湖北省武漢市常青某中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

湖北省武漢市常青第一中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:

①②

蝸付或帙依

—―

品￡1溶液口

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成sa

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

3、下列有關(guān)解釋正確的是（）

選項(xiàng)文獻(xiàn)解釋

A“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是N)+2C>2放電2NO,

“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應(yīng)為化學(xué)變化

C“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”酸酒過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個(gè)操作

B.BC.CD.D

4、常溫下，向20mL0.2moi?L」H2A溶液中滴加0.2mol.L/NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物質(zhì)的量的變化

+

A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí).c(OH)=c(H)+c(HA")+2c(H2A)

++2

B.在P點(diǎn)時(shí)，c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HA*)+c(A')+c(H2A)

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時(shí)，2c(Na*)=3[c(HA-)+c(AZ，)+c(H2A)]

2+

D.當(dāng)V[NaOH(a(i)]=40mL.時(shí).c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和NazOz的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1N、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為OJNA

D.常溫下，lL0.1moI?L」NH4NO3溶液中含有的NHj+數(shù)是OJNA

6、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCI溶液②CMCOOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥其中屬于電解質(zhì)的是()

A.???B.②④⑥C.③④⑤D.①@?

7、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向LOmolU的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKSp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCl,溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

石蠟油蒸汽中含有烯克

CKMnO4溶液褪色

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnOj溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA

9、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Znle—ZY十

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

10、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水

A有NO2和CO2產(chǎn)生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀澳水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溟發(fā)生了反應(yīng)

向試管底部有少量銅的CU(NO3)2溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

人稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

IK人體血液存在H2cO3/HCO3—、HPO427H2Po「等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x

表示程黑或嘿二]與PH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2(pKa--lgKa)<,則下列說法不

C\KluAAi)C\1IQIV*)

正確的是

A.曲線n表示ig*詈與PH的變化關(guān)系

CXIIQIV?/

B.a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

"

C.當(dāng)c(H2ca)-c(皿一)時(shí)，C(HP0D=C(H2P04)

D.當(dāng)pH增大時(shí)，型端空2逐漸增大

12、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC；、A2C--

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

Cll2

13、以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P（?下列說法錯(cuò)誤的是

A.A的分子式為CnHi4,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成

C.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為QHCH2—CH=C（CH3）2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能與4mol也發(fā)生加成反應(yīng)

14、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱使I?升華，可除去鐵粉中的匕

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeCh溶液中，可制備Fe（OH），膠體

15、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.ALQK熔融）.會(huì)->Al（s）”即）>AlCh（s）

B.FeS2（s）—^-^SO2（g）“°⑴>H2so4（aq）

N；，H（a<l）

C.NH3（g）裱濫：「>NO（g）°->NaNO3（aq）

D.SiO2（s）—H4SiO4（s）—陋?jiǎng)tJNazSiO3（aq）

16、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Z

的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.原子半徑：M<Z<YB.Y的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過M的試管D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下：

回

已知:

OOH

I)HCN

R-C—R*R-C-R'(R和IV為燼砧雙

2>H/).11,

COOH

回答下列問題：

(DB的化學(xué)名稱是________,H的分子式是______________o

(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為<,

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是___________o

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3

(6)(也」?士(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

體的合成路線：o(無機(jī)試劑任選)

18、某新型藥物G合成路線如圖所示：

已知：I.RCHO心)(|，H(|)H(R為燒基)；

R—C'H—C'N-----------R—<H—<XX)H

()

II.RCOOHI;

R-<—Br

()()

ni.i+RNH2―.定?條>一>?

R,—<—BrR.—<,—NHR

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的名稱為合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是

(2)下列有關(guān)說法正確的是一(填字母代號(hào))。

A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH?反應(yīng)

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（6）參照G的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和HzNCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3coNHCH（CH3）

2的合成路線o

19、焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s裝置H中有Na2s晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2s（h+

SO2=Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

（2）要從裝置n中獲得己析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2。5溶于水即生成NaHSOjo

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是o

實(shí)驗(yàn)三葡荀酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下:

溶液;|!現(xiàn)藍(lán)色日30$內(nèi)不褪色

標(biāo)座【2溶液滴定

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)12溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

________________g*L-，o

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果一（填“偏高”“偏低”或“不變

20、SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用.某興趣小組同學(xué)對(duì)SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)實(shí)

驗(yàn)進(jìn)行研究。

（1）甲同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2

①本實(shí)驗(yàn)中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的

白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSCh以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。

③乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問題，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保角度分析，該實(shí)驗(yàn)中可能存在的問題是_______。

（2）興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（加熱裝置略）：

實(shí)驗(yàn)記錄A中現(xiàn)象如下:

序號(hào)反應(yīng)溫度/七實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生

2158黑色固體產(chǎn)生的同時(shí)，有氣體生成

318()氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部產(chǎn)生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO?。

