（二模）咸陽(yáng)市2025年高三高考模擬檢測(cè)（二）化學(xué)試卷（含答案）

咸陽(yáng)市2025年高考模擬檢測(cè)(二)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Cr—52第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.地處關(guān)中腹地的咸陽(yáng)自古就有“九州膏腴之地”的美譽(yù)。下列文物主要材質(zhì)屬于合金的是2.氨與氯化氫的反應(yīng)方程式為：NHA.基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式：B.NH4Cl的電子式:C.HCl分子中s-pσ鍵的電子云形狀:D.NH?的分子結(jié)構(gòu)模型:3.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向K?CrO?溶液中緩慢滴加硫酸，溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成Cr?O2?的方向移動(dòng)B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，無(wú)磚紅色沉淀生成蔗糖未水解C向2mL0.1mol/L的AgNO?溶液中滴入2滴0.1mol/L的KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加4滴0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀K.p(AgCl)>K.p(AgI)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)4.愛(ài)德萬(wàn)甜是一種高效甜味劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.能發(fā)生氧化、加成、水解反應(yīng)B.分子中含有5種含氧官能團(tuán)C.分子中僅含有2個(gè)手性碳原子D.1mol物質(zhì)質(zhì)最多消耗3molNaOH5.下列實(shí)驗(yàn)中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.鐵釘?shù)奈醺gB.驗(yàn)證SO2的酸性C.實(shí)驗(yàn)室回收溴苯中的苯D量取Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化豐富多彩。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的顏色變化用離子方程式解釋正確的是A.向100mL3.0mol/LFeBr?溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCl?,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色:6FB.稀硝酸中加入少量磚紅色Cu?O粉末，溶液變藍(lán)色：CC.氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸，產(chǎn)生紅褐色沉淀后溶解且溶液黃色加深：FeD.少量酸性高錳酸鉀溶液中加入乙醇，振蕩后溶液紫色褪去：C7.阿伏加德羅常數(shù)(NA)是物理學(xué)和化學(xué)中的一個(gè)重要常量。下列敘述正確的是A.密閉容器中,3molNO與1.5molO?充分反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAB.0.1molH?(g)和0.1molI?(g)發(fā)生反應(yīng)H2g+I2gC.3.9gNa?S和Na?O?的混合物中含有的離子總數(shù)為0.2NAD.1.1mm和D的混合物中含有的σ鍵數(shù)目為11NA8.Reineckesalt是分析化學(xué)中常用試劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)Cr原子與Fe3?的M能層電子排布式相同B.元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞CC.Reineckesalt中含有離子鍵、配位鍵、極性鍵、σ鍵和π鍵D.NH咸陽(yáng)市2025年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(二)-2-(共8頁(yè))9.原子序數(shù)和原子半徑是研究元素性質(zhì)的兩個(gè)核心參數(shù)。常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol?L-1)的A.X分別與W、Y、Z都能形成含離子鍵的化合物B.W、X、Y三種元素的常見(jiàn)氧化物都能與水反應(yīng)C.X、Y、Z三種元素都有某些氧化物能用作漂白劑D.四種元素的單質(zhì)都能與H?在一定條件下發(fā)生反應(yīng)10.綠礬FeSO4?7H2O可用作凈水劑、催化劑等。用某種含鐵礦石(主要含F(xiàn)e、下列說(shuō)法正確的是A.“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的尾氣可用苛性鈉或純堿溶液來(lái)吸收，以實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)B.“堿浸”主要目的是除鋁，涉及反應(yīng)為：2Al+2OC.“濾渣”是Fe(OH)?