9.2 溶解度（第2課時(shí)）（解析版）

9.2\o"9.2溶解度"溶解度（第2課時(shí)）（解析版）考點(diǎn)直擊考點(diǎn)直擊典例分析＋變式訓(xùn)練典例分析＋變式訓(xùn)練考點(diǎn)4溶解度的概念和影響因素1、氣體的溶解度（1）定義：通常指氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）氣體溶解度概念中的四要素：①條件：壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：1體積水③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)④單位：體積理解：0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049。表示在壓強(qiáng)為101KPa和0℃時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積的氧氣。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2難溶于水，CH4極難溶于水）（4）影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：①壓強(qiáng)——?dú)怏w溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。（事實(shí)：打開汽水瓶蓋時(shí)汽水會(huì)自動(dòng)噴射出來）②溫度——?dú)怏w溶解度隨溫度升高而減小。（事實(shí)：喝了汽水后會(huì)打嗝）2、固體的溶解度S：（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（2）理解定義四要素：①條件：一定溫度，固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑，固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)后比較。③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)，只有達(dá)到最大溶解量時(shí)才是確定的值。④單位：為克，溶解度其實(shí)就是溶質(zhì)的質(zhì)量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。（3）溶解度的意義：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g。①在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解(即達(dá)飽和)36gNaCl。②在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。③在20℃時(shí)，完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。④在20℃時(shí)，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。拓展：在20℃時(shí)，任意質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中，m(氯化鈉)：m(水)：m(氯化鈉溶液)=36：100：136。3、溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性是表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力的大小，是物理性質(zhì)。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據(jù)20℃時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。【典例1-1】在10℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為5g/100g水，則此溫度下，A物質(zhì)的飽和溶液里，下列質(zhì)量比關(guān)系正確的是（）A．m溶液：m溶質(zhì)＝1：20 B．m溶質(zhì)：m溶液＝1：20 C．m溶液：m溶劑＝21：20 D．m溶劑：m溶質(zhì)＝19：1【答案】C。【解答】解：在10℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為5g/100g水，含義是10℃時(shí)，100g水中最多能溶解A物質(zhì)5g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液105g。A、該溫度下A物質(zhì)的飽和溶液中溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量＝105g：5g＝21：1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、該溫度下A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝5g：105g＝1：21，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、該溫度下A物質(zhì)的飽和溶液中溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝105g：100g＝21：20，故選項(xiàng)說法正確。D、該溫度下A物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量＝100g：5g＝20：1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C?！镜淅?-2】在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．【答案】100；飽和；質(zhì)量?！窘獯稹拷猓喝芙舛仁侵冈谝欢囟认?，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度．故答案為：100；飽和；質(zhì)量．【變式1-1】下列有關(guān)比較中，正確的是（）A．Ca（OH）2的溶解度：20℃＜60℃ B．金屬活動(dòng)性順序：Sn＜Zn C．硬度：黃銅＜純銅 D．電解水生成的氣體體積：H2＜O2【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，Ca（OH）2的溶解度：20℃＞60℃，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的位置排在錫的前面，金屬活動(dòng)性順序：Sn＜Zn，故選項(xiàng)說法正確。C、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，硬度：黃銅＞純銅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、電解水時(shí)，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積多，電解水生成的氣體體積：H2＞O2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。