高考化學(xué)熱點化學(xué)實驗專練

高考化學(xué)熱點化學(xué)實驗專練

化學(xué)第26題專練（一）

（40分鐘§6分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

1.（14分）鋁氫化鈉（NaAlHQ是有機合成的重要還原劑，其合成路線如下:

純凈純,箱'AlCbI特詈件,NaAlH"|

（1）已知A1CL的熔點為190C,沸點為178C,在潮濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備

無水AlCb（夾持裝置略去）。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②按氣流方向連接各儀器接口，順序為a--b-c-（填接口字母）。

③裝置F中應(yīng)盛放的試劑是,裝置D的作用是o

（2）AlCb與NaH反應(yīng)時，需先將AlCb溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反應(yīng)中NaH

的轉(zhuǎn)化率較低，其原因可能是o

（3）通過測定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②設(shè)計如下四種裝置（夾持裝置略去）測定鋁氫化鈉樣品的純度（雜質(zhì)只有氫化鈉）。從簡約性、準確性考

慮，最恰當(dāng)?shù)难b置是（填編號）。

1.（15分）⑴①5c一+6H+=3CkT+3H2。（2分）

②k-j-d->e（2分）h—?Ug（2分）

③飽和NaCl溶液（1分）吸收未反應(yīng)的Cb,并防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中（2分）

（2）NaH是離子化合物,難溶于有機溶劑，生成的NaCl沉積在反應(yīng)物表面使反應(yīng)物難以接觸（或其他合理

答案）（2分）

（3）①NaAlH4+2H2。NaAlO2+4H2t（2分）

②?。?分）

【解析】（1）①氯酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒,可得離子方程式。

②A用于制備氯氣，用F中的飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HC1,再用C中濃硫酸干燥，在B中生成氯化鋁，E

用于收集氯化鋁，最后用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣并防止空氣進入使產(chǎn)品變質(zhì)。故裝置的連接順序為

k―>j―>d->ch—>i—~

③裝置F用于除去氯氣中的HCL應(yīng)盛放飽和食鹽水；裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣并防止空氣進入使

產(chǎn)品變質(zhì)。

（2）NaH和NaCl均為離子化合物，難溶于有機溶劑，生成的NaCl沉積在反應(yīng)物表面使反應(yīng)物難以接觸，

故NaH的轉(zhuǎn)化率較低。

（3）①鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2t

②由反應(yīng)原理得，測定鋁氫化鈉樣品的純度即通過測定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的量計算鋁氫化鈉的量,

進而計算其純度，所以從簡約性、準確性考慮，甲沒有使用恒壓漏斗?，測出的氫氣有誤差；乙、丙采用排水

法收集氫氣，由于導(dǎo)管中會有殘留，導(dǎo)致測出的氧氣有誤差，適宜的裝置是丁。

2.（15分）亞硝酰氯（C1NO）常用作催化劑和合成洗滌劑，沸點為一5.5℃,遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和

兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用CL和NO制備C1NO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。

請回答：

I.氯氣的制備

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的（填大寫字母），反應(yīng)的離子方程式為O

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a-（按氣流方向，用小寫字母

表示，

II.利用下圖裝置制備亞硝酰氯（QNO）

尾氣處理

（3）實驗室也可用A裝置制備NO,與之相比X裝置的優(yōu)點為o

（4）在檢查完裝置氣密性，并裝入藥品后，打開Kz,然后再打開（填，或“七”），通入一段時間

氣體，其目的為o接下來，兩種氣體在Z中反應(yīng)至有一定量液體生

成時，停止實驗。

III.亞硝酰氯（C1NO）純度的測定

取Z中所得液體mg,溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2GO4溶液為指示劑，用

cmol-L1AgNCh標準溶液滴定至終點，消耗標準液體積為22.50mL。

（5）亞硝酰氯（C1NO）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（6）亞硝酰氯（C1NO）的質(zhì)量分數(shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

