考點(diǎn)25化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（原卷版）

考點(diǎn)25化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算 2考法02影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 5考法03基元反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理 8 111.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算2024·河北卷，3分；2024·安徽卷，3分；2023·河北卷，3分；2022遼寧卷12題，3分；2022浙江1月選考19題，2分；2022浙江6月選考20題，2分；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2024·甘肅卷，3分；2024·安徽卷，3分；2023遼寧卷12題，3分；2022湖南卷12題，4分；2022湖南卷14題，4分；2022北京卷14題，3分；2022河北卷11題，4分；催化劑與反應(yīng)機(jī)理2024·北京卷，3分；2024·貴州卷，3分；2024·廣東卷，3分；2024·甘肅卷，3分；2024·安徽卷，3分；2023·廣東卷，3分；2023·湖南卷，3分；2023·新課標(biāo)卷，3分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴炕罨肿印⒂行鲎才c反應(yīng)速率的關(guān)系【命題預(yù)測】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體將化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合知識(shí)，題目難度一般適中?？挤?1化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算1．化學(xué)反應(yīng)速率(1)表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來表示。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為。(3)與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝?！疽族e(cuò)提醒】①不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。②化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。③同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。2．定量比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的兩種方法(1)歸一法：先換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，若eq\f(v（A）,a)＞eq\f(v（B）,b)，則用A表示時(shí)的反應(yīng)速率比用B表示時(shí)大。3．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模型——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。例如：反應(yīng)mA＋nBpCeq\a\vs4\al(起始濃度,（mol·L－1）)abceq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)化濃度,（mol·L－1）)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\a\vs4\al(某時(shí)刻濃度,（mol·L－1）)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)(3)根據(jù)已知條件列式計(jì)算。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()(2)由v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()(3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()(4)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()(6)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()(7)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率()考向01考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【例1】（2024·山東臨沂·期中）某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.6mol(反應(yīng)過程如圖所示)。下列說法中正確的是A．圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率B．2s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為0.15mol?L﹣1?s﹣1C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：3D．12s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為8：13考向02考查速率常數(shù)及其計(jì)算【例2】（2024·山西朔州·二模）一定條件下，反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)的速率方程為v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：c(H2)/(mol·L－1)c(Br2)/(mol·L－1)c(HBr)/(mol·L－1)反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.表中c的值為1B.α、β、γ的值分別為1、2、－1C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D.在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低【思維建?！?．速率常數(shù)：假設(shè)基元反應(yīng)(能夠一步完成的反應(yīng))為aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，其速率可表示為v＝kca(A)cb(B)，式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)或速率常數(shù)。2．正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系：對(duì)于基元反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常數(shù)K＝eq\f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正＝v逆，故K＝eq\f(k正,k逆)?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·山東煙臺(tái)·期末）某溫度下，向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中分別充入4molHCl和，發(fā)生反應(yīng)：

ΔH，其一為絕熱過程，另一為恒溫過程。反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲容器為絕熱過程，ΔH<0B．a(chǎn)點(diǎn)氣體顏色深于b點(diǎn)C．c點(diǎn)，單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成D．乙容器中0～10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率【對(duì)點(diǎn)2】（2024·黑龍江哈爾濱·模擬）工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：CO濃度/(mol·L－1)H2濃度/(mol·L－1)逆反應(yīng)速率/(mol·L－1·min－1)0.1c18.0c2c116.0c20.156.75由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2＝mol·L－1，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k＝L3·mol－3·min－1?？挤?2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為v(Mg)>v(Al)。2．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)【易錯(cuò)提醒】惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響恒溫恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小3．有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(1)有效碰撞能夠發(fā)生的碰撞為有效碰撞。