【變式1-2】為增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（）A．增加溶劑 B．減少溶劑 C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)【答案】D?！窘獯稹拷猓簻囟仍降汀簭?qiáng)越大，氣體的溶解度越大，增加或是減少溶劑的質(zhì)量，不會(huì)影響氣體的溶解度，故選D【變式1-3】下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問題。溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3。（2）除去NaCl中少量的KNO3，步驟是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。（3）50℃時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于（填“大于”、“等于”或“小于”）KNO3溶液。（4）60℃時(shí)，按圖示操作：A中溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質(zhì)量是167.6g?！敬鸢浮浚?）KNO3；（2）降溫結(jié)晶；（3）大于；（4）不飽和；167.6?！窘獯稹拷猓海?）由表中的數(shù)據(jù)可知，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3．故填：KNO3；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以除去氯化鈉中少量的硝酸鉀，步驟是：加水溶解、降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥；故填：降溫結(jié)晶；（3）由表中的數(shù)具可知，在50℃時(shí)，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到50℃，KNO3析出的晶體多，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于KNO3溶液。故填：大于；（4）由表中的數(shù)據(jù)可知，在60℃時(shí)，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水中溶解了40g的KNO3，形成的溶液為不飽和溶液，在降溫到20℃時(shí)，100g的水中能溶解31.6g的KNO3，36g的NaCl，所形成的溶液的質(zhì)量為167.6g；故填：不飽和；167.6。考點(diǎn)5固體溶解度曲線及其作用1、溶解度的表示方法列表法從表格中查找硝酸鉀在某一溫度下的溶解度值（2）曲線法①查閱物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小③比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大?、芨鶕?jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法2、溶解度曲線的認(rèn)識(shí)*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對(duì)應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量（1）曲線上的點(diǎn)——表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度A點(diǎn)：表示20oC時(shí)硝酸鉀的溶解度為90g。B點(diǎn)：表示70oC時(shí)氯化銨的溶解度為60g。（2）曲線以上的區(qū)域——表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余C點(diǎn)：表示20oC時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。（3）曲線以下的區(qū)域——表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液D點(diǎn)：表示20oC時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液。（4）兩曲線的交點(diǎn)——表示兩物質(zhì)在該對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等E點(diǎn)：表示70oC時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）①如70oC時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?oC<t<70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉70oC<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉（6）溶解度變化趨勢(shì)絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)2（7）飽和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化對(duì)于硝酸鈉溶液：D→A：不飽和溶液變飽和溶液，加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；C→A：飽和溶液將多余的固體溶解進(jìn)溶液變成恰好飽和溶液，加水；C→E：硝酸鈉溶液從20oC升溫到70oC，多余的固體溶解形成飽和溶液（8）確定結(jié)晶的優(yōu)選方法①隨溫度升高溶解度變大的物質(zhì)，降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等②隨溫度升高溶解度變化不大的，蒸發(fā)結(jié)晶。如氯化鈉（9）確定除雜方法根據(jù)要提純的物質(zhì)的溶解度確定結(jié)晶方法提純，同時(shí)雜質(zhì)被除去。如：KNO3（NaCl）:降溫結(jié)晶；NaCl(KNO3)：蒸發(fā)結(jié)晶【典例2-1】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0ga的飽和溶液 B．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?D．t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c【答案】A。【解答】解：A、t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，即在該溫度下，100g水中最多溶解50ga，則50g水中能溶解25g，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁玫?5ga的飽和溶液，故A說法錯(cuò)誤；B、P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B說法正確；C、將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫、增加溶劑的方法，故C說法正確；D、由溶解度曲線可知：t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，故D說法正確。