【高效提升】質(zhì)量守恒定律

第1頁(yè)（共1頁(yè)）學(xué)前準(zhǔn)備：準(zhǔn)備好平板，筆，本子，水杯，桌上不放其他與學(xué)習(xí)無(wú)關(guān)的物品。開啟專心致志的學(xué)習(xí)時(shí)刻吧！日期：學(xué)習(xí)開始時(shí)間：學(xué)習(xí)結(jié)束時(shí)間：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律高效提升方案知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器中進(jìn)行。3．適用范圍（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，但不適用于物理變化；（2）質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等；（3）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；4．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。5．化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系：（1）一定不變宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中的六個(gè)不變：物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變?cè)拥姆N類、數(shù)目、質(zhì)量不變1．解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。2．確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。3．求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。4．根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。三、化學(xué)方程式1．概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的含義：含義實(shí)例（S+O2SO2）①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）S+O2SO232：16×2：（32+16×2）32：32：64③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）S+O2SO21：1：13．化學(xué)方程式的讀法（以S+O2SO2為例）：（1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。直擊中考直擊中考一．選擇題（共22小題）1．（2024?常州）在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域擁有巨大潛力的CuFeS2可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4Cl，則可推測(cè)X是（）A．NH3 B．（NH4）2S C．NH4Cl D．（NH4）2SO42．（2024?北京）下列關(guān)于Fe在O2中燃燒的反應(yīng)敘述不正確的是（）A．放出熱量 B．生成黑色固體Fe3O4 C．反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等 D．參加反應(yīng)的Fe與生成物中鐵元素質(zhì)量相等3．（2024?青海）《天工開物》中有我國(guó)古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3X，X的化學(xué)式為（）A．H2O B．CO C．Fe3O4 D．CO24．（2024?鹽城）將小塊鈉放入水中，會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，原理為2Na+2H2O═2NaOH+X↑。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．鈉離子的符號(hào)為Na+ B．X的化學(xué)式為H2 C．小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)很高 D．向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色5．（2024?云南）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.811610反應(yīng)后的質(zhì)量/g09.86.4aA．a(chǎn)＝13.6 B．甲和丙為反應(yīng)物 C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7：226．（2024?鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2O B．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：2NO+2CON2+2CO27．（2024?臨沂）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x＝7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9：88．（2024?利州區(qū)）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為（）A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g9．（2024?黑龍江）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3：17 C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì) D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑10．（2024?綏化）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：1111．（2024?吉林）海洋資源的綜合利用是解決人類社會(huì)資源短缺的重要途徑之一。工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為O2 B．NaCl和Cl2中氯元素化合價(jià)都為0 C．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) D．生成的H2是一種清潔的高能燃料12．（2024?齊齊哈爾）在2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3H2CH3OH+H2O，其中X的化學(xué)式為（）A．H2CO3 B．C C．CO D．CO213．（2024?山西）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析正確的是（）A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加 B．反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變 C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量14．（2024?彭山區(qū)）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．元素觀：物質(zhì)是由元素組成的 B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物 C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g二氧化碳 D．轉(zhuǎn)化觀：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是原子的重新組合15．（2024?河北）當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8g B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6g C．氨氣分子的微觀示意圖為 D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4：116．（2024?安徽）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（）A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量17．（2024?宜賓）一定條件下，X、Y、Z、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.81.093.20反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a96.83.2下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)＝1.0，Y一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定為化合反應(yīng) C．X與W相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為17：8 D．Z與W質(zhì)量變化之比一定為9：818．（2024?達(dá)州）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鎂條8.0g，與300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為（）A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g19．（2024?濱州）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：220．（2024?廣安）二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+4CO（NH2）2═4CO2+7X+8H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．CO（NH2）2的相對(duì)分子質(zhì)量是60g B．該反應(yīng)可減緩溫室效應(yīng) C．二氧化氮是由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的 D．X的化學(xué)式為N221．（2024?鎮(zhèn)江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說(shuō)法正確的是（）A．