+2++

2.（15分）（1）A（1分）MnO2+4H+2CrAMn+Cl2t+2H2O（2分）或B2MnO4-+16H

+10Cr=2Mn2++5Cht+8H2O（二空對應(yīng)得3分，若不對應(yīng)且前者選對得1分）

（2）fgcbdejh（2分）

（3）排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停（2分）

（4）K）（2分）排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO和C1NO變質(zhì)（2分）

（5）2C1NO+H2O=2HC1+NOt+NO21（2分）

（6）14T75cxioo%（2分）

【解析】（l）可用MnCh和濃鹽酸在加熱條件下制備CI2,選用裝置A；也可用KMnO4和濃鹽酸在常溫下制

備。2,選用裝置B。

（2）制得的C12先用飽和食鹽水除去HCL再用濃硫酸干燥后，用裝置E收集時應(yīng)長管進氣，最后用G進行

尾氣處理，同時可防止空氣中水蒸氣進入。故裝置的連接順序為fgcbdejh。

（3）對比裝置X和裝置A,X的優(yōu)點是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，且可防止NO中混入空氣。

（4）為了排盡裝置中空氣，避免NO和產(chǎn)品與02反應(yīng)，需先排盡裝置中空氣，故先打開Kz,然后再打開

Kio

（5）根據(jù)信息：CINO遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物，及其中元素化合價的特點，可得C1NO與

水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1NO+H2O=2HC1-|-NOt+NO21。

（6）由關(guān)系式：C1NO?C「?AgNO3,計算得樣品中CINO的質(zhì)量分數(shù)=

22.50X10-3LXcmol?LTX65.5g?moLX嚶普_14.7375c

------------------------------------------------------------------------3^xiOO%m-x100%。

wg

3.（15分）某研究小組探究電解FeCb溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物，進行如下實驗：

（1）配制1mol?L-1FeCL溶液，測得pH=4.91,原因_________________________（用離子方程式表示）。

從化合價角度分析，F(xiàn)e2+具有。

（2）該小組同學(xué)預(yù)測電解FeCL溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生，陰極有無色氣體產(chǎn)生。

該小組同學(xué)用如圖裝置電解1mol-L'FeCk溶液。

1mol,L-1FeCb溶液

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2s04有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入（試劑和現(xiàn)象），

證明該固體為Fe。

②該小組同學(xué)進一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認為：

乙同學(xué)認為2c廠-2e-=CLt,CL可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3。

為證實結(jié)論，設(shè)計方案如下：用實驗I的裝置和L5v電壓，電解酸化（pH=4.91）的,

通電5分鐘后，陽極無明顯現(xiàn)象，證實乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認為仍不嚴謹，原因是產(chǎn)生的氣體溶于

水，繼續(xù)實驗（操作和現(xiàn)象），進一步證實了乙同學(xué)的推論

不正確。

（3）該小組同學(xué)進一步探究電解1mol-LrFeCL溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

條件操作及現(xiàn)象

實驗

電壓pH陽極陰極

I無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面無氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表面

1.5v4.91

析出紅褐色固體有銀灰色金屬狀固體附著

無氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液無氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色

II1.5v2.38

變紅色金屬狀固體附著

無氣泡產(chǎn)生，溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變

III1.5v1.00有氣泡產(chǎn)生，無固體附著

紅色

無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出現(xiàn)鍍

IV3.0v4.91

有紅褐色固體產(chǎn)生層金屬

有氣泡產(chǎn)生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)鍍層金

V6.0v4.91

逐漸變渾濁屬

①對比實驗I、II、HI可以得出結(jié)論：

陽極F*放電時，酸性較強主要生成Fe3+；酸性較弱主要生成Fe（0H）3。陰極

②對比實驗I、IV、V可以得出結(jié)論：

增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以O(shè)

（4）綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與_______________________有關(guān)。

2++

3.（IS分）（I）Fe+2H2OFe（OH）2+?H（2分）氧化性和還原性（I分）

（2）①K3[Fe（CN）6]溶液、藍色沉淀（2分）

②Fe2+-e-=Fe3+,最終生成Fe（0H）3（2分）2moi（或KC1）溶液（1分）

取陽極附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不變藍（2分）

（3）①酸性較強時，H+放電，酸性較弱時，F(xiàn)e?+放電（2分）

②改變電極反應(yīng)的速率（1分）

（4）電解質(zhì)溶液的酸堿性、電源電壓（2分）

【解析】（1）Fe2+水解使溶液顯酸性，離子方程式為Fe2++2H2O=^Fe（OH）2+2H+。Fe?+中Fe元素化合價

為+2價，既可升高又可降低，故具有氧化性和還原性。

（2）①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+,同時有H2產(chǎn)生，檢驗Fe?+可用K3[Fe（CN）6]溶液，現(xiàn)象為生成藍色沉淀。