故選：A。【典例2-2】根據(jù)如圖中的硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題：（1）10℃時(shí)，將15g硝酸鉀加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸鉀的不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；（2）這兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響較小的是氯化鈉；（3）20℃時(shí)，將接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的KNO3飽和溶液，可使用的方法是加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑（寫一種即可）；（4）提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）?！敬鸢浮浚?）不飽和；（2）氯化鈉；（3）加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；（4）蒸發(fā)結(jié)晶?！窘獯稹拷猓海?）10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20g，所以將15g硝酸鉀加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸鉀的不飽和溶液；（2）這兩種物質(zhì)中，氯化鈉的溶解度曲線較平緩，所以溶解度受溫度變化影響較小的是氯化鈉；（3）20℃時(shí)，將接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的KNO3飽和溶液，可使用的方法是：加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；（4）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。故答案為：（1）不飽和；（2）氯化鈉；（3）加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；（4）蒸發(fā)結(jié)晶?！咀兪?-1】碳酸鉀和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（）溫度/℃2040506080深解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A．t應(yīng)在50﹣60℃之間 B．碳酸鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度 C．乙代表碳酸鉀的溶解度曲線 D．40℃時(shí)100g硝酸鉀飽和溶液中含溶質(zhì)63.9g【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、t應(yīng)在60﹣80℃之間，該選項(xiàng)不正確。B、不知道溫度范圍，不能比較兩種物質(zhì)溶解度大小，該選項(xiàng)不正確。C、碳酸鉀溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，乙代表碳酸鉀的溶解度曲線，該選項(xiàng)正確。D、40℃時(shí)硝酸鉀溶解度是63.9g，100g硝酸鉀飽和溶液中含溶質(zhì)：100g××100%≈38.99g，該選項(xiàng)不正確。故選：C?！咀兪?-2】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試回答以下問題：（1）m點(diǎn)表示：20℃時(shí)甲乙溶解度相等。（2）20℃時(shí)，在100g甲物質(zhì)的飽和溶液中加入10g水，為使溶液重新達(dá)到飽和，需加甲物質(zhì)4g。（3）若將乙的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法有加入乙物質(zhì)（填一種即可）。（4）40℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100克，分別降溫到20℃，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量＜（選填“＞”“＜”或“＝”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）20℃時(shí)甲乙溶解度相等；（2）4；（3）加入乙物質(zhì)（合理即可）；（4）＜。【解答】解：（1）m點(diǎn)表示：20℃時(shí)甲乙溶解度相等；故答案為：20℃時(shí)甲乙溶解度相等；（2）20℃時(shí)，甲的溶解度是40g，在100g甲物質(zhì)的飽和溶液中加入10g水，為使溶液重新達(dá)到飽和，設(shè)需加甲物質(zhì)的質(zhì)量為x，，x＝4g；故答案為：4；（3）若將乙的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法有：加入乙物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度；故答案為：加入乙物質(zhì)（合理即可）；（4）40℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100克，分別降溫到20℃，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量＜乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量，因?yàn)榧子泄腆w析出，乙沒有固體析出；故答案為：＜。【變式2-3】t2℃時(shí)，將甲、乙兩種固體各80g分別放到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，現(xiàn)象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：（1）固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是a（填“a”或“b“）。（2）M點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。（3）向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體甲析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是甲物質(zhì)溶于水放熱，使溫度升高，溶解度變大。（4）將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液的有關(guān)說法正確的是AB（填字母序號(hào)）。A．甲溶液仍為飽和溶液B．兩溶液質(zhì)量：甲＜乙C．兩溶液中溶劑質(zhì)量甲＝乙D．兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙（5）氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情況如圖三所示，若t1℃對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度A（填字母序號(hào)）。