湖南省古丈縣一中2025年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖南省古丈縣一中2025年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半徑：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)2、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）A．煉鐵過程中的鐵元素 B．煉鐵過程中的氧元素C．煉鐵過程中的碳元素 D．煉鋼過程中的鐵元素3、NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（）A．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被氧化B．NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)C．1molNH5中含有5molN-H鍵D．1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NAB．真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NAC．10mL0.1mol?L-1的FeCl3與20mL0.1mol?L-1KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NAD．60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA5、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．能量的轉(zhuǎn)移B．舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成C．電子轉(zhuǎn)移D．原子種類與原子數(shù)目保持不變6、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A．非金屬性：X>W>YB．Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸C．可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD．該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是①CSO的電子式：②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正確9、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是()A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%10、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的△H（kJ?mol-1）（）A．-124 B．+124 C．+1172 D．-104811、已知：SO32—＋I(xiàn)2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－12、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒．試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下，其中不是通過化學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是（）A．通過測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度B．用含F(xiàn)e2+的檢測(cè)試劑檢驗(yàn)自來水中余氯的含量C．向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量D．通過觀察放入檢測(cè)液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度13、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是A．與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí)，甲苯的反應(yīng)溫度更低14、在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常溫下水電離的c(H＋)為1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－15、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+Ag↓+H2O16、在氯酸鉀分解的實(shí)驗(yàn)研究中，某同學(xué)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)并記錄如下，相關(guān)分析正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生④加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖）未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡A．實(shí)驗(yàn)①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率B．實(shí)驗(yàn)①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生C．實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量D．固體M是氯酸鉀分解的催化劑17、下列化學(xué)用語正確的是A．CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B．次氯酸的電子式C．17Cl原子3p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向18、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）A．煤的液化是物理變化B．石油裂解氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素D．“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)19、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（）A．硅膠 B．六水合氯化鈣C．堿石灰 D．具有吸水性的植物纖維20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NAC．常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD．等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)前者大21、下列有關(guān)描述中，合理的是A．用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D．為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進(jìn)行分離。22、25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．水的電離程度：M>N=Q>PB．圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中cHXC．N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D．P點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)二、非選擇題(共84分)23、（14分）請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答+R2-CHO→（R代表烴基，下同。）+H21，4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對(duì)苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(1)請(qǐng)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：________________________、_____________________。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：______寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有________個(gè)。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。________________提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：24、（12分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為____。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。25、（12分）某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進(jìn)行離心分離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色I(xiàn)I溶液立即變成深黃色，將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是______。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______。②針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：______。為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是______。④丙同學(xué)向1mL1mol·L?1KCl溶液中加入5滴1mol·L?1鹽酸，通入SO2，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。（3）實(shí)驗(yàn)表明，I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。SO2＋H2O===_____＋＋（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II，推測(cè)增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方案是______。26、（10分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a＞c＞b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是________（填標(biāo)號(hào)）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是___________________________。③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_____________________。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是________________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459（1）A中放入沸石的作用是__，B中進(jìn)水口為__口（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為__。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是__（精確到0.1%）。28、（14分）煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是___________。A．降低通入含硫煙氣的溫度

B．減小通入含硫煙氣的流速C．減少天然海水的進(jìn)入量

D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

③該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）：上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____（填導(dǎo)管接口序號(hào)）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘一淀粉溶液的是____（填編號(hào)）。

A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水

（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。某電廠用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏____t。29、（10分）PBAT(聚已二酸對(duì)苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）G的官能團(tuán)的名稱為________。（2）①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；H的化學(xué)名稱為___________。（4）⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________。（5）M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式：___________________（寫兩種，不考慮立體異構(gòu)）。Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molN能消耗4molNaOH；Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。（6）設(shè)計(jì)由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線（其它試劑可任選）________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br＞I＞At，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt＜HI＜HBr，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si＞S；Ge＞As。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>Ge>Si。則原子半徑：Sn>As>S，故C正確；D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強(qiáng)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：（1）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；（2）同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。2、D【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO，2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素發(fā)生Fe﹣FeO﹣Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。3、A【解析】

反應(yīng)NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，NH5的5個(gè)H原子中有1個(gè)H原子，化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NH5作還原劑，水作氧化劑，【詳解】A．NH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還原劑而被氧化，A正確；B．NH5的電子式為，N元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，B錯(cuò)誤；C．NH5的電子式為，1molNH5中含有4molN-H鍵，C錯(cuò)誤；D．1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[0-(-1)]=1mol，D錯(cuò)誤；故選A。4、B【解析】

A．的溶液，的物質(zhì)的量為，硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量比為2比1，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．和反應(yīng)前后分子數(shù)不變，故和充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為，故B正確；C．與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．60g的物質(zhì)的量為n===1mol，1mol中有4molSi-O鍵，則Si-O鍵數(shù)目為4NA；答案選B。【點(diǎn)睛】關(guān)于PH的計(jì)算和物質(zhì)的量公式是解題的關(guān)鍵。5、B【解析】

A．能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生，物理變化過程中也會(huì)發(fā)生，A不合題意；B．只有化學(xué)反應(yīng)過程才會(huì)發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；C．非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；D．物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；故選B。6、C【解析】

由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是ⅥA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素?！驹斀狻緼.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg，故A錯(cuò)誤；B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。7、B【解析】

