物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)試題以及答案詳解

物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)試題以及答案詳解

絕密★啟用前

2013-2014學(xué)年度???學(xué)校12月月考卷

試卷副標(biāo)題

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明一、選擇題（題型注釋）

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（夾

持儀器略去未畫）

【答案】B【解析】B.氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣法來收集，

導(dǎo)管口此時(shí)應(yīng)向上深入試管。2.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀

H2s04、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是（）

A.BaCI2溶液B.FeCI2溶液C.FeCI3溶液

D.Fe（NO3）3溶液【答案】C【解析】

試題分析：氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀；和KSCN反應(yīng)，

溶液顯紅色；和稀硫酸不反應(yīng)；和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,

所以選項(xiàng)C正確，氯化鋼不能鑒別KSCN和氫氧化鈉，氯化亞鐵不能KSC

和稀硫酸，硝酸鐵不能鑒別硝酸銀和稀硫酸，答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題

基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。該類試題需

要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇

適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的

生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證

即可。

3.下列提純物質(zhì)方法正確的是

A.用BaCI2溶液除去HN03溶液中的少量H2SO4

試卷

【答案】CD【解析】

6.8g無水硫酸銅配成0.1mol?L-1的水溶液，則下列說法正確的是

()A.溶于500mL水中

B.溶解后得到500mL溶液

C.從中取出100mL溶液，其濃度為0.02mol-L-1

-1

D.從中取出1mL溶液，其濃度為0.01mol?L【答案】B

【解析】8g無水硫酸銅n(CuS04)=8g/160g?moll=0.05mol,溶液

的體積

-1

=0.05mol/0.1mol,L=500mL。

7.萃取、分液必須用到的儀器名稱為()

A、蒸儲(chǔ)燒瓶B、分液漏斗C、長頸漏斗D、普通漏斗【答

案】B

【解析】萃取、分液必須用到的儀器是分液漏斗，A在蒸儲(chǔ)時(shí)需要，C

在物質(zhì)的制備時(shí)需要通過長頸漏斗滴加液體，D在過濾時(shí)需要，答案選Bo

8.下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定試樣中一定有CI的是

A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀B.滴加硝酸酸化的

Ba（NO3）2有白色沉淀C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D.滴

加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀【答案】C【解析】

9.向盛有12水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的

現(xiàn)象是（）A.上層橙紅色，下層接近無色

試卷

B.用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉C.用氯水除去FeCl2溶液中

的少量FeCI3D.用加熱法除去NaCI固體中的少量NH4cl【答案】D【解

析】

-試題分析：A、會(huì)引入新的雜質(zhì)CI,故錯(cuò)；B、鐵不與NaOH溶液反應(yīng)，

鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)，故錯(cuò)；C、FeCI3不與氯水溶液反應(yīng)，F(xiàn)eCI2可與

氯水反應(yīng)，故錯(cuò)。故選D?？键c(diǎn)：提純除雜

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一一提純，除雜一般有兩種方

法，將雜質(zhì)徹底除去或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化為主物質(zhì)，所選物質(zhì)不能與主物質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)，也不要在除去雜質(zhì)的同時(shí)又混入了其它物質(zhì)。

4.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（)

A、水和CCI4B、碘和CCI4C、酒精和水D、汽油和植

物油【答案】A

【解析】考查物質(zhì)的分離。只有互不相容的液體之間才能用分液漏斗

進(jìn)行分離，四氯化碳不溶于水，A正確，其余都是互溶或易溶的，答案選

A。5.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分

離方法都正確的是（

B.均勻、透明、紫紅色C.均勻、透明、無色D.上層接近無色，

下層紫紅色【答案】D【解析】試題分析：12水溶液是棕色，加入密度

大于水的四氯化碳，因?yàn)?2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,

所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正

確?？键c(diǎn)：溶解度的知識(shí)點(diǎn)。10.要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物

中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們（）A.溶解過濾

B.制成熱飽和溶液，降溫后再過濾C.加熱、冷卻后蒸發(fā)

D.溶解、過濾后結(jié)晶【答案】B【解析】考查物質(zhì)的分離與提純。氯化

鈉和硝酸鉀都易溶于水，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，硝酸鉀的

溶解度受溫度影響變化大，可根據(jù)此項(xiàng)不同性質(zhì)進(jìn)行分離。A、NaCI與硝

酸鉀兩種物質(zhì)都溶于水，不能用溶解過濾方法，故錯(cuò)誤；B、硝酸鉀固體

的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較

小，如提純硝酸鉀，就要讓它成為晶體析出，所以用降溫結(jié)晶的方法，然

后過濾得到硝酸鉀，此項(xiàng)正確；C、加熱、冷卻后蒸發(fā)還是得到二者的混

合物，不能分離成功，故錯(cuò)誤；D、溶解解、過濾后結(jié)晶，在溫度不變的

條件下，硝酸鉀不能大量析出，故錯(cuò)誤，所以正確的答案選B。11.下列

根據(jù)某無色試液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中一定不正確的是A.焰色反

應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液中一定含有Na+B.加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液,、

出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論：試液中一定含有SO42—C.與濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)

