2025屆四川省綿陽是南山中學高考沖刺模擬化學試題含解析

2025屆四川省綿陽是南山中學高考沖刺模擬化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2B．乙烯分子中6個原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面2、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應 D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕3、下列裝置可達到實驗目的是A．證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制備乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體4、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學反應的是（）A．純堿與鹽酸 B．NaOH與AlCl3溶液C．Cu與硫單質(zhì) D．Fe與濃硫酸5、已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表項序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項的異構(gòu)體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構(gòu)）A．8種 B．9種 C．多于9種 D．7種6、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A． B． C． D．7、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A．圖a制取及觀察Fe(OH)2B．圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C．圖c實驗室制取NH3D．圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物8、化學式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()A．4種 B．5種 C．6種 D．7種9、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D．=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-10、最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導體材料.下列說法正確的是A．石墨烯屬于烯烴 B．石墨烯中碳原子采用sp3雜化C．黑磷與白磷互為同素異形體 D．黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在11、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點間的關系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性12、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A．原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值B．操作A與操作B完全相同C．該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變D．反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O13、25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a點和b點時水的電離程度相同C．b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D．V=10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)14、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D15、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率16、2019年為“國際元素周期表年“，中國學者姜雪峰當選為“全球青年化學家元素周期表”硫元素代言人。下列關于硫元素的說法不正確的是（）A．S2、S4和S8互為同素異形體B．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中涉及的反應為可逆反應C．可運用”無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑D．我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是有機物H的合成路徑。已知：(1)①的反應類型是________。②的反應條件是_____________。(2)試劑a是_________。F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(3)反應③的化學方程式_________。與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡式是_________。（寫出其中一種）(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。(5)根據(jù)已有知識，設計由為原料合成的路線_________，無機試劑任選（合成路線常用的表示方法為：XY……目標產(chǎn)物）18、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______（填代號），A的電子式為_____，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：______(寫出一個即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標準（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：I.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3，溶液又會呈藍色，其原因是____(用離子方程式表示）。19、為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：方案Ⅰ：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。(2)能確認NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。a.測溶液pH，呈堿性b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學式是______，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示：操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是_______，操作的方法是__________。20、納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；②將含水20％的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______，冷凝管的作用是________。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是________(填標號)。a.增加反應的焓變b.增大反應的活化能c.減小反應的焓變d.降低反應的活化能制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有________。(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為________。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標號)。(4)測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋)。①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2＋外，另一個作用是________________。②滴定時所用的指示劑為____________(填標號)a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液③樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)為________%。21、化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：已知：醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應，稱為Clemmensen反應（1）請舉出工業(yè)上獲得原料A的來源：_________________________________________。（2）B催化氫化得Z(C10H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：___________。（3）請寫出的化學方程式：________________，D中官能團名稱是____________。（4）Clemmensen反應的可能機理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池，其中鋅為__________（填“正極”或“負極”），請寫出D在汞電極上生成E的電極反應方程式：____________________。（5）的反應類型為_____________。（6）I分子中最多有_______個原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有_____________種。（7）符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______________________。①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應，③有3種不同化學環(huán)境的氫原子。（8）已知：（R表示烴基，R1、R2表示氫或烴基）。請結(jié)合題干和已知信息，選用必要的無機試劑，完成以、為原料制備的合成路線圖。（合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A正確；B.乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；C.乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤；答案為D；2、A【解析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題。【詳解】A、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應,所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A?！军c睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。3、B【解析】

A．醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；B．乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；C．苯的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；D．蒸干時氯化銨受熱分解，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化銨受熱分解，應利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化銨晶體。4、D【解析】