A．大于40℃B．小于40℃C．無法確定【答案】（1）a；（2）t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；（3）甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大；（4）AB；（5）A?！窘獯稹拷猓海?）t2℃時(shí)，將甲、乙各80g分別放在盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，甲固體全部溶解，乙固體有剩余，所以t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是a；（2）通過分析溶解度曲線可知，M點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；（3）向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大；（4）A、降低溫度，甲物質(zhì)的溶解度減小，所以甲溶液仍為飽和溶液，故正確；B、甲析出晶體，兩溶液質(zhì)量甲＜乙，故正確；C、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，甲的溶劑質(zhì)量小于乙，所以降溫后，兩溶液中溶劑質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；D、甲中溶質(zhì)質(zhì)量為：m××100%×＝m××100%＝m×乙中溶質(zhì)質(zhì)量為：m××100%＝m×只需比較與當(dāng)甲和乙的溶質(zhì)質(zhì)量相等時(shí)，＝S＝52g由圖像可知S＜65g，當(dāng)52g＜S＜65g時(shí)，乙的溶質(zhì)質(zhì)量大于甲的溶質(zhì)質(zhì)量，當(dāng)S＜52g時(shí)，乙的溶質(zhì)質(zhì)量小于甲的溶質(zhì)質(zhì)量，所以甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，故錯(cuò)誤。故選：AB；（5）氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情況如圖三所示，若t1℃對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度大于40℃，故選：A。故答案為：（1）a；（2）t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；（3）甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大；（4）AB；（5）A。考點(diǎn)6晶體、結(jié)晶和海水曬鹽1、晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體；2、結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程，在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象。3、結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種：（1）蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物；（2）降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物；此時(shí)，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，其具體內(nèi)容有如下三條：

①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等；

②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等；

③極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等。3、海水曬鹽的原理是通過風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體。

海水曬鹽的過程是這樣的，目前從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），使用該法，需要在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構(gòu)筑鹽田，如圖所示：鹽田通常分為兩部分：蒸發(fā)池和結(jié)晶池如圖所示：用海水曬鹽，先將海水（或海邊地下鹵水）引入鹽田的蒸發(fā)池，通過日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽晶體來?！镜淅?-1】下列關(guān)于結(jié)晶的說法不正確的是（）A．結(jié)晶是指有規(guī)則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程 B．不同物質(zhì)的晶體從溶液中析出后，其幾何形狀可能不相同 C．結(jié)晶必須在蒸發(fā)溶液的時(shí)候才能進(jìn)行 D．把硝酸鉀晶體從其溶液中結(jié)晶出來最好采用冷卻熱飽和溶液法【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、晶體是指有規(guī)則幾何形狀的固體，所以結(jié)晶是指有規(guī)則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程，故A正確；B、不同的晶體有不同的形狀，故B正確；C、結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟扔绊懕容^大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法使它結(jié)晶，故D正確；故選：C?！镜淅?-2】從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變 B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃 C．經(jīng)過第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生 D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液【答案】D。【解答】解：A、第①步操作是將海水引入貯水池，經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變，故選項(xiàng)說法正確。B、蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，氯化鈉溶液逐漸變濃，故選項(xiàng)說法正確。C、經(jīng)過第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出，故選項(xiàng)說法正確。D、析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！镜淅?