生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，結(jié)論：該試液一定含NH4+D.加入碳酸

鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中可能含氫氧化鈣【答案】B【解析】

A、正確，溶液中鈉只能以Na+形式存在；B、不正確，還可能是AgCI

沉淀；C、正確，NH3的水溶液呈堿性；D、不正確，Ba（0H）2等也可能。

12.將下列各種液體分別與溟水混合并振蕩，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，靜置后

混合液分成兩層，且濱水層幾乎無色的是（）A、溪水B、

苯C、己稀D、KI溶液【答案】B【解析】C和濱水

發(fā)生加成反應(yīng)，D和濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，苯可以萃取澳水中的溟，所

以正確的答案是B。13.用于區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑錯(cuò)誤.?的是

A.硝酸銀溶液和硫酸鈉溶液：氯化鋼溶液和稀硝酸B.濃硫酸和稀硫酸：

小木條C.NH4CI溶液和NaCl溶液：NaOH溶液和紅色石蕊試紙D.Na2O2

和硫粉：水【答案】A【解析】A、兩物質(zhì)均能產(chǎn)生沉淀，分別為AgCI

和BaSO4,均不溶與稀硝酸。14.粗鹽中含有不溶于水的泥沙，還有其他

的可溶于水的雜質(zhì)Na2so4、MgCI2、CaCI2,如何設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案

提純粗鹽。其正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH；③

加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCI2溶液。A.①④②⑤

③B.④①②⑤③試卷

C.④②⑤①③D.⑤②④①③【答案】D【解析】略

15.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是

A.制備乙酸乙酯B,構(gòu)成原電池C.檢驗(yàn)有無乙烯生成D.檢查裝

置氣密性

【答案】D

【解析】制備乙酸乙酯要濃硫酸做催化劑，這個(gè)裝置不行，A錯(cuò)誤。

鹽橋構(gòu)成原電池鐵做負(fù)極，石墨做正極，右邊應(yīng)該是三價(jià)的鐵，B錯(cuò)誤。

因?yàn)橛兴?，試管口要略向下傾斜，C錯(cuò)誤。

16.下列各組溶液，不用外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是

①Na2c03、BaCI2、AgN03、Na2SO4②NH4NO3、Na2s04、

BaCI2、AICI3③NaAI02、Na2SiO3、H2so4、NaCI④CuS04、KHS04、

KN03、KOHA、①④B、①②C、②③

D、③④【答案】D

【解析】A錯(cuò)①Na2co3、BaCI2、AgN03>Na2s04不能因?yàn)閷⑺麄?/p>

兩兩混合后產(chǎn)生白色沉淀的不止一種，所以無法分辨出某一特定物質(zhì)；④

CuS04、KHS04、KN03、KOH呈藍(lán)色的溶液是CuS04再將CuS04溶液少許

分別滴加到少量其他三種溶液中出現(xiàn)白色沉淀的是KHS04溶液，出現(xiàn)藍(lán)色

沉淀的是KOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是KN03溶液；

B錯(cuò)如前所述①不能，②NH4NO3、Na2s04、BaCl2>AICI3不能因

為將他們兩兩混合后產(chǎn)生白色沉淀的只有Na2SO4遇到BaCI2而這兩者之

間不借助于其他物質(zhì)無法分辨，故無法實(shí)現(xiàn)鑒別

C錯(cuò)如前所述②不能，③NaAI02、Na2SiO3>H2so4、NaCI能，使他

們兩兩反應(yīng)，白色沉淀無論兩者相對(duì)量怎么變化，白色沉淀都存在的說明

Na2SiO3遇到H2SO4；當(dāng)一種溶液滴到另一種溶液中先產(chǎn)生白色沉淀繼而

白色沉淀消失的，說明前者是H2so4后者是NaAlO2；抑或開始無沉淀繼

而沉淀增加的，說明前者是NaAI02后者是H2s04,總之可以先辨出H2SO4,

繼而辨出NaAl02、Na2SiO3、NaCI

D正確綜上所述③④不用其它試劑即能鑒別

17.下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

【答案】B【解析】正確答案：B

A、溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面以下；B、正確；C、溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸

儲(chǔ)燒瓶的支管口處；D、右側(cè)的導(dǎo)管應(yīng)在Na2c03溶液的液面以上。

18.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

試卷

【答案】A【解析】

試題分析：碘易溶在有機(jī)溶劑乙醇中，不能過濾，應(yīng)該是蒸儲(chǔ)，B不

正確；由于鎂離子在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫，而水解是吸熱的,

所以選項(xiàng)C中直接加熱得不到氯化鎂，C不正確；選項(xiàng)D中應(yīng)該用100ml

容量瓶，D不正確，所以答案選A。考點(diǎn)：考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作點(diǎn)

評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的

基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容在

高考命題中一方面是單獨(dú)命題，另一方面是出現(xiàn)在綜合實(shí)驗(yàn)試題中，就前

者來說，今后仍然是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用的

能力。19.為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并

加入少量BaCI2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()

A.NH4HCO3B.NH4CIC.(NH4)2CO3D.NH4NO3【答案】

A【解析】試題分析：氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體

是氨氣，即該氮肥中含有NH+4。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說

明該氣體是C02。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋼溶液，沒

有明顯變化，這說明該氮肥中沒有S02-C02—4和3,因此該氮肥應(yīng)該是

碳酸氫錢，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)點(diǎn)評(píng)：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，

