甘肅省張掖市校際聯(lián)考2021-2022學年高二下學期期中考試化學試題（含答案）

甘肅省張掖市校際聯(lián)考2021-2022學年高二下學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．2022年北京冬奧會首次使用CO2跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術。下列有關說法錯誤的是（）A．CO2是由極性鍵構成的非極性分子B．干冰中CO2分子間只存在范德華力C．冰中H2O分子之間的主要作用力是氫鍵D．此技術制冰的過程中發(fā)生的是化學變化2．下列表達方式錯誤的是（）A．H2O的電子式：B．基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為：[Ar]3d44s2C．基態(tài)S原子的結構示意圖：D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：3．下列物質：①BeCl2②CS2③白磷④BF3⑤NF3⑥H2O2，其中含極性鍵的非極性分子是（）A．①④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤4．反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制備火箭推進劑的燃料N2H4。下列有關說法正確的是（）A．N2H4的結構式為B．中子數(shù)為8的氮原子可表示為78C．O基態(tài)原子的價層電子排布式為1s22s22p4D．NaCl的電子式為5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．124gP4含有的P?P鍵的個數(shù)為6NAB．78gNa2O2中所含的離子總數(shù)為4NAC．12g金剛石中含有的C?C鍵為4NAD．60gSiO2中含Si?O鍵的個數(shù)為2NA6．已知元素X簡單氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸可化合生成一種鹽，基態(tài)Y原子最外層電子排布為nsnnpn+2。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：X>YB．X、Y均屬于p區(qū)元素C．X、Y的電負性：X>YD．X、Y的簡單氫化物熱穩(wěn)定性：X<Y7．下列說法正確的是（）A．晶體中有陽離子就一定有陰離子B．晶體中有陰離子就一定有陽離子C．金屬能導電是由于通電時金屬離子作定向移動D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體低8．下列有關描述正確的是（）A．原子半徑：Na<Mg<CaB．沸點：H2O<H2S<H2SeC．電負性：F>N>OD．無機含氧酸的酸性：H2SO3<H2SO4<HClO49．下列有關元素周期表及其分區(qū)的理解錯誤的是（）A．元素周期表的每個周期中最后一種元素是稀有氣體元素B．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素都位于周期表第IIA族C．主族元素處于元素周期表的s區(qū)和p區(qū)D．電負性最大的元素位于周期表的右上角(稀有氣體除外)10．以下有關元素性質的說法正確的是（）A．具有下列電子排布式的原子中，①[Ne]3s23p2；②[B．具有下列價電子排布式的原子中，①2s22p2；②2C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X11．1919年盧瑟福在核反應中用α粒子(即氦核H24e)轟擊短周期非金屬原子XZW，得到核素YZ+1W+3A．粒子M中含有1個中子B．簡單陰離子的還原性；X<YC．第一電離能：X<YD．XCl3中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構12．下列關于有機化合物中化學鍵的說法錯誤的是（）A．乙醇的沸點高于丙烷B．CHC．乙烯是最簡單的烯烴，其分子中的碳原子均采取sp2雜化D．1個丙炔分子中含有5個σ鍵和3個π鍵13．2022年1月12日《自然》公布了我國科學家利用高溫超導釔鋇銅氧(YBCO)薄膜發(fā)現(xiàn)奇異金屬。下列有關說法錯誤的是（）A．金屬晶體由金屬離子和自由電子構成B．氧化鋇(BaO)晶體是離子晶體C．基態(tài)Cu+的價層電子排布式為3D．如圖所示晶胞代表的晶體的化學式為CuO14．現(xiàn)有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且與Q同一主族；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述錯誤的是（）A．T的一種單質的空間構型為正四面體形B．1mol[Y(CO)5]分子中含5molσ鍵C．X和Q結合生成的一種化合物為平面三角形D．Z22-與Q22+互為等電子體，1molQ215．2021年4月16日，我國杰出青年曹原在《Science》發(fā)表了關于石墨烯研究的論文，再次引發(fā)世界關注，他的核心研究之一發(fā)現(xiàn)石墨烯的超導效應。石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。其結構如圖：有關說法正確的是（）A．12g石墨烯中含有1.5NA個C-C鍵B．石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有3個碳原子C．從石墨中剝離石墨烯需要破壞共價鍵D．石墨烯中碳原子的雜化方式為sp3雜化16．一種醫(yī)藥中間體的結構如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，下列說法錯誤的是（）A．X分別與Y、Z、W都可形成10電子分子B．Z、W最簡單氫化物分子的鍵角：Z>WC．Y、Q的最高價含氧酸酸性：Y>QD．Y、Z、W的基態(tài)原子的第一電離能大?。篫>W>Y17．向盛有硫酸銅藍色溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色溶液，再加無水乙醇得到深藍色晶體[Cu(NH3A．配離子[Cu(NH3)4B．加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度C．SOD．配離子中N原子屬于sp18．酞菁鈷被廣泛應用于光電材料、光動力學光敏材料等方面。酞菁鈷(II)結構如圖所示(Co均形成單鍵，部分化學鍵未畫明)。下列說法錯誤的是（）A．酞菁鈷(II)中三種非金屬元素的電負性大小順序為N>C>HB．酞菁鈷(II)中碳原子的雜化方式只有spC．1號和3號N原子與Co(II)是通過配位鍵結合D．2號和4號N原子的VSERR模型均為平面三角形19．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為?2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是（）A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有8個KB．晶體中每個K+周圍有8個O2?，每個C．晶體中與每個K+距離最近的KD．晶體中0價氧原子和?2價氧原子個數(shù)比為3∶120．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．δ-Fe晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個B．晶體的空間利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-FeC．γ-Fe晶胞中的原子堆積方式為體心立方堆積D．鐵原子的半徑為acm，則α-Fe晶胞的密度為7二、填空題21．（1）I.2A?B+C在某一溫度時，達到平衡。若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)；（2）若B為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈態(tài)；（3）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡移動(填“正向”、“逆向”或“不”)（4）II.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。用D表示的平均反應速率為，A的轉化率為。（5）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度(填“增大”、“減少”或“不變”)。（6）若向原平衡體系再投入1molA和1molB，平衡(填“右移、左移或不移”)。（7）III.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是。（8）溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為。三、綜合題22．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。（1）(一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：Ⅰ．△H=+124kJ·mol-1部分化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/KJ/mol412348X436根據反應I的能量變化，計算X=。（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：。（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，當△G<0時反應可自發(fā)進行。由此判斷反應I在（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進行。（4）(二）制備α-氯乙基苯（原理如反應Ⅱ所示）：Ⅱ．△H2＞0T℃時，向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)發(fā)生反應Ⅱ，乙苯（或Cl2)、α-氯乙基苯（或HCl)的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖所示：①0—2min內，以HCl表示的該反應速率v(HCl)=。②6min時，改變的外界條件為，該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=。③10min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1molHCl，則此時該反應v正v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；若12min時反應再次達到平衡，則在0-12min內，Cl2的轉化率α=。(計算結果保留三位有效數(shù)字）23．鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的外圍電子排布式為，有個未成對電子。（2）比較下列鹵化物的熔點和沸點，分析呈現(xiàn)該變化規(guī)律的原因是。

