湖北省宜昌市長(zhǎng)陽(yáng)縣某中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

湖北省宜昌市長(zhǎng)陽(yáng)縣一中2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下

列判斷正確的是（）

A.非金屬性:ZvTvX

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RvTvQ

I）.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q

2、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

C.制備CL,并將「氧化為L(zhǎng)

A

D.以淀粉為指示劑，用NazSCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

:2-

3、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba\SO4＞廣、S?，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和

淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

2-2++

A.NH?B.SO4C.BaD.Na

4、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍

也“。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離()

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化鈉與單質(zhì)澳的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C8W。中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是10N、

C.1L0.1mol?L」的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2N&個(gè)電子

6、下列有關(guān)敘述正確的是()

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

B.L6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為O.INA

C.25c時(shí)，pH=2的H2sCh溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCI3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2N,、

7、下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將過(guò)量的CO2通入CaCL溶液中無(wú)白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HC(h)2可溶于水

B常溫下將A1片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象A1片和濃硫酸不反應(yīng)

C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

D將SO2通入溟水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.ABC.CD

8、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.’證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

熱水冷水

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

X清0.1molL

N?CI?M

4

D.350.1moH>驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2s

MS溶液.

2mLO.lmol-L-'昌日

AgNO押液M

9、下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.(NH4)2CO3：碳錢(qián)B.CaS042H2O：生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

+：一乙基一一丁烯

C.Ag(NH3)2：二氨合銀離子D.II21

CH2

10、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(S04町減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

11>25℃時(shí)，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V。和％的HX溶液與NHvHzO溶液按不同體積比混合，保持％+%

=100mL,Va、V7與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.K(HX)>KMNH3H2。)

B.5點(diǎn)時(shí)C(NH4+)>C(HX)>C(OH-)=C(H+)

C.〃、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度d>b>a

D.a一8點(diǎn)過(guò)程中.可能存在以XfvaNH/）

12、在盛有稀H2s04的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正

確的是（）

ft

稀硫酸

A.外電路中電流方向?yàn)椋篨->@->Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y

13、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N:H4+Oz=N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（）

+

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4-4e=N2+4H

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

14、我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“甲醇制取低碳烯燃”技術(shù)可獲得聚乙烯原料

B.“嫦娥四號(hào)”使用的SiC-Al材料屬于復(fù)合材料

C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO?

D.“東方超環(huán)（人造太陽(yáng)）”使用的笊、樂(lè)與父互為同位素

15、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（）

++

A.第H步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第HI步得到的晶體是Na2cO3MOH2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第W步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

16、下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe（NOJ2溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

I）.牙齒的礦物質(zhì)Ca“PO4）3OH+FCa5（PO4）3F+OH,故使用含氤牙膏可以防止隅齒的形成

17、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示：

元素XYZW

最高正化合價(jià)+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e一結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

I）.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：w>z>x

18、下列說(shuō)法正確的是

A.34Sc、35所位于同一周期，還原性Sc2->Rr->C「

OHCH4MI

B.［，與,互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸錢(qián)和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

D.AI2O3和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

19、全鋼液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置［如圖）。

外加電源或位雙

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為so?-；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，V（h+黃色，VO2+藍(lán)色；

③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5mol

2+++

C.充電過(guò)程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO+H2O-e=VO2+2H

D.充電過(guò)程中H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

20、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入211101A和ImolB,發(fā)生反應(yīng):

2A（g）+B（g）,2D（g）AH=QkJ.mor'o相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)in

反應(yīng)溫度/C700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動(dòng)

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)I的0?9倍

D.K3>K2>KI

21、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H-O和0=0鍵的鍵能分別為436kJ?mol

一|、463和495下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.斷開(kāi)1molH2O（I）中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

B.2H20(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJmol

-

C.2H2(g)4-O2(g)=2H2O(l)AH=+485kJ-mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJmol

22、化合物（甲）、（丙）的分子式均為c8H8,下列說(shuō)法正確的是（）

O、fl

A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)

D.甲中所有原子可能處于同一平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）PBAT（聚己二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興

材料，它可由聚合物PRA和PBT共聚制得，一種合成路線如下；

OO0

H￡O(CH2)4O—c—(CH2)4—tj-p)(CH2)4O—C

0H(PBAT)

