度相等,則c(Na+)前者大于后者,故B正確;C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,二者水解均顯堿性,碳酸鈉溶液中的c(OH-)大于碳酸氫鈉溶液中的c(OH-),故C正確;D項(xiàng)、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體,NaOH會(huì)抑制Na2CO3的水解,與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3,則兩種溶液中c(CO32-)均增大,故D正確;故選A。14、B【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則D為Cl元素,工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì),高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦,這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素,B為O元素,X為TiCl4,工業(yè)上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦,則C為Mg元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.D為Cl,B為O,C為Mg,Cl-核外有3個(gè)電子層,O2-和Mg2+核外電子排布相同,均有2個(gè)電子層,當(dāng)核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則它們的簡(jiǎn)單離子半徑:D>B>C,故A正確;B.A為C,D為Cl,其中H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng),則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng),故C正確;D.D為Cl,B為O,由二者組成的化合物中ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水消毒,故D正確;故選B。【點(diǎn)睛】工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦,將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,并使生成的TiCl4蒸氣冷凝,發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO;在1070K下,用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦,發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。15、D【解析】

A.HCO3-不能完全電離,部分發(fā)生水解,因此1L、1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯(cuò)誤;B.未注明氣體的狀況,無法確定氣體的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.鋁片遇到冷的濃硫酸會(huì)鈍化,鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯(cuò)誤;D.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol,都是雙原子分子,14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol,含有1mol原子,含有的原子數(shù)目為NA,故D正確;故答案為D。16、D【解析】

A.加水稀釋,雖然平衡正向移動(dòng),但達(dá)平衡時(shí),SO32﹣濃度仍減小,故A錯(cuò)誤;B.氯氣與將亞硫酸反應(yīng),生成硫酸和鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,溶液pH減小,故B錯(cuò)誤;C.CaSO3與H+反應(yīng)生成HSO3-,從而增大溶液中的HSO3﹣濃度,故C錯(cuò)誤;D.通入HCl氣體,氫離子濃度增大,第一步電離平衡逆向移動(dòng),HSO3﹣濃度減小,故D正確;故選D。17、C【解析】

A選項(xiàng),向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體),故A正確;B選項(xiàng),向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故B正確;C選項(xiàng),向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸錳和硫酸銅:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O,故D正確;綜上所述,答案為C。18、C【解析】苯能萃取溴水中的溴,使溴水褪色,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;乙烷與溴水不反應(yīng),不能使溴水褪色,故B錯(cuò)誤;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,故C正確;乙酸與溴水不反應(yīng),溴水不褪色,故D錯(cuò)誤。19、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機(jī)鹽,從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.從溴化鈉(NaBr)制液溴(Br2)必有氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)不符;B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽,再提純得精鹽,無氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)符合;C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì),必有氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)不符;D.海水制得氯化鈉后,電解飽和食鹽水得燒堿,發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)不符。本題選B。20、D【解析】

電解質(zhì)的電離、銨鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程,而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液體的固化均為放熱過程,據(jù)此分析。【詳解】A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉固體溶于水放熱,氫氧化鈉在水中電離吸熱,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.液氮的氣化是吸熱的過程,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.水蒸氣液化,為放熱過程,選項(xiàng)D正確。答案選D。21、B【解析】

根據(jù)有機(jī)物的分子式可知,C4H8Cl2的鏈狀有機(jī)物,只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2;答案選B。22、D【解析】

A.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸,先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、的溶液中,緩慢通入氯氣,由還原性I->Fe2+>Br-,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-,故B錯(cuò)誤;C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤;D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉,由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+,故D正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵、羰基AD、?!窘馕觥?/p>