要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反

應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、

火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。20.在某一溶液中可能含

有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AIO2一、CO32—>SO32—、SO42

一。某該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：①向溶液中加入

過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶

液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2

溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。④檢驗(yàn)氣體甲、氣體

乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。下列說法正確的是A.氣

體甲可能為CO2或者SO2B.沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4

C.該溶液中肯定存在的離子有K+、AIO2—>SO32—、SO42—試卷

D.只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存

在無法確定?！敬鸢浮緽

【解析】和鹽酸反應(yīng)生成氣體的只有CO32—和SO32-,即二者至少

含有一種。溶液甲中一定含有鹽酸，因此加入NH4HCO3溶液會(huì)生成二氧

化碳?xì)怏w，乙是C02,則甲就是S02。所以一定含有SO32-,則Fe3+、

Ag+、Ba2+就沒有，那么K+就一定含有。能與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成沉淀

的只有AI02一,沉淀是氫氧化鋁，所以一定含有AI02一。由于溶液乙中

含有NH4HCO3,所以當(dāng)加入過量Ba(0H)2溶液并加熱時(shí)一定會(huì)生成氨氣和

碳酸鋼沉淀。即丙是氨氣，沉淀不一定含有硫酸鋼，即無法確定原溶液中

是否含有SO42一。答案是B。

21.利用分液漏斗可以分離的一組混合物是

A、漠和四氯化碳B、乙醇和乙酸C、苯和水D、

溟苯和苯【答案】C

【解析】考查物質(zhì)的分離。只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗

進(jìn)行分離。苯不溶于水，符合條件。其余選項(xiàng)都是易溶或互溶的，不正確。

答案選C。

22.某無色氣體可能含HCI、HBr、S02、C02中的一種或幾種。將該

氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體。將所得到的無色

溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgN03溶液、酸化的BaCI2溶液，

均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是A.原氣體中一定有S02,一定沒

有HBrB.原氣體中可能有S02

C.原氣體中一定有HQD.不能確定有無HCL

但一定沒有C02【答案】AD

【解析】氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體，說

明一定沒有C02,所得溶液是無色的，所以沒有澳化氫。白色沉淀是氯化

銀和硫酸鋼沉淀，說明一定含有S02,由于氯水本身含有氯離子，所以無

法證明是否含有氯化氫。因此答案是AD。23.只用一種試劑就能把Na2s04、

NaCI、(NH4)2SO4、NH4CI四種溶液區(qū)分開來,這種試劑是

A.AgN03B.NaOHC.BaCI2D.Ba(0H)2【答案】D

【解析】只用一種試劑就能將(NH4)2s04、NH4CKNaCLNa2SO4

四種溶液區(qū)分開來，則所取的試劑與這四種物質(zhì)混合時(shí)須有明顯的不同現(xiàn)

象.

硝酸銀溶液與這四種溶液混合均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒

別，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液能與硫酸鏤溶液以及氯化錢溶液產(chǎn)生有

刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；

C、氯化鋼溶液能與硫酸鍍?nèi)芤杭傲蛩徕c溶液產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相

同，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；

D、氫氧化鋼溶液與硫酸鏤溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味

的氣體，與氯化鐵混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與氯化鈉混合物現(xiàn)象，

與硫酸鈉混合能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確，故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別時(shí)，所選的試劑

與待鑒別物質(zhì)混合

需有明顯的不同現(xiàn)象.

24.現(xiàn)有兩瓶無色溶液，一瓶為苯，另一瓶為乙醇。采用下列試劑在

常溫下無法區(qū)別的是

A.水B.鈉C.銅絲D.澳水【答

案】C【解析】

25.下列除雜所選用的試劑（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）及操作方法均正確的一

組是試卷

【答案】C【解析】試題分析：在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí)，選擇試

劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分

離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；

2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇

分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。A、氫氧化鈉

也能和鹽酸反應(yīng)，因此選擇的試劑是適量的氫氧化鋼，反應(yīng)后過濾，A不

正確；B、CO與氧氣反應(yīng)生成C02,但會(huì)引入新的雜質(zhì)氧氣，應(yīng)該用灼熱

的氧化銅，B不正確；C、鋅的金屬

性強(qiáng)于鐵，能和硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，過濾即可，C正

確；D、硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸專貝白色沉淀，反應(yīng)后應(yīng)該過濾，D

不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純26.下列對(duì)檢驗(yàn)方法

或現(xiàn)象描述不正確的是A.乙烷中是否混有乙烯，可用通過澳水是否退色進(jìn)

行檢驗(yàn)B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍(lán)進(jìn)行檢驗(yàn)C.乙

酸中是否混有乙酸，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進(jìn)行檢驗(yàn)D.乙酸乙酯是

否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進(jìn)行檢測(cè)【答案】C【解析】試

題分析：A、乙烯能和漠水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，但甲烷和溟水不反應(yīng)，

據(jù)此可以檢驗(yàn)乙烷中是否混有乙烯，A正確；B、無水硫酸銅能和水反應(yīng)

生成硫酸銅晶體而顯藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗(yàn)水的存在，B正確；C、乙醇和

乙酸均能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，所以不能利用金屬鈉來檢驗(yàn)乙醇是否混

有乙酸，可以利用乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成C02氣體來檢驗(yàn)，C不正確；D、