①實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱為°

②實(shí)驗(yàn)記錄表明對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該o

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測(cè)定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。

21、中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不

同溫度下分別形成?CH3、：CH?、-CH等自由基，在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯（該反應(yīng)過程可逆）

物質(zhì)燃燒熱/(kJ,mol1)

氧氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式

（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為C2H4。，不含雙鍵）該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)

濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是____________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）在400?C時(shí)，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1molCH,，發(fā)生（1）中反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中她的體

積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=o

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400C）,則GH4的產(chǎn)率將（填“增大”“減小”“不變”

或“無法確定”），理由是____________________________________。

③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖所示，則壓強(qiáng)的關(guān)系是____________o

④實(shí)際制備CH4時(shí)，通常存在副反應(yīng)2(H(g).C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CU起始量不變，不同溫度下GHe和C2H4的體

積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

200400600r/r

I.在溫度高于600c時(shí)，有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是____________o

IT.若在40(TC時(shí).GLGHG的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%.其余為CH,和也.則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯(cuò)誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯(cuò)誤；故答案

為C。

2、B

【解題分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)=：B(g)+Q(Q>0)可知：該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量，故合理選項(xiàng)是B.

3、D

【解題分析】

A.”雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；

D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離。

【題目詳解】

A.“三月打雷麥谷堆”(雷雨肥莊稼)的反應(yīng)過程為：在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)?/p>

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕獠荒苌啥趸?，即N,+2O,電_2NO,2NO+O2=2NO2,故A錯(cuò)誤；

B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。

D.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取，是物理變叱過程，符合萃取原理，故D正確；

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象。易惜點(diǎn)C,學(xué)生對(duì)對(duì)

釀酒的原理不熟悉。

4、A

【解題分析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)

++22+

+c(Na),根據(jù)物料守恒得c(Na)=c(HAO+c(H2A)+c(A),二者結(jié)合可得：c(OHD+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H：A)<c(H)+c(HAO+2c(H2A),故A錯(cuò)誤；

2++2

B?P點(diǎn)滿足電荷守恒：c(HA)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知，P點(diǎn)c(A0=c(H2A),

則c(H2A)+c(HA)+c(A2*)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),,故B正確；

+

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HA)+c(A-)+c(H2A)]f故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NazA,Az一部分水解生成等濃度的OH'HA,溶液中還存在水電離的氫

+2

氧根離子，則c(OH)>c(HA),正確的離子濃度大小為：c(Na)>c(A0>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

5、A

【解題分析】

A.氧化訥和過氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2moL4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na?O和Na?。?

的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol,所以生成物中陰離子為O.lmoL陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確；

224L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為-----:------=lmol,C3HR含共用電子對(duì)數(shù)=1HIO1X10XNA=10NA,故B錯(cuò)誤;

22AL/mol

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.彼根離子能少量水解，lL0.1mol?L/NH4NO3溶液中含有錢根離子的數(shù)目小于0.1N&,故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。

6、B

【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NM溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電,

但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaS(h熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥出。可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

7、D

【解題分析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯(cuò)誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCh與溶液中的氨水會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯(cuò)誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnCh溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯燒，C錯(cuò)誤；

D.蔗糖的化學(xué)式為C2H220”，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、SO2、HiO,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時(shí)聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化

性，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

8、C

【解題分析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P—P鍵，62g白磷(PQ的物質(zhì)的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3mol,故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為CsHi2。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imol。ImolC5Hi2中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA,故B正確；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImoK)%imoINaHSCh中含ImolNa*和ImoIHSOs所以ImolNazO和NaHSOq的固

體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)不為3M、，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為

若鐵和能酸反應(yīng)生成Fe(NO?2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA,故D正確；

故選C

【題目點(diǎn)撥】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4mol共價(jià)鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共價(jià)鍵。

9、C

【解題分析】

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法

稱為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為外加

電流陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,

故C正確；

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10、B

【解題分析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫輒化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯(cuò)誤；

B.酸性高鋅酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO,溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.溟水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取淡水中的溟單質(zhì)，由于苯與水互不兩溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色,

這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

11、D

【解題分析】

由電離平衡H2c03HCOy+H\H2PO4HPO41H+可知，隨pH增大，溶液中c(OIT)增大，使電離平衡向右

移動(dòng)，H2CO3/HCO3?減小，HPO42IH2P04?增大，所以曲線I表示lg[H2cO3/HCO3R與pH的變化關(guān)系，曲線II表示

lg[c(HPO42》c(H2P0了)]與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示2cO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

B.曲線I表示lg[H2cO3/HCO"]與pH的變化關(guān)系，a-b的過程中，c(HC(V)逐漸增大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

+

cHCO：CH+c(HPO;-)c(H)

C.根據(jù)H2CO3=HCO/H+,Kai=-^—--V-2+由題給信

H2PO4-<^HPO4+H,Ka2=

C(H2CO3)《小。4)

