《高考備考指南 化學(xué) 》課件-第二節(jié)　元素周期表　元素周期律

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四章第二節(jié)元素周期表元素周期律(本節(jié)對(duì)應(yīng)系統(tǒng)復(fù)習(xí)P89)欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識(shí)關(guān)鍵能力1?知識(shí)點(diǎn)1元素周期表1.元素同期表的結(jié)構(gòu)(1)原子序數(shù)。按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為____________。在原子中__________＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

原子序數(shù)原子序數(shù)(2)元素周期表編排原則。①周期：把____________相同的元素，按____________的順序，從左至右排成的橫行。

②族：把_____________相同的元素，按_________________的順序，從上至下排成的縱行。

電子層數(shù)原子序數(shù)遞增

最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增(3)元素周期表的結(jié)構(gòu)。

①過渡元素：元素周期表中從第____族到第____族10個(gè)縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。

②鑭系：元素周期表第______周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。

③錒系：元素周期表第______周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。

④第Ⅷ族：包括第____________列元素。⑤稀有氣體元素不屬于非金屬元素。

ⅢB

ⅡB

六

七

8、9、10

（1）第ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。（2）最外層電子數(shù)是2的不一定是第ⅡA族元素，如He及部分過渡元素。2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系。周期能層數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311____________________________四419____________________________五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6

[Ne]3s1

18

1s22s22p63s23p6

[Ar]4s1

36

1s22s22p63s23p63d104s24p6續(xù)表

周期能層數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6

(2)每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)。

①主族。

主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點(diǎn)ns1ns2ns2np1ns2np2主族ⅤAⅥAⅦA—排布特點(diǎn)ns2np3ns2np4ns2np5—②0族：He1s2；其他ns2np6。③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n-1)d1~10ns1~2。3.元素周期表的分區(qū)(1)按元素種類分區(qū)。①分界線：沿著元素周期表中_________________與_________________的交界處畫一條虛線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線。

鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹②各位置：分界線左下方為___________，分界線右上方為

。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)________的性質(zhì)，又表現(xiàn)_____________的性質(zhì)。

金屬元素非金屬元素及稀有氣體元素

金屬元素非金屬元素

(2)根據(jù)核外電子排布分區(qū)。①分區(qū)(如圖所示)。②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)(如下表)：

分區(qū)元素分布價(jià)層電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)第ⅠA、第ⅡA族ns1~2除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)第ⅢA族~第ⅦA族、0族ns2np1~6通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)第ⅢB族~第ⅦB族、第Ⅷ族(除鑭系、錒系外)(n-1)d1~10ns1~2d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)第ⅠB族、第ⅡB族(n-1)d10ns1~2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2鑭系、錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近

對(duì)于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對(duì)于過渡元素原子，不僅僅是最外電子層，如Fe的價(jià)電子層排布為3d64s2。4.元素周期表的應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料和用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)易錯(cuò)辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)每個(gè)周期都是從堿金屬元素開始到稀有氣體元素結(jié)束(

)(2)用中文“

”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族(

)(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素(

)(4)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第ⅦA族(

)(5)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素(

)

×

√

×

√

×

(6)某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子層的電子總數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，該元素位于d區(qū)(

)

√突破一

元素周期表的結(jié)構(gòu)與分區(qū)1.(2022·

黑龍江哈爾濱第六中學(xué)期中)長式周期表共有18個(gè)列，從左到右排為1~18列，即堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是(

)A.第14列元素中未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的B.只有第2列元素原子的最外層電子排布為ns2C.第四周期第8列元素是鐵元素D.第10、11列為ds區(qū)

C2.有關(guān)元素周期表的說法中錯(cuò)誤的是(

)A.元素周期表中第16個(gè)縱行為第ⅥA族B.第ⅦA族元素也稱為鹵族元素C.0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8，元素化合價(jià)為0D.元素周期表中，第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行

C3.下列說法正確的是(

)A.原子序數(shù)為7的元素的最高化合價(jià)為+4價(jià)，位于p區(qū)B.周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C.位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m+4D.位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為m，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為m+19