-3】通常把從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶．對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶出來；對(duì)于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法使溶質(zhì)從溶液中析出．【答案】結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；冷卻熱飽和溶液結(jié)晶?！窘獯稹拷猓和ǔ０褟娜芤褐形龀鼍w的過程叫結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑結(jié)晶一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；冷卻熱飽和溶液結(jié)晶一般適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)；由此可知，故答案為：結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；冷卻熱飽和溶液結(jié)晶．【典例3-4】NaCl、KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)見表。溫度（℃）102030406080100溶解度（g/100g水）硝酸鉀20.931.645.864110169246氯化鈉35.83636.336.43738.439.8（1）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水。（2）20℃時(shí)，稱取60g硝酸鉀固體加入到100g水中，用玻璃棒（寫出儀器名稱）攪拌，充分溶解后得到飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。將此溶液升溫至60℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%。（3）從含有84.5g硝酸鉀和8g氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)中不考慮各種損耗）Ⅰ.操作1的名稱過濾。Ⅱ.溶液1、2、3中關(guān)于溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量的大小關(guān)系1＝2＞3（用“1”、“2”、“3”表示）。Ⅲ.固體M的成分及質(zhì)量是硝酸鉀，68.7g。Ⅳ.對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程分析正確的是BC。A.40℃～60℃開始析出晶體B.氯化鈉在整個(gè)過程中一直保持不飽和狀態(tài)C.上述方法不能將氯化鈉和硝酸鉀完全分離D.若溶液1直接降溫至20℃，析出硝酸鉀的質(zhì)量不變【答案】（1）31.6g/100g水。（2）玻璃棒；飽和；37.5%。（3）Ⅰ.過濾。Ⅱ.1＝2＞3。Ⅲ.硝酸鉀，68.7g。Ⅳ.BC?！窘獯稹浚?）根據(jù)題目信息可知，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g/100g水；故答案為：31.6g/100g水。（2）溶質(zhì)溶解時(shí)，需要玻璃棒攪拌加速溶解；20℃下硝酸鉀在100g水中最多可以溶解31.6g，而此時(shí)加入60g，因此還有硝酸鉀未溶解，此時(shí)形成飽和硝酸鉀溶液；升溫到60℃時(shí)，硝酸鉀溶解度變?yōu)?10g/100g水，此時(shí)可以在100g水中溶解110g硝酸鉀，而此時(shí)只有60g硝酸鉀，所以此時(shí)硝酸鉀全部溶解，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；故答案為：玻璃棒；飽和；37.5%。（3）Ⅰ.操作1實(shí)現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過濾；故答案為：過濾。Ⅱ.溶液1的溫度為80℃，此時(shí)硝酸鉀的溶解度為169g/100g水，此時(shí)只有84.5g硝酸鉀，所以此時(shí)全部溶解，是硝酸鉀的不飽和溶液，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，溶液2中溶劑變?yōu)?0g，此時(shí)溫度不變，硝酸鉀溶解度不變，所以此時(shí)最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為84.5g，正好可以將硝酸鉀全部溶解形成飽和溶液，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與溶液1相等，仍是45.8%，溶液3溫度降至20℃，此時(shí)硝酸鉀溶解度變?yōu)榱?1.6g，此時(shí)溶劑為50g，最多溶解的硝酸鉀質(zhì)量為15.8g，所以此時(shí)是硝酸鉀的飽和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以利用該溫度下的溶解度計(jì)算，此時(shí)硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝＝24%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1＝2＞3；故答案為：1＝2＞3。Ⅲ.20℃時(shí)硝酸鉀溶解度為31.6g/100g水，氯化鈉溶解度為36g/100g水，此時(shí)溶劑為50g，最多溶解的硝酸鉀質(zhì)量為15.8g，因此硝酸鉀析出，此時(shí)剩余質(zhì)量＝84.5g﹣15.8g＝68.7g，此時(shí)氯化鈉最多可以溶解18g，而加入氯化鈉質(zhì)量為8g，此時(shí)還是氯化鈉的不飽和溶液，沒有氯化鈉析出，所以此時(shí)固體M為硝酸鉀，質(zhì)量為68.7g；故答案為：硝酸鉀，68.7g。Ⅳ.A、氯化鈉的質(zhì)量為8g，在40℃﹣60℃時(shí)溶解度都大于36g/100g水，因此氯化鈉都會(huì)溶解，而硝酸鉀在40℃時(shí)溶解度為64g/100g水，在60℃時(shí)溶解度為110g/100g水，而在小于60℃到大于40℃溫度之間，硝酸鉀的溶解度介于64g/100g水到110g/100g水之間，所以溶解硝酸鉀的質(zhì)量是在64g到110g之間，而加入硝酸鉀的質(zhì)量為84.5g，因此是有可能全部溶解，沒有固體析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槁然c溶解度在20℃時(shí)最小，而在20℃下，溶液3中也可以最多溶解氯化鈉18g，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于8g氯化鈉質(zhì)量，因此整個(gè)過程中氯化鈉溶液都是不飽和狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C、溶液3中還要硝酸鉀未析出，因此為硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液，沒有完全分離，選項(xiàng)C正確；D、溶液1直接降溫至20℃，則溶劑還是100g，硝酸鉀此時(shí)可以最多溶解31.6g，析出硝酸鉀的質(zhì)量＝84.5g﹣31.6g＝52.9g，與68.7g不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案為：BC?！