②由信息，F(xiàn)e2+有還原性，可直接在陽極失電子轉(zhuǎn)化為Fe3+,再與陰極生成的OH一生成Fe（0H）3。進行對比

實驗時，需保證C「濃度相等，pH相同，且產(chǎn)生的CL不與陽離子反應(yīng)，故需選擇酸化（pH=4.91）的2moi?L

「iNaCl（或KC1）溶液。檢驗是否有C12溶于水，可用淀粉-KI溶液，觀察是否變藍。

（3）①由實驗I、II、III知，酸性較強時，有氣泡產(chǎn)生，無固體附著，說明放電的是H+；酸性較弱時，無

氣泡產(chǎn)生，有固體附著，說明Fe2+放電。

②由實驗I、IV、V中各電極現(xiàn)象知，增大電壓，不但可以改變離子的放電順序，還可以改變電極反應(yīng)速率。

（4）綜上，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液的酸堿性和電源電壓都有關(guān)系。

4.（15分）某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計用甲酸鈉法制取保險粉（Na2s2O4）并測定其純度。已知：

保險粉易溶于水，不溶于甲醉，具有強還原性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）保險粉的制備。設(shè)計的實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置省略）：

①盛放濃硫酸的儀器名稱為;裝置A是為了制備（填化學(xué)式）。

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)溫度需控制

在70?75℃進行，適宜的加熱方式為；用甲靜水溶液代替水的目的為.

③裝置C的作用為;裝置D的作用為。

（2）產(chǎn)品中Na2s2。4的質(zhì)量分數(shù)的測定，其實驗步驟如下：

I.準確稱取。g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反應(yīng)；

II.再滴加幾滴淀粉溶液，用cmol-Li的標準L溶液滴定，至終點時，消耗VmLh溶液。

實驗中涉及的反應(yīng)有Na2S2O4+2HCH0+H2O=NaHSOs-CH2O+NaHSO2-CH2O；

NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O+3l2+3H2O=2NaHSO4+2HCHO-|-6Hlo

①步驟II滴定至終點的現(xiàn)象為0

②產(chǎn)品中Na2s2。4的質(zhì)量分數(shù)為（用含。、c、V的代數(shù)式表示）。

4.（15分）（1）①分液漏斗（1分）Sth（2分）

②2HCO（r+CO32—+4SO2=2S2O42-+3CO2+H2O（2分）水浴加熱（2分）

減小Na2s2。4的溶解度，提高產(chǎn)率（2分）③安全瓶（1分）尾氣處理（1分）

（2）①滴入最后一滴碘水時，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

②3Mxi00%（2分）

【解析】（1）①由裝置圖知，盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A是為了制備SO2。

②裝置B中發(fā)生堿性條件下，甲酸鈉還原SO?制備保險粉的反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、離子守恒和原子守恒可得

離子方程式為2HCOO-+CO32-+4SO2=2S2O42-+3CO2+H2。；控制低于100C的較穩(wěn)定的溫度范圍，常用

水浴加熱；由信息，保險粉易溶于水不溶于甲醇，故用甲醇水溶液代替水的目的為減小Na2s2。4的溶解度，

減少溶解損失。

③SOa易溶于水，故裝置C的作用為防止倒吸：裝置D的作用為吸收SCh和CO2等氣體，防止空氣污染。

（2）①以淀粉溶液為指示劑，用碘水滴定還原性物質(zhì)的溶液時，滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴碘水時，

溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不褪色。

②由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式為Na2s2O4?35列式得樣品中Na2s2。4的質(zhì)量分數(shù)=

cmol.L-X廠Xio-LX174g?moL5.8X10-2W

aXccix100%--X100%0

化學(xué)選擇題專練（二）

（30分鐘84分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12016S32

第1組（42分）

7.《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與核態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學(xué)變化

7.D【解析】由信息知，“薪柴之灰”為草木灰，其主要成分為K2c03,不能與銹態(tài)氮肥混合施用，A項錯

誤；“以灰淋汁”的操作是過濾，B項錯誤；“取堿”得到的是K2co3,C項錯誤；“浣衣”過程有K2cO3和油

脂的水解反應(yīng)，D項正確。

8.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.3.2gSOz與足量02在一定條件下反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.05NA