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出,A是苯分子中的兩個(gè)氫原子被硝基取代后的生成物,結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定兩個(gè)硝基處于間位,即A為間二硝基苯,A發(fā)生還原反應(yīng)得到B,A中的兩個(gè)硝基被還原為氨基,得到B(間苯二胺),間苯二胺生成C,分析C的分子式可知,B中的兩個(gè)氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-COCH3取代,得的有機(jī)物,和(CH3)2SO4在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚,丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根據(jù)E和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,丹皮酚是中和-COCH3處于對(duì)位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物,所以丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。丹皮酚中的另一個(gè)羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已知的第二個(gè)反應(yīng),羰基上的氧原子被NOH代替生成F(),F(xiàn)中的羥基上的氫原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G,G中的溴原子被取代生成H?!驹斀狻浚?)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E中含有的官能團(tuán)名稱醚鍵、羰基;正確答案:醚鍵、羰基。(2)根據(jù)題給信息分析看出,由有機(jī)物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし樱荚訑?shù)增加1個(gè),再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;正確答案:。(3)根據(jù)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C21H35O3N3,A錯(cuò)誤;物質(zhì)B為間苯二胺,含有氨基,顯堿性可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽,B正確;D→E是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羥基中的氫原子;G→H是φ-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應(yīng),C正確;物質(zhì)C為間苯二酚,能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對(duì)位發(fā)生取代,而且1molC消耗3molBr2,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)AD。(4)有機(jī)物F結(jié)構(gòu)=N-OH與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應(yīng);正確答案:。(5)根據(jù)有機(jī)物F的分子式為C11H15O3N,IR譜顯示有-NH2,且與苯環(huán)直接相連,該有機(jī)物屬于芳香族化合物;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molF與2molNaOH恰好反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯;1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子,對(duì)稱程度較大,不可能含有甲酸酚酯;綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:、;正確答案:、。(6)根據(jù)題給信息可知,硝基變?yōu)榱u基,需要先把硝基還原為氨基,然后再氯化氫、水并加熱220℃條件下變?yōu)榉恿u基,苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③,生成鄰羥基苯甲酸,最后該有機(jī)物與乙酸酐反應(yīng)生成酚酯;正確答案:。24、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】

本小題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),意在考查學(xué)生推斷能力。(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式;由有B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán);(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類型;(3)G能與金屬鈉反應(yīng),則G中含羧基或羥基,對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4))E→F的反應(yīng)中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F;(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機(jī)物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子,其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H,則該有機(jī)物具有對(duì)稱結(jié)構(gòu);(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?!驹斀狻浚?)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H7N;根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為:C6H7N;羰基、碳碳雙鍵。(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析,D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。本小題答案為:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)G能與金屬鈉反應(yīng),則G中含羧基或羥基,對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G中含羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為:HOCH2COOC2H5。(4)E→F的反應(yīng)中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為:+C6H5CH2Br+HBr。(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機(jī)物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子,其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H,則該有機(jī)物具有對(duì)稱結(jié)構(gòu),結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或本小題答案為:、(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為:。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓,收集多余的氣體過濾79.8%【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣;(2)夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,也需要除去雜質(zhì)氣體;(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng);(5)利用已知信息,氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒,計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣,方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)檢查裝置乙氣密性的操作:夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣;制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,通過裝置丙中的堿石灰;儀器接口的連接順序?yàn)椋築→IJ→HG→EF←(或DC)CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的,所以需要降低溫度,用冷水??;丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng),還能吸收多余未反應(yīng)的氣體;(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體,難溶于CCl4,則可以使用過濾的方法分離;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.1500mol,根據(jù)碳原子守恒,氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol,碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=79.8%。26、球形干燥管(干燥管)B打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快,溶液的堿性迅速增強(qiáng),生成堿式碳酸鑭【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)反應(yīng)不能停止,B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸,反應(yīng)停止。⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面,說明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置,可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置,二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸,可直接用導(dǎo)管通入,連接c即可;為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量,以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性,當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時(shí),溶液的pH值會(huì)迅速增大,影響碳酸鑭的生成。⑻根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻竣艃x器X的名稱是球形干燥管簡(jiǎn)稱干燥管,故答案為:球形干燥管(干燥管);⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?!钡墓δ?,B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸,反應(yīng)停止,所以B裝置符合題意,故答案為:B;⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面,說明裝置不漏氣,故答案為:打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面;⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置,可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣,無水CaCl2和氨氣發(fā)生反應(yīng),不能用來制取氨氣,故答案為:BC;⑸a屬于啟普發(fā)生器,是產(chǎn)生二氧化碳的,二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸,可直接用導(dǎo)管通入,連接c即可;為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量,以免pH變大;故答案為:c,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量;⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭反應(yīng)化學(xué)方程式為:,所以離子方程式為:,故答案為:;⑺碳酸氫鈉水解顯堿性,當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時(shí),溶液的pH值會(huì)迅速增大,生成堿式碳酸鑭,故答案為:加入碳酸氫鈉過快,溶液的堿性迅速增強(qiáng),生成堿式碳酸鑭;⑻,滴定時(shí)消耗EDTA的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)可知碳酸鑭的物質(zhì)的量為,所以質(zhì)量為,咀嚼片中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,化簡(jiǎn)得,故答案為?!军c(diǎn)睛】注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體,且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。27、第三周期第VIIA族離子鍵和極性(共價(jià))鍵加熱(或煅燒)2Al2O34Al+3O2↑ac在直流電場(chǎng)作用下,CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng),脫離漿液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2【解析】

(1)依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答;二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧雙鍵;氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價(jià)鍵;(2)固體混合物含有Al(OH)3、MnO2,加入NaOH溶液,過濾,可得到濾液A為NaAlO2,通入二氧化碳,生成B為Al(OH)3,固體C為Al2O3,電解熔融的氧化鋁可得到Al;固體D為MnO2,加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣;