B突破二

元素周期表的片段在推斷題中的應(yīng)用4.(2022·廣東七校聯(lián)考)短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是(

)

A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

D

1.同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系（1）短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。（2）若兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差=族序數(shù)差。若兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，四、五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10，六、七周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24。2.同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系（1）第ⅠA、ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。（2）第ⅢA~ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。（3）第0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32。

C突破四

教材實(shí)驗(yàn)活動(dòng)

同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變6.利用如圖所示裝置(圖中夾持裝置均略去)可驗(yàn)證同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律。查閱資料：氯氣的氧化性大于HIO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)生成Cl2的離子方程式是(還原產(chǎn)物是Mn2+)__________________________________________________。

(2)按正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到淀粉-KI試紙的變化為__________________，NaBr處反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否說明非金屬性Cl>Br>I：__________，理由是________________________________

。

試紙變藍(lán)色

不能

只能證明非金屬性Cl>Br、I，但不能證明Br的非金屬性強(qiáng)于I(3)能驗(yàn)證同周期元素非金屬性強(qiáng)弱遞變規(guī)律的現(xiàn)象是____________________________________________，石蕊試紙變化是______________________。

(4)浸有NaOH溶液的棉花用途(用離子方程式說明)

。

浸有Na2S溶液的棉花出現(xiàn)黃色固體粉末先變紅色后褪色

?知識(shí)點(diǎn)2元素周期律及應(yīng)用

1.元素周期律

原子序數(shù)

原子核外電子排布2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸________逐漸________電子層數(shù)________逐漸________原子半徑逐漸________逐漸________原子結(jié)構(gòu)離子半徑陽離子逐漸____，陰離子逐漸

，

r(陰離子)

r(陽離子)逐漸________

增大增大相同增多減小增大減小減小>

增大

性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由

→________________(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)＝___________

相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________金屬性逐漸_____________，非金屬性逐漸__________+7

-(8-主族序數(shù))

減弱+1

增強(qiáng)增強(qiáng)減弱性質(zhì)離子的氧化性和還原性陽離子氧化性逐漸____，陰離子還原性逐漸________

陽離子氧化性逐漸______，陰離子還原性逐漸________

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸________逐漸________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸________，酸性逐漸________

堿性逐漸

，酸性逐漸

增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱

3.電離能(1)第一電離能指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的________，符號(hào)：______，單位：kJ·mol-1。

(2)規(guī)律。①同周期：第一種元素的第一電離能

，最后一種元素的第一電離能______，總體呈現(xiàn)__________________的變化趨勢。

②同族元素：從上至下第一電離能

。③同種原子：逐級(jí)電離能越來越______(即I1____I2____I3…)。

最低能量

I1

最小最大從左至右逐漸增大

逐漸減小

大＜＜

4.電負(fù)性(1)含義：元素的原子在化合物中________________能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中________________的能力越____。

(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性______作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。

(3)變化規(guī)律：金屬元素的電負(fù)性一般________，非金屬元素的電負(fù)性一般________，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸______；同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸______。

吸引鍵合電子吸引鍵合電子強(qiáng)4.0

小于1.8

大于1.8增大減小

5.元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系及應(yīng)用

(1)結(jié)構(gòu)與位置互推。①電子層數(shù)＝________；質(zhì)子數(shù)＝________；最外層電子數(shù)＝__________。②熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期所能容納元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及其在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。

周期序數(shù)原子序數(shù)主族序數(shù)(2)性質(zhì)與位置的互推。①根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按__________的順序從左向右排列。②根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)。如A、B、C三種元素在同一主族中由上而下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次______或還原性依次______。

C、B、A

減弱增強(qiáng)(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推。①若元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易________；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易________。②若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)______；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)

。

失電子得電子

大于4

小于4比較金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的三種方法（1）結(jié)構(gòu)比較法。最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。元素周期表金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序按K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au的順序，金屬性逐漸減弱非金屬活動(dòng)性順序按F

O

Cl

Br

I

S的順序，非金屬性逐漸減弱（2）位置比較法。

（3）實(shí)驗(yàn)比較法。

易錯(cuò)辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(

)(2)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)(

)(3)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)(

)(4)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大(

)