乙酸乙酯不能和石蕊試液反應(yīng)顯紅色，但乙酸是酸，具有酸的通性，能使

石蕊試液顯紅色，據(jù)此可以檢驗(yàn)乙酸乙酯是否含有乙酸，D正確，答案選

Co考點(diǎn)：考查有機(jī)物的性質(zhì)、檢驗(yàn)等27.下列實(shí)驗(yàn)不能.?達(dá)到目的的

是（）A.用過量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉B.AICI3溶液和氨水制

備AI（OH）3沉淀C.用鹽酸和AgNO-3溶液鑒定ClD.用加熱的

方法鑒別Na2c03和NaHCO3【答案】C【解析】試題分析：C項(xiàng)：和銀

離子生成沉淀的不只有氯離子，故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：物質(zhì)鑒別、制備點(diǎn)

評(píng)：本題主要考查的是無機(jī)反應(yīng)的知識(shí)，題目難易適中，學(xué)生平時(shí)多注意

課本知識(shí)的學(xué)習(xí)。28.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（）

A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯B.苯酚、己烯、四氯化碳C.對(duì)二甲

苯、苯、環(huán)己烷D.乙醛、乙酸、葡萄糖【答案】C【解析】考

查物質(zhì)的鑒別。選項(xiàng)A可以用飽和碳酸鈉溶液，B可以用浸水，選項(xiàng)D可

以用新制的氫氧化銅懸濁液，所以正確的答案選C。29.某溶液中加入氯

化鋼溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中A.一定含

有SO42—B.一定含有Ag+C.可能含有SO42—或Ag+

D.可能含有CO32—試卷

【答案】C

【解析】考查離子的檢驗(yàn)。能和氯化鈿溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸白

色沉淀的可以是氯化銀，也可以是硫酸鋼，所以答案選C。

30.下列分離提純的方法正確的是：

A.除去C02中的HQ氣體，通過盛足量飽和NaOH溶液的洗氣瓶B.分

離KN03晶體中的少量NaCI,溶解后蒸發(fā)結(jié)晶、過濾C.用加熱法分離氯

化鈉和碘的固體混合物

D.除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉，加入適量氯化鋼溶液后過濾【答案】

C【解析】略

++

31.證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是（）A.先滴

加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D.加Na2O2

固體后觀察沉淀顏色的變化【答案】C【解析】

試題分析：證明不含F(xiàn)e3+可加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再證明含

有Fe2+,只需加入合適的氧化劑（如氯水），溶液變?yōu)檠t色。若向溶液

中加過氧化鈉固體后最終產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能證明只有而沒有

Fe2+Fe3+o

考點(diǎn)：離子的檢驗(yàn)點(diǎn)評(píng):檢驗(yàn)Fe2+離子的方法是先加KSCN溶液無現(xiàn)象，

再加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色。32.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法

不正確的是A.NaCI溶液（碘）一CCI4,萃取，分液B.Cu（Fe）-

加鹽酸，過濾C.乙醇（NaCI）—蒸儲(chǔ)D.C02（HCI）

一氫氧化鈉溶液，洗氣

【答案】D【解析】

33.用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，不正確...

的是A.苯中的甲苯（溟水）B.乙醇中的水（新制CaO）C.乙醛中的乙

酸（NaOH）

D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2c03溶液）【答案】A

【解析】苯也能萃取澳水中的澳，A不正確，應(yīng)該用酸性高鋅酸鉀溶

液，其余都是正確的，答案選A。B、CaO+H2O=Ca（0H）2；C、CH3C00H

+NaOH=CH3COONa+H2O；D、2cH3C00H+Na2co3=2CH3COONa+H2O

+C02

34.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能..達(dá)到預(yù)期目的是

A.澳苯（澳）：NaOH溶液，分液B.苯（苯酚）：濃澳水,

過濾C.酒精（少量水）：生石灰，蒸儲(chǔ)D.濱乙烷（乙醇）：

水，分液【答案】B

【解析】苯（苯酚）中加入濃澳水，苯酚與濃濱水反應(yīng)生成三澳苯酚，

但生成的三澳苯酚易溶于苯。

35.有NaCI、FeCI2、FeCI3、MgCI2、CuCl2>AICI3、NH4cl六種溶

液，只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是

A.H2SO4B.NaOH溶液C.氨水D.KSCN

溶液【答案】B

試卷

【解析】稀硫酸和六種物質(zhì)都不反應(yīng)，A不正確；氨水和氯化鈉、氯

化鏤不反應(yīng)，C不正確；KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，D不正確，因此正確

的答案選B,現(xiàn)象分別是無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀迅速變化灰綠色，最

后變成紅褐色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、產(chǎn)生白

色沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)沉淀消失、加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體生成。答

案選B。36.下列操作正確的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中

的水分完全蒸干才能停止加熱B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸

儲(chǔ)燒瓶底部C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體

從上口倒出D.萃取操作是，所選擇的萃取劑的密度必須比水大【答案】

C【解析】試題分析：A不正確，蒸發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體是即可停止加熱；

B不正確，蒸儲(chǔ)操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管出口處；D

不正確，萃取操作是，所選擇的萃取劑的密度不一定必須比水大，答案選

Co考點(diǎn)：考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作。點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用

方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不

開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，考查主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為

中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)

確及靈活運(yùn)用的能力。37.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A.用溟水

可鑒別苯、CCI4、苯乙烯B.加濃澳水，然后過濾可除去苯中少量苯酚

C.苯、溟水、鐵粉混合制成澳苯D.可用分液漏斗分離乙醇和水【答

案】A【解析】A項(xiàng)：苯乙烯也澳加成，濱水褪色，而苯、CCI4與濱水萃

取并分層，有色層在下文的是CCI438.以下實(shí)驗(yàn)中能夠獲得成功的是A.