(3)題中涉及因素有溫度和濃度;Ⅱ.(4)電解時(shí),通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH,以此解答該題。【詳解】(1)Cl為17號(hào)元素,在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族,CO2的電子式為,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵與極性(共價(jià))鍵,故答案為第三周期第VIIA族;;離子鍵與極性(共價(jià))鍵;(2)B為Al(OH)3,在加熱條件下生成氧化鋁,電解熔融的氧化鋁可得到鋁,其化學(xué)方程式為:2Al2O34Al+3O2↑

故答案為;加熱(或煅燒);2Al2O34Al+3O2↑;

(3)反應(yīng)涉及的條件為加熱,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān);當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2,說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度有關(guān),故答案為ac;Ⅱ.(4)依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解工作原理知,在直流電場(chǎng)作用下,通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng),從而從漿液中分離出來,其漿液中含鉻元素的離子應(yīng)為CrO42-和Cr2O72-;H+在陰極室得到電子生成H2,溶液中的OH-濃度增大,混合物漿液中的Na+通過陽離子交換膜移向陰極室,故陰極室生成的物質(zhì)為氫氣和NaOH,故答案為在直流電場(chǎng)作用下,通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng);脫離漿液CrO42-和Cr2O72-;NaOH和H2。28、放出135kJK=ad=<6.25×10-3mol/(L?min);10-7.3【解析】

(1)根據(jù)圖象分析,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),正、逆反應(yīng)活化能之差為反應(yīng)放出的熱量;(2)氣相為主的反應(yīng)中,固體物質(zhì)的濃度不變,根據(jù)平衡常數(shù)含義列出平衡常數(shù)表達(dá)式,結(jié)合常用判斷化學(xué)平衡的方法判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,據(jù)此逐項(xiàng)分析;(3)反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小,體系壓強(qiáng)減小,體系a和體系b反應(yīng)起始時(shí)和平衡時(shí)的壓強(qiáng)都相等,則二者平衡常數(shù)相同,對(duì)于一定質(zhì)量的氣體來說,等于衡量,據(jù)此分析b和c的體系溫度高低,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義計(jì)算SO2的平均反應(yīng)速率;(4)H2SO3的一級(jí)電離平衡為:H2SO3H++HSO3-,二級(jí)電離平衡為:HSO3-H++SO32-,根據(jù)Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線計(jì)算H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖象分析,反應(yīng)物的總能量比生成物總能量高,反應(yīng)發(fā)生時(shí)多余的能量會(huì)釋放出來,因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正、逆反應(yīng)的活化能之差為反應(yīng)放出的熱量,活化能的差值為270kJ/mol,由于反應(yīng)產(chǎn)生的S質(zhì)量為16g,其物質(zhì)的量為16g÷32g/mol=0.5mol,所以反應(yīng)放出的熱量為:270kJ/mol×0.5mol=135kJ;(2)根據(jù)平衡常數(shù)的含義,可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。a.混合氣體密度為ρ=,恒容容器容積V不變,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變,則當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),氣體總質(zhì)量m不變,因此若混合氣體密度不變,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a正確;b.反應(yīng)達(dá)到平衡前后,氣體總物質(zhì)的量發(fā)生改變,體系壓強(qiáng)改變,b錯(cuò)誤;c.達(dá)平衡后若再充入一定量CO2,使化學(xué)平衡逆向移動(dòng),由于反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,反應(yīng)逆向移動(dòng)會(huì)產(chǎn)生熱量變化,導(dǎo)致體系溫度發(fā)生改變,化學(xué)平衡常數(shù)改變,c錯(cuò)誤;d.分離出S,由于S是固體,濃度不變,因此改變其物質(zhì)的量,不影響化學(xué)平衡,因此正、逆反應(yīng)速率均保持不變,d正確;故合理選項(xiàng)是ad;(3)體系a和體系b反應(yīng)起始時(shí)和平衡時(shí)的壓強(qiáng)都相等,則二者平衡常數(shù)相同,體系a和體系b的溫度相等,根據(jù)等于衡量,可知初始時(shí)刻壓強(qiáng)c>b,則實(shí)驗(yàn)溫度c>b,因此三組實(shí)驗(yàn)溫度的關(guān)系是a=b<c;實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至平衡時(shí),壓強(qiáng)由160kPa改變至120kPa,設(shè)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)化了xmolSO2,由等于衡量可知,氣體的壓強(qiáng)與氣體的體積(即總物質(zhì)的量)成正比,所以有,,解得x=0.75mol,則反應(yīng)速率v(SO2)==6.25×10-3mol/(L?min);(4)H2SO

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