和Cu(OH)?的混合物，X是Fe粉，作用是除銅的同時(shí)還原Fe3?D.“一系列操作”應(yīng)包括隔絕空氣、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥11.銻化鎵GaSb(摩爾質(zhì)量為M)是一種半導(dǎo)體材料，具有與金剛石類(lèi)似的結(jié)構(gòu)，離子鍵的百分?jǐn)?shù)值較小，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方晶胞參數(shù)為a=6.1AˉA.該晶體為共價(jià)晶體B.Ga原子與Sb原子間的最短距離為C.該晶體的密度為ρ=D.與Sb原子等距且緊鄰的Ga原子數(shù)為412.我國(guó)研發(fā)了一種新型的復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了電催化環(huán)己醇制備己二酸，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是咸陽(yáng)市2025年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(二)-3-(共8頁(yè))A.電極a與電源正極相連B.電催化工作過(guò)程中OH?通過(guò)離子交換膜向陰極移動(dòng)C.理論上，若電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，a極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2gD.b電極反應(yīng)式為13.最近，我國(guó)科學(xué)家篩選出了具有高效、高選擇性的銀基單原子合金催化劑(Cu/Ag,用于將NO電化學(xué)還原為NA.合理選擇催化劑是調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率、提高產(chǎn)物選擇性及優(yōu)化反應(yīng)條件的關(guān)鍵因素B.該還原過(guò)程中每生成0.5molNH3轉(zhuǎn)移2.C.由NO到NH3,D.反應(yīng)歷程中存在極性鍵的斷裂與形成14.常溫下,H2S溶液中含硫粒子分布系數(shù)δ[例如：δHS-=cHS-cH2S+cHS-+cSA.金屬硫化物NS的KB.S2-水解平衡常數(shù)Kh1C.直線(xiàn)⑤表示H2S飽和溶液中金屬離子M+的-lgcD.向濃度均為0.1mol?L-1的M+和N2+的混合溶液中加入飽和H2S溶液，M+第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，計(jì)58分)15.(14分)銀灰色的氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料。某實(shí)驗(yàn)小組用無(wú)水氯化鉻CrCl3與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知：無(wú)水回答下列問(wèn)題：(1)元素Cr在元素周期表中位置為。(2)裝置A中橡膠管m的作用是，盛生石灰的儀器名稱(chēng)是。(3)若裝置B玻璃管中產(chǎn)生大量白煙，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)制備氮化鉻時(shí)，裝置的接口連接順序依次為a(裝置不能重復(fù)使用)。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需間歇性微熱B處導(dǎo)管的目的是。(6)制得的CrN樣品中含有(Cr2N雜質(zhì)，取樣品15.28g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)麮r2O3的質(zhì)量為18.24g16.(14分)五氧化二釩(V2O5被廣泛應(yīng)用于電池行業(yè)。一種由釩渣(主要化學(xué)成分包括：V2已知：①CaV②Fe2O3只能溶于cH+>1mol/L③25°C④不同pH下，正五價(jià)釩在溶液中主要存在形式如下表所示：pH2~66~88~1010~12主要離子vo12vo?V?O??vo2?咸陽(yáng)市2025年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(二)-5-(共8頁(yè))回答下列問(wèn)題：各l各l?(1)V位于元素周期表區(qū)。(2)“焙燒”時(shí),FeO?v2O3轉(zhuǎn)化為Fe?O?和((3)“酸浸”前釩渣需粉碎處理，目的是，“酸浸”時(shí)，CaVO32與稀(4)“過(guò)濾”后所得濾渣1的主要成分有CaSO?、硅酸和(填化學(xué)式)；“過(guò)濾”后所得濾液中雜質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)。(5)“沉釩”析出的偏釩酸銨(NH4VO3晶體需要洗滌，證明(6)25℃時(shí)，測(cè)得“轉(zhuǎn)化”后溶液中cVO3-=0.2mol/L,，為使“沉釩”時(shí)，釩元素的沉淀率達(dá)到95%,應(yīng)調(diào)節(jié)cNH(7)“煅燒”后得到無(wú)污染的氣體并生成V?O?，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。17.(15分)丙烯(C?H?)是工業(yè)重要的基礎(chǔ)原料，其用途廣泛且生產(chǎn)技術(shù)持續(xù)創(chuàng)新。Ⅰ.