已知：RCHO-1>R?CN也一）R-COOH

3u2

R?CH=CH2等L>R-COOH+CO2

回答下列問(wèn)題：

（DB的官能團(tuán)名稱為,D的分子式為—

⑵①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是____O

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式：(寫(xiě)兩種，不考慮立體異構(gòu))。

I.既能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，ImolN能消耗4molNaOH；

IIL核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1：2:2:2:U

24、(12分)扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見(jiàn)化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成

路線如下：

。OH0H

H?HCNIH+I

己知：——C-H--------?—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問(wèn)題：

⑴C的名稱是一，I的分子式為一°

(2)E—F的反應(yīng)類型為,G中官能團(tuán)的名稱為o

(3)A-B的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)G-H的試劑及條件是________o

(5)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫(xiě)出以溟乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)o

25、(12分)過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿

性環(huán)境中利用CaCh與H2O2反應(yīng)制取CaOr8H2O,裝置如圖所示：

凡。2溶液

NH「

*,吸收尾氣

口星-聲才CaCl?溶液

二二二二二二二二二二j-冰水混合物

回答下列問(wèn)題：

（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。

該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的%。2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。

（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是_。

（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是__。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在=頸燒瓶中析出Ca（W8H2（）晶體.總反應(yīng)的離子方程式為一.

（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2?8H2。。下列試劑中，洗滌Ca（h?8H2O的最佳選擇是一。

A.無(wú)水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s03溶液D.CaCL溶液

（6）若CaCL原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)》3+催化分解H2O2,會(huì)使HzO：的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO?

②H2O2+X=Y+Z+W（已配平）

③F/++.OH=Fe3++OH

+

?H+OH=H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

（7）過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有—的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚(yú)苗呼出的COz氣體

C.能是水體酸性增強(qiáng)D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2?8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。

該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中Ca（h的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品,400C以上加熱至完全分解成CaO

和02（設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體），得到33.60mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

則：所得過(guò)氧化鈣樣品中CaOz的純度為o

涉

26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

已知：①和NM相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCI------->2^]+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)八溶解性密度/g?rm?3

革胺-6.3184微溶于水，易溶于乙瞰1.02

硝基蒸5.7210.9難溶于水,易溶于乙醍1.23

乙隧-116.234.6微溶尸水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（D將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)

驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是一o

II.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過(guò)量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

5.0ml硝基苯

10g錫粉

（2）冷凝管的進(jìn)水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為一o

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲(chǔ)后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是一o

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱，理由是

（6）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為—o

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：—o

27、（12分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

（查閱資料）

物質(zhì)

BaSO4BaCOjAglAgCI

溶解度/g（2（rc）2.4x10-41.4xl0-33.0xl0-71.5xl(F4

（實(shí)驗(yàn)探究）

（一）探究BaCQi和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示:

3滴0.1“⑹?『A溶液?moJ.LC溶液足量稀鹽匐

rrr

充分振蕩后.Fl充分振蕩后.過(guò)濃I-

一U-洗凈后的沉淀.

2DmL0.1mul?L'B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2sO4NaiCOi有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

（1）實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，

（2）實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)H說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：。

（二）探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實(shí)驗(yàn)III：證明AgCI轉(zhuǎn)化為Agl。

3滴yWL-Z溶液廠-LKMM

,充分振蕩壇0

2黑1>0.1imd?L'甲溶液

甲溶液可以是______（填字母代號(hào)）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）實(shí)驗(yàn)IV：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0）o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

1^-0-

a橋

市1----I

個(gè)

0.1mol-1；'0.011nol-1/

AgNOjaq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

出.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化E,但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（一）石墨（s）[P（aq）//Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為o

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)W中bVa的原因：o

③實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說(shuō)明Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,理由是_________o

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。

28、（14分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是________,BN中B元素的化合價(jià)為

（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B?F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBFq,

BF4一的立體結(jié)構(gòu)為；

（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為,層間作用力為;

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是_______gem3（只要求

列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

29、（10分）過(guò)渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。

（1）量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

叫作_______

（2）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為一o

（3）CP可以與CN?形成配離子，其中以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來(lái)與形成配位鍵，則C片的配位