以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱：鹽酸>碳酸>

苯酚B.除去濱苯中的少量澳：加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液C.

實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯D.檢驗(yàn)澳乙烷中的

溟元素：在澳乙烷中滴入氫氧化鉀溶液，加熱后用硫酸酸化，再滴加硝酸

銀【答案】A【解析】澳單質(zhì)能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，但單質(zhì)碘仍

然能夠溶解在澳苯中，B不正確，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液。C不正確，應(yīng)該

還有濃硫酸作催化劑。D不正確，應(yīng)該用硝酸酸化。所以正確的答案選A。

39.下列敘述中，正確的是（）A.將乙烯通入漠的CCI4溶液中，澳的CI4

溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B.將苯加入濱水中，濱水褪色，是因

為發(fā)生了加成反應(yīng)C.除去苯中少量乙醇，加濃硫酸、乙酸加熱，通過發(fā)

生酯化反應(yīng)而除去乙醇D.高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等是

混合物，而C5H12一定是純凈物【答案】A【解析】乙烯含有碳碳雙鍵

可以和漠分子發(fā)生加成反應(yīng)，A正確。苯不能和澳水發(fā)生加成反應(yīng)，溟水

之所以褪色，是因?yàn)楸捷腿×怂械膯钨|(zhì)澳，B不正確。即使發(fā)生了酯化

反應(yīng)，生成的乙酸乙酯、剩余的乙醇和乙酸也會(huì)溶解在苯，而無法除去，

正確的方法是用水，利用乙醇和水互溶，分液即可，C不正確。分子式為

C5H12的有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷，D不正

確。答案是A。試卷

40.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置分離CO2和CO氣體并干燥。

圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過丫形管和止水夾分別接

c、d兩球膽?，F(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛

放的溶液是A.NaHCO3飽和溶液12mol/L鹽酸18.4mol/LH2SO4B.NaOH

飽和溶液2mol/LH2SO418,4mol/LH2SO4C.Na2CO3飽和溶液2mol/L

H2SO4NaOH飽和溶液D.18.4mol/LH2SO4NaOH飽和溶液18.4mol/L

H2SO4

【答案】B

【解析】依題意，結(jié)合所給裝置圖可知：為達(dá)到分離C02和CO氣體

并干燥的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需將C02先轉(zhuǎn)變成碳酸鹽（利用甲裝置），把CO先分

離出來，很明顯，丙應(yīng)是干燥裝置，內(nèi)盛濃H2s04。待CO分離完全后，

再利用乙中的稀酸把轉(zhuǎn)變成碳酸鹽的C02重新釋出來并干燥，因此，甲、

乙、丙內(nèi)分別盛放的溶液應(yīng)是：NaOH,稀H2so4,濃H2so4,答案選B。

41.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，有關(guān)這種萃取劑應(yīng)具備的性

質(zhì)和說法正確的是A.難溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.難溶于

水，且必須比水密度小C.萃取劑可以選擇酒精

D.難溶于水，且碘在此萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。

【答案】D【解析】

42.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

A.除去C02中的少量S02：先將氣體通入飽和Na2c03溶液，再收

集剩余氣體B.除去NaHC03溶液中混有的少量Na2co3（Na2c03摩

爾質(zhì)量較大）：通過蒸儲(chǔ)，收集蒸儲(chǔ)產(chǎn)物C.除去FeCI3溶液中混有的

少量AICI3溶液：加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，向沉淀中

加鹽酸使其恰好完全溶解

D.除去碘水中的12：加入乙醇進(jìn)行多次萃取，留在分液漏斗中的即

為較純凈的水【答案】C

試卷

【解析】略43.甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在

中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法不正

確的是A.若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B.若甲是具有刺激

性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C.若甲、乙均為離子，甲、

乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D.甲有可能是AI02-也有可

能是Al（0H）3【答案】C【解析】碳酸鹽和酸反應(yīng)生成C02,C02溶于

堿又生成碳酸鹽。氨氣具有刺激性氣味，一被酸吸收生成錢鹽，錢鹽和堿

反應(yīng)又生成氨氣。CO32-和酸反應(yīng)可以生成HC03,HC03一和堿反應(yīng)又生成

C02-,CO和HCO-332-3可以大量共存，所以C不正確。氫氧化鋁屬于兩

性氫氧化物，所以D是正確的。答案選C。44.某物質(zhì)中可能有甲酸、乙

酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中1種或幾種，在鑒別時(shí)有下列現(xiàn)象：(1)

有銀鏡反應(yīng)；(2)加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解；(3)與含酚酸

的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸消失以至無色，下列敘述正確的有

()A,幾種物質(zhì)都有B.有甲酸乙酯，可能有甲酸C.有甲酸

乙酯和甲醇D.有甲酸乙酯，可能有甲醇【答案】D【解析】根據(jù)(1)