原固體加熱生成3.1gCO2 B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53 D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl22．（2024?廣西）已知1g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)。通過(guò)測(cè)定樣品中氮元素的含量可以計(jì)算出蛋白質(zhì)的含量。部分測(cè)定過(guò)程如下：①樣品+H2SO4→（NH4）2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O。某品牌奶粉部分營(yíng)養(yǎng)成分表如表：營(yíng)養(yǎng)成分蛋白質(zhì)碳水化合物脂肪Ca每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g取100g該奶粉樣品，測(cè)得CO2、NH3的質(zhì)量分別為a、b。下列說(shuō)法正確的是（）A．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，最終被人體全部吸收 B．該奶粉樣品中碳、氮元素的質(zhì)量比為17a：44b C．若a＝8.8g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含碳量為8.8% D．若b＝3.4g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量與營(yíng)養(yǎng)成分表中的基本一致二．填空題（共4小題）23．（2024?內(nèi)江）按綠色化學(xué)的原則，最理想的化工生產(chǎn)方式就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物。一定條件下，CO2和H2發(fā)生某個(gè)反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物甲酸（CH2O2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類型是。24．（2024?天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）一氧化碳在空氣中燃燒；（2）高錳酸鉀在加熱條件下分解；（3）硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)。25．（2024?鹽城）2024年5月17日，中國(guó)一汽鹽城分公司首款新能源汽車“奔騰小馬”投產(chǎn)下線，順利實(shí)現(xiàn)新能源汽車轉(zhuǎn)型升級(jí)。（1）汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹。其防銹原理是。（2）銅制導(dǎo)線及銅質(zhì)電路主板將電池、行車電腦及汽車部分零部件連接成高度協(xié)調(diào)的運(yùn)行系統(tǒng)，說(shuō)明銅具有優(yōu)良的（填寫物理性質(zhì)）。（3）新能源汽車常使用含磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的鋰電池為汽車提供動(dòng)力。LiFePO4中顯﹣3價(jià)，則Li元素的化合價(jià)為價(jià)。（4）生產(chǎn)汽車使用大量合金。下列對(duì)合金的認(rèn)識(shí)正確的是（選填字母序號(hào)）。A.合金的強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更大B.合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬更低C.合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好（5）生產(chǎn)汽車還需要使用大量的金屬鐵。若用1000t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量為（寫出計(jì)算過(guò)程）。26．（2024?云南）云南擁有豐富的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。（1）納西族東巴紙的制作過(guò)程包括浸泡、蒸煮、舂料、澆紙、曬紙等，其中“澆紙”是用濾網(wǎng)分離出紙漿，該操作與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的（填操作名稱）相似。（2）普洱茶制作技藝又稱“貢茶制作技藝”。普洱茶茶香四溢，從分子角度對(duì)此現(xiàn)象的解釋是。（3）白族扎染利用板藍(lán)根作為主要染料，板藍(lán)根中含有靛藍(lán)（C16H10N2O2），靛藍(lán)屬于（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”），其中氮、氫元素的質(zhì)量比為。（4）阿昌族戶撒刀始終保持著手工制作的特點(diǎn)，“淬火”是制作過(guò)程中最為突出的技藝。“淬火”的原理是高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。三．計(jì)算題（共2小題）27．（2024?北京）氫化鈦（TiH2）作為儲(chǔ)氫材料備受關(guān)注。用鈦粉（Ti）生產(chǎn)TiH2的反應(yīng)為Ti+H2TiH2。若制得100kgTiH2，計(jì)算參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）。28．（2024?寧夏）工業(yè)上用甲烷和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，可以有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式的配平：CH4+CO22H2+CO（2）請(qǐng)計(jì)算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氫氣的質(zhì)量是多少？

質(zhì)量守恒定律參考答案參考答案一．選擇題（共22小題）1．（2024?常州）在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域擁有巨大潛力的CuFeS2可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4Cl，則可推測(cè)X是（）A．NH3 B．（NH4）2S C．NH4Cl D．（NH4）2SO4【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銅、氯、鐵、硫、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、4、1、0、0、0，反應(yīng)后的生成物中銅、氯、鐵、硫、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、4、1、2、4、16，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子、2個(gè)氮原子、8個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為（NH4）2S。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。2．（2024?北京）下列關(guān)于Fe在O2中燃燒的反應(yīng)敘述不正確的是（）A．放出熱量 B．生成黑色固體Fe3O4 C．反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等 D．參加反應(yīng)的Fe與生成物中鐵元素質(zhì)量相等【分析】根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、鐵絲在氧氣中燃燒，放出熱量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色固體Fe3O4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，即反應(yīng)前后固體質(zhì)量不相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的Fe與生成物中鐵元素質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵。3．（2024?青海）《天工開物》中有我國(guó)古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3X，X的化學(xué)式為（）A．H2O B．CO C．Fe3O4 D．CO2【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓河煞磻?yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)鐵原子、3個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)鐵原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有3個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。4．（2024?鹽城）將小塊鈉放入水中，會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，原理為2Na+2H2O═2NaOH+X↑。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．鈉離子的符號(hào)為Na+ B．X的化學(xué)式為H2 C．小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)很高 D．向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色【分析】A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略，鈉離子的符號(hào)為Na+，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈉、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)很低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉，顯堿性，向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、離子符號(hào)的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2024?云南）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.811610反應(yīng)后的質(zhì)量/g09.86.4aA．a(chǎn)＝13.6 B．