咀兪?-1】下列有關(guān)海水曬鹽的幾種說法，錯(cuò)誤的是（）A．海水成為食鹽的飽和溶液后才能析出晶體 B．鹽場(chǎng)必須建在陽光充足、雨量少的地區(qū) C．結(jié)晶池中析出鹽后的母液沒有用途，為防止污染須排入大海 D．鹽場(chǎng)利用日曬、風(fēng)吹曬鹽，采取的是蒸發(fā)結(jié)晶的方法【答案】C?！窘獯稹拷猓篈．海水蒸發(fā)至飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)水才會(huì)析出晶體，故正確；B．為了便于海水的蒸發(fā)，鹽場(chǎng)應(yīng)建在陽光充足、雨量少的地方，故正確；C．海水曬鹽后的母液中富含鹽類，可用于多種化工原料的提取，故錯(cuò)誤；D．風(fēng)吹、日曬加快了的海水的蒸發(fā)，海水曬鹽就是屬于蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故正確。故選：C?！咀兪?-2】工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：（1）完成I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑（2）Ⅱ中析出晶體后的溶液是KClO3的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）Ⅱ中析出晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（4）要洗滌析出的KClO3晶體，洗滌劑最好選用下列的c（選填序號(hào)）。a．熱水b．冰水c．室溫下飽和KClO3溶液?！敬鸢浮浚?）H2；（2）飽和；（3）過濾；（4）c?！窘獯稹拷猓海?）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有1個(gè)鈉原子，1個(gè)氯原子，6個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子，生成物中有1個(gè)鈉原子，1個(gè)氯原子，3個(gè)氧原子，所以空白中是H2；（2）有氯酸鉀晶體析出，所以剩余溶液為氯酸鉀的飽和溶液；（3）過濾可以將溶液中的分離出來，所以Ⅱ中析出晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）氯酸鈉和氯化鉀在室溫的條件下生成氯酸鉀晶體和氯化鈉，所以要洗滌析出的KClO3晶體，洗滌劑最好選用室溫下飽和KClO3溶液，故選：c。故答案為：（1）H2；（2）飽和；（3）過濾；（4）c。課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2022?富順縣校級(jí)模擬）20℃時(shí)，KCl的溶解度是34g，其含義是（）A．20℃時(shí)，KCl溶液中含有34gKCl B．20℃時(shí)，100gKCl溶液中的溶質(zhì)為34g C．20℃時(shí)，100g水中溶解34gKCl恰好形成飽和溶液 D．20℃時(shí)，100g飽和KCl溶液中含有34gKCl【答案】C。【解答】解：A、20℃時(shí)，KCl的溶解度是34g是指在該溫度下，100g溶劑中最多溶解34gKCl，故A錯(cuò)；B、20℃時(shí)，134gKCl飽和溶液中的溶質(zhì)為34g，故B錯(cuò)；C、20℃時(shí)，100g水中溶解34gKCl恰好形成飽和溶液，故C正確；D、缺少溫度的限制，故D錯(cuò)。故選：C。2．（2022春?江北區(qū)校級(jí)月考）下列圖像不能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的是（）A．等質(zhì)量的甲烷和乙醇完全燃燒 B．某物質(zhì)的著火點(diǎn)為t°C，圖中該物質(zhì)燃燒得最旺的點(diǎn)是Q點(diǎn) C．氣體溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系 D．質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的稀鹽酸與足量的鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，乙醇燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，根據(jù)化學(xué)方程式分析可知，等質(zhì)量的甲烷和乙醇完全燃燒時(shí)，甲烷消耗的氧氣多，生成水的質(zhì)量大，故A正確；B、可燃物燃燒的條件是與氧氣充分接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，某物質(zhì)的著火點(diǎn)為t°C，圖中該物質(zhì)燃燒得最旺的點(diǎn)是Q點(diǎn)，因此此點(diǎn)溫度超過t°C，且氧氣濃度最大，故B正確；C、在溫度相同的情況下，氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大，故C錯(cuò)誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知，氫氣中的氫元素完全來自于酸中，質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的稀鹽酸與足量的鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量相等，且反應(yīng)結(jié)束所需時(shí)間與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，所需時(shí)間越短，故D正確。故選：C。3．（2022?天河區(qū)校級(jí)一模）甲、乙試管中各盛有10.0g水，向試管中分別加入3.0gNa2CO3粉末和3.0gNaCl粉末，按圖1，2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A．甲中加入的粉末是Na2CO3 B．圖2甲、乙試管中的溶液均是飽和溶液 C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3 D．30℃時(shí)，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)轱柡腿芤?，則甲中加入的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入的溶質(zhì)質(zhì)量【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、0℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙燒杯底部有固體剩余，所以甲中加入的粉末是氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B、通過推導(dǎo)可知，甲是氯化鈉，0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和，故B錯(cuò)；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3，故C正確；D、30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量小于乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選：C。