衡水中學(xué)高三下學(xué)期第周周測理綜化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C-12N-14O—16Na—23Mg-24Al-27S—32Cl—35。5K—39Cu—64Ag—1087、下列說法正確是（）A．欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（或試紙）為:中和滴定實驗、pH試紙B．盡量使用含12C的產(chǎn)品,減少使用含13C或14C的產(chǎn)品,符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨C．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化D．將0。1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗麥芽糖是還原糖8、已知HF酸性強于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液。有關(guān)敘述不正確的是A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa,能使比值c（CH3COO—）/c（Na+)增大B．①、②等體積很合后：c（CH3COO—)>c（Na+）〉c（H+）>c(OH-）C．向②加入NaF固體，CH3COOH電離平衡正向移動D．中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②〈③9、下列各圖與表述一致的是（)A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧飯化鋇溶液時產(chǎn)生Al(OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中,溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A>B10、X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(）A．原子半徑由小到大的順序：X〈Y<WB。Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH〉111、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（)A、100mL濃度為lmol/L的蔗糖溶滾中所含分子數(shù)為0.1NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LCO2中含有的較碳原子數(shù)目為2NAC、室沮下，4。4g乙醛和乙酸乙醋的混合物中含有碳原子教目為0.2NAD、25℃時，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的OH-數(shù)目為10-3NA12、甲苯的兩個氫原子分別被羥基和氯原子取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有(）A.10種B.16種C.17種D.20種13、某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)B+C（g)△H>0達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗：n(C)消耗=1：1C。保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D．若開始時向容器中加入1molB和lmolC，達(dá)到平衡時放出熱量Q26、（14分)某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖：己知：A中放有濃硫酸;B中放有乙醇、無水碳酸鈉;D中放有飽和碳酸鈉溶液。有關(guān)有機物的沸點．請回答：（1)濃硫酸的作用：催化劑和_____________；反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是______.（2)儀器C的名稱是_______,其作用有冷凝乙酸乙酯和_______，若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色。實驗完畢后，將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為________。（3)若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式:___________.(4）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗產(chǎn)品，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是：______,試劑b是：______。分離方法I是_______,分離方法II是_______。(5）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純,在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾水將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為甲、乙的實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是：__________________。②乙實驗失敗的原因是：___________________.27、(14分)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法:（1)工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是_________________。（2）己知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s)△H=-akJ·mol-1C（s)+1/2O2（g）=CO（s)△H=-bkJ·mol-1Cu（s）+1/2O2(g）=CuO(s)△H=—ckJ·mol-1則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s）+CO（g)△H=_______kJ·mol-1.（3)方法II采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為_____________。(4）方法III為加熱條件下用液態(tài)拼（N2H4）還原新制Cu（OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為____________________。(5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H>0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。下列敘述正確的是______(填字母代號).A.實驗溫度：T1<T2B。實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5mol/（L·min）C.實驗②比實驗①所用的催化劑效率高（6)25℃時，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0。02mol/L鹽酸，生成沉淀.若已知Ksp（AgCl)=1。8×10—10，則此時溶液中的c(Ag+)=_______。(體積變化忽略不計)若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L鹽酸，是否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀_____（填“是"或“否”).28、工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示.鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(TeTiO3）,其中一部分鐵鹽酸在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。已知：TiOSO4遇水會分解（1）步驟②中,用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的______(填字母序號)a。熔沸點差異b．溶解性差異c．氧化性、還原性差異（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是_________（填操作名稱）(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：_______.（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為_________________。（6）研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦.①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:______________。②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變，其原因是(請結(jié)合化學(xué)用語解釋）______________。35、【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分)原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子,單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為______;在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中,X的雜化方式分別為_____、______。（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為________。（3)+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測丁元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。（4）戊的基態(tài)原子有_______種形狀不同的原子軌道；（5）丙和丁形成的一種離子化合物的的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陰離子的配位數(shù)為_____.距一個陽離子周圍最近的所有陰離子為頂點構(gòu)成的幾何體為______。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常效為NA，求兩個距離最近的陽離子之間的距離為_____cm。（用含ρ、NA的計算式表示）（6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為_______。36、【化學(xué)―選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到C（以下反應(yīng)部分條件略去）:A～F六種物質(zhì)可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：注：[O］表示足最常用氧化劑；C常用于汽車的防凍液。(1）A的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平.N生成A的反應(yīng)條件為_______，B的一種同分異構(gòu)體的名稱為_________.(2）①寫出E生成F的離子方程式_____________________。②寫出C2H2O2生成E的化學(xué)方程式（[O］為含銅物質(zhì)）______________________。(3）C與E一定條件下反應(yīng)的生成物中相對分子質(zhì)量最大的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________。（4)H分子含有4個碳，且為C2H2O2的同系物,H的同分異構(gòu)體中含有，且無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有______種.（不考慮立體異構(gòu))（5）芳香化合物G僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110.G能與碳酸鈉反應(yīng)，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，且G分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則G的結(jié)構(gòu)簡式為__________.

7—11：ADCCC12-13:CB26、（14分)（1）吸水劑（l分）或者制備乙酸；提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（l分）（2）球形干燥管（l分）；防止倒吸（l分）；紅色變淺（或褪去）且出現(xiàn)分層現(xiàn)象(2分）(3）(2分）（4)a：飽和Na2CO3溶液；b：硫酸;（2分)I:分液；II：蒸餾；（2分)（5)①所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和（1分）②所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。（1分）27、（14分）（1)由于在高溫下，碳有可能把氧化銅還原生成銅，即不易控制反應(yīng)條件。（2分)（2）-（a+b—2c)kJ/mol或2c-a—b（2分)；(3）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(2分）;(4）4Cu（OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O（2分）;(5）C(2分)；（6）1.8×10—7mol/L（2分）；否(2分）28、（15分)(1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）b（3）過濾（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。（3分)（說明:寫出離子方程式或化學(xué)方程式得l分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動各得l分。）（5）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（6）①2O2－-4e—=O2↑（同時寫出C+O2=CO2不扣分)或C+2O2——4e—=CO2↑②制備TiO2時,在電解槽發(fā)生如下反應(yīng):2CaO2Ca+O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO由此可見，CaO的量不變.(兩個方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）或：制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：陰極:2Ca2++4e—=2Ca，陽極：2O2－—4e-=O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO由此可見，CaO的量不變。(電極