甲和丙為反應(yīng)物 C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7：22【分析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能作催化劑，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了2.8g﹣0g＝2.8g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為2.8；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為9.8g﹣1g＝8.8g；丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為16g﹣6.4g＝9.6g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為2.8g+9.6g﹣8.8g＝3.6g，故a的數(shù)值為10+3.6＝13.6，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由A選項(xiàng)的解析，甲和丙為反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丙，生成物是乙和丁，生成物是兩種，不符合“多變一”的形式，不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為2.8g：8.8g＝7：22，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物）、靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。6．（2024?鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2O B．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：2NO+2CON2+2CO2【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，正確的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，和胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。7．（2024?臨沂）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x＝7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9：8【分析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能作催化劑，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了40g﹣4g＝36g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為36g；同理可以確定丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)；丁是生成物，生成的質(zhì)量為34g﹣2g＝32g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為36g﹣32g＝4g，故x的數(shù)值為3+4＝7，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是36g：32g＝9：8，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物）、靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。8．（2024?利州區(qū)）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為（）A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變來(lái)分析?！窘獯稹拷猓含F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質(zhì)量為：4.6g××100%＝2.4g，氫元素的質(zhì)量為：4.6g××100%＝0.6g，恢復(fù)到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1﹣70%＝30%，所以混合氣體的質(zhì)量為：2.4g÷30%＝8g，乙醇燃燒生成水的質(zhì)量為：0.6g÷＝5.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：8g+5.4g﹣4.6g＝8.8g。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。9．（2024?黑龍江）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3：17 C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì) D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣8%﹣40%＝10%。反應(yīng)后，甲物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則甲是反應(yīng)物，乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則乙是反應(yīng)物，丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則丙是生成物，丁物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有改變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，有可能沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、丙是化合反應(yīng)的生成物，因此丙一定屬于化合物，不會(huì)是單質(zhì)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的屬于生成物、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。10．（2024?綏化）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！窘獯稹拷猓?0gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2024?吉林）海洋資源的綜合利用是解決人類社會(huì)資源短缺的重要途徑之一。工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為O2 B．NaCl和Cl2中氯元素化合價(jià)都為0 C．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) D．生成的H2是一種清潔的高能燃料【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈉、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、0、0、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、2、4、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、NaCl中鈉元素顯+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)；Cl2中氯元素化合價(jià)為0，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、氫氣燃燒放熱量高，燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，生成的H2是一種清潔的高能燃料，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2024?齊齊哈爾）在2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3H2CH3OH+H2O，其中X的化學(xué)式為（）A．H2CO3 B．C C．CO D．CO2【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來(lái)分析?！窘獯稹拷猓河煞磻?yīng)的化學(xué)方程式X+3H2CH3OH+H2O可知，反應(yīng)后有1個(gè)C，6個(gè)H，2個(gè)O，反應(yīng)前有6個(gè)H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則X中含有1個(gè)C，2個(gè)O，所以X的化學(xué)式為：CO2。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。13．（2024?山西）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析正確的是（）A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加 B．反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變 C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【分析】A、根據(jù)小蘇打是反應(yīng)物，反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少來(lái)分析；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加來(lái)分析；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等來(lái)分析；D、根據(jù)反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及整個(gè)裝置的總質(zhì)量來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、小蘇打是反應(yīng)物，反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。B、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及整個(gè)裝置的總質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。14．（2024?彭山區(qū)）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．