數(shù)為,1mol該配離子中含有mol。鍵。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為―

元環(huán)，貝！每個(gè)O原子連接________個(gè)最小環(huán)。

二輛化硅M體結(jié)構(gòu)

（5）與神同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于碑的元素有（填元素符號(hào)）；請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)比較酸性

強(qiáng)弱亞珅酸（H3ASO3,三元酸）HNO3（填＞,=,＜）。

（6）Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為pg/cn?,則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是一pm。

（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含p、N.、等的代數(shù)式表示）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

R單質(zhì)在暗處與劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為C1元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【題目詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬

性ZVXVT,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26,B項(xiàng)正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F>CI>Br,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF>HC1>

HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.R為F,非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選心

2、B

【解題分析】

A.灼燒海帶在坦煙中進(jìn)行，而不是在燒杯中，A錯(cuò)誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過(guò)濾操作，過(guò)濾需要玻璃棒引流，B正確；

C.制備Q2,并將「氧化為12,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯(cuò)誤；

D?Na2sCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時(shí)NmSOs應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯(cuò)

誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

在實(shí)驗(yàn)操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時(shí)應(yīng)選擇在生煙中進(jìn)行，滴定操作時(shí)應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強(qiáng)氧化性溶液選擇酸式滴定管。

3、D

【解題分析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NHU+,而S??水解顯堿性，且其水解程度

比NHJ大，則溶液中一定不含有S%再由氯水能氧化廠生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯

現(xiàn)象，則一定不含有r；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+,必須同時(shí)存在陰離子，即SO42-

必然存在，而B(niǎo)a2\SO4?-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在

無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是NaL故D符合題意；

所以答案；Do

4、B

【解題分析】利用蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)方法進(jìn)行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；B、采用蒸

饋方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤。

5、D

【解題分析】

A.P是15號(hào)元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA,故A錯(cuò)誤：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CsHio是液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.lL0.1mol?L」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D.5.6gFe與足量12反應(yīng)，F(xiàn)e4-I2=FeI2,Fe失去0.2NA個(gè)電子，故D正確；

故選D。

6、A

【解題分析】

A.足量的Mg與O.lmoKXh充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4N,”A正確；

B.02和03的相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此無(wú)法計(jì)算1.6gO2和03的混合物含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，因此無(wú)法計(jì)算25c時(shí)，pH=2的112so3溶液中含有的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，L12L三氯甲烷(CHCh)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2N、，D錯(cuò)誤；

答案選A。

7、C

【解題分析】

A.因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以CO?與CaCL溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項(xiàng)正確；

I).二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選Co

8、B

【解題分析】

A.由圖可知，沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡：2NO2=N2OJ,二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說(shuō)明溫度對(duì)二氧化氮與

四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故R能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.加入NaCl溶液后，溶液中還有剩余，再滴入Na2s溶液后，會(huì)生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無(wú)法

判斷AgCl與AgzS的溶解度大小關(guān)系，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故答案為Bo

9、A

【解題分析】

A.碳錢(qián)是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學(xué)式不吻合，A符合題意；

B.生石膏是CaSChOHzO的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，B不符合題意；

C.Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學(xué)式吻合，C不符合題意；

CH3-CH2-C-CH2-CH3

D.II分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈上含4個(gè)C原子，在2號(hào)C原子上有1個(gè)乙基，物質(zhì)

CH2

的名稱為2一乙基一1一丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式吻合，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

10>B

【解題分析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【題目詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，SO42

不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的C(SO42-)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補(bǔ)充過(guò)來(lái)Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；

D.原電池中，陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；

答案選及

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時(shí)同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。

11、B

【解題分析】

A.根據(jù)b點(diǎn)，等體積、等濃度HX溶液與煙?乩0的混合液pH=7,說(shuō)明L(HX);KKNH^IW),故A錯(cuò)誤；

B.6點(diǎn)是等體積、等濃度HX溶液與限?乩0的混合液，溶質(zhì)是NIU,pH=7,X\NH；相互促進(jìn)水解生成HX,所以

+-4

c(NH4)>c(HX)>c(OH)=c(H),故B正確；

C.a-6點(diǎn)過(guò)程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程

度b>a〉d,故C錯(cuò)誤；

D.af。點(diǎn)過(guò)程中，溶液呈酸性，c(0H-)<c(!O,根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X-)<c(NHj),故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運(yùn)用。