可知甲酸和甲酸乙酯至少含有一種，由(2)可知沒有甲酸和乙酸。根據(jù)

(3)說明一定含有甲酸乙酯，所以正確的答案是D。45.下列除去雜質(zhì)

的方法錯(cuò)誤的是A.除去CO中混有的C02:用NaOH溶液洗氣B.除去

BaSO4固體中混有的BaCO3:加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCI2溶

液中混有的FeCI3:加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO:加適

量稀硝酸后，過濾、洗滌【答案】D【解析】略46.某溶液中含有較大

量的Cl—、CO23—、0H—三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離

子檢驗(yàn)出來，下列添加試劑順序正確的是()A.先

力口Mg(N03)2,再力口Ba(N03)2,最后力口AgNO3B.先力口Ba(N03)2,

再力口AgNO3,最后力口Mg(N03)2C.先力口AgNO3,再力口Ba(N03)2,

最后力口Mg(N03)2D.先力口Ba(N03)2,再力口Mg(N03)2最后力口AgNO3

【答案】D【解析】正確答案：DA、MgCO3、Mg(OH)2均為白色溶液

沉淀；B、加AgNO3時(shí)AgCI和AgOH均為沉淀,C、加AgNO3時(shí)AgCLAg2CO3

和AgOH均為沉淀.47.下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋼和水;

③煤油和水。分離以上混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸播

B.蒸發(fā)、過濾、分液C.分液、蒸發(fā)、萃取D.蒸儲(chǔ)、

萃取、分液【答案】B【解析】正確答案：B,①氯化鈉溶解在水中，將

水蒸發(fā)除去；②硫酸鋼不溶，用過濾和水分離；③煤油和水不互溶，分層，

所以用分液分離。試卷

48.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32一、SO32一、

SO42—、Cl一中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如

下：下列說法正確的是A.氣體A是N02B.X

中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)D.X中不能確定的離子是A13+和C1—【答案】D

【解析】

試題分析：溶液為強(qiáng)酸性，說明不存在CO32—、SO32-,反應(yīng)①加

入硝酸鋼溶液生成沉淀可能為硫酸鋼，要產(chǎn)生氣體只能發(fā)生

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOt+2H2O,溶液中一定有Fe2+,氣體A為NO,

D為N02,E為HNO3,沉淀C為BaSO4；B中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)

生氣體、沉淀，氣體F肯定為NH3,原溶液有NH4+；沉淀G為Fe(OH)3,

反應(yīng)②通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，沉淀為C02與Ba2+、OH-生成的BaCO3沉

淀。綜上可知：原溶液中一定有Fe2+、NH4+、SO42-；一定無CO32一、

SO32-；可能有A13+、Cl-o

考點(diǎn)：離子的檢驗(yàn)

點(diǎn)評(píng)：綜合可慮各方面的因素，注意前面加入的過量離子進(jìn)入后續(xù)溶

液中。

試卷

第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題（題

型注釋）49.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線

上。A萃取分液法B加熱分解法C結(jié)晶法D分液法

E蒸饋法F過濾法⑴分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

⑵從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。⑶分離

水和汽油的混合物。⑷從澳的水溶液里提取澳。【答案】⑴F

⑵C。⑶D（4）A【解析】試題分析：萃取適合于溶質(zhì)在

不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，因此從從澳的水溶液里提取

濱的方法是萃取分液法；結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同

而分離的一種方法，因此從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀的方

法是結(jié)晶法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，因此分離

水和汽油的混合物的方法是分液法；蒸儲(chǔ)是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同

而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于

不溶性固體和液體之間的一種分離方法，即分離飽和食鹽水與沙子的混合

物的方法是就是過濾法。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純點(diǎn)評(píng)：該題是高

考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確

原理，選準(zhǔn)方法，靈活運(yùn)用即可。該類試題需要明確的是分離提純方法的

選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提

純物是固體（從簡單到復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過

濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）；②分離提純物是液體（從簡單到復(fù)雜

方法）：分液，萃取，蒸鏘；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提

純物是氣體：洗氣。50.用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸儲(chǔ)（分儲(chǔ)）;

B萃?。籆過濾；D重結(jié)晶；E分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用

上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）（1）淀粉液中含有泥

沙；（2）分離四氯化碳與水的混合物；（3）分離汽

油和煤油；（4）分離碘水中的碘單質(zhì)；（5）KN03

晶體中含有少量食鹽?！敬鸢浮浚?）C（2）E（3）

A（4）BE（5）D【解析】試題分析：（1）淀粉液中含有泥沙，泥

沙不溶解于水，淀粉溶解，故采用過濾法分離。（2）分離四氯化碳與水的

混合物它們是互不相溶的液體，可采用分液法分離。（3）分離汽油和煤油

二者互溶且沸點(diǎn)不同，可采用蒸儲(chǔ)方法分離。（4）分離碘水中的碘單質(zhì)可

以利用碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，水和四氯化碳互不相

溶的性質(zhì)采用萃取然后分液的方法分離。（5）KN03晶體中含有少量食鹽

利用食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，而KN03的溶解度受溫度的影

響變化較大，先把固體溶解在水中，配成高溫下的飽和液，然后降低溫度，

硝酸鉀大部分結(jié)晶析出，雜質(zhì)氯化鈉仍然溶解在水中，用結(jié)晶、重結(jié)晶的

方法分離提存。所以正確選項(xiàng)為：（1）C（2）E（3）A（4）BE（5）D

考點(diǎn)：考查分離或提純物質(zhì)的方法的知識(shí)。試卷

51.有一固體混合物,可能由Na2co3、Na2so4、FeS04、CaCI2、NaCI

等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液

中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上

述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)