元素觀：物質(zhì)是由元素組成的 B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物 C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g二氧化碳 D．轉(zhuǎn)化觀：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是原子的重新組合【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的元素組成，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)時(shí)是否符合固定的質(zhì)量比，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、宏觀上，物質(zhì)是由元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、H2O和Al2O3均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2CO2可知，參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為12：32：44＝3：8：11，故1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，碳有剩余，生成二氧化碳的質(zhì)量一定小于2g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，即本質(zhì)是原子的重新組合，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解質(zhì)量守恒定律、氧化物的特征、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。15．（2024?河北）當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8g B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6g C．氨氣分子的微觀示意圖為 D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4：1【分析】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，由圖可知，催化劑在反應(yīng)后的質(zhì)量為5g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為：52g+9g+34g+5g﹣80g﹣0g﹣5g＝15g；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、由分析可知，反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為5g，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。B、反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為15g，反應(yīng)后剩余9g，則參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為15g﹣9g＝6g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由氨氣的化學(xué)式NH3可知，一個(gè)氨氣分子由一個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。D、參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為：＝1：2，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。16．（2024?安徽）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（）A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【分析】根據(jù)某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色，是因?yàn)殍F粉與氧氣、水反應(yīng)生成了鐵銹，圖b的變化是質(zhì)量逐漸減少，最終不變，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵粉的質(zhì)量逐漸減少，最終反應(yīng)停止，質(zhì)量不再發(fā)生改變，與圖b相符，故選項(xiàng)正確。B、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)氧元素的質(zhì)量不變，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確鐵銹蝕的條件、變化過(guò)程中各物質(zhì)的量的變化是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（2024?宜賓）一定條件下，X、Y、Z、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.81.093.20反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a96.83.2下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)＝1.0，Y一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定為化合反應(yīng) C．X與W相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為17：8 D．Z與W質(zhì)量變化之比一定為9：8【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓河少|(zhì)量守恒定律可知，6.8+1.0+93.2+0＝0+a+96.8+3.2，a＝1.0。反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少：6.8g﹣0﹣6.8g，且X是反應(yīng)物；Y的質(zhì)量沒有改變，Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)；Z的質(zhì)量增加：96.8g﹣93.2g＝3.6g，且是生成物；W的質(zhì)量增加：3.2g﹣0＝3.2g，且是生成物，因此該反應(yīng)可表示為：X→Z+W。A、由分析可知，a＝1.0，Y可能是該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由分析可知，該反應(yīng)可表示為：X→Z+W，是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由分析可知，Z與W質(zhì)量變化之比一定為3.6g：3.2g＝9：8，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力。18．（2024?達(dá)州）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鎂條8.0g，與300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為（）A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變來(lái)分析?！窘獯稹拷猓簩?shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鎂條8.0g，與300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、MgO+2HCl＝MgCl2+H2O可知，鎂元素全部轉(zhuǎn)化到氯化鎂中，而氯化鎂中的氯元素全部來(lái)自于氯化氫；300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：300.0g×7.3%＝21.9g，其中氯離子的質(zhì)量為：21.9g××100%＝21.3g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則生成的氯化鎂中氯離子的質(zhì)量為21.3g，由：Mg～MgCl2～2Cl可知，鎂元素的質(zhì)量為：21.3g×＝7.2g。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。19．（2024?濱州）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2【分析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能作催化劑，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了12g﹣8g＝4g，故是生成物，生成的質(zhì)量為4g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g﹣8g＝12g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為16g﹣8g＝8g；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量應(yīng)不變，故X的數(shù)值為6。A、任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、丙的質(zhì)量不變，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為12g：8g＝3：2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由于不知反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)法確定甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比是否為1：2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物）、靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。20．（2024?廣安）二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+4CO（NH2）2═4CO2+7X+8H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．CO（NH2）2的相對(duì)分子質(zhì)量是60g B．該反應(yīng)可減緩溫室效應(yīng) C．二氧化氮是由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的 D．