CeCGeBGe熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400（3）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2Ge（4）Ge單晶具有金剛石型結構，其晶胞結構如下圖所示，一個晶胞中含有的Ge原子的數(shù)目為，與一個Ge原子距離最近且等近的原子數(shù)目為；微粒之間存在的作用力是。（5）原子坐標可以用來表示晶胞內部各原子的相對位置，上圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(12，0，0)；C為(12，1224．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為（3）苯胺()的晶體類型是。（4）NH4H2PO4（5）NH4H這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。25．銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有廣泛用途。請回答下列問題：（1）銅的熔點比鈣的高，其原因是。（2）Cu可能形成金屬互化物，金屬互化物的結構類型豐富多樣。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是通過測定。（3）配合物CuSO4·5H2O結構示意圖如下：CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有____(填標號)。A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵E．氫鍵（4）將CuSO4·5H2O溶于水得藍色溶液，加入氨水后形成難溶物。繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，再加入乙醇后有深藍色晶體析出。上述實驗可證明H2O的配位能力NH3(填“大于”“小于”或“等于”)，難溶物溶解的離子方程式為。（5）常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種，它們的晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構成的四面體空隙中心，兩晶胞的側視圖相同如圖2所示。CuS晶胞中，有%(填具體數(shù)字)的四面體空隙填充了銅離子；若Cu2S的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Cu2S晶胞的密度為g·cm-3。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化碳中C-O鍵為極性鍵，正負電荷重心重合，是非極性分子，A不符合題意；B．干冰為分子晶體，分子間只存在范德華力，B不符合題意；C．冰中水分子間存在氫鍵和范德華力，但氫鍵作用力比范德華力強，C不符合題意；D．該過程中無新物質生成，為物理變化，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.CO2是直線型分子，正負電荷中心重合，是極性鍵構成的非極性分子；