×

×

×

×

(5)在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越大的元素越容易顯示正價(jià)(

)(6)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1價(jià)遞增到+7價(jià)(

)

×

×突破一

粒子半徑的大小比較1.(2022·廣東揭東期中)短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地殼中含量最高的元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是(

)A.原子半徑：X>YB.元素非金屬性：X＜YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜YD.最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z>Y

C2.(2023·河北一模)X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是形成化合物最多的元素，Y與W同主族且可形成WY2

和WY3

型化合物，Z與Y形成Z2Y2

型離子化合物，下列說法正確的是(

)A.Y、Z、W的簡單離子半徑大小為Y>Z>WB.Y與W的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)和穩(wěn)定性：Y>WC.X與W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為：X>WD.Z與Q形成的化合物中只存在靜電吸引

B

【解析】易推出X為C元素、Y為O元素、W為S元素；Z為Na元素、Q為Cl元素。同主族元素，從上到下離子的離子半徑依次增大，則硫離子的離子半徑大于氧離子；氧離子和鈉離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)鈉大于氧，則半徑氧離子大于鈉離子，A錯(cuò)誤；水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，則水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則碳酸的酸性弱于硫酸，C錯(cuò)誤；氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，離子化合物中存在陰陽離子間的靜電吸引力和原子核與原子核、電子與電子的靜電斥力，D錯(cuò)誤。微粒半徑大小的判斷方法

突破二

電離能3.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式：______________________。

(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________________________________________________

。

1s22s22p63s23p63d64s2

電子從能量較高的能級(jí)躍遷到能量較低的能級(jí)時(shí)，以光(子)的形式釋放能量(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素op電離能/(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是

。(4)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖1所示，其中電負(fù)性最大的是

(填圖1中的序號(hào))。Mn2+的3d軌道電子處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定2

(5)元素周期表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是________(填元素符號(hào))。Al

突破三

電負(fù)性4.圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是(

)A.圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B.圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

D突破四

元素位-構(gòu)-性的綜合應(yīng)用5.(2024·廣東河源摸底)W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2，X與Z同主族，Z的價(jià)層電子排布為3s23p4。下列說法不正確的是(

)A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：Z>YB.W與Li的原子半徑：W＜LiC.X和Y的第一電離能：X>YD.X、Z、R的電負(fù)性：R＜Z＜X

D

【解析】易推出W是H元素、Z為S元素、X為O元素、X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2，Y是Si元素、R是Cl元素。由氫化物穩(wěn)定性遞變規(guī)律知穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：H＜Li，B正確；第一電離能：O>C>Si，C正確；電負(fù)性的大小：S＜Cl＜O，D錯(cuò)誤。研解素養(yǎng)悟法獵技2?核心價(jià)值篇元素推斷題的解題方法元素推斷題集基本概念、元素化合物的知識(shí)于一體，具有綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)，是每年全國卷客觀題的必考題型。特別是近幾年高考試題加入了物質(zhì)特殊結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化的相關(guān)題目，增加了試題的靈活性和考生尋找題眼的難度。這類元素推斷題，要求考生不僅要掌握必要的基礎(chǔ)知識(shí)，還要從題目中提取有效信息，運(yùn)用科學(xué)推理與論證的方法，抓住原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、周期表中的特殊位置以及物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，建立解題模型，突破難點(diǎn)。題型一由微粒(原子或離子)結(jié)構(gòu)、元素位置特征或元素及其化合物性質(zhì)推斷(2021·全國乙卷)我國“嫦娥五號(hào)”探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是(

)A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

B

【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g>Al>Si>O，即X>Y>Z>W，A錯(cuò)誤；化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤。題型二利用元素周期表片段進(jìn)行推斷

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍。下列說法正確的是(

)

YZ

X

WA.原子半徑：X＜Y＜ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C

【解析】設(shè)Z的原子序數(shù)為n，則Y、W的原子序數(shù)分別為(n-1)和(n+9)，由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，則n-1+n+9＝3n，解得n＝8，則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半徑：X>Y>Z，A錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>Si，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>SiH4，B錯(cuò)誤；O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，二者均是離子化合物，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HNO3，D錯(cuò)誤。將文字信息轉(zhuǎn)化為元素周期表片段的應(yīng)用