X的化學(xué)式為N2【分析】A、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”。B、根據(jù)二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)二氧化氮的微觀構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)題意，二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，該反應(yīng)能吸收二氧化氮，二氧化氮能形成酸雨，不會(huì)造成溫室效應(yīng)，不能減緩溫室效應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、二氧化氮是由二氧化氮分子構(gòu)成的，1個(gè)二氧化氮分子是由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氮、氧、碳、氫原子個(gè)數(shù)分別為14、16、4、16，反應(yīng)后的生成物中氮、氧、碳、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、16、4、16，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則7X分子中含有14個(gè)氮原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、化學(xué)式的含義和有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。21．（2024?鎮(zhèn)江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說(shuō)法正確的是（）A．原固體加熱生成3.1gCO2 B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53 D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl【分析】根據(jù)元素質(zhì)量守恒，化學(xué)方程式以及題中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉固體、CO2和H2O，生成CO2和H2O的質(zhì)量之和為16.8g﹣13.7g＝3.1g，而不是生成3.1gCO2，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量不變，剩余固體質(zhì)量的減小，則加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)參加反應(yīng)的NaHCO3的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O固體減輕的質(zhì)量168106168﹣106＝62xy3.1g＝x＝8.4g＝y(tǒng)＝5.3g剩余固體中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g﹣8.4g＝8.4g，則剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為8.4g：5.3g＝84：53，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量不變，13.7g剩余固體中鈉元素的質(zhì)量等于16.8gNaHCO3固體中鈉元素的質(zhì)量，則固體中鈉元素的質(zhì)量為16.8g××100%＝4.6g，則NaCl的質(zhì)量為4.6g÷（×100%）＝11.7g，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的知識(shí)進(jìn)行分析解答。22．（2024?廣西）已知1g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)。通過(guò)測(cè)定樣品中氮元素的含量可以計(jì)算出蛋白質(zhì)的含量。部分測(cè)定過(guò)程如下：①樣品+H2SO4→（NH4）2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O。某品牌奶粉部分營(yíng)養(yǎng)成分表如表：營(yíng)養(yǎng)成分蛋白質(zhì)碳水化合物脂肪Ca每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g取100g該奶粉樣品，測(cè)得CO2、NH3的質(zhì)量分別為a、b。下列說(shuō)法正確的是（）A．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，最終被人體全部吸收 B．該奶粉樣品中碳、氮元素的質(zhì)量比為17a：44b C．若a＝8.8g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含碳量為8.8% D．若b＝3.4g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量與營(yíng)養(yǎng)成分表中的基本一致【分析】A、根據(jù)蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，最終不會(huì)被人體全部吸收來(lái)分析解答；B、根據(jù)奶粉中有糖類、脂肪等含碳物質(zhì)，無(wú)法根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算奶粉樣品中碳元素質(zhì)量來(lái)分析解答；C、根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳元素的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)分析解答；D、根據(jù)氨氣的質(zhì)量求出氮元素的質(zhì)量，再結(jié)合已知1g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)來(lái)分析解答?！窘獯稹拷猓篈、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，最終不會(huì)被人體全部吸收，故A錯(cuò)誤；B、奶粉中有糖類、脂肪等含碳物質(zhì)，無(wú)法根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算奶粉樣品中碳元素質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、若a＝8.8g，則8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g××100%＝2.4g，則該奶粉樣品的含碳量為×100%≈13.7%，故C錯(cuò)誤；D、若b＝3.4g，則氮元素的質(zhì)量為3.4g××100%＝2.8g，已知1g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量為2.8g×6.25g＝17.5g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量與營(yíng)養(yǎng)成分表中的基本一致，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的知識(shí)進(jìn)行分析解答。二．填空題（共4小題）23．（2024?內(nèi)江）按綠色化學(xué)的原則，最理想的化工生產(chǎn)方式就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物。一定條件下，CO2和H2發(fā)生某個(gè)反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物甲酸（CH2O2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CH2O2，其基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型。【解答】解：一定條件下，CO2和H2發(fā)生某個(gè)反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物甲酸（CH2O2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CH2O2；該反應(yīng)符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)。故答案為：CO2+H2CH2O2；化合反應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題。24．（2024?天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）一氧化碳在空氣中燃燒2CO+O22CO2；（2）高錳酸鉀在加熱條件下分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2。（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。故答案為：（1）2CO+O22CO2；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等。25．（2024?鹽城）2024年5月17日，中國(guó)一汽鹽城分公司首款新能源汽車“奔騰小馬”投產(chǎn)下線，順利實(shí)現(xiàn)新能源汽車轉(zhuǎn)型升級(jí)。（1）汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹。其防銹原理是隔絕氧氣和水。（2）銅制導(dǎo)線及銅質(zhì)電路主板將電池、行車電腦及汽車部分零部件連接成高度協(xié)調(diào)的運(yùn)行系統(tǒng)，說(shuō)明銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性（填寫物理性質(zhì)）。（3）新能源汽車常使用含磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的鋰電池為汽車提供動(dòng)力。LiFePO4中顯﹣3價(jià)，則Li元素的化合價(jià)為+1價(jià)。（4）生產(chǎn)汽車使用大量合金。下列對(duì)合金的認(rèn)識(shí)正確的是ABC（選填字母序號(hào)）。A.合金的強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更大B.合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬更低C.合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好（5）生產(chǎn)汽車還需要使用大量的金屬鐵。若用1000t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量為560t（寫出計(jì)算過(guò)程）。【