B.CO2分子中不存在氫鍵，只有范德華力；

C.冰中水分子間的氫鍵比范德華力大，所以主要作用力是氫鍵；

D.沒有新物質生成的變化是物理變化。2．【答案】B【解析】【解答】A．O最外層有6個電子，需要兩個電子達飽和結構就需要和其他原子共用兩對電子，所以與每個H共用一對電子，A選項不符合題意；B．Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，該粒子的價層電子為3d，所以價層電子排布式為3d6，B選項符合題意；C．S為16號元素，按照電子排布規(guī)律每層電子不超過2n2個，且最外層不能超過8，次外層不能超過18，C選項不符合題意；D．N的價層電子為最外層電子排布2s22p3，按照泡利原理和洪特規(guī)則軌道中電子的填充，D選項不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.水為共價化合物，O最外層有6個電子，與2個H原子形成共用電子對；

B.Fe2+的價電子排布為3d6；

C.S為16號元素；

D.N的價層電子為最外層電子排布2s22p3。3．【答案】C【解析】【解答】①BeCl2中含有極性鍵，為直線形分子，其結構對稱，正、負電荷的中心重合，為非極性分子，①符合題意；②CS2中含有C=S極性鍵，為直線形分子，其結構對稱，正、負電荷的中心重合，為非極性分子，②符合題意；③P4為單質，分子中只含有非極性鍵，為非極性分子，③不符合題意；④BF3中含有極性鍵，為平面三角形分子，正、負電荷的中心重合，為非極性分子，④符合題意；⑤NF3中含有極性鍵，為三角錐形分子，正、負電荷的中心不重合，為極性分子，⑤不符合題意；⑥H2O2中含有極性鍵，但氧原子上有孤電子對，其結構不對稱，正、負電荷的中心不重合，為極性分子，⑥不符合題意；綜上所述①②④符合題意；故答案為：C。

【分析】不同元素之間形成極性鍵，正負電荷中心重合的分子為非極性分子，據此解答。4．【答案】A【解析】【解答】A．N2H4分子中兩個N原子共用一對電子，每個N原子和兩個H原子分別共用一對電子，結構式為，A符合題意；B．根據在原子表示中，元素符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)，可知該原子可表示為：715C．O基態(tài)原子的價層電子排布式為2s22p4，C不符合題意；D．NaCl是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，電子式為，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.中子數(shù)為8的氮原子質量數(shù)為15；

C.O原子的價電子排布式為2s22p4；

D.NaCl為離子化合物。5．【答案】A【解析】【解答】A．一個P4含有6個P?P鍵，124gP4物質的量為1mol，因此124gP4含有的P?P鍵的個數(shù)為6NA，故A符合題意；B．Na2O2中有2個鈉離子，1個過氧根離子，因此78gNa2O2(物質的量為1mol)中所含的離子總數(shù)為3NA，故B不符合題意；C.1mol金剛石含有2molC?C鍵，12g金剛石(物質的量為1mol)中含有的C?C鍵為2NA，故C不符合題意；D.1molSiO2中含4molSi?O鍵，則60gSiO2(物質的量為1mol)中含Si?O鍵的個數(shù)為4NA，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】B.一個Na2O2中含有2個鈉離子，1個過氧根離子；