B.100mLpH=2的CH3COOH溶液中所含氫離子數(shù)小于I.OXIO^/VA

C.常溫常壓下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCL與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M

8.C【解析】SO2與02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3.2gSCh與足量02在一定條件下反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于

0.05M，A項錯誤；100mLpH=2的CHKOOH溶液中所含氫離子數(shù)等于1.0x107必，B項錯誤；苯和苯乙

烯的最簡式均為CH,故常溫常壓下，13g茉和苯乙烯混合物中所含原了數(shù)為2NA,C項正確；CL與NaOH

稀溶液反應(yīng)，CL既作氧化劑又作還原劑，故標準狀況下，2.24LC12與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.1NA,D項錯誤。

9.有機物M、N、P之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為

CH3-^^-CH2cH3->CH3-^^-CH=CHI—?HOOC-^-COOH

(反應(yīng)條件略去)，下列說

MNP

法錯誤的是

A.M的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))

B.N能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C.1molP最多能與1molNa2co3反應(yīng)

D.等質(zhì)量的M、N、P完全燃燒，消耗。2的質(zhì)量：M>N>P

9.C【解析】M的一氯代物有5種，A項正確；N中含有苯環(huán)和甲基，可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)上

的甲基能發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，B項正確；P與NazCO?反應(yīng)可生成NaHCCh，故1molP

最多能與2molNa2CO3反應(yīng)，C項錯誤；根據(jù)三種物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系知等質(zhì)量的M、N、

P完全燃燒，消耗。2的質(zhì)量：M>N>P,D項正確。

10.鋅元素對嬰兒及青少年的智力、身體發(fā)育有重要的作用。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄

糖［CHQH(CHOH)CHO］氧化為葡萄糖酸［CH20H(CHOH)4coOH］,進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下

列說法錯誤的是］

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)r-j----1----j--

B.石墨電極的反應(yīng)為2H20+2「=牝1+20FT|鈦網(wǎng)\史墨

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度基本保持不變Na■、紫彳2sOs溶液

D.生成葡萄糖酸的方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=質(zhì)子,換膜

CH20H(CHOH)4coOH+2HBr

10.A【解析】由信息，該裝置中鈦網(wǎng)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Br2后進一步將葡萄糖氧化，A項錯

誤；石墨為陰極，水電離出的H+得電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2b=H2l+20H，B項正確；電解時陰極

區(qū)消耗H+,陽極區(qū)的H+通過質(zhì)子交換膜向陰極區(qū)移動，使硫酸鈉溶液濃度基本不變，C項正確；陽極生成

的將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，反應(yīng)方程式為CHzOFKCHOH)4cHO+B門+H2O=CH2OH(CHOH)4coOH+2HBr,

D項正確。

11.關(guān)于下列各實驗裝置(夾持裝置略去)的敘述正確的是

A.裝置①不可用于實驗室制取少量N%或02

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C.實驗室可用裝置③收集HC1

D.裝置④可用于驗證濕乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯燒

11.B【解析】濃氨水滴入堿石灰中制NHs、雙氧水滴入MnOz中制。2,均可用裝置①完成，A項錯誤；從

a處加水至U型管中出現(xiàn)液面差,且液面差較長時間保持不變，則裝置②氣密性良好，B項正確：用排氣法

收集HC1時應(yīng)長管進氣，C項錯誤；乙醇揮發(fā)也可使酸性KMnO4溶液褪色，D項錯誤。

12.現(xiàn)有三種短周期元素組成的單質(zhì)a、b、c及其二元化合物X、Y、Z,它們之間

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：X中a和b的原子個數(shù)比為1:1；常溫下L是一種無色黏稠油狀液體。下列

說法不正確的是

A.b、c單質(zhì)中所含的元素屬于同主族元素

B.X、Y、Z分子中一定都含有極性共價鍵

C.L、Y、Z三種物質(zhì)中兩兩之間能相互反應(yīng)