氧化脫氫制丙烯(1)某溫度下，向剛性密閉容器中充入C?H?和O?的混合氣體發(fā)生氧化脫氫反應(yīng)：22C3H8gA.v正OC.容器內(nèi)混合氣體密度不再變化D.c?Ⅱ.無(wú)氧熱裂解制備丙烯(2)已知,25℃,101kPa時(shí):CC2無(wú)氧熱裂解法發(fā)生的反應(yīng)(該反應(yīng)在(填“較高”、“較低”或“任意”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。(3)一定溫度條件下，向1L密閉容器中充入1molC3H8g發(fā)生無(wú)氧熱裂解反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)恰好是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的1咸陽(yáng)市2025年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(二)-6-(共8頁(yè))(4)研究發(fā)現(xiàn)在沸石分子篩中封裝Pt-Zn雙金屬催化劑用于丙烷脫氫反應(yīng)時(shí)，具有較高的轉(zhuǎn)化率C3H8和選擇性C3H6,，如圖1所示，若550~600℃時(shí)催化劑的活性受溫度影響不大，則升高溫度C3H6g的選擇性下降的可能原因是。近期，科學(xué)家研究了石墨烯內(nèi)3N配位過(guò)渡金屬單原子催化劑(Ti-Ⅲ.CO?電催化還原制備丙烯(5)某研究團(tuán)隊(duì)合成了一種Cu納米晶體催化劑，用于CO?電還原制丙烯，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A.二氧化碳分子通過(guò)范德華力吸附在催化劑表面B.乙烯為反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.理論上，將二氧化碳分子還原為1個(gè)丙烯分子需要18個(gè)電子轉(zhuǎn)移D.Cu納米晶體催化劑改變了二氧化碳還原的路徑咸陽(yáng)市2025年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(二)-7-(共8頁(yè))(6)法拉第效率(FE)通常用來(lái)衡量電化學(xué)反應(yīng)中選擇性生成目標(biāo)產(chǎn)物的效率，可以通過(guò)以下公式計(jì)算：若總電流密度為400mA?cm-2,丙烯的局部電流密度隨相對(duì)電勢(shì)變化如圖所示，則該電催化過(guò)程的最高法拉第效率=18.(15分)甲磺司特(M)可明顯抑制支氣管壁中嗜酸性細(xì)胞的產(chǎn)生。M的一種合成路線(xiàn)如下(部分試劑和條件省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為。(2)A→B的化學(xué)方程式為。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)G和H相比，熔、沸點(diǎn)較高的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)H→I的化學(xué)方程式為。(6)J→K的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)，K的核磁共振氫譜有組峰。(7)L中含有甲硫基-SCH3,(8)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Ⅰ的同分異構(gòu)體共有種。(a)苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，遇FeCl(b)結(jié)構(gòu)中必須含有硝基-NO2和環(huán)氧乙烷基團(tuán)(咸陽(yáng)市2025年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(二)-8-(共8頁(yè))咸陽(yáng)市2025年高考模擬檢測(cè)(二)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.C2.B3.A4.D5.B6.A7.B8.D9.B10.D11.C12.D13.C14.D二、非選擇題(本大題共4小題，計(jì)58分)15.(14分)(1)第四周期ⅥB族(2分)(2)平衡氣壓，便于分液漏斗中的液體順利流下(2分)蒸餾燒瓶(2分)(3)4NH3+CrCl3CrN+3NH(4)(裝置順序?yàn)锳CBD)debefg(d與e、b與c位置可互換)(2分)(5)防止B裝置中產(chǎn)生的氯化銨固體堵塞導(dǎo)管(2分)(6)6:5(2分)16.(14分)(1)d(1分)(2)5:4(2分)(3)增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取效率(1分)CaVO32(4)Fe?O?(1分)Al2S(5)取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量鹽酸酸化并滴加氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀，證明NH?VO?已經(jīng)洗滌干凈(2分)(6)0.08(2分)(7)4NH4V17.(15分)(1)BD(2分)(2)+115.1(2分)較高(1分)(3)0.9(2分)咸陽(yáng)市2025年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(二)