A.純堿與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應不受溫度影響，故A錯誤；B.NaOH與AlCl3溶液反應時，NaOH少量反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應不受溫度影響，故B錯誤；C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應只能生成硫化亞銅，故C錯誤；D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，與溫度有關，故D正確；故答案為D。5、B【解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項符合CnH2nO2，由C原子數(shù)的變化可知，第12項為C5H10O2，屬于酯類物質(zhì)一定含-COOC-。【詳解】①為甲酸丁酯時，丁基有4種，符合條件的酯有4種；②為乙酸丙酯時，丙基有2種，符合條件的酯有2種；③為丙酸乙酯只有1種；④為丁酸甲酯時，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，屬于酯類的有4+2+1+2=9種，故選：B。6、D【解析】

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。7、A【解析】

A．將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓，F(xiàn)e（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗能制取并觀察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；B．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該裝置的受熱溫度較低的小試管中應該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故B錯誤；C．氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D．圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管出口處，故D錯誤；故答案選A。8、B【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。【詳解】C3H7FO可知丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5種，故答案為B?！军c睛】本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點進行：①同一碳原子上的氫原子是等效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當于平面成像時，物與像的關系）。9、D【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液中存在OH-，K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；B.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-四種離子中AlO2-、CO32-不可以共存，B錯誤；C．強酸和強堿溶液都可以和Al反應放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應不共存，在堿性溶液中Fe2+水解不共存，C錯誤；D．=1×10-13mol/L的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存，D正確。答案選D。10、C【解析】

A．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳氫化合物，不是烯烴，A錯誤；B．石墨烯中每個碳原子形成3σ鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；C．黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與O2反應，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。11、C【解析】

A．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則水中、及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，曲線上離子積常數(shù)大于，所以溫度，故A正確；B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是，所以離子積常數(shù)大小順序是，故B正確；C．純水中，所以曲線a、b上只有A、B點才是純水的電離，故C錯誤；D．B點時，，的硫酸中，的KOH溶液中，等體積混合時堿過量，溶液呈堿性，故D正確。故選C。12、A【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟價值，A正確；B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯誤；C、二氧化硅中，硅元素的化合價是＋4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是＋4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變，C錯誤；D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，反應SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O不屬于復分解反應，D錯誤。答案選A?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關鍵。注意在化合物中，元素化合價代數(shù)和為零，在單質(zhì)中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價為零。13、A【解析】

A．a(chǎn)點時，pH=3，c(H+)=10-3mol·L-1，因為Ka=1.0×10-3，所以c(HA)=c(A—)，根據(jù)電荷守恒c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；B．a(chǎn)點溶質(zhì)為HA和NaA，pH＝3，水電離出的c(OH—)＝10—11；b點溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—)=10-3，OH—是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3，那么水電離的c(H+)＞10—11，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A—)+c(OH—)－c(H+)，假設C選項成立，則c(A—)+c(OH—)－c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)，推出c(HA)+c(H+)=0，故假設不成立，故C錯誤；D．V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應生成NaA，A—+H2O?HA+OH—，水解后溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，即c(HA)>c(H+)，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進水的電離；水的電離程度與溶液pH無關。14、A【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池，Al做負極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池，F(xiàn)e做負極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl，棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能證明Br2＞I2，故B錯誤；C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl，故C錯誤；D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結(jié)果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結(jié)果，只能證明酸性強弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；答案：A。【點睛】根據(jù)反應裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經(jīng)過溴化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強，該實驗無法判斷溴的氧化性強于碘，此選項為學生易錯點。15、B【解析】

A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應生成NH3屬于化合反應，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；D.催化劑a、b只改變化學反應速率，不能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選B。【點睛】D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應達到平衡的時間，從而加快化學反應速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。16、B【解析】