12、D

【解題分析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原

電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即YT@TX,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒,

X為Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生

對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，而不通過(guò)溶液，溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電，俗稱“電子不

下水，離子不上岸”。

13、C

【解題分析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯(cuò)誤：甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減?。阂页厥请娊獬兀页乜偡磻?yīng)：

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSOa溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24L02在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

0.1mol,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。

14、C

【解題分析】

A.“甲醇制取低碳烯煌”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；

C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故C錯(cuò)誤；

D.氣、笊、瓶質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

15、A

【解題分析】

A.第H步發(fā)生反應(yīng)NH3*H2O+CO2+NaQ=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正確；

B.第n步反應(yīng)方程式為NH3?H1O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3b過(guò)濾是把不溶于溶液的固體和液體分開(kāi)的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第m步得到的晶體是NaHCCh,故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制減的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

A

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=Na2CO3+H?O+CO2T，故D錯(cuò)

誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

16、D

【解題分析】

A.AlCb是共價(jià)化合物，不能通過(guò)電解熔融AlCh制備AL故A錯(cuò)誤；

B.F產(chǎn)能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯(cuò)誤；

D.由平衡CasTOSOH+FCaKPOgF+OH?可知，增大T濃度，平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止耦齒的形成，故D正確。

故選D。

17、A

【解題分析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價(jià)，X可與為B元素或者A1元素，Y為L(zhǎng)i元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為CI元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PC13的電子式為‘，所有原子最外層均滿足8e一結(jié)構(gòu)，B選項(xiàng)正確；

c.Na的氧化物NazOz可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性則熱穩(wěn)定性：HCAPH.ABH3,D選項(xiàng)正確;

答案選A。

18、A

【解題分析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性Se<Br2<Cb,所以陰離子還原

ItSe2->Br->Cr,故A正確;

OilCHQH

B、屬于酚類、1屬于醇類，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸筱能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；

D、A1是活潑金屬，AbG不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。

19、B

【解題分析】

A.根據(jù)③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說(shuō)明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V5+,則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；

++2+

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2+2H+e=VO+H2O,可知：每

反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2moiH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1()23個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則左槽中H+減

少0.5mol,B錯(cuò)誤;

2+++

C.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO+H2O-e=VO2+2H,C正確；

2+++

D.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO+H2O-e=VO2+2H,FT通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

20、A

【解題分析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)#2D(g),實(shí)驗(yàn)III中，平衡時(shí)n(D)=lmoi,

貝！Jn(A)=lmoLn(B)=0.5moI,因此c(D)=0.5mo"L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,7509的平衡常數(shù)

c2(P)0.52

溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入和

C2(A)C(B)=0.25X0.52=4,HI1molA1

r

molD,則此時(shí)容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25moVL,c(D)=lmol/L,此時(shí)濃度商QC=F--------=4=K,則平衡不發(fā)生

l~x0.25

移動(dòng)，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱丛龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm：P^nmTmzniTK,反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2moi

A和ImolB,實(shí)驗(yàn)IH達(dá)平衡時(shí),n(D)=lmol,根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時(shí)n(A)=lmoLn(B)=0.5mol.實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí)，

n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=(05+0.25+1.5)x(700+273.15)和。故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2D(g),比較實(shí)驗(yàn)I和III,溫度升高，平衡時(shí)D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則

K3<K1,溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KI=K2,綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3<K2=Ki,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為C,需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計(jì)算判斷。本選項(xiàng)的另一種解法：實(shí)驗(yàn)HI中平衡混合物的總

物質(zhì)的量為2.5mol,實(shí)驗(yàn)I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25moL兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的相同容器的壓強(qiáng)之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1,由于實(shí)驗(yàn)HI的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強(qiáng)增

大，則兩容器的壓強(qiáng)之比大于L1。

21、D

【解題分析】

A.斷開(kāi)1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯(cuò)誤；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)4-O2(g)AH=463kJmo「x4—436kJmoF'xZ-495kJmo「=+485kJ-moF,故B錯(cuò)誤;

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

1

D.2H2(g：H-O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-moP,故D正確。

綜上所述，答案為D。

22、D

【解題分析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯(cuò)誤；

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與濱的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

燒的等效