4．（2021?陽春市校級(jí)模擬）如圖是NH4Cl的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．50℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為50g B．50℃時(shí)，在50g水中加入30gNH4Cl，所得到的溶液質(zhì)量為80g C．把50℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液，降溫到40℃，有晶體析出 D．要使NH4Cl溶液的狀態(tài)從a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可升高溫度到60℃【答案】B。【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，50℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為50g，故A正確；B、50℃時(shí)，氯化銨的溶解度是50g，所以在50g水中加入30gNH4Cl，只能溶解25g的晶體，所得到的溶液質(zhì)量為75g，故B錯(cuò)誤；C、氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，所以把50℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液，降溫到40℃，有晶體析出，故C正確；D、通過分析溶解度曲線可知，要使NH4Cl溶液的狀態(tài)從a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可升高溫度到60℃，故D正確。故選：B。5．（2021?江門模擬）如圖為氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 B．30℃時(shí)，100g水中最多溶解0.15g氫氧化鈣 C．30℃恰好飽和的石灰水升溫到50℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 D．70℃時(shí)，飽和石灰水中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為0.1：100【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，該選項(xiàng)說法正確；B、30℃時(shí)，100g水中最多溶解0.15g氫氧化鈣，該選項(xiàng)說法正確；C、30℃恰好飽和的石灰水升溫到50℃，氫氧化鈣溶解度減小，部分氫氧化鈣析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，該選項(xiàng)說法正確；D、70℃時(shí)，飽和石灰水中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為：0.10g：（100g+0.10g）＝0.1：100.1＝1：1001，該選項(xiàng)說法不正確。故選：D。6．（2020秋?沙坪壩區(qū)校級(jí)期末）將20℃接近飽和的食鹽溶液分成甲、乙兩杯：甲500g、乙1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)100g水，析出食鹽晶體的質(zhì)量為（）A．甲＝乙 B．甲＜乙 C．甲＞乙 D．無法判斷【答案】C?！窘獯稹拷猓簩?0℃接近飽和的食鹽溶液分成甲、乙兩杯：甲500g、乙1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)100g水，由于原溶液均為接近飽和并且是同種溶液，因此恒溫蒸發(fā)水分時(shí)蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量相同，甲析出的溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)大等于乙析出的溶質(zhì)的質(zhì)量；故選：C。7．（2022?蒙陰縣一模）如圖是甲、乙、兩三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．甲和丙的溶解度相等 B．在t2℃時(shí)，將28g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為78g C．將t2℃時(shí)，甲的飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出 D．將t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲＞乙＞丙【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、在t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以將28g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為75g，故B錯(cuò)誤；C、將t2℃時(shí)，甲的飽和溶液降溫到t1℃，溶解度減小，有晶體析出，故C正確；D、t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，升高溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度增大，丙物質(zhì)的溶解度減小，所以甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故D錯(cuò)誤。故選：C。二、填空題。8．（2020春?伊州區(qū)校級(jí)月考）硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110g，這說明在60℃時(shí)，110g硝酸鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液．【答案】60；110；100。【解答】解：在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．故答案為：60；110；100．9．（2021秋?太原期末）用氣泡水機(jī)可以自制碳酸飲料。氣泡水機(jī)中有液態(tài)二氧化碳鋼瓶，加壓將二氧化碳裝入鋼瓶的微觀實(shí)質(zhì)是壓強(qiáng)增大，分子間的間隔變小。制作碳酸飲料時(shí)，為了在水中溶解更多二氧化碳，應(yīng)選用冷（填“冷”或“熱”）水，原因是氣體的溶解度隨溫度的升高而減小?！敬鸢浮繅簭?qiáng)增大，分子間的間隔變小；冷；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。【解答】解：氣泡水機(jī)中有液態(tài)二氧化碳鋼瓶，加壓將二氧化碳裝入鋼瓶的微觀實(shí)質(zhì)是分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小.利用氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，制作碳酸飲料時(shí)，為了在水中溶解更多二氧化碳，應(yīng)選用冷水，原因是氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。