題中文字信息→推斷出元素→圖表中固定位置

元素周期表片段→應(yīng)用題型三綜合利用“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷

(2023·廣東佛山二模)離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個(gè)電子。下列說法正確的是(

)A.電負(fù)性：R>X>ZB.氫化物的沸點(diǎn)：R>ZC.基態(tài)Y原子s電子與p電子數(shù)目相等D.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Z

D

【解析】由W的簡單氫化物性質(zhì)用途知其為N，進(jìn)一步推出X為H，R為F，Z有四個(gè)價(jià)鍵，則Z為C，Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵，則Y為B。由電負(fù)性遞變規(guī)律知，幾種元素的電負(fù)性大小為R>Z>X，A錯(cuò)誤；常溫下HF是氣體，但碳的氫化物中有液體、固體，B錯(cuò)誤；硼原子有4個(gè)s電子但只有一個(gè)p電子，C錯(cuò)誤；最高價(jià)含氧酸的酸性：W(硝酸)>Z(碳酸)，D正確。推斷元素的常用思路

1.(2022·山東濟(jì)南模擬)X、Y為第三周期元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

D

A

3.(2023·廣東天一聯(lián)考)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們與碳?xì)湓毓餐饔每尚纬赡茏隹拱┧幬锘衔?，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，圖中W、Y價(jià)電子數(shù)目相同，下列敘述正確的是(

)A.基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布圖為B.第一電離能：Y＜W＜XC.最高價(jià)氧化物水化物的酸性：W>Z>YD.非金屬性：X>W>Y

D真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考31.(2022·廣東卷)甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是(

)

A.原子半徑：丁>戊>乙B.非金屬性：戊>丁>丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C2.(2022·全國乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是(

)

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜XC.100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

D

3.(2023·廣東卷)部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)

A.可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化B.能與H2O反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bC.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基D.若b能與H2O反應(yīng)生成O2，則b中含共價(jià)鍵

B

【解析】由圖可知a、b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉(過氧化鈉)、氫氧化鈉或a、b、e、d對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。由分析可知?dú)溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；鈉和氧化鈉(過氧化鈉)都能與H2O反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，B不合理；新制氫氧化銅可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，C合理；若b能與H2O反應(yīng)生成O2，則b為過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵，D合理。4.(2023·湖南卷)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是(

)A.電負(fù)性：X>Y>Z>WB.原子半徑：X＜Y＜Z＜WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

C

【解析】由基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子數(shù)相同知X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；進(jìn)一步推出Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序數(shù)大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z應(yīng)為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價(jià)元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca。由電負(fù)性有遞變規(guī)律知，四種元素的電負(fù)性大小為Y>X>Z>W，A錯(cuò)誤；由原子半徑遞變規(guī)律知，四種原子的原子半徑大小為Y＜X＜Z＜W，B錯(cuò)誤；F2與水反應(yīng)生成HF氣體和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，有弱的氧化性，D錯(cuò)誤。5.(1)(2022·山東卷)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為__________，在元素周期表中位置為________________。

(2)(2022·全國甲卷)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是____(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是_________________________________________________________

；

第三電離能的變化圖是______(填標(biāo)號(hào))。

3d84s2

第四周期第Ⅷ族

a

同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高

b(3)(2022·湖南卷)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____________。(4)(2022·河北卷)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是__________，原因是__________________________________________________________________________________________________________

。

(5)(2021·廣東卷)基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為________。汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。

O>C>H>Fe

Cu

Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1電子，Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大3s23p4

六(6)(2021·全國乙卷)對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大AC配套訓(xùn)練4(本欄目對(duì)應(yīng)配套訓(xùn)練P27~29)[A組·基礎(chǔ)練習(xí)]1.(2023·廣東陽江模擬)有①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比較正確的是(

