考點09鈉及其重要化合物（核心考點精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點幫（新高考）（原卷版）

考點09鈉及其重要化合物目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01鈉及其氧化物 2考法02氧化鈉和過氧化鈉 4考法03碳酸鈉與碳酸氫鈉 7考法04堿金屬焰色試驗 11 131.高考真題考點分布考點內(nèi)容考點分布鈉及其氧化物2023河北卷第2題，3分；2023天津卷第4題，3分；2023重慶卷第3題，3分；2023廣東卷第10題，2分；2023北京卷第12題，3分；2023浙江1月卷第5題，2分；2022·河北卷第4題，3分；2022浙江6月卷第9題，2分；2021浙江6月卷第9題，2分碳酸鈉、碳酸氫鈉2024安徽卷第3題，3分；2023海南卷第3題，2分；2023天津卷第3題，3分；2023浙江1月卷第7題，2分；2022湖北卷第6題，3分；2022海南卷第1題，2分；2022全國乙卷第7題，6分；2022廣東卷第6題，2分；2022山東卷第6題，2分；堿金屬、焰色試驗2024安徽卷第2題，3分；2022海南卷第5題，2分；2021天津卷第1題，3分；2021河北卷第5題，3分；2021海南卷第6題，2分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點從近幾年全國高考試題來看，鈉與氧氣反應(yīng)、鈉與水的原理、過氧化鈉的電子式、過氧化鈉的性質(zhì)或用途、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較、焰色實驗等，仍是高考命題的熱點?！緜淇疾呗浴库c及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化【命題預(yù)測】預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查鈉、氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)與用途等知識，題目難度適中?？挤?1鈉及其氧化物1．物理性質(zhì)(1)色態(tài)：色固體。(2)硬度：質(zhì)地，可以用小刀切割。(3)密度：鈉與水、煤油密度大小關(guān)系為。(4)熔點：100℃(填“>”“＝”或“<”)。2．化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O。,加熱或點燃：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2。))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(2)與H2O反應(yīng)離子方程式：。(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：。(4)與鹽的反應(yīng)①與熔融鹽的反應(yīng)4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋TiNa＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑②與鹽溶液的反應(yīng)(以CuSO4溶液為例)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4總方程式為：。【易錯提醒】(1)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是有酸酸在前，無酸水為先。(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時一般先考慮與水的反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3．制取與保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在。4．用途(1)鈉、鉀合金(液態(tài))可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬?！練w納總結(jié)】金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其現(xiàn)象如下：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體，接著表面變潮濕eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．加熱時，堿金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)均生成相應(yīng)的過氧化物()2．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()3．鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化()4．鈉與乙醇反應(yīng)時鈉浮于液面上四處游動()5．實驗結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中()考向01鈉的物理性質(zhì)及其保存【例1】（2024·河南南陽·模擬預(yù)測）下列有關(guān)實驗操作或試劑保存等的說法正確的是A．堿金屬均可保存在煤油中B．碘化銀固體保存在棕色細口瓶中C．實驗室用石灰石和稀硫酸制備二氧化碳D．用濕潤的試紙測定溶液的不一定產(chǎn)生誤差考向02鈉的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用【例2】（2024·浙江寧波·期中）下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體B．氫氣在氯氣中點燃，安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，燃燒后產(chǎn)物在空氣中形成白霧C．鈉放入硫酸銅溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中有紅色固體析出D．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色【對點1】（2024·江蘇揚州·模擬預(yù)測）鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，這主要是因為鈉鉀合金A．易與反應(yīng) B．易與反應(yīng)C．熔點低、導(dǎo)熱性好 D．密度小、硬度小【對點2】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中在常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大考法02氧化鈉和過氧化鈉1．氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)固體固體類別氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)電子式陰、陽離子個數(shù)比化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸(鹽酸)反應(yīng)主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑2.Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(,\s\up7(失去電子，化合價升高),\s\do5(表現(xiàn)還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到電子，化合價降低),\s\do5(表現(xiàn)氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))(1)Na2O2表現(xiàn)強氧化性Na2O2＋SO2=；Na2O2＋Na2SO3＋H2O=；Na2O2＋H2S=；Na2O2＋品紅溶液→品紅溶液褪色；Na2O2＋酚酞溶液→溶液先變紅后褪色。(2)Na2O2表現(xiàn)還原性當(dāng)遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2被氧化，其氧化產(chǎn)物為O2。(3)Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。3.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系(1)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。(2)氣體體積變化關(guān)系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)。(3)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()2．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()3．H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()4．Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先變紅后褪色，并產(chǎn)生大量無色氣泡()5．Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成()考向01氧化鈉與過氧化鈉【例1】（2024·河北保定·期末）下列敘述正確的是①與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②鈉在常溫下不容易被氧化

③可作供氧劑，而不行

④石蕊溶液中加入粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成

