高一化學(xué)人教版-必修2化學(xué)能與熱能-化學(xué)能與電能課件原創(chuàng)

第二節(jié)化學(xué)能與電能一、化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化1、一次能源與二次能源（按能源形態(tài)）一次能源:直接從自然界取得能源,如流水、 風(fēng)力、煤、石油、天然氣等.二次能源:一次能源經(jīng)加工轉(zhuǎn)換得到能源,如電力、氫氣、蒸汽、汽油、煤氣等.第1頁(yè)化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)（分析火力發(fā)電利與弊）一、化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化怎樣能使氧化還原反應(yīng)釋放出來(lái)能量不經(jīng)過(guò)熱能而直接轉(zhuǎn)變成電能？第2頁(yè)現(xiàn)象:鋅片上有氣泡冒出,銅片上無(wú)顯著現(xiàn)象結(jié)論:鋅與硫酸反應(yīng)生成H2在鋅片析出現(xiàn)象:鋅片逐步溶解有氣泡冒出,銅片上無(wú)顯著現(xiàn)象試驗(yàn)2:把一塊鋅片和銅片,同時(shí)插入盛有 稀硫酸燒杯里,觀察現(xiàn)象結(jié)論:鋅與硫酸反應(yīng)生成H2在鋅片析出試驗(yàn)1:把一塊鋅片和一塊銅片分別插入盛有稀 硫酸燒杯中,觀察試驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究第3頁(yè)試驗(yàn)3:用導(dǎo)線把試驗(yàn)2中銅片和鋅片連接起來(lái),觀察現(xiàn)象現(xiàn)象:鋅片逐步溶解,銅片上有氣泡出現(xiàn)結(jié)論:H+在銅片上得到電子,生成H2試驗(yàn)4:在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì),觀察現(xiàn)象現(xiàn)象:靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)閉合回路中有電流結(jié)論:第4頁(yè)第5頁(yè)思索問(wèn)題1、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,銅片 上為何有氣泡產(chǎn)生?2、鋅片質(zhì)量有沒(méi)有改變?溶液中怎樣改變?3、寫出鋅片和銅片上改變離子方程式4、從能量改變角度分析這是什么裝置?第6頁(yè)電極反應(yīng)式：第7頁(yè)氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：負(fù)極正極2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能裝置第8頁(yè)組成原電池條件和原理：（1）有活潑性不一樣兩種金屬（或一個(gè)是非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極（2）要有電解質(zhì)溶液（3）兩電極要相連或接觸，形成閉合回路。第9頁(yè)2、原電池工作原理較活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）經(jīng)過(guò)外電路流向較不活潑金屬（正極）

。第10頁(yè)練習(xí)⒈判斷以下哪些裝置組成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑第11頁(yè)⑤④(√)(√)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4第12頁(yè)⑧(√)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑第13頁(yè)⑦⑥(×)(√)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu第14頁(yè)2.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)到弱為：()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB第15頁(yè)3、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中用導(dǎo)線兩兩相連能夠組成各種原電池，若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極，a、c相連時(shí)，a為正極，b、d相連時(shí)，b為負(fù)極，則這四種金屬活動(dòng)性次序?yàn)椋ǎ〢、a＞b＞c＞dB、a＞c＞b＞dC、b＞d＞c＞aD、c＞a＞b＞dD第16頁(yè)2、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，以下各敘述正確是（）A、正極附近（SO42-）濃度逐步增大B、負(fù)極附近（SO42-）濃度逐步增大C、正極負(fù)極附近基本不變D、鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明鋅片不純。BD第17頁(yè)2、原電池組成條件：（1）有活動(dòng)性不一樣兩種金屬（或一個(gè)是非金屬導(dǎo)體，如石墨）（2）要有電解質(zhì)溶液（3）兩電極要相連或接觸，形成閉合回路。1、原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能裝置。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：電子流向電流方向負(fù)極正極小結(jié)：第18頁(yè)請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)