故答案為：壓強(qiáng)增大，分子間的間隔變??；冷；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。10．（2021秋?薩爾圖區(qū)校級(jí)月考）請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，完成下列空白：（1）下列混合物中，屬于懸濁液的是②⑥⑦，屬于乳濁液的是①⑤，屬于溶液的是③④⑧。①牛奶②黃河水③氫氧化鈉溶于水④礦泉水⑤色拉油混合水⑥粉筆灰混合水⑦面粉混合水⑧鹽水（2）海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程。小柯用氯化鈉溶液模擬該過程，如圖：①乙燒杯中的溶液可能是（選填“是”、“不是”或“可能是”）氯化鈉飽和溶液。②要加快氯化鈉晶體析出，可以采用的方法是加快液面空氣流速。（3）將ag食鹽粉末放入bg水中，攪拌所得溶液的質(zhì)量≤（a+b）g（填“＞”、“＜”、“＝”、“≤”）。（4）如圖是一瓶剛開啟的“XX牌”碳酸飲料的示意圖，請(qǐng)回答以下問題。①該飲料屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。②開啟瓶蓋時(shí)，看到大量氣泡從罐內(nèi)冒出，這說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）。【答案】（1）②⑥⑦；①⑤；③④⑧；（2）①可能是；②加快液面空氣流速；（3）≤；（4）①故填：混合物；②減小?！窘獯稹拷猓海?）①牛奶屬于乳濁液；②黃河水屬于懸濁液；③氫氧化鈉溶于水形成溶液；④礦泉水屬于溶液；⑤色拉油混合水屬于乳濁液；⑥粉筆灰混合水屬于懸濁液；⑦面粉混合水懸濁液；⑧鹽水屬于溶液。故填：②⑥⑦；①⑤；③④⑧；（2）①由海水曬鹽的過程可知，甲的溶液通過蒸發(fā)溶劑形成了乙的溶液，乙溶液中沒有晶體析出故可能是飽和也可能不飽和；故填：可能是；②加快液面空氣流速可以加速水分蒸發(fā)，從而加快氯化鈉晶體析出；故填：加快液面空氣流速；（3）若ag食鹽投入到bg水中，加入食鹽全部溶解，得到的食鹽水的質(zhì)量等于食鹽與水的質(zhì)量和即溶液質(zhì)量＝a+b；若不能全溶只能溶解其中一部分，則溶液質(zhì)量＜a+b；故填：≤；（4）①該飲料中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；故填：混合物；②開啟瓶蓋時(shí)，看到大量氣泡從罐內(nèi)冒出，這說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減??；故填：減小。11．（2021?百色）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，回答下列問題：（1）t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種固體的溶解度由大到小的排列順序?yàn)榧?、乙、丙。?）t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）三種物質(zhì)中，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小。（4）保持質(zhì)量不變的情況下，將甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是降溫?！敬鸢浮浚?）甲、乙、丙。（2）t2。（3）乙。（4）降溫?！窘獯稹拷猓海?）t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種固體的溶解度由大到小的排列順序?yàn)榧?、乙、丙。故填：甲、乙、丙。?）t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。故填：t2。（3）三種物質(zhì)中，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小。故填：乙。（4）甲的溶解度隨著溫度降低而減小，保持質(zhì)量不變的情況下，將甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是降溫。故填：降溫。12．（2021春?尤溪縣校級(jí)月考）食鹽和純堿（Na2CO3?10H2O）的溶解度如表：0℃10℃20℃30℃NaCl/g35.735.836.036.3Na2CO3?10H2O/g712.521.638.8由表中數(shù)據(jù)分析，分離食鹽和純堿混合物的最佳溫度是0℃；若將含少量食鹽的純堿晶體制成較高溫度下的飽和溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳溫度時(shí)，結(jié)晶出來的晶體主要是碳酸鈉晶體；為了提高晶體純度，應(yīng)將過濾出的晶體用冷（“冷”或“熱”）水進(jìn)一步洗滌干凈．【答案】0；碳酸鈉晶體；冷?！窘獯稹拷猓河捎趶谋碇胁浑y看出，在0℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相差最大，故在此溫度下，是分離兩物質(zhì)的最佳溫度；由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響大，且隨溫度的升高而增大，因此冷卻熱飽和溶液時(shí)，析出的主要是碳酸鈉晶體，由于碳酸鈉晶體的溶解度在低溫時(shí)很小，因此應(yīng)用冷水來洗滌碳酸鈉晶體．故答案為：0；碳酸鈉晶體；冷．三、解答題。13．（2021?敖漢旗一模）如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答溫度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110（1）60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為37.3g．（2）在30℃時(shí)，100g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為145.8g．（3）欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑方法．（4）由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是36.0＜x＜36.3g．【答案】（1）37.3；（2）145.8（3）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑）；（4）36.0＜x＜36.3?！窘獯稹拷猓海?）由表中數(shù)據(jù)可知，60℃時(shí)氯化鈉的溶解度是37.3g．故答案為：37.3；（2）在30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是45.8g，也就是100g溶劑中會(huì)溶解45.8g溶質(zhì)，故100g水中加入50g硝酸鉀時(shí)只能溶解45.8g，溶液的質(zhì)量是145.8g．故答案為：145.8（3）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故只能采用蒸發(fā)溶劑的方法讓溶質(zhì)結(jié)晶析出．故答案為：蒸發(fā)結(jié)