⑤鈉與濃溶液反應(yīng)，放出的氣體中含和A．都正確 B．①②③④ C．③④⑤ D．②④⑤考向02過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的規(guī)律【例2】（2024·河南開封·二模）圖示為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑的實驗裝置圖，其中a裝置是實驗室制備二氧化碳的裝置，c中盛放的是過氧化鈉。下列說法正確的是A．a(chǎn)中可以用Na2CO3和稀鹽酸來制備CO2B．b裝置中是飽和Na2CO3溶液，作用是除去a中產(chǎn)生的HClC．c中只發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．f中收集的氣體是純凈的O2【對點1】（2024·湖南株洲·期中）Na2O和Na2O2具有相似的性質(zhì)是A．顏色 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性【對點2】（2024·寧夏銀川·一模）研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明顯變化)，進行以下實驗。編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i．產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii．溶液變紅色，10分鐘后褪色i．溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色ii．變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是A．溶液A中氫氧化鈉濃度近似為1mol/LB．由③、④可知，越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色考法03碳酸鈉與碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較物質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3，白色粉末)碳酸氫鈉(NaHCO3，白色晶體)俗名或水溶性二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有現(xiàn)象，NaHCO3溶于水伴有現(xiàn)象，碳酸鈉溶解度碳酸氫鈉水解反應(yīng)二者均為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，相同物質(zhì)的量濃度時(同溫度下)，Na2CO3水溶液的堿性NaHCO3水溶液的堿性與鹽酸反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O與同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)；Ca(OH)2過量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O二者的相互轉(zhuǎn)化主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一2.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的特點(1)向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入鹽酸①現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡。②離子方程式：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑。③畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n(HCl)的變化圖像。(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸①寫出反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑②畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n(HCl)的變化圖像。4．NaHCO3與堿、鹽反應(yīng)的應(yīng)用(1)分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，現(xiàn)象為，寫出NaHCO3與①過量澄清石灰水、②少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。①。②。(2)若向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，既有沉淀生成又有氣泡冒出，試寫出反應(yīng)的離子方程式：。5.侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)（1）制備原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣；其反應(yīng)為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。（2）工藝流程（3）反應(yīng)原理①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O（4）綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)()2．用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()3．Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)可用作泡沫滅火器滅火()4．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出()5．將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()6．用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()7．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()8．相同溫度下，溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3()考向01碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與應(yīng)用【例1】（2024·福建廈門·模擬）有關(guān)NaHCO3和Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，以下敘述錯誤的是()A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生CO2一樣多考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的圖像分析【例2】（2024·廣東惠州·二模）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.在O～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2【思維建?！坑脭?shù)形結(jié)合思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)實驗操作和反應(yīng)n(CO2)－n(HCl)圖像向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點Oa＝ab向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點：Oa＞ab向等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點：Oa＜ab【對點1】（2024·黑龍江雙鴨山·模擬預(yù)測）某興趣小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備,部分實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是A．實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，可以取下Ⅰ處膠塞加入B．所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、、飽和食鹽水、、、蒸餾水C．開始實驗時，應(yīng)先打開活塞Ⅱ，再打開活塞ⅢD．試劑d為冰水，以降低的溶解度，促進晶體的析出【對點2】（2024·江蘇徐州·模擬）分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(縱軸)與所加入鹽酸的體積(橫軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是___________________________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為__________________________________________________________________。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_____________________________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_________________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________________________________?？挤?4堿金屬焰色試驗1．堿金屬的相似性和遞變性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸，原子半徑逐漸元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸化學(xué)性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜2.堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強。(4)一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(5)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回。