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子間必須發(fā)生碰撞。有效碰撞必須具備兩個(gè)條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有，二是碰撞時(shí)要有。(2)活化分子有足夠的能量，能夠發(fā)生的分子叫活化分子。活化分子百分?jǐn)?shù)＝eq\f(活化分子數(shù)目,反應(yīng)物分子總數(shù))×100%。(3)活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能?；罨茉叫?，反應(yīng)速率。圖中：E1為，為使用催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，為逆反應(yīng)的活化能。(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系條件→活化分子→有效碰撞→反應(yīng)速率變化條件改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度加催化劑請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)()(2)升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大()(3)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增大正反應(yīng)的速率()(4)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大()(5)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大()(6)對(duì)可逆反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()(7)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大()(8)對(duì)可逆反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()(9)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同()(10)用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率()考向01考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【例1】（2024·吉林通化·一模）根據(jù)v－t圖像分析外界條件的改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是()A.使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑考向02考查“變量控制”實(shí)驗(yàn)探究【例2】（2024·江西景德鎮(zhèn)·二模）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號(hào)純鋅粉/g2.0mol·L－1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00(1)本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是_____________________________________________________，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究________對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是___________________________________________________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________?！舅季S建?！筷P(guān)于“變量控制法”題目的解題策略【對(duì)點(diǎn)1】（2024·山東聊城·模擬）下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率【對(duì)點(diǎn)2】（2024·四川雅安·模擬）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V2＝________。(2)實(shí)驗(yàn)①、②探究的是________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________________________________________________________________。(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。(4)利用實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。考法03基元反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理1．基元反應(yīng)(1)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的都稱為基元反應(yīng)。(2)基元反應(yīng)速率方程對(duì)于基元反應(yīng)aA＋bB=gG＋hH，其速率方程可寫為v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k稱為速率常數(shù)，恒溫下，k不因反應(yīng)物濃度的改變而變化)，這種關(guān)系可以表述為基元反應(yīng)的與以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為的乘積成正比。2．反應(yīng)機(jī)理基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程(又稱反應(yīng)機(jī)理)，基元反應(yīng)的總和稱為總反應(yīng)。由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)也稱復(fù)雜反應(yīng)。例如H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)，它的反應(yīng)歷程有如下兩步基元反應(yīng)：①I2=I·＋I(xiàn)·(快)②H2＋2I·=2HI(慢)其中慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。3．過渡態(tài)理論(1)化學(xué)反應(yīng)并不是通過反應(yīng)物分子的簡單碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能的過渡態(tài)，處于過渡態(tài)的分子叫做?；罨j(luò)合物是一種高能量的不穩(wěn)定的反應(yīng)物原子組合體，它能較快地分解為新的能量較低的較穩(wěn)定的生成物。(2)活化能(Ea)是處在過渡態(tài)的活化絡(luò)合物分子平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值。4．催化機(jī)理從碰撞理論解釋：催化劑通過參加反應(yīng)，反應(yīng)歷程，反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)，從而反應(yīng)速率，圖示如下。5．催化劑的特征(1)催化劑只能改變反應(yīng)途徑(又稱反應(yīng)機(jī)理)，不能改變反應(yīng)的和。它同時(shí)加快了正、逆反應(yīng)速率，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能改變。(2)催化劑有選擇性，不同的反應(yīng)常用不同的催化劑，即每個(gè)反應(yīng)有它特有的催化劑。生產(chǎn)上常利用催化劑的選擇性，使所希望的化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)抑制某些副反應(yīng)的。(3)每種催化劑只有在特定條件下才能體現(xiàn)出它的，否則將失去活性或發(fā)生催化劑中毒?？枷?1考查催化劑與反應(yīng)機(jī)理【例1】（2024·安徽阜陽·一模）已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率考向02考查反應(yīng)歷程圖像【例2】（2024·湖北孝感·二模）汽車尾氣處理時(shí)存在反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增多B．使用催化劑，反應(yīng)物分子的能量變高C．使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量D．無論是反應(yīng)物還是生成物，轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物都要吸收能量【對(duì)點(diǎn)1】（2024·河南鶴壁·模擬）向H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液，混合溶液中有大量氣泡逸出，查閱資料知H2O2的分解機(jī)理如下：①2Fe3＋＋H2O22Fe2＋＋O2↑＋2H＋②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2H2O＋2Fe3＋下列有關(guān)說法正確的是（）A.