)A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>②>①D.最高正化合價(jià)：④>①>③＝②

A2.關(guān)于元素周期表，下列敘述正確的是(

)A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素都可以用于制備半導(dǎo)體材料B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D.非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的最左下角

B3.(2023·北京海淀二模)四種常見元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表所示。下列大小關(guān)系不一定正確的是(

)元素XYZQ結(jié)構(gòu)信息有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子2p能級(jí)上有2個(gè)電子價(jià)電子排布式為3d104s1

A.電負(fù)性：Y>XB.第一電離能：Y＜XC.單質(zhì)的硬度：Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：X>Z

C

【解析】易推出X為N、Y為O、Z為C、Q為Cu。同周期從左到右電負(fù)性依次增大，A正確；N為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于O，B正確；碳有多種同素異形體，比如金剛石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金剛石的硬度大于Cu，C錯(cuò)誤；N的最高價(jià)含氧酸為HNO3，C的最高價(jià)含氧酸為H2CO3，酸性HNO3>H2CO3，D正確。4.(2022·河北正中實(shí)驗(yàn)中學(xué)階段)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的是(

)A.以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.以下原子中，①1s2，②1s22s22p6，③1s22s22p63s23p6，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的元素是③C.某短周期元素的逐級(jí)電離能(kJ·mol-1)分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，

該元素可能位于第三周期第ⅡA族D.①Na、K、Rb，②C、S、P，③Na、P、O，元素的電負(fù)性依次遞增的是③

D5.(2023·廣東惠州模擬預(yù)測)X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)與原子半徑關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(

)

A.Y在元素周期表中位于p區(qū)B.第一電離能：Z>P>Q>XC.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>P>ZD.電負(fù)性：Q>P>Z

D

【解析】由題干圖示信息可知，X為+1價(jià)，原子半徑最大，故X為Na，Y為+2價(jià)，原子序數(shù)最小，Y為Be，Z為+4價(jià)，原子半徑大于Y，故Z為Si，W為+5價(jià)，原子半徑小于Y，W為N，P為+6價(jià)，則P為S，Q為+7價(jià)，則Q為Cl。Be位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；由第一電離能遞變規(guī)律知：第一電離能Cl>S>Si>Na即Q>P>Z>X，B錯(cuò)誤；由酸性H2SO4>HClO，C錯(cuò)誤；同周期元素，隨原子序數(shù)的增大，電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性Cl>S>Si，即Q>P>Z，D正確。6.(2022·湖南卷)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>WC.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

C7.W、X、Y、Z、M為短周期原子序數(shù)依次遞增的主族元素，其最外層電子數(shù)可用下圖表示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)

A.原子半徑：Z>WB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>YC.Z的單質(zhì)可與X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)D.Y和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【解析】由已知信息知W為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為Mg元素、M為Cl元素。氫化物的沸點(diǎn)大?。篊H4＜NH3，B錯(cuò)誤。

B

[B組·提高練習(xí)]8.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，這四種0.010mol·L-1的溶液的pH與該元素的原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(

)

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：X>Y>Z>WB.Y元素存在同素異形體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系：Z>W>YD.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

B

【解析】根據(jù)題中分析可知X為鈉元素，Y為磷元素，Z為硫元素，W為氯元素。四種元素簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W>X，A錯(cuò)誤；磷元素存在紅磷和白磷等多種同素異形體，B正確；Y、Z、W的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；NaOH與磷酸恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物為r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·L-1的v溶液的pH＝12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(

)

A.原子半徑的大?。篧>Z>Y>XB.v能抑制水的電離，而u能促進(jìn)水的電離C.粘有q的試管可用酒精洗滌D.Z分別與Y、W組成的化合物的化學(xué)鍵類型可能相同

D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，u為SO2；25

℃時(shí)，0.01

mol·L-1的v溶液中pH＝12，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，q為S單質(zhì)。10.已知有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F，其相關(guān)信息如下表所示：

①A與C形成的化合物的水溶液呈堿性②B的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0③D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色④E是同周期中簡單離子半徑最小的元素(1)上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________________。

第三周期第ⅠA族(2)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈____性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，描述現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：______________________________________

。

(3)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為