(6)鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。3．焰色試驗(1)焰色試驗：很多或它們的在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色的現(xiàn)象。(2)操作步驟鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色。(3)常見元素焰色試驗的顏色鈉元素：色；鉀元素：色(透過觀察)；鋇元素：色；鈣元素：色；銅元素：色。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒()2．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色()3．Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同()4．焰色試驗均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察()5．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色()考向01堿金屬【例1】（2024·湖北黃岡·模擬）堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的元素。下列說法正確的是()A．單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．單質(zhì)在空氣中燃燒時，都生成過氧化物C．單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在D．單質(zhì)都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性考向02焰色實驗【例2】（2024·河北邯鄲·模擬）堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強的堿D.它能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)強烈而發(fā)生爆炸【易錯警示】堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。如NaH與水反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。(4)與O2反應(yīng)4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2O、2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)?！緦c1】（2024·吉林長春·模擬）試管內(nèi)裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬，可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運動，下列說法中不正確的是()A.此堿金屬可能是鉀或鈉B．反應(yīng)一段時間煤油會燃燒C．堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象【對點2】（2024·廣東汕頭·模擬）2023年1月23日，汕頭迎春大型焰火晚會點亮了汕頭灣，為汕頭發(fā)展注入強心劑。下列焰火顏色與鉀元素相關(guān)的是A．黃色 B．紫色 C．綠色 D．洋紅色1．（2024·黑龍江·三模）鈉及其化合物在生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是A．與的反應(yīng)與類似，最終生成和B．鑒別和可用飽和澄清石灰水C．金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學(xué)變化2．（2024·浙江金華·模擬）是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A．屬于強電解質(zhì)B．廚房油煙污漬可用熱的溶液清洗C．又稱食用堿D．是泡沫滅火器的主要成分3．（2024·廣東·二模）Na及其化合物是重要的物質(zhì)。下列說法不正確的是A．保存NaOH溶液用帶橡膠塞的試劑瓶B．NaHCO3俗名小蘇打，可用作食用堿或工業(yè)用堿C．Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．單質(zhì)鈉可用于冶煉金屬，Na與CuSO4溶液反應(yīng)可制Cu3．（2024·山西呂梁·期中）鈉及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，如圖是鈉的“價一類”二維圖，下列說法正確的是A．在空氣中燃燒生成B．和都屬于堿性氧化物C．固體在空氣中易變質(zhì)，需密封保存D．相同條件下，等物質(zhì)的量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積不同5．（2024·浙江杭州·期中）下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)溫度或者反應(yīng)物用量改變可得到不同產(chǎn)物的是①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和鹽酸A．①② B．①③ C．②③ D．②④6．（2024·吉林·二模）關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同 B．顏色相同C．所含化學(xué)鍵類型相同 D．化合物種類不同7．（2024·江蘇泰州·模擬預(yù)測）實驗室模擬侯氏制堿法制備Na2CO3，下列裝置與原理均正確的是A．制取CO2 B．制取NH3C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO38．（2024·浙江臺州·二模）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，作為氧氣的來源。下列說法不正確的是A．和反應(yīng)可生成B．可使酚酞溶液先變紅色后褪色C．工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備D．可用焰色試驗來檢驗中的陽離子9．（2024·湖南婁底·一模）為證明過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中作供氧劑，進行如下實驗。下列有關(guān)說法正確的是A．裝置D起緩沖作用，并防止E中的水倒吸B．裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式僅有：C．裝置B中盛放的液體為濃硫酸D．裝置A為實驗室制取的裝置，分液漏斗中盛放稀鹽酸10．（2024·福建南平·三模）某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備，裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列離子方程式錯誤的是A．①中： B．②中：C．③中： D．④中：11．（2024·上海寶山·二模）由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中某幾種組成的固體混合物，向其中加入足量的稀硫酸有氣體放出，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；若將上述固體混合物在空氣中加熱至400℃，固體質(zhì)量增加。則能肯定原固體混合物含有4種化合物中的A．1種 B．2種 C．3種 D．4種12．（2024·天津和平·三模）下圖是為測定過氧化鈉樣品(只含Na2CO3雜質(zhì))純度而設(shè)計的裝置，氣球Q彈性良好。下列說法正確的是A．Q中反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑B．測量氣體體積時應(yīng)先關(guān)閉K1、K2，打開K3，反應(yīng)完畢后再緩緩打開K1C．沒有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來，而且會導(dǎo)致測量氣體的體積偏大D．若操作正確，量筒I、Ⅱ分別收集xmL、ymL水，則Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為13．（2024·吉林白山·一模）我國化工專家侯德榜將合成氨與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品。生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖，下列說法錯誤的是A．從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入沉淀池的主要是和氨水B．固體從母液中析出時需控制溫度在C．循環(huán)I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、減少對環(huán)境的污染D．沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：14．（2024·河北衡水·質(zhì)檢）向和混合溶液中滴加稀鹽酸，的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．D．原混合溶液中與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為15．（2024·湖南長沙·一模）某白色固體混合物可能含有、、、、、。取少量樣品進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A進行焰色實驗，火焰呈黃色；④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷該樣品確定存在的是A．、 B．、C．、 D．、1．（2024·安徽卷）下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B．水晶和玻璃：X射線衍射實驗C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩2．（202