C.1mol金剛石含有2molC?C鍵；

D.1molSiO2中含4molSi?O鍵。6．【答案】C【解析】【解答】A．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：N>O即X>Y，A不符合題意；B．N的電子排布式為1s22s22p3，O的電子排布式為1s22s22p4，故X、Y均屬于p區(qū)元素，B不符合題意；C．X為N，Y為O，同一周期主族元素從左往右電負性逐漸增大，電負性：X<Y，C符合題意；D．X為N，Y為O，元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N<O，簡單氫化物熱穩(wěn)定性：X<Y，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】元素X簡單氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸可化合生成一種鹽，則X為N元素，基態(tài)Y原子最外層電子排布為nsnnpn+2，則Y為O元素。7．【答案】B【解析】【解答】A.金屬晶體中只有陽離子沒有陰離子，所以晶體中有陽離子不一定有陰離子，故A不符合題意；B.根據離子晶體的概念可知，晶體中只要有陰離子，必定是離子晶體，那么一定有陽離子中和陰離子的電性，故B符合題意；C.組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故C不符合題意；D.有的金屬晶體的熔點較低，如汞常溫下為液態(tài)，所以分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.B.晶體中有陰離子必有陽離子，有陽離子不一定有陰離子，金屬晶體由陽離子和自由電子構成

C.組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，從而可以導電

D.金屬晶體的熔點變化范圍較大，不一定比分子晶體高8．【答案】D【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Mg<Na<Ca，故A不符合題意；B．H2O、H2S、H2Se結構相同，H2O分子之間能形成氫鍵，H2O的沸點最高，H2S的相對分子質量小于H2Se，分子間作用力H2S<H2Se，所以沸點：H2S<H2Se<H2O，故B不符合題意；C．同周期元素從左到右，電負性依次增大，電負性：F>O>N，故C不符合題意；D．同周期元素從左到右，最高價含氧酸的酸性增強；同種元素的含氧酸，非羥基氧原子越多，酸性越強，酸性：H2SO3<H2SO4<HClO4，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；

B.水分子間形成氫鍵，其沸點最高；

C.元素的非金屬性越強，電負性越大；

D.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。9．【答案】B【解析】【解答】A．稀有氣體元素為0族元素，位于元素周期表的最后1列，每個周期中最后一種元素是稀有氣體元素，A不符合題意；B．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素有的位于周期表第IIA族，還有的位于0族，例如氦，鋅最外層電子排布為4s2，位于第IIB族，B符合題意；C．主族元素由短周期和長周期元素組成，位于周期表的s區(qū)和p區(qū)，C不符合題意；D．元素非金屬性越強，電負性越大，電負性最大的元素位于周期表的右上角(稀有氣體除外)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據元素周期表的結構和分區(qū)解答。10．【答案】C【解析】【解答】A．①為Si，②為P，③為S，④為Cl，同周期從左往右，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是①，A不符合題意；B．①為C；②為N；③為O，第一電離能N>O>C，故最大的是N，B不符合題意；C．電負性：同一周期，從左往右，元素的電負性逐漸增大，同一主族，從上往下，元素的電負性逐漸減小，①②③均為同主族元素且位置從上往下，電負性依次減?。虎苤蠳a為金屬，電負性最小，Cl電負性大于P，C符合題意；D．元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能在第三電離能出現(xiàn)突躍，故常見化合價為+2價，它和氯氣反應時生成的陽離子為X2+，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C.元素的非金屬性越強，電負性越大；