增大c（Fe3＋）不影響產(chǎn)生氣體的速率B.第①步反應(yīng)中Fe3＋與H2O2碰撞僅部分有效C.Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑D.第②步反應(yīng)的活化能較大【對(duì)點(diǎn)2】（2024·遼寧本溪·模擬）二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”，科學(xué)家研究在酸性條件下，用甲醇可合成二甲醚，反應(yīng)歷程中相對(duì)能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．循環(huán)過程中，催化劑參與了中間反應(yīng)B．該歷程中最小的能壘(基元反應(yīng)活化能)為1.31kJ·mol－1C．制約總反應(yīng)速率關(guān)鍵步驟的基元反應(yīng)方程式為→CH3OCH3＋H＋D．總反應(yīng)方程式為2CH3OHeq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OCH3＋H2O1．（2024·山東臨沂·期中）已知CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在2L密閉容器中分別加入0.5molCH4和1molNO2，保持溫度不變，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。時(shí)間/min01020304050n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10下列說法錯(cuò)誤的是A．0～20min內(nèi)，NO2的反應(yīng)速率為0.0125mol?L﹣1?min﹣1B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢C．單位時(shí)間內(nèi)，若生成1molN2同時(shí)生成2molNO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與NO2的轉(zhuǎn)化率之比為1：22．（2024·黑龍江齊齊哈爾·期末）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知使用同種催化劑，質(zhì)量相等時(shí)催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、圖像分析與結(jié)論如下。下列說法不正確的是編號(hào)t/℃催化劑的比表面積()實(shí)驗(yàn)圖像I28080IIa120IIIc80A．汽車尾氣處理的化學(xué)方程式為B．由圖像可知：，C．其他條件相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將增大D．若I組實(shí)驗(yàn)5min達(dá)到平衡，該段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率3．（2024·四川成都·期末）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．0～2min內(nèi)，C．當(dāng)混合氣體密度不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．該反應(yīng)中X的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%4．（2024·廣東·三模）一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)

，測得隨時(shí)間的變化如下圖實(shí)線所示，下列說法正確的是A．升高溫度，可以提高上述反應(yīng)的平衡產(chǎn)率B．該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率是C．該反應(yīng)在后，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D．加入催化劑(其他條件相同)，隨時(shí)間的變化會(huì)如上圖虛線所示5．（2024·河北保定·三模）鈮被廣泛應(yīng)用于航空航天、電子、原子能、超導(dǎo)材料及新型功能材料等領(lǐng)域，是一種十分重要的戰(zhàn)略物資。常用于萃取稀土金屬鈮：。某溫度下，萃取過程中溶液中與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．其他條件不變，時(shí)萃取反應(yīng)已停止B．增大，萃取反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小C．min、min時(shí)萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：D．min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率6．（2024·安徽安慶·模擬預(yù)測）我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)打通了溫和條件下草酸二甲酯【】催化加氫制乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時(shí)，和隨時(shí)間t的變化分別為曲線I和Ⅱ，反應(yīng)溫度為時(shí)，隨時(shí)間t的變化為曲線Ⅲ。下列判斷錯(cuò)誤的是A．ΔH<0B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成乙二醇的速率：C．其他條件相同，在溫度下，起始時(shí)向該容器中充入一定量的氮?dú)猓瑒t反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于D．在溫度下，反應(yīng)在0~內(nèi)的平均速率為7．（2024·山東淄博·三模）某密閉容器中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中、為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B．時(shí)，正反應(yīng)速率C．內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率D．該溫度時(shí)，8．（2024·江西·期末）工業(yè)上常用羰基法提純鎳，其原理是

，速率方程式為（為速率常數(shù)）。在恒容密閉容器中充入足量的含難熔雜質(zhì)的鎳粉和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO濃度與溫度關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，B．凈反應(yīng)速率：C．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率：D．溫度下，2~6min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1?min-19．（2024·山西太原·期末）下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上發(fā)生水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說法正確的是A．①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過程B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此ΔH相同C．由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)D．相同條件下，反應(yīng)速率④>②10．（2024·湖南·模擬預(yù)測）研究之間的轉(zhuǎn)化對(duì)控制大氣污染具有重要意義，已知：。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時(shí)，和隨t變化曲線分別為Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到，隨t變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是A．反應(yīng)速率B．溫度C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D．溫度和下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，前者小11．（2024·廣東江門·三模）某復(fù)合石墨烯基催化劑催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，圖中TS表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，下列說法中正確的是A．整個(gè)反應(yīng)歷程包含五個(gè)基元反應(yīng)B．物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程C．該反應(yīng)的決速步驟為：D．反應(yīng)過程中，涉及非極性鍵的斷裂和形成12．（2024·重慶·三模）工業(yè)制氫，反應(yīng)Ⅰ：

，反應(yīng)Ⅱ：