息可知，Kal±Ka2,則當(dāng)C(H2co3)=C(HCO3一)時(shí)C(HPO42?C(H2P0力，故C錯(cuò)誤;

c(HCO-)C(H+)c(HPO；-)c(H+)K,

根據(jù)可得

D.Kal=Ka2=c(HCO3)?c(H2PO4)/c(HPO?)=c(H2co3),

c(H2co3)2PO；)

當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2cO3)逐漸減小，所以c(HCO3，)*c(H2Po4?c(HP0F)逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí)，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。

12、C

【解題分析】

對(duì)表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯(cuò)誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO〉、C2O：,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、。的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。

故選C。

13、C

【解題分析】

由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒有小分子生成，合成P的單體A

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C^-(：H2—CH=C(CH3)2,則A的分子式為GIHW由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)

、二V出

生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將C)~CH2—CH=C(CHa)2寫成C孫，分子中11個(gè)碳原

子有可能共面，C錯(cuò)誤；由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?HCH2—CH=C(CH3)2可知，1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成，1個(gè)雙鍵能

與1個(gè)H2加成，貝lj1nwlA最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng).D正確.

14、C

【解題分析】

A.加熱時(shí)Fe與L反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離,A錯(cuò)誤；

B.氧化性H+>A|3+,電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al,B錯(cuò)誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確;

D.將飽和FeCh溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

15、A

【解題分析】

A.2Al2。3(熔融)一>4Al(s)+3O2t>2Al+3CI2^2AICh(s),故A正確;

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B錯(cuò)誤；

C.NO(g)與NaOH(aq)不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.SiO2(s)不溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選A。

16、B

【解題分析】

元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M

是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：S<Si<Mg,故A正確；

B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應(yīng)，鎂起火燃燒時(shí)可用沙子蓋滅，故B錯(cuò)誤；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2sO4>H2SiO3,

故D正確;

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）G3H2OON2濃HNCh/濃H2s04,加熱氨基取代反應(yīng)

H

吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HC1,提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

-HCI

0

或

OOil

CHpH

ACW2=C-CHI----------------?CHj=CCH)

△

OCXJHCOOIIOOOCHj

【解題分析】

CH3

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯八，B中有-NO2,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CM和N原子所連接B苯環(huán)上的C

屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯,在Fc和HC1存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯

OH

結(jié)合題干信息：R<-R,R'>jrM-kil)二者反應(yīng)條件一致,

COOH

CHsCHCOOH

則確定D是乙醛CH3cHO,E是|,部分路線如下:

CH3CH0

【題目詳解】

(1)B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯（或2.硝基甲苯）；H的分子式是G3H20ON2;

（2）由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNO3、濃H2s04,反應(yīng)條件：加熱;

中所含官能團(tuán)的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的C1原子被丙胺脫掉一NH2上的一個(gè)H原

子后剩下的集團(tuán)CH3cH2cHzNH一取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為ClKJCOJ

有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2c03消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCL使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

CH2=C-CH3CH2=C—CHJ

的單體是二,聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是i?與甲醇酯化反應(yīng)生成單

CH2=C—CH}OCH2=C—Oil

體，由原料丙酮EXCM到Au增長(zhǎng)了碳鏈，用到題干所給信息:

3Vol3—V*-vdn3mjvJH

OOH

R_g_KJ2.RY—R?(R和R?卻■”>口,故流程如下:

2>HQ.“I

COOH

OOH

I>tiQMIAllAO.CHJDH

dll—C—Oil----------CCH)fCH'=：COl>------------------------->011=0-CHj。

DHao-H*I△I△

COOHCOOHCDOCMj

18、苯乙醛濃硫酸，加熱C

()H

II.

n('H,—CH—C(M)Ht+(n-l)H2O5

CH3CH°*CH38OHCH3COBr>CH3CONHCH(CH3)2

【解題分析】

0-CHZ、叫R為

根據(jù)合成路線,A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),A-B發(fā)生信息I的反應(yīng)，則A為

B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9W0O3可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

()

—i!一%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E

,D發(fā)生信息II的反應(yīng)生成E,E為

HSC

和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,則F為,據(jù)此分析解答。

y一CHs

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為CHz-CIW,名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應(yīng)③為醇羥基的消去反應(yīng)，所加的試劑和

反應(yīng)條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱;

⑵A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.C中含有羥基、較基和苯環(huán)，羥基可以取代反應(yīng)和消去反應(yīng),

段基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚，故B錯(cuò)誤；CD為

苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

()

正確；D.一定條件下1molG('U=CH—NIXJh)可以和2moiNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，能夠

和7m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；

H3C

⑶根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一、口，故答案為:

OH

(4)C(—(H2—CH一('(M)在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OH

H,一TH—M)H—一定條件+(n-l)HO,故答案為: