貴州省貴陽市德為教育2025屆高三第五次模擬考試化學試卷含解析

貴州省貴陽市德為教育2025屆高三第五次模擬考試化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種，下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．該化合物的分子式為C9H12B．一氯代物有四種C．該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應D．與Br2以物質的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物2、下列說法正確的是()A．將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質B．氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質C．固態(tài)的離子化合物不能導電，熔融態(tài)的離子化合物能導電D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強3、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應的久置的下列物質是否被氧化。正確的是（）A．KI（AgNO3

溶液） B．FeCl2（KSCN

溶液）C．HCHO（銀氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2

溶液）4、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是A．反應開始前應該關閉d，打開e，通入一段時間的N2B．觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D．實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO5、圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度6、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是A．加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B．向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C．隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質子數(shù)均為NAB．硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵C．6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子書為0.2NAD．用惰性電極電解食鹽水，若導線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體8、標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是A．斷開1molH2O(l)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量B．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－19、關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）A．Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵B．在單質或化合物中，一定存在化學鍵C．在離子化合物中，可能存在共價鍵D．化學反應中肯定有化學鍵發(fā)生變化10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的數(shù)量為NAB．46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7NAC．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD．標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.1NA11、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子D．由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵12、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗證此結論，設計如下實驗。有關該實驗的說法正確的是A．反應時生成一種無污染的氣體NOB．NH3與CuO反應后生成的紅色物質可能是CuC．裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作D．燒杯中硫酸的作用是防倒吸13、下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．加熱使升華，可除去鐵粉中的B．電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質C．加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D．將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體14、已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1Llmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是A．直線I對應的是B．I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大C．c點溶液中：D．b點溶液和d點溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)15、科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是A．由圖分析N電極為負極B．OH-通過離子交換膜遷向右室C．反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強D．陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-16、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說法正確的是A．NVP具有順反異構B．高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C．HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物AD．制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好二、非選擇題（本題包括5小題）17、2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是_______。（2）B的結構簡式是__________。（3）CD的反應類型是___________。（4）寫出DM的化學方程式________。（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為_______。（6）滿足下列條件的X的同分異構體共有_______種，寫出任意一種的結構簡式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）。______18、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結構簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應：。（1）生成A的反應類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團的名稱是_________。（2）B的結構簡式是________；“B→C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是______（填化學式）。（3）D＋G→H的化學方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結構簡式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應。請以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______。19、氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I．制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用)：(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_________。(2)氣體從左至右，裝置連接順序為____________________________。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設計實驗方案：________。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。(6)取產(chǎn)品質量為wg，開始量氣管讀數(shù)為V1mL，最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止___。②冷凝水的流進方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法不正確的是___(填字母)。A．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結晶C．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。21、鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__，能量最高的能級有__個空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是__。（2）碳和硅的有關化學鍵鍵能如表所示：化學鍵C?CC?HC?OSi?SiSi?HSi?O鍵能/kJ?mol-1356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是___。（3）一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，則CO32-的空間構型為___。（4）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：該配離子中含有的化學鍵類型有__(填字母)。a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵一個乙二胺分子中共有__個σ鍵，C原子的雜化方式為__。（5）CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca2+的配位數(shù)為__，與Ti4+距離最近且相等的O2-有__個；晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之間的距離為__nm（填計算式)。(CaTiO3的摩爾質量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．根據(jù)化合物的結構簡式，可知該化合物的分子式為C9H12，故A正確；B．該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；C．該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應，故C正確；D．該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Br2以物質的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；故選B?！军c睛】該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與Br2以物質的量之比l：1加成時只能和其中一個碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生1，4-加成，故與Br2以物質的量之比l：1加成只能得到2種產(chǎn)物。2、C【解析】

A．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是電解質，故A錯誤；B．氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，故B錯誤；C．固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故C正確；D．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查了電解質可導電關系的判斷，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關是解答的關鍵，題目難度不大。3、B【解析】

A．KI是否變質均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質，故A不選；B．FeCl2溶液變質混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，故B選；C．HCHO變質生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選；D．Na2SO3溶液變質生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質，故D不選；故選：B。4、D【解析】

A.反應開始前應該關閉d，打開e，通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實驗，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正確；C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查化學反應的實驗探究，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意物質性質的綜合應用。5、D【解析】

A.反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1molNO2(g)與1molCO(g)不可能完全反應到底，所以放出小于234kJ熱量，故A錯誤；B.兩種反應物的化學平衡，增加一種物質的量，會提高另一種物質的轉化率，故B錯誤；C.氣體形成的平衡體系中氣體質量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；D.該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。6、C【解析】

A.FeS2煅燒時會生成SO2，加入CaO會與SO2反應，減少SO2的排放，而且CaSO3最后也會轉化為CaSO4，A項不符合題意；B.濾液為NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，過濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3；B項不符合題意；C.隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應為FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理論上反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C項符合題意；D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；本題答案選C。7、A【解析】