是，一定不含有的物質(zhì)是，

(均填化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加溶液的方

法來檢驗(yàn)。

(2)寫出步驟③中的離子方程

式?！敬鸢浮?l)Na2c03、

Na2sO4;FeSO4、CaCI2;HN03酸化的AgN03溶液。(2)

BaC0+2+

3+2H=Ba+CO2t+H20【解析】

試題分析：對(duì)給定的物質(zhì)進(jìn)行分析：CaCI2與Na2co3、Na2so4會(huì)反

應(yīng)產(chǎn)生沉淀,而不能共存;FeS04水溶液是淺綠色的根據(jù)①確定無FeS04,

由②知可能含Na2c03、Na2s04中的至少一種，確定無CaCI2。由③知

Na2c03、Na2SO4二者都有.因?yàn)锽aS04不溶于水也不溶于酸，而BaC03

不溶于水卻能溶于酸；實(shí)驗(yàn)與NaCI無關(guān)，NaCl可能有也可能沒有?？衫?/p>

用AgCl既不溶于水也不溶于酸，用HN03酸化的AgN03溶液來確定該物

質(zhì)的存在。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的溶解性、離子反應(yīng)、離子共存、離子方程

式考查等知識(shí)。52.寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))時(shí)發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)Na2c03固體

(NaHC03)；(2)Si02

(AI2O3)o

【答案】(1)2NaHC0△3

Na

2CO3+C02t+H20（2分）

(2)AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(2分)【解析】考查物質(zhì)的除

雜以及方程式的書寫。

(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，所以要除去碳酸鈉中的碳酸氫

鈉，可以通過加熱的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHC0△Na

3

2CO3+C02f+H2Oo

(2)氧化鋁是兩性氧化物，能溶于鹽酸中，而二氧化硅不能溶于鹽

酸中。所以要除去二氧化硅中的氧化鋁，可以進(jìn)入鹽酸，然后過濾即可，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O。

53.(8分)依據(jù)題意完成以下各題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化鏤和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是——o(3)

實(shí)驗(yàn)室制取S02的化學(xué)方程式。

(4)除去Na2CO3中的NaHCO3的化學(xué)方程

式o【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4CI==

CaCI2+2NH3+2H20(2)4NH3+502==4N0+5H20

(3)Na2SO3+H2SO4==S02+Na2SO4+H20(4)2NaHCO3==Na2CO3

+H2O+CO2【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化錢和氫氧化鈣的固體混合

物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca(OH)2+2NH4CI==CaCI2+2

NH3+2H20

(2)工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2==4N0+

5H20；（3）實(shí)驗(yàn)室制取S02的化學(xué)方程式：Na2s03+H2s04==S02+

Na2SO4+H20；（4）除去Na2CO3中的NaHC03的化學(xué)方程式：2NaHCO3

==Na2CO3+H20+C02

54.在某無色溶液中，加入鹽酸酸化的BaCI2溶液有白色沉淀，則下

列判斷正確的是

試卷

A.一定有SO42B.可能有SO42或Ag+——

C.一定有Ag+D.可能有SO32或SO42【答案】

B-【解析】因BaS04、AgCI均為不溶于鹽酸的白色沉淀，所以，無色溶

液中可能有SO42或Ag+,故選B55.請(qǐng)按要求填空：（1）除去Na2c03

固體中混有的少量KN03,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：、蒸發(fā)、

結(jié)晶、。2—（2）除去KCI溶液中的S04,依次加入的溶液為？

填物質(zhì)的化學(xué)式?：o【答案】（1）溶解；過濾（2）

BaCI2［或Ba?0H?2］、K2c03、HCI【解析】——試題分析：（1）硝酸鉀的

溶解度隨溫度的變化大，所以除去Na2CO3固體中混有的少量KN03可以

采用結(jié)晶法，則所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾。（2）

SO42一用氯化根除去，過量的氯化鋼要用碳酸鈉來除。則除去KCI溶液中

的SO2-4,依次加入的溶液為BaCI2［或Ba?0H?2］、K2c03、HCI?？键c(diǎn)：

考查物質(zhì)的分離和提純點(diǎn)評(píng)：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫

提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫

分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原

則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或

純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;

3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化

學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。56.（8分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明明研晶體

KAI（SO4）2?12H2O中含有K+、AI3+、SO2?4和H20。【答案】（1）確定

結(jié)晶水：取少量晶體，放入試管中，用酒精燈加熱在試管口有液體生成,

且可使白色無水硫酸銅粉末變藍(lán)色，證明明磯中含結(jié)晶水（2）確定K+：

用一支潔凈的伯絲沾取少量試樣，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鉆玻

璃片觀察火焰呈紫色，確定含K+。（3）確定AI3+：一支試管中滴加少量

NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，白色沉淀溶解。（不

考慮Zn（OH）2）（4）確定SO2?2?2?4：第二支試管中先加鹽酸溶液，如無

現(xiàn)象，證明無C03、S03存在，再加入BaCI2溶液生成白色沉淀證明溶液

中含SO2?4【解析】考察離子的檢驗(yàn)。鉀離子一般用焰色反應(yīng)。根據(jù)氫氧

化鋁是兩性氫氧化物，可檢驗(yàn)鋁離子。SO2?4用鋼鹽檢驗(yàn)。水一般用無水

硫酸銅檢驗(yàn)。57.（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。（1）

下列說法中，符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范要求的是（填序號(hào)字

母）。①聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)