D.同溫同濃度的水溶液中酸性強弱為L>Y>Z

12.C【解析】由題中信息推知：a、b、c分別為H2、S、02,X、Y、Z分別為H2O2、S02>H2S,L為H2so4。

則S和O屬于同主族元素，A項正確；H2O2、Sth、H2s分子中一定都含有極性共價鍵，B項正確；H2SO4

與SO2不反應(yīng)，C項錯誤；同溫同濃度的水溶液中酸性強弱為H2sO4>SO2>H2S,D項正確。

13.常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中

H2A.HA，A2一的物質(zhì)的量分數(shù)(°)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.常溫下，H2AUHA-+H+的電離平衡常數(shù)七尸10一3.30

B.當(dāng)c(Na+)=2dA2)+c(HA)時，溶液呈中性

C.pH=6.27時,C(A2-)=C(HA-)>C(H+)>C(OH")

D.V(NaOH溶液):V(HA溶液)=3:2時，2c(Na+)+c(0H)=2c(H2A)+c(HA)

+凌才)

13.D【解析】新尸*且可)=c[H+)=103嗎A項正確；由電荷

C(H2A)

守恒式以Na')+c(H+)=2c(A2)+c(OH)+dHA),則當(dāng)c(Na*)=2?A2)+《HA)時,溶液呈中性，B項正

確；pH=6.27時，溶液中HA」和A2一的濃度相等，又由圖知溶液顯酸性，則aA2—)=c(HA-)>c(H+)>c(0H)

C項正確：V(NaOH溶液):V(HA溶液)=3:2時，由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA)和

+2+_+

物料守恒式2c(Na)=3[c(H2A)+c(HA-)4-c(A-)],可得c(Na)+3c(OH)=6c(H2A)+3c(HA-)+c(H),D項

錯誤。

第2組(42分)

7.下列說法正確的是

A.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

B.超導(dǎo)材料K3c60在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明K3c60為電解質(zhì)

c.推：使用煤液化技術(shù)可減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.用植物秸稈等原料造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下，可節(jié)約生產(chǎn)成本

7.B【解析】高粱中不含乙醉，A項錯誤：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，B項正確；煤液化不影

響碳元素含量，C項錯誤；高壓設(shè)備等會提高成本，且廢水壓到地下會污染水源，D項錯誤。

8.下列事實可用同一原理解釋的是

A.乙烯和雙氧水均能使酸性KMnCU溶液褪色

B.氯水和二氧化硫均能使紫色石蘢溶液變色

C.將苯和裂化汽油分別滴入濱水中，水層均褪色

D.加熱盛有L和NHKl的試管，管口均有固體凝結(jié)

8.A【解析】乙烯和雙氧水均能被酸性KMn（X溶液氧化而褪色，A項正確；氯水通過HC10的強氧化性可

使石蕊溶液褪色，二氧化硫使石蕊溶液變紅體現(xiàn)亞硫酸的酸性，B項錯誤；苯使?jié)馑噬脑蚴潜侥茌腿?/p>

浪單質(zhì)，而裂化汽油是通過加成反應(yīng)使濱水褪色，C項錯誤；實驗時I?升華再凝華，而NH4C1是分解再化合，

D項錯誤。

9.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)簡式為？%,合成該物質(zhì)的一種原理為

A+gg/po下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有一種

C.碳酸亞乙酯中所有原子處于同一平面

D.1mol碳酸亞乙酯最多消耗2molNaOH

9.D【解析】上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，A項錯誤；碳酸亞乙酯的二氯代物有2種，B項錯誤；亞甲基中的H

原子與環(huán)上原子不共面，C項錯誤；碳酸亞乙酯水解生成碳酸，故1mol碳酸亞乙酯最多消耗2moiNaOH,

D項錯誤。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物易溶于Y的簡單氫化物中。常

溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的

是

A.原子半徑：W>Q>Z>X>Y

B.X的簡單氫化物與Q的單質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)

C.X和Y能形成5種以上的化合物

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q>W

10.A【解析】由信息推知：X、Y、Z、W、Q分別為N、0、Al、S、CL則原子半徑：Al>S>Cl>N>0,

A項錯誤；N%與C12能發(fā)生置換反應(yīng)生成NH4cl和N2，B項正確；N、O能形成N2O、NO、N2O3、NO2、

N2O4、N2O5等化合物，C項正確；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HC1O4>H2SO4,D項正確。

11.“鋰-空氣電池”能量密度極高、成本較低，其工作原

理如怪所示，電池反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列說法

不正確的是

A.鋰電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.空氣極（多孔碳）上的