7.3 原子結(jié)構(gòu)的分析（課后鞏固測試）-2020年九年級化學(xué)暑假預(yù)科班教材講義（人教版）（原卷版）

7.3原子結(jié)構(gòu)的分析一、單選題1．下列關(guān)于四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是

A．①③屬于不同種元素 B．④屬于離子，離子符號為Mg2-C．②③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．①④均達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2．科學(xué)家已研究出一種高能微粒N5+，關(guān)于它的說法正確的是A．N5+是由氮元素組成的單質(zhì) B．每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子C．N5+中只有質(zhì)子，沒有中子和電子 D．每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子3．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起改變的是（）①元素種類②化學(xué)性質(zhì)③相對原子質(zhì)量④粒子的電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)．A．①③⑤ B．②④⑥⑧ C．②⑤ D．①⑤⑥4．對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒子判斷，正確的是()①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等．A．①④⑤B．①③⑤C．①④D．①②③④5．英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實(shí)心球；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個論點(diǎn)中，不確切的是(

)A．① B．①③ C．②③ D．①②③6．盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。下圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動軌跡的是（）A．a(chǎn)bcd B．a(chǎn)bc C．bcd D．a(chǎn)d7．下列有關(guān)分子、原子、離子的說法不正確的是（）A．離子是帶電的原子或原子團(tuán)，原子得失電子后形成離子B．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分D．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子8．有關(guān)構(gòu)成物質(zhì)粒子的下列說法正確的是A．原子能直接構(gòu)成物質(zhì) B．分子是化學(xué)變化中的最小粒子C．離子中質(zhì)子數(shù)一定大于核外電子數(shù) D．分子一定比原子大9．根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是()A． B．C． D．10．關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的112；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤A．①③④B．①④⑤C．③⑤D．②③11．已知一種碳原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6）的質(zhì)量為ag，鋁的相對原子質(zhì)量為b，則一個鋁原子的質(zhì)量為（）A．B．C．D．12．下列關(guān)于分子、原子和離子的敘述中錯誤的是（）A．分子大，原子小B．分子和原子都在不停的運(yùn)動C．分子，原子，離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子D．分子，原子和離子可以通過化學(xué)變化相互轉(zhuǎn)換13．分子和原子的根本區(qū)別是（）A．體積大小不同 B．能否直接構(gòu)成物質(zhì)C．能否保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) D．在化學(xué)變化中能否再分14．A原子與B原子的質(zhì)量之比為a∶b，而B原子與作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量之比為m∶n，則A原子的相對原子質(zhì)量為()A． B． C． D．15．關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述正確的是（）A．相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制單位為“1”B．相對原子質(zhì)量只是一個比值，它沒有單位C．相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量D．碳的相對原子質(zhì)量是12g16．如下圖中微粒均是由核外電子有三層的原子形成的，依照此示意圖，下列描述正確的是（）A．示意圖①、②、③、④表示的全部是原子結(jié)構(gòu)B．示意圖②中的核電荷數(shù)x＝12C．示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y＝7D．示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體的原子17．A原子與B原子的質(zhì)量比為a：b，而B原子與碳－12原子的質(zhì)量比為c：d，則A原子的相對原子質(zhì)量為（）A．12acbdB．bc12adC．18．元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素A．a(chǎn)+m+n B．a(chǎn)-m-n C．m+n-a D．m-n-a二、填空題19．構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有_________、__________、________；其中帶電荷的粒子是_________，在化學(xué)變化中不能再分的是______，分子是由________構(gòu)成的。20．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）當(dāng)x=10+y時，該粒子為_______(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)；（2）當(dāng)x=20，y=8，則該粒子為______(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)；（3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是，則x=________，y=________21．甲元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為，，推斷x=______，m=______。22．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該元素符號為Br。(1)圖中x＝________；Br屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)下列微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______(填序號，下同)，與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是______。23．原子的結(jié)構(gòu)。（1）盧瑟福推測原子是由______和______構(gòu)成的，電子在______外“很大”的空間內(nèi)運(yùn)動。原子核是由帶正電荷的______和不帶電的______構(gòu)成的。質(zhì)子和中子的質(zhì)量______，都比電子的質(zhì)量______，因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在______上。（2）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可方便簡明地表示______。在如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，①圓圈表示______，②圈內(nèi)的數(shù)字表示______，③弧線表示______，④弧線上面的數(shù)字表示______。（3）在原子中，______＝______＝______。24．離子在化學(xué)反應(yīng)中，有的原子容易失去電子，變成帶______電荷的______，如多數(shù)______原子；有的原子容易得到電子，變成帶______電荷的______，如許多______原子，在這個過程中原子核是______的。有的原子既不易失去電子，也不易得到電子，如______的原子。25．相對原子質(zhì)量以一個______原子的實(shí)際質(zhì)量的______作為基準(zhǔn)，計算出其他原子的______，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。其計算公式為：相對原子質(zhì)量＝______，其單位是1，一般省略不寫。相對原子質(zhì)量還近似的等于______之和。26．已知一個碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為，則實(shí)際質(zhì)量為的原子的相對原子質(zhì)量為______。若一原子的相對原子質(zhì)量為，核內(nèi)中子數(shù)為，其核外電子數(shù)是______。27．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、離子(陽離子、陰離子)、中子、電子等粒子中：(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有______； (2)一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是______；(3)化學(xué)變化中的最小微粒是______； (4)構(gòu)成分子的粒子是__