A.FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)3NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯(cuò)誤。8、A【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯(cuò)誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯(cuò)誤；③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型：，正確；⑤葡萄糖的分子式為C6H12O6，則實(shí)驗(yàn)式為CH2O，正確；⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，則該元素表示為：，錯(cuò)誤；⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3，HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋為電離方程式，錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯(cuò)誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ?mol-1=+124kJ?mol-1，故選B。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。11、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性：SO32-＞I－。其溶液呈無色，則Cu2＋一定不存在，由于SO32-還原性強(qiáng)，首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會(huì)繼續(xù)氧化I－生成I2，致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I－可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。12、D【解析】

A項(xiàng)、通過測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；故選D。13、C【解析】

A.與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因?yàn)闊N基對(duì)羥基產(chǎn)生影響，故A能用基團(tuán)間相互作用解釋；B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，故B能用基團(tuán)間相互作用解釋；C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無關(guān)，故C不能用基團(tuán)間相互作用解釋；D．甲苯的反應(yīng)溫度更低，說明甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用基團(tuán)間相互作用解釋；答案選C。14、D【解析】

A.Fe2＋與[Fe(CN)6]3－產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸性溶液中H+與ClO－反應(yīng)產(chǎn)生HClO弱電解質(zhì)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.AlO2－與HCO3－會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.常溫下水電離的c(H+)為1×10－12mol/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K＋、Na＋、Cl－、NO3－均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、B【解析】

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，A錯(cuò)誤；B．銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓+NH3?H2O，C錯(cuò)誤；D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，D錯(cuò)誤。故選B。16、B【解析】

①說明固體M受熱會(huì)釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會(huì)釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；A．實(shí)驗(yàn)①、②、③三個(gè)實(shí)驗(yàn)并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①、②、④對(duì)比可知，加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入反應(yīng)速率加快了，并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯(cuò)誤；D．要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗(yàn)證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤；故答案選B。17、C【解析】

A．酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．17Cl原子3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23p5，選項(xiàng)C正確；D．碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2p電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。18、D【解析】

A．煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯烴，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；D．天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH?·nH?O，即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；故答案選D。19、B【解析】

A．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B．六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；C．堿石灰能與水反應(yīng)，可做干燥劑，故C正確；D．具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；故答案為B。20、C【解析】

A.Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣，4.6g鈉物質(zhì)量為0,2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，即0.2NA，故A錯(cuò)；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體積，無法計(jì)算含有OH－的數(shù)目，故B錯(cuò)；C.常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡比為CH2，14克為1mol，所含原子數(shù)為3NA，C正確；D.等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)相等，均為NA，故D錯(cuò)。答案為C。21、D【解析】

A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；C．裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。22、C【解析】

A.M點(diǎn)：水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L，N點(diǎn)和Q點(diǎn)：水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L，P點(diǎn)水電離出來的氫氧根離子為10-5.4mol/L，水的電離程度：P>N=Q>M，故A錯(cuò)誤；B.H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=c（X2-）×c（H+）c（HX-）C.N點(diǎn)為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-，根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可知，在N點(diǎn)生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因?yàn)槿芤撼手行?，X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消，所以N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故選C；D.P點(diǎn)恰好生成Na2X溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4個(gè)【解析】

乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC≡CCH2OH，D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2C≡CCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2，結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2，B與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2，D為HC≡CCH2OH，答案為：HC≡CCH=CH2；HC≡CCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，化學(xué)方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT，反應(yīng)方程式為：；(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對(duì)位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，所以最多4個(gè)，答案為：4；(4)由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應(yīng)的合成路線流程圖為：。24、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1：2【解析】

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)?，丙是一氧化碳。根?jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）=，由此可知甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，……，當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2、3……時(shí)，沒有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN?！驹斀狻浚?）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮?dú)?，則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。25、檢驗(yàn)是否有I2生成CCl4（苯、煤油）SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2OSO2將I2還原為I?空氣中的O2將SO2氧化為SO42?O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后，再通入SO2氣體，觀察現(xiàn)象【解析】

（1）碘遇淀粉溶液藍(lán)色，碘易溶于有機(jī)溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（2）經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；②離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-，說明I2能氧化SO2生成SO42-；③空氣中有氧氣，也能氧化SO2；④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-；（3）I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，結(jié)合守恒法配平離子反應(yīng)方程式；（4）通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變；【詳解】（1）利用碘遇淀粉溶液藍(lán)色，加入淀粉溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)中有碘生成；碘易溶于有機(jī)溶劑，也可以加入CCl4后振蕩靜置，看有機(jī)層是否顯紫紅色，來判斷反應(yīng)中有碘生成；（2）①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2O；②II中加入淀粉溶液不變色，說明I2被還原，結(jié)合SO2具有還原性，可假設(shè)SO2將I2還原為I?；③乙同學(xué)認(rèn)為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為SO42?，故不支持甲同學(xué)的上述假設(shè)；④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因；（3）I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S；（4）向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后，再通入SO2氣體，觀察現(xiàn)象，進(jìn)而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。26、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e－＝I2由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)【解析】

(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO4不溶于鹽酸；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí)，必須是NaCl過量；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I－)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論。【詳解】(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO4不溶于鹽酸，實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；(2)①AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí)，NaCl過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中甲是NaCl溶液，選b；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是2I――2e－＝I2；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小，所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a；④實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。27、防止暴沸b平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算。【詳解】(1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個(gè)功能；(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會(huì)污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①分液漏斗有上口塞子