。維持T℃、560kPa不變，向容積可變的密閉容器中投入10mol和10mol，、CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化分別對(duì)應(yīng)如圖甲、乙曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．開始時(shí)，的分壓B．50min后反應(yīng)到達(dá)平衡，平均反應(yīng)速率可表達(dá)為為2.24kPa/minC．保持溫度不變，若增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是丙D．保持壓強(qiáng)不變，若降低溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是戊13．（2024·湖南衡陽·三模）TiO2+水解反應(yīng)為TiO2++(x+1)H2OTiO2?xH2O↓+2H+。常溫下，一定量TiOSO4溶于水溶液中c(H+)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．t2min時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．其他條件不變，t3min時(shí)水解反應(yīng)仍在進(jìn)行C．其他條件不變，通入NH3，TiO2+平衡水解率增大D．t2～t3min內(nèi)，TiO2+水解平均速率v(TiO2+)=mol?L-1?min-114．（2024·河北石家莊·期末）室溫下，某溶液初始時(shí)僅A，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①AB+C；②AB+D，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c(A)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c(A)，(k1、k2為速率常數(shù))，圖1為T2時(shí)，該體系中A、B、C、D的濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖2為反應(yīng)①和②的lnk—曲線，下列說法正確的是A．L4表示B濃度隨時(shí)間變化曲線B．t1≈2s時(shí)曲線L1表示的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/(L·s)C．T2溫度時(shí)，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D．若圖Ⅰ的溫度降低，t0時(shí)刻體系中值變小15．（2024·黑龍江·三模）無催化劑作用下，以乙二醛和為原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，表示中間體，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)很短一段時(shí)間內(nèi)，多于B．乙二醛制乙醛酸的最大能壘為C．選擇合適的催化劑可提高乙二酸的選擇性D．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均為放熱反應(yīng)16．（2024·江西宜春·期末）某反應(yīng)的速率方程為。其中，k為速率常數(shù)。已知其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為0.8/k。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示，下列說法不正確的是0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.24.8A．上述表格中的、B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．升溫可使k增大，反應(yīng)瞬時(shí)速率加快D．在過量的B存在時(shí)，當(dāng)剩余6.25%的A時(shí)，所需的時(shí)間是375min1．（2024·北京卷）苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C．由苯得到M時(shí)，苯中的大鍵沒有變化D．對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃作催化劑2．（2024·貴州卷）AgCN與可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中的C原子和N原子均可進(jìn)攻，分別生成腈和異腈兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖(TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物)。由圖示信息，下列說法錯(cuò)誤的是A．從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．過渡態(tài)TS1是由的C原子進(jìn)攻的而形成的C．Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱D．生成放熱更多，低溫時(shí)是主要產(chǎn)物3．（2024·廣東卷）對(duì)反應(yīng)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小。基于以上事實(shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖(——為無催化劑，為有催化劑)為A．B．C． D．4．（2024·甘肅卷）甲烷在某含催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A． B．步驟2逆向反應(yīng)的C．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化5．（2024·甘肅卷）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A．催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑 B．中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋 D．石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)6．（2024·河北卷）在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中的平衡濃度：B．向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量：D．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率7．（2024·安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時(shí)，水樣初始越小，的去除效果越好8．（2024·安徽卷）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A．B．C．D．9．（2023·廣東卷）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大10．（2023·湖南卷）是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中的化合價(jià)為C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應(yīng)式：11．（2023·河北卷）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)、反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，測得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是A．內(nèi)，W的平均反應(yīng)速率為B．若升高溫度，平衡時(shí)減小C．若，平衡時(shí)D．若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大12.(2023·新課標(biāo)卷)“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼（NH2NH2），其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B.反應(yīng)涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C.催化中心的Fe2＋被氧化為Fe3＋，后又被還原為Fe2＋D.將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)可得ND2ND213．(2023·遼寧卷)一定條件下，酸性KMO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價(jià)態(tài)含粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O14．(2022·浙江選擇考，20)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法不正確的是()編號(hào)時(shí)間/minc(NH3)/(10－3mol·L－1)表面積/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大15．(2022·廣東選擇考，15)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則下列說法正確的是()A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·L－1·min－116.(2022·山東等級(jí)考，10)在NO催化下