D.元素X的第三電離能劇增，則X最外層有2個電子，易失去最外層的電子形成+2價離子。11．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，粒子M中含有M質子數(shù)為1，質量數(shù)為1，故不含1中子，A不符合題意；B．由分析可知，X為N，Y為O，且元素的非金屬性越強，單質的氧化性就越強，則對應最簡單氫化物的還原性的還原性就越弱，故簡單氫化物的還原性：X＞Y，B不符合題意；C．由分析可知，X為N，Y為O，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA和ⅢA，ⅤA和ⅥA反常，故第一電離能：X＞Y，C不符合題意；D．XCl3即NCl故答案為：D。

【分析】M的質子數(shù)為1，質量數(shù)為1，則M為H元素，X、Y、M的質子數(shù)之和為16，即Z+Z+1+1=16，解得Z=7，則X為N元素，Y為O元素。12．【答案】D【解析】【解答】A．乙醇分子間存在氫鍵，沸點高于丙烷，故A不符合題意；B．N的電負性大于C，N-H鍵的極性比C-H鍵的極性強，故B不符合題意；C．乙烯分子中碳原子均形成碳碳雙鍵，采用sp2雜化，故C不符合題意；D.1個丙炔分子中含有6個σ鍵和2個π鍵，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.乙醇分子間存在氫鍵，沸點高于丙烷；

B.N的電負性大于C，C-H鍵的極性比N-H鍵的極性弱；

C.乙烯分子中碳原子均采用sp2雜化；

D.單鍵均為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，據此分析。13．【答案】D【解析】【解答】A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，粒子間的結合力為金屬鍵，所以金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬離子、自由電子，故A不符合題意；B．氧化鋇含離子鍵，屬于離子化合物，屬于離子晶體，故B不符合題意；C．Cu是29號元素，價電子排布式為3d104s1，失去1個電子形成Cu+，其價電子排布式為3d10，故C不符合題意；D．由均攤法，O原子位于頂角和體心，含O原子數(shù)為8×18+1=2故答案為：D。

【分析】A.金屬晶體由金屬離子和自由電子構成；

B.BaO由鋇離子和氧離子構成；

C.Cu是29號元素，價電子排布式為3d104s1，失去1個電子形成Cu+；

D.根據均攤法計算原子數(shù)目進而確定其化學式。14．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，T為P，則白磷的空間構型為正四面體形，A不符合題意；B．由分析可知Y為Fe，則[Y(CO)5]為[Fe(CO)5]其中碳原子和氧原子之間是σ鍵，并且CO和Fe之間的配位鍵也屬于σ鍵，則1mol[Y(CO)5]分子中含10molσ鍵，B不符合題意；C．由分析可知，X是S，Q是O，則SO3中，S原子有3個σ鍵電子對，沒有孤電子對，根據價層電子互斥理論可知，其空間構型為平面三角形，C不符合題意；D．由分析可知Z為C，Q是O，則Z22-與Q22+分別為C22-與O2故答案為：D。

【分析】Y原子的價電子排布式為3d64s2，則Y為Fe元素，Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素，Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q為O元素，T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T為P元素，X原子M層上有2個未成對電子且與Q同一主族，則X為S元素，據此解答。15．【答案】A【解析】【解答】A.12g碳原子的物質的量是12g12g/mol=1mol，石墨中每個碳原子形成3個C-C鍵，1個C-C鍵被2個C原子共用，1個C原子對應1.5個C-C鍵，所以C-C單鍵數(shù)為1.5NAB．每個C原子為3個環(huán)共有，則石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有碳原子數(shù)為2，故B不符合題意；C．石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，從石墨中剝離石墨烯需要破壞分子間作用力，故C不符合題意；D．每個C原子形成3個σ鍵，且不存在孤電子對，C原子為sp2雜化，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，層內為共價鍵，每個C原子形成3個C-C鍵，每個C為3個環(huán)所有，據此解答。16．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，X為H，Y、Z、W分別為C、N、O，則X分別與Y、Z、W都可形成10電子分子分別為：CH4、NH3、H2O，A不符合題意；B．由分析可知，Z、W分別為N、O，其最簡單氫化物分子即NH3、H2O，前者有1對孤電子對，后者有兩對孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故二者的鍵角：Z>W，B不符合題意；C．由分析可知，YQ分別為C、Cl，且非金屬性Cl＞C，則Y、Q的最高價含氧酸酸性：HClO4＞H2CO3即Y＜Q，C符合題意；D．由分析可知，Y、Z、W分別為C、N、O，根據同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反?？芍叩幕鶓B(tài)原子的第一電離能大小為N＞O＞C即Z>W>Y，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】只有Y、Z、W位于同一周期，則X為H元素，Y原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，則其電子排布式為1s22s22p2，為C元素，根據該物質的結構可知，Y形成4個共價鍵，Z形成3個鍵，W形成2個鍵，則W為O元素，Z為N元素，Q位于第三周期且形成一個單鍵，則Q為Cl元素。17．【答案】C【解析】【解答】A．在配離子[Cu(NH3)4]2+B．[Cu(NH3C．SO42?中硫原子含有的孤對電子對數(shù)是6＋2－2×4D．NH3中N原子屬于故答案為：C。