A．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；B．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應，反應條件不同，不是可逆反應，故B錯誤；C．無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；D．“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱CH3COOH防止苯甲醇的羥基被氧化【解析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成B（），B和甲醛反應生成C，C催化氧化生成D，D再和NaOH溶液反應生成E（），根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式回推，可知D→E是酯的水解，所以D為，D是C催化氧化生成的，所以C為，則B和甲醛的反應是加成反應。E→F增加了2個碳原子和2個氧原子，根據(jù)給出的已知，可推測試劑a為CH3COOH，生成的F為，F(xiàn)生成G（能使溴水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式可知G為。【詳解】（1）①是和甲醛反應生成，反應類型是加成反應；②是的醇羥基發(fā)生消去反應生成的反應，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱；（2）由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是；（3）反應③是的分子內(nèi)酯化，化學方程式為：；E為，與E互為同分異構(gòu)體，能水解，即需要有酯基，且苯環(huán)上只有一種取代基，同分異構(gòu)體可以為或；（4）苯甲酸的醇羥基容易在反應過程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化；（5）要合成，需要有單體，由可以制得或，再發(fā)生消去反應即可得到。故合成路線為：18、Z鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z）B0.675ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質(zhì)能與鹽酸反應，則說明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價化合價分別為+5和+7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl，則（1）Z可與鹽酸反應，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2O2，由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z），故答案為：Z；；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z）；（2）NaH2PO2能與鹽酸反應，說明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應，說明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項錯誤；H3PO2分子中只能電離出一個H＋，為一元弱酸，B項正確，A項錯誤；NaH2PO2中P的化合價為+1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項錯誤；故答案為B；（3）①由圖知，中性條件下ClO2被I－還原為ClO2－，I－被氧化為I2；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L，故答案為：0.675；②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時，ClO2-被還原成Cl-，該操作中I－被ClO2－氧化為I2，故離子方程式為：ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O。19、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100％氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量【解析】

為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)，可稱得樣品質(zhì)量，測量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積，從而計算得鋁的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】方案Ⅰ：(1)實驗流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯）；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少（b錯、c對）。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量，重復操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實驗流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g，鋁的質(zhì)量分數(shù)為(54b/102a)×100%=×100％。方案Ⅱ：(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分數(shù)。硬鋁中只有鋁能與強堿溶液反應放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實驗時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當不再有氣泡產(chǎn)生時，將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質(zhì)量，也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)?！军c睛】實驗目的是實驗的靈魂，故解答實驗題應緊扣實驗目進行思考，則所用試劑、操作作用、計算原理等問題便容易回答。20、溫度計冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OHa與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化b80【解析】

(1)根據(jù)水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；(2)反應的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關；增大反應的活化能，反應速率減慢；降低反應的活化能，反應速率加快，據(jù)此分析判斷；根據(jù)實驗步驟②的提示分析判斷；(3)Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠，據(jù)此書寫反應的化學方程式；灼燒固體需要在坩堝中進行；(4)根據(jù)Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋，說明Ti3+容易被氧化；并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑，結(jié)合消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計算樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a為溫度計，實驗過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā)，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案為溫度計；冷凝回流；(2)a.反應的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關，加入的乙酰丙酮，改變是反應的條件，不能改變反應的焓變，故a錯誤；b.增大反應的活化能，活化分子數(shù)減少，反應速率減慢，故b正確；c.反應的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關，加入的乙酰丙酮，改變是反應的條件，不能改變反應的焓變，故c錯誤；d.降低反應的活化能，活化分子數(shù)增多，反應速率加快，故d錯誤；故選b；根據(jù)實驗步驟②的提示，制備過程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，減慢鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解的反應速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液；(3)Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，步驟②中鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠，反應的化學方程式為Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼燒二氧化鈦凝膠需要在坩堝中進行，故選擇的裝置為a，故答案為Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；a；(4)①根據(jù)Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋，說明Ti3+容易被氧化，鋁與酸反應生成氫氣，在液面上方形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；②酚酞溶液、淀粉溶液與NH4Fe(SO4)2溶液，現(xiàn)象不明顯；KMnO4溶液也能氧化Ti3+，影響滴定結(jié)果，KMnO4不與Fe3+反應；根據(jù)滴定反應Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋可知，可以選用KSCN溶