A.標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol，每個分子中含有2個質子，則所含的質子數(shù)均為NA，故A正確；B.硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si鍵，故B錯誤；C.硫和銅反應的方程式：2Cu+SCu2S，6.4gCu與3.2gS粉的物質的量相等，均為0.1mol，物質的量相等的銅和硫反應，硫過量，根據(jù)銅求轉移電子的物質的量，則6.4gCu的物質的量為0.1mol，則轉移電子的物質的量為0.1mol，轉移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D.未說明是標準狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。故選A?！军c睛】此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標準狀態(tài)，是否為氣體。8、D【解析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯誤；B.2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝463kJ·mol－1×4－436kJ·mol－1×2－495kJ·mol－1=+485kJ·mol－1，故B錯誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)應該是放熱反應，故C錯誤；D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1，故D正確。綜上所述，答案為D。9、B【解析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D項、化學反應的實質是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。10、D【解析】

A．Cl2與水反應是可逆反應，Cl-的數(shù)量少于NA，A錯誤；B．每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質的量==1mol，則共價鍵的物質的量=1mol8=8mol，所以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA，B錯誤；C．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2mol·L-1，n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol，所以含H+的總數(shù)為0.01NA，C錯誤；D．每1molCO2對應轉移電子1mol，標準狀況下，2.24L的物質的量=0.1mol，故0.1molCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.1NA，D正確。答案選D。11、B【解析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g?L?1，該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g?L?1=17g/mol，該氣體為NH3，M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為?2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，推出W的質子數(shù)為=11，所以W為Na元素。A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A錯誤；B.

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.NaH與水發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反應共轉移1mol電子，故C錯誤；D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故D錯誤。故選B。12、D【解析】

A．NO是大氣污染物，反應時生成一種無污染的氣體N2，故A錯誤；B．在一定溫度下，NH3與CuO反應后生成的紅色物質可能是Cu，若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉化為紅色氧化亞銅，故B正確；C．裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反應速率，故C錯誤；D．燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體，故D錯誤；答案選B?！军c睛】尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。13、C【解析】

A.加熱時Fe與I2反應，應選磁鐵分離，A錯誤；B.氧化性H+＞Al3+，電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質，應電解熔融氧化鋁來冶煉Al，B錯誤；C.NaOH與苯酚發(fā)生反應生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是C。14、D【解析】

A．縱坐標為0時即=1，此時Ka==c(H+)，因此直線I對應的Ka=10-3.2,直線II對應的Ka=10-9.2,由于HF酸性強于HCN，因此直線I對應，A正確；B．a(chǎn)點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；C．Ka(HCN)=10-9.2，NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN)，c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na+)>c(CN-)；由于OH-、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2，C點溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．由于HF酸性強于HCN，要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D錯誤；答案選D?！军c睛】溶液中有多種電解質時，在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關系。15、C【解析】

電池內(nèi)部，電子向負極遷移，結合圖可知，N電極為負極，P電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，N電極為負極，A正確；B．右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；C．總反應方程式為2CO2=2CO+O2，電解質溶液pH不變，堿性不變，C錯誤；D．CO2在陰極得電子生成CO，結合電解質、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。答案選C。16、B【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高?！驹斀狻緼.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；B.–OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，故C錯誤；D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度越高越好，故D錯誤；答案選B?！军c睛】常見親水基：羥基、羧基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應3【解析】

由F的結構簡式可知A應為CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結合N的分子式可知N的結構簡式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C，結合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題?！驹斀狻?1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反應類型為取代反應；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為苯乙醇，對應的同分異構體①遇FeCl3溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即等；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應生成酸，反應的流程為?！军c睛】結合反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、消去反應對苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【解析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為，B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為，發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺?！驹斀狻竣臗2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應生成的A為H2C=CH2；由H的結構簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應生成的E()，E發(fā)生硝化反應生成的F()，F(xiàn)中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應；對苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應生成B，故B的結構簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結構；如果取代基為?CH3、兩個?COOH，有6種結構；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成，其合成路線為，故答案為：。19、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣上下移動水準瓶偏低【解析】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應生成氮氣；(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，根據(jù)氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小?！驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應，所以實驗室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣，裝置連接順序為A→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應生成氮氣，反應化學方程式是2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動水準瓶；(6)樣品與水反應生成氨氣的體積是(V2mL－V1mL)，設樣品中Ca3N2的質量為xg；Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2－V1)×10-3Lx=則該樣品純度為；如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小，所以測得結果偏低?！军c睛】本題考查物質的制備實驗，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應及制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意物質性質的綜合應用。20、醋酸酐和水易發(fā)生反應水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸；（2）合成阿司匹林時要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時易結晶析出；不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對分子質量為138，n（水楊酸）=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0mL×1.08g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實際質量理論質量×1