【分析】要區(qū)分離子的空間構型和VSEPR模型，VSEPR模型去掉孤對電子后的模型就是離子的空間構型，如果沒有孤對電子，離子的空間構型和VSEPR模型是一致的18．【答案】C【解析】【解答】A．同周期，從左到右，電負性增大；同主族，從上到下，電負性減小，則電負性大小順序為：N＞C＞H，A不符合題意；B．酞菁鈷（II）中，碳原子均形成3個σ鍵，沒有孤電子對，其雜化方式只有sp2雜化，B不符合題意；C.1號和3號N原子用單電子和Co成鍵，不是通過配位鍵結合，C符合題意；D.2號和4號N原子形成3個σ鍵和1個π鍵，雜化方式為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.元素的非金屬性越強，電負性越大；

B.該物質中碳原子均形成3個σ鍵；

C.1號和3號N原子與Co形成共用電子對；

D.2號和4號N原子形成3個σ鍵和1個π鍵。19．【答案】D【解析】【解答】A．晶胞中含有K+的個數(shù)為8×18+6×1B．晶體中每個K+周圍有6個O2?，每個OC．晶體中與每個K+距離最近且相等的K+的個數(shù)為D．晶胞中K+與O2?故答案為：D。

【分析】A.根據均攤法計算鉀離子和O2?數(shù)目；

B.每個K+周圍有6個O2?，每個O2?周圍有6個K+；

C.每個K+20．【答案】D【解析】【解答】A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：18B．γ?Fe晶體屬于最密堆積，而δ?Fe、α?Fe中二維平面內Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結構中，空間利用率最大的是γ?Fe，故B不符合題意；C．依據圖示γ?Fe晶體鐵原子占據頂點和面心，屬于面心立方最密堆積，故C不符合題意；D.1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：18×8＝1，則1mol晶胞質量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：568a故答案為：D。

【分析】A.根據均攤法計算Fe原子數(shù)目，再確定其配位數(shù)；

B.γ?Fe晶體屬于最密堆積，δ?Fe、α?Fe中二維平面內Fe屬于非密置層；

C.γ?Fe晶體鐵原子位于頂點和面心；

D.根據均攤法計算原子數(shù)目，再結合ρ=m21．【答案】（1）吸熱（2）氣（3）不（4）0.2mol/(L·min)；60%（5）增大（6）右移（7）增大壓強（8）4【解析】【解答】(1)升高溫度平衡向吸熱方向移動，若溫度升高，2A?B+C平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱；(2)減小壓強平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動，減小壓強平衡向逆反應方向移動，說明左側氣體系數(shù)和大于右側，若B為固體，則A呈一定為氣態(tài)；(3)催化劑不能使平衡移動，若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡不移動；(4)2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，則消耗1.2molA，用D表示的平均反應速率為0.8mol2L×2min=0.2mol/(L·min)，A的轉化率為(5)反應前后氣體總質量不變，如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度增大。(6)若向原平衡體系再投入1molA和1molB，反應物濃度增大，平衡右移。(7)圖中t1時可，正逆反應速率都增大，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，引起平衡移動的條件可能是增大壓強。(8)溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%；NK=c