鼻孔②在實(shí)驗(yàn)室做銅和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該在通風(fēng)

櫥中進(jìn)行③做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱CuO至高溫，然后立即通入

H2使反應(yīng)發(fā)生④實(shí)驗(yàn)中當(dāng)有少量的過氧化鈉剩余時(shí)，用紙包裹好后將其

放入垃圾桶中（2）某學(xué)習(xí)小組用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）

探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及部分產(chǎn)物的性質(zhì)（裝置中的銅絲可適當(dāng)上

下抽動(dòng)）。試卷

①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，欲使反應(yīng)迅速停止，可采取的措施

為

②若裝置②用來檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，在裝置②的試管中加

入的試劑為品紅試

液，通入氣體后，現(xiàn)象為，此現(xiàn)象證明

該氣體產(chǎn)物具有性。

③裝置③中盛有某單質(zhì)的水溶液，用來檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的還原性，則

該單質(zhì)的水溶液為

④實(shí)驗(yàn)最后，要將圖①大試管中的液體與水混合，以觀察顏色檢驗(yàn)

存在的離子，從安全角度考慮，混合的方法應(yīng)該

是。

⑤實(shí)驗(yàn)中，在所用儀器及儀器間連接都完好的情況下，同學(xué)們?nèi)月?/p>

到了較強(qiáng)的刺激性氣味，說明此實(shí)驗(yàn)的整套裝置設(shè)計(jì)有缺陷，會(huì)造成空氣

污染。改進(jìn)此實(shí)驗(yàn)裝置的方法

是?！敬鸢浮?/p>

（共12分）（1）（2分）①②（2）（10分）①向上（向外）抽動(dòng)銅絲，

使銅絲脫離濃硫酸（1分）；②品紅試液退色（1分），漂白性（1分）；③

氯水（或?yàn)I水、碘水）（1分），CI2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4（2分）；

④將①中大試管中冷卻后的部分液體沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有適量

水的燒杯中，并不斷攪拌（2分）；

⑤在裝置③處連一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，以吸收有毒尾氣（2

分）【解析】試題分析：（1）有些氣體具有毒性，例如N02,所以應(yīng)該

在通風(fēng)廚中進(jìn)行，選項(xiàng)①②正確。氫氣是可燃性氣體，應(yīng)該先進(jìn)行純度的

檢驗(yàn)，③不正確；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，且極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉

和氧氣，不能隨意丟棄，④錯(cuò)誤，答案選①②。

（2）①根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知，欲使反應(yīng)迅速停止，可采取的措施是

向上（向外）抽動(dòng)銅絲，使銅絲脫離濃硫酸即可。

②銅和濃硫酸在加熱的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成S02,S02具有漂泊性，

能使品紅溶液褪色。

③S02具有還原性，而氯水或浪水以及碘水都有氧化性，S02能使它

們褪色，所以檢驗(yàn)S02的還原性時(shí)，可以利用氯水（或澳水、碘水）。

④由于大試管中還有濃硫酸，而濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，所以

正確的做法是將①中大試管中冷卻后的部分液體沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛

有適量水的燒杯中，并不斷攪拌。⑤由于S02屬于大氣污染物，所以必

須有尾氣處理裝置，即在裝置③處連一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，以吸

收有毒尾氣。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)安全操作、銅和濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)判斷、S02的性質(zhì)、

檢驗(yàn)以及尾氣處理等

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高

考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，學(xué)生不難得分。該題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本

操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范

性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

58.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合

適的實(shí)驗(yàn)操作，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。

試卷

A.加入Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象B.用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙

中部，對(duì)照比色卡C.加入碘水，觀察溶液顏色變化D.加

入氫氧化鈉溶液，過濾【答案】（4分）①C②B③D

④A［每空1分］

【解析】試題分析：①碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以證明米湯中含有淀粉

的實(shí)驗(yàn)方法是加入碘水，觀察溶液顏色變化，答案選C。②通過pH值的

測(cè)定，即可檢驗(yàn)溶液的酸堿性，所以證明碳酸鈉溶液呈堿性的方法是用玻

璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙中部，對(duì)照比色卡，答案選B。③氧化鋁是兩

性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以除去Fe2O3中的AI2O3的方法是

加入氫氧化鈉溶液，過濾，答案選Do④鈣離子能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸

鈣白色沉淀，所以證明粗鹽中含有少量Ca2+的方法是加入Na2c03溶液,

觀察現(xiàn)象，答案選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜點(diǎn)評(píng)：該題

是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏

固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利

于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。59.一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCI

和CaCI2兩種固體混合物填空和回答下列問題：（1）B物質(zhì)是

（寫化學(xué)式）（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCL經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是

因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)

是。（3）若要測(cè)定該樣品中NaCI和CaCI2

的質(zhì)量比，可稱量干燥的B