【分析】（1）升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；

（2）減小壓強平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動；

（3）催化劑不影響平衡；

（4）根據v=ΔcΔt計算反應速率；根據轉化率=反應量起始量×100%計算轉化率；

（5）根據ρ=mV判斷密度變化；

（6）再投入1molA和1molB，反應物濃度增大，平衡右移；22．【答案】（1）612（2）該反應正向為氣體分子數(shù)增大的反應，通入水蒸氣需增大容器容積，減小體系壓強，平衡正向移動，增大反應物的轉化率（3）高溫（4）0.05mol?L-1?min-1；升高溫度；16；V正>V逆；86.7%【解析】【解答】(1)反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，設C=C鍵能為X，則△H=（5×412+348-3×412-X-436）kJ?mol-1=124kJ?mol-1，解得X=612kJ/mol；(2)降低壓強，平衡向體積增大的方向移動，制備苯乙烯的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動，提高乙苯的平衡轉化率；(3)反應自發(fā)進行需要滿足，△H-T△S＜0，依據題干條件可知，制備苯乙烯的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，△S＞0，正反應吸熱，△H=+124kJ/mol＞0，所以反應一定是在高溫條件下才能自發(fā)進行；(4)①T℃時，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2molCl2（g）發(fā)生反應Ⅱ，2min時氯化氫的濃度是0.1mol/L，則用氯化氫表示的反應速率是0.1mol/L÷2min＝0.05mol?L-1?min-1；②制備α-氯乙基苯的正反應為吸熱反應，反應前后氣體的體積不變，6min時，乙苯、Cl2的濃度在減小，而α-氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應向正反應方向移動，只能是升高溫度；該溫度下達到平衡，依據題干條件可知，c（HCl）=0.16mol/L，n（HCl）=1.6mol，起始時：n（乙苯）=2mol=n(Cl2)，轉化的量：?n（乙苯）=?n（Cl2）=2-1.6=0.4mol，兩種生成物的量分別為1.6mol；則平衡后生成n（乙苯）=n(Cl2)=0.4mol，生成物均為1.6mol，反應前后體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為K=1.③10min時，乙苯、Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度分別為：0.02mol/L、0.02mol/L、0.18mol/L、0.18mol/L，平衡常數(shù)K=0.18×0.180.02×0.02

【分析】（1）根據反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算；

（2）加入水蒸氣，容器體積增大，相當于降低壓強，平衡正向移動；

（3）該反應的ΔS＞0，ΔH>0；

（4）①根據v=ΔcΔt計算v(H)；

②6min時，乙苯、Cl2的濃度在減小，而α-氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應向正反應方向移動；根據平衡常數(shù)的表達式計算；

③再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1molHCl，相當于增加反應物的濃度，平衡正向移動；根據23．【答案】（1）4s24p2；2（2）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子結構相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強（3）O＞Ge＞Zn（4）8；12；共價鍵（5）(14，14，【解析】【解答】(1)鍺元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，外圍電子排布式為4s24p2，4p軌道上有2個未成對電子，故答案為：4s24p2；2；(2)由表格數(shù)據可知，鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結合，對于組成與結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高，則氯化鍺、溴化鍺、碘化鍺的熔、沸點依次增高，故答案為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子結構相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強；(3)非金屬元素的電負性大于金屬元素，金屬元素的金屬性越強，失去電子的能力越強，元素的電負性越小，則電負性由大到小的順序為O＞Ge＞Zn，故答案為：O＞Ge＞Zn；(4)由晶胞結構可知，位于頂點、面心和體內的鍺原子的個數(shù)為8×18+6×1(5)由晶胞結構可知，由位于頂點A的原子坐標參數(shù)為(0，0，0)、位于面心的B、C的原子坐標參數(